人教版高中化学必修2全集同步练习汇总.docx

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人教版高中化学必修2全集同步练习汇总

（人教版）高中化学必修2（全册）同步练习汇总

第一章　物质结构　元素周期律

第一节

元素周期表

第1课时　元素周期表

课时训练1　元素周期表

基础夯实

1.以下有关元素周期表的叙述正确的是（　　）

A.第ⅠA族元素即是碱金属元素

B.第ⅦA族元素即是卤族元素

C.短周期元素全部为主族元素

D.元素周期表每个纵行即是一族

解析:

第ⅠA族元素包括H和碱金属元素,A项错误.短周期元素含有主族元素和0族元素,C项错误.元素周期表中第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族,D项错误.

答案:

2.元素周期表是学习化学的重要工具,如右图所示是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是（　　）

A.该元素的名称是钠

B.该元素的原子序数为11

C.该元素在地壳中的含量为22.99%

D.该元素的元素符号为Na

解析:

据图可知,该元素的名称是钠,其元素符号为Na,原子序数为11,相对原子质量为22.99,故选C.

答案:

3.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为（n+1）的元素可能位于（　　）

A.ⅢA族或ⅢB族B.ⅣA族

C.ⅠB族D.ⅠA族

解析:

在元素周期表中,第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1,在第四、五、六、七周期中,第ⅡA族与第ⅢB族相邻,故原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢA族或第ⅢB族,A项正确.

答案:

4.如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族.有关阴影部分的元素,下列说法正确的是（　　）

A.都是主族元素

B.都是副族元素

C.有5种副族元素和2种主族元素

D.有5种主族元素和2种副族元素

解析:

元素周期表从左到右各族的排列顺序依次是:

ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族~ⅦA族、0族.特别要注意的是ⅡA族右边的是ⅢB族,而ⅡB族右边的是ⅢA族.

答案:

5.如果发现了原子序数为116的元素,下列对它的叙述中正确的是（　　）

①位于第七周期　②非金属元素　③最外电子层有6个电子　④没有放射性　⑤属于第ⅥA族元素　⑥属于锕系元素

A.①③⑤B.②④⑥

C.①③⑥D.③④⑤

解析:

116号元素在第七周期第ⅥA族,金属元素,有放射性.

答案:

6.下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字代表原子序数）,其中合理的是（　　）

解析:

解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端,排除A、B、C三项.

答案:

导学号52090002短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C依次是（　　）

A.Be、Na、AlB.C、Al、P

C.O、P、ClD.B、Mg、Si

解析:

设空格处元素为X,其原子序数为x,则据题意知A、B、C原子序数的关系:

（x-1）+（x+1）=（x-8）×4,解得x=16,所以A、B、C分别为氧、磷、氯,选C.

答案:

8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具.下列是元素周期表的部分信息:

（1）地壳中含量最多的金属元素原子序数是　　　　　.

（2）分析上表规律,可推知,表中x=　　　　.

（3）+19表示的是　　　　　（写粒子符号）.

（4）写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式:

解析:

（1）地壳中含量最多的金属元素是Al,其原子序数为13;

（2）由元素周期表可推知x的大小为16;（3）中19号元素为K,核外电子数比核电荷数少1,为K+;（4）1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl,组成的化合物为NH4Cl.

答案:

（1）13　

（2）16　（3）K+　（4）NH4Cl

能力提升

1.现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是（　　）

A.A和B一定在同主族

B.A和B一定在同周期

C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族

D.A、B可能既不同周期,又不同主族

解析:

若A为氢,B为氟,则A、B、C三项全错,D项正确.

答案:

2.下列有关元素周期表的说法不正确的是（　　）

A.第15列某元素能形成碱性气体

B.第2列元素中肯定没有非金属元素

C.第17列的第一种元素的原子序数为9

D.短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅣA族

解析:

第15列中含有氮元素,其氢化物为NH3,是碱性气体,A项正确;第2列元素为第ⅡA族元素,包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,均为金属元素,B项正确;第17列为第ⅦA族,第一种元素为氟,原子序数为9,C项正确;短周期中第ⅣA族元素为碳和硅,均属于非金属元素,D项错误.

答案:

3.美国FDA证实,该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po（钋）的一种放射性致癌同位素,钋是目前已知最稀有的元素之一,下列有关它的说法正确的是（　　）

A.门捷列夫能预测钋在地球上的分布

B.钋在第七周期第ⅥA族

C.钋的最外层电子数为6

D.钋属于副族元素

解析:

利用元素周期表可预测钋元素的化学性质,而不能预测其在地球上的分布,A项错误;0族元素氡的原子序数为86,其在第六周期,则钋在元素周期表中的位置为第六周期第ⅥA族,故B、D两项错误.

