高一化学第一章.docx

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高一化学第一章

第一章从实验学化学

1、取用药品的安全注意事项：

（1）“三不”原则，即不能用手直接接触药品，不能把鼻孔，不得。

（2）按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：

液体，固体只需。

（3）实验剩余的药品既不能，也不要，更不要，要放入指定的。

2、用酒精灯加热的安全注意事项：

（1）在使用时，要注意几点：

绝对禁止向的酒精灯里添加酒精，以免；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去另一只酒精灯。

（2）用完酒精灯，不可，必须用盖灭，并盖。

3）不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即。

3、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等：

着火烫伤时应该先冷敷，浓硫酸灼伤时先用，再用。

【学习探究】

一、化学实验安全

1.遵守实验室规则2.了解安全措施3.掌握正确的操作方法

4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法

【思考】请说出你在哪些地方见过上述图片中的那一种，其意义是什么？

【典例评析】

例1.进行化学实验必须注意实验安全。

下列说法正确的是（　　）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即水洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液

C．不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

练习：

1.下列做法正确的是（　　）

A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰

C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃

D．将带有溶液的滴管平放在实验台上

2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）

【方法总结】

提示：

1、重要仪器的使用（托盘天平、量筒、酒精灯等）；2、化学实验基本知识（药品的取用、物质的加热等）

二、混合物的分离与提纯

1、过滤与蒸发

【思考与交流】淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？

如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？

1、概念

物质的分离：

将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。

物质的提纯：

把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。

2、操作四原则

（1）不增------提纯过程中不增加新的杂质

（2）不减------不减少欲被提纯的物质

（3）易分离------被提纯物与杂质容易分离（4）易复原------被提纯物质要复原

3、三必须

（1）除杂试剂必须过量

（2）过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）（3）除杂途径必须选最佳

4、操作（粗盐的提纯）

【投影】（展示图片，规范操作）

【思考】过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?

【典例剖析】

例2.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

（1）此实验操作顺序如下：

①称量样品，②溶解、沉降，③____，④___，⑤冷却结晶。

（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示______（填下列正确选项的代码）。

A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重

（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______

（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。

（5）所得产物中主要的钾盐有______等

练习：

3.下列各组混合物，可用溶解、过滤的方法加以分离的是（）

A.硝酸钾和氯化钠B.硫酸钡和碳酸钡C.碳酸钠和碳酸钙D.氧化镁和氧化铝

4.下列实验操作中：

①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。

一定要用到玻璃棒的是

A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤

【方法总结】（主要总结过滤操作要领及玻璃棒的作用等）

三、SO42-的检验

【思考】若向某无色溶液中先加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，在此溶液中一定含有SO42-，对吗？

练习：

5.下列溶液中一定含有Ba2+的是（）

A.加Na2CO3生成白色沉淀B.加Na2SO4生成白色沉淀

C.加Na2SO4生成白色沉淀，再加HNO3后，白色沉淀不消失

D.加HCl酸化的Na2SO4溶液生成白色沉淀

【方法总结】回答有关“离子检验操作简单题”方法：

可按照“操作→现象→结论”的三段式来组织语言。

【当堂达标】

1.下列基本操作正确的是（　　）

A．手持试管给试管里的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用天平称取药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

2.实验时万一碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单、最好的扑灭方法是（　）

A．用泡沫灭火器B．用书本扑打C．用水冲D．用湿抹布扑灭

3.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　　）

A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝

C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽

D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜

4.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：

①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。

其正确的操作顺序是（　　）

　　　　A．①②③④　　　　B．①②③④⑤　　C．②③①④⑤　　　　D．②①③④⑤

5.在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的实验步骤有　　　　、　　　　、　　　　。

【课后作业】

1、检验溶液中是否有SO

时，先将溶液用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则证明原溶液中含有SO

，若无，则证明原溶液中不含有SO

。

你知道为什么要将原溶液事先用稀硝酸酸化吗？

2、粗盐提纯的实验中：

（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作正确的顺序是（填序号，下同）。

①过滤②溶解③蒸发

（2）过滤后所得到的滤液仍然浑浊，最可能的原因是。

①滤纸破损②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁

3、有一包白色粉末是由Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2中的两种或几种组成。

当加水配成溶液时，有沉淀生成，再加入稀盐酸，发现沉淀部分溶解，则白色粉末中一定存在的是，可能存在的是。

生成沉淀的化学方程式、。

【课前预习】

粗盐经过溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍含有可溶性杂质硫酸盐，可通过（填试剂）来检验经过溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中含有硫酸盐，简述SO42-的检验的操作步骤；实际上，得到的盐中除硫酸盐外，还含有、等可溶性杂质。

【学习探究】

一、食盐的精制

【讲述】海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，所以经溶解、过滤、蒸发操作后得到的食盐中可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。

请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？

【回答】先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。

当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。

【思考与交流】如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？

提示：

可参考相应物质的溶解性。

【完成下表】

杂质

加入试剂

反应原理

硫酸盐

MgCl2

CaCl2

【思考】加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？

若有，想一想在用什么方法再把它们除去？

提示：

调整试剂填加顺序和一些必要的操作

【思考】试剂的填加顺序是否可以改变？

如能，如何改变？

提示：

能改变，只要保证Na2CO3在BaCl2之后，盐酸加在最后就可以；因为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；最后会剩余OH―、CO32―这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止。

【典例评析】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl2已过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）第④步中，相关的化学方程式是　　

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：

_____

【方法总结】

【当堂达标】

1、为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO

及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是（　　）

　　①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

　　　　A．①④②⑤③　　　　B．④①②⑤③C．②⑤④①③　　　D．⑤②④①③

2、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。

某学生设计了如下方案：

　　如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择_____或_____仪器。

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？

为什么？

　　（3）进行操作②后，如何判断SO

已除尽，方法是__________。

　　（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？

理由是________。

　　（5）操作④的目的是____________________________________。

　3、实验室里如何提纯含有少量CaCl2、MgSO4的固体食盐？

简述实验步骤，并写出除杂反应的化学方程式。

前预习】

自来水中含有难挥发的等杂质，可利用的方法来制取蒸馏水已除去杂质；检验溶液中是否含有Cl-可选用的试剂是；萃取是指，将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做。

分液操作使用的仪器是。

【学习探究】

一、蒸馏

【引言】我们引用的自来水是纯净的水吗？

不是。

因为自来水厂使用了消毒剂液氯对水进行了消毒，使水中含有Cl―。

下面我们通过实验检验自来水中是否含有氯离子。

（一）Cl-的检验

指导学生阅读P8的实验1-3，回答Cl-的检验试剂、操作、现象等。

【过渡】有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。

那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？

能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？

（不能。

加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。

要想得到纯净水。

可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。

）

（二）蒸馏

【幻灯展示】：

自来水制取蒸馏水示意图

【思考与交流】自来水制取蒸馏水利用了什么原理？

教师指导学生阅读P7最后一段，寻找答案。

【投影】

（1）原理：

利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。

蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。

（2）仪器：

铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管、锥形瓶、胶管

（3）蒸馏时的注意事项：

a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石（碎瓷片）防止爆沸。

b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。

c.冷凝水下口进，上口出。

d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。

实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。

溶液不可蒸干。

【完成下表】（通过实验，填写下

实验

现象

1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。

2、在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。

加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热

3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液

【思考】1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？

（为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量）

2、蒸馏与蒸发有何区别？

（加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏）

【方法总结】（强调蒸馏的原理、适用范围和操作注意事项等）

二、萃取

【过渡】对于液态混合物，我们还可以利用利用一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。

【投影展示】分液漏斗

【讲述】

（1）使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。

方法是：

关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水。

【实验1-4】教师演示（有条件的可让学生分组实验）

【投影】

1.利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取。

将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。

2.萃取时震荡的方法：

用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触；注意：

振荡后打开活塞，使分液漏斗内气体放出。

3.分液方法：

待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔（目的：

平衡大气压，便于液体流出），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出（防止上层液体混带有下层液体）。

4.分液漏斗拿法：

【典例评析】

某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：

　　_____→_____→_____→　A　→　G　→_____→　E　→　F。

（2）上述E步骤的操作中应注意_____。

上述G步骤操作的目的是_____。

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。

练习：

1、下列物质的分离方法不正确的是（）

A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C、用酒精萃取碘水中的碘D、用淘洗的方法从沙里淘金

2、分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是　　　　　；分离固液混合物的常用的方法是　　　　　；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是　　　　　；萃取的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3、在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静止分层后，如果不知道哪一层是“水层”，请你设计一个简单的实验进行判断

【方法总结】

1、萃取剂的选择：

a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大；b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶；c.萃取剂与溶液不发生发应。

2、萃取与分液的步骤：

a.检验分液漏斗是否漏水；b.加入溶液，加入萃取剂，振荡；c.静置分层；d.分液。

【当堂达标】

1．某实验小组只领取下列仪器或用品：

铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（　　）

A．蒸发　　　　B．萃取　　　C．过滤　　　D．蒸馏

2．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（　　）

A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片

B．在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气

C．用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花

D．在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯

3、下列操作中，完全正确的一组是（　　）

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A．①④⑦⑩　　B．①④⑤⑦⑩　　C．①④⑤⑦⑧⑩　　D．④⑤⑦⑧⑩

【课后作业】

1．有下列仪器：

①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。

其中常用于分离物质的仪器是（　　）

A．①③④　　B．①②⑥　　C．①③⑤　　D．③④⑦

2．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）

A．萃取　　　B．称量　　　C．蒸馏　　　D．结晶

3．下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（　　）

A．溶解过滤　　　B．结晶　　　C．蒸馏　　　D．萃取

4．下列实验操作错误的是（　　）

A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却

D．用酒精萃取碘水中的碘

5．海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是         。

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A.烧杯 B.坩埚   C.表面皿   D.泥三角  E.酒精灯    F.干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是            ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是                 。

（3）步骤④的目的是：

                                              。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：

                                        。

（5）请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：

                       。