答案:

导学号52090003如图所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素.下列说法不正确的是（　　）

A.A、E原子序数之差可能为2

B.D、E原子序数之差可能为18或32

C.B、C原子序数之差一定是2

D.B、D原子序数之差不可能是7

解析:

由题给5种元素的位置关系可以看出,A不是第一周期元素.因为A若为氢元素,则其为最左侧的第ⅠA族,那么就不应有B,所以A、E原子序数之差不可能为2,A项错误.A、E、D应为第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素,以第ⅥA族元素为例,由下表原子序数之差可知B项正确.

同时又知B、D原子序数之差应大于8,D项正确.B、C之间仅隔有1种E元素,故其原子序数之差一定为2,C项正确.

答案:

导学号52090004第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为（　　）

A.x-18B.x-8C.x+8D.x+18

解析:

据题意可知A、B在周期表中的相对位置为

且在第ⅤA族,A所在周期元素种数为18,所以B的原子序数应为x-18.

答案:

导学号52090005X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如右图所示.这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物.V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则:

（1）5种元素的元素符号分别是X　,

Y　　　　　,Z　　　　　,T　,

V　　　　　.

（2）Y的原子结构示意图是　.

（3）T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为　.

解析:

据X、Y、Z原子序数之和为41,设Y的原子序数为m,则X的原子序数为m-8,Z的原子序数为m+1,所以3m-7=41,m=16.可知,Y为硫元素,Z为氯元素,X为氧元素.由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2,可推断T为Na,再由V单质可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断V单质是H2,Z单质是Cl2.

答案:

（1）O　S　Cl　Na　H

（2）+16

（3）4Na+O2

2Na2O、2Na+O2

Na2O2

导学号52090006某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”,他们提出元素在周期表中排布的四种方案:

方案甲

方案乙

方案丙

方案丁

（1）这四种方案都有“合理”的理由,请填写下表:

“合理”的理由

方案甲

方案乙

方案丙

方案丁

（2）下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是　　　.

A.H2OB.HCl

C.NH4ClD.NaH

（3）下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是　　　.

A.最外层电子数=族序数

B.最高正化合价+|最低负化合价|=8

C.最高正化合价=|最低负化合价|

D.电子层数=周期数

（4）在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是　　　.

A.金属元素B.稀有气体元素

C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素

解析:

（1）关键分析H、He两种元素在不同周期表中的位置,结合H、He两原子的结构特点进行解答.

（2）方案丙中把H放在第ⅦA族是因为H也可得到1个电子形成稳定结构,从而显-1价,故只有D符合.

（3）方案丁中把H放在第ⅣA族是因为H同C、Si一样都不易得到或失去电子,但形成化合物时最高正价就等于最低负价的绝对值.

（4）最外层电子数为1的短周期元素可为H（非金属）、Li和Na（二者为金属）,最外层电子数为2的短周期元素可为Be和Mg（二者为金属）、He（稀有气体）,故选D.

答案:

（1）H与Li、Na原子最外层均为一个电子,He与Ne、Ar等稀有气体最外层都已达稳定结构　He与Be、Mg等第ⅡA族的元素最外层电子数均为2　H与F、Cl等第ⅦA族的元素均可得一个电子形成稳定结构　H与C、Si等第ⅣA族的非金属元素都不易得到或失去电子形成稳定结构

（2）D　（3）C　（4）D

第2课时　元素的性质与原子结构

课时训练2　元素的性质与原子结构

基础夯实

1.根据元素性质的递变规律,在下图中四种演示金属钾与水反应的实验装置,最好的是（　　）

解析:

根据元素性质的递变规律,钾比钠要活泼,钾与H2O反应比钠与水反应更剧烈,能使产生的H2燃烧并发生轻微爆炸,为防止液体溅出,需在反应器口部盖上玻璃片.

答案:

2.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是（　　）

A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低

B.碱金属在常温下易被氧化

C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去

D.碱金属原子的核电荷数比较小

解析:

物质的活泼性是由其原子是否易得、失电子这一根本性质决定的.

答案:

3.下列关于卤素（从F→I）的说法正确的是（　　）

A.单质的颜色逐渐加深

B.气态氢化物的稳定性逐渐增强

C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次增强

D.卤素单质与水反应,均发生自身氧化还原反应

解析:

卤族元素从F→I,单质的颜色逐渐加深,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱,非金属性减弱,则气态氢化物的稳定性减弱,F2与H2O反应的化学方程式为2F2+2H2O

4HF+O2.

答案:

4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是（　　）

A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

解析:

由于Cl比Br非金属性强,故Cl2与H2O的反应比Br2与H2O的反应更剧烈,故D项错误.

答案:

5.下列说法中不正确的是（　　）

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性:

K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.熔、沸点:

Li>Na>K

D.原子半径:

解析:

锂的活动性比钠的弱,与水反应不如钠剧烈,故A项正确;还原性:

K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的钠,而是先与H2O反应,故B项错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,所以C项正确;原子半径:

答案:

6.关于卤素（用X表示）的下列叙述不正确的是（　　）

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O

HXO+HX表示

B.虽然Cl的非金属性比Br的强,但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱

C.卤素单质的密度从F2→I2,随相对分子质量增大而增大

D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定

解析:

F2与水反应不能用X2+H2O

HXO+HX表示;氢化物的酸性与非金属性的强弱没必然联系,由于在水中HCl比HBr难电离,故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱;卤素原子半径越小,非金属性越强,对应的氢化物越稳定.

答案:

7.F、Cl和Br都是第ⅦA族元素,关于这三种元素原子的说法正确的是（　　）

A.原子半径:

F>Cl>Br

B.最外层电子数都相同

C.核外电子层数都相同

D.最外层电子数都不相同

解析:

第ⅦA族元素最外层电子数相同,从上到下电子层数依次增加,原子半径依次增大.

答案:

8.三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是（　　）

A.无法确定X、Y、Z各为何种元素

B.均为非金属元素

C.Y为氯元素

D.X元素形成的单质有很强的氧化性

解析:

由于第一周期只有两种元素,故X为He,Y为F,Z为S,均为非金属元素.

答案:

9.某元素原子结构示意图为+x.回答下列问题:

（1）该元素的元素符号为　　　　,属于　　　　（填“金属”或“非金属”）元素.

（2）该元素在周期表中的位置是　　　　.

A.第三周期第ⅠA族

B.第三周期第ⅡA族

C.第三周期第ⅢA族

D.无法确定

（3）写出该元素与水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　,1g该元素单质和1gK分别与水发生反应,生成H2的体积较多的（相同条件下）是　　　　,生成物中碱性较强的是　　　　　　.

解析:

根据核外电子排布可知y=1,x=11,该元素为11号元素Na,在周期表中位于第三周期ⅠA族.因K比Na更活泼,与水反应时生成的碱KOH碱性强于NaOH,等质量的Na、K与水反应时,由于Na的相对原子质量小,故Na的物质的量大,相同条件下产生的H2多.

答案:

（1）Na　金属

（2）A

（3）2Na+2H2O

2OH-+H2↑+2Na+　Na　KOH

10.甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素.由此推断:

（1）甲元素在周期表中位于第　　　　　　周期;乙元素在周期表中位于第　　　　　族;丙元素的名称为　　　　　　　.

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;乙单质与丙单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

解析:

甲的原子序数是19,甲是钾元素,乙是氧元素,丙是锂元素.

答案:

（1）四　ⅥA　锂

（2）2K+2H2O

2K++2OH-+H2↑　4Li+O2

2Li2O

能力提升

1.下列各组性质的比较中正确的是（　　）

A.还原性:

F->Cl->Br->I-

B.稳定性:

C.与H2O反应由易到难:

Cl2>Br2>I2>F2

D.密度:

解析:

卤族元素从氟到碘,单质的氧化性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,卤素离子（X-）的还原性逐渐增强.所以还原性:

I->Br->Cl->F-,A项错误;氢化物的稳定性:

HF>HCl>HBr>HI,B项错误;与H2O反应由易到难:

F2>Cl2>Br2>I2,C项错误.

答案:

导学号52090011右图表示第ⅠA族金属（又称为碱金属）的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是（　　）

A.金属性

B.与水反应的剧烈程度

C.阳离子的氧化性

D.原子半径

解析:

由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,其金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大,随核电荷数增大,其原子半径逐渐增大,A、B、D三项正确;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C项与图不符.

答案:

3.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是（　　）

A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱

B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大

解析:

A项,金属性:

Ca>Mg,故碱性:

Ca（OH）2>Mg（OH）2;B项,非金属性:

N>As,故氢化物的稳定性:

NH3>AsH3;C项,金属性:

Cs>Na,故与水反应的剧烈程度:

Cs>Na.

答案:

4.居里夫人发现的镭（Ra）是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述正确的是（　　）

A.单质能从CuCl2溶液中置换出铜

B.在化合物中呈+2价

C.氢氧化物呈两性

D.碳酸盐易溶于水

解析:

据同主族金属元素的递变规律,可知金属活动性Ra>Ca,而活动性Ca>Na,所以A项Ra不能从CuCl2溶液中置换出铜,而是先与水发生反应,A项错误;最高正价等于主族序数,故B项正确;Ra（OH）2是强碱,C项错误;同CaCO3、BaCO3相似,RaCO3也难溶于水,D项错误.

答案:

导学号52090012如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图,下列说法中正确的是（　　）

A.M位于第五周期第Ⅶ族

B.N位于第ⅠA族,该主族中的元素又称为碱金属元素

C.N在空气中燃烧,生成化学式为N2O的氧化物

D.M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素

解析:

M、N分别是I、Cs,I位于第五周期第ⅦA族,A项错误.第ⅠA族除氢外,其他的元素才称为碱金属元素,B项错误.Cs在空气中燃烧生成的氧化物比Cs2O复杂,C项错误.I在第ⅦA族,同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,D项正确.

答案:

6.现有部分短周期元素的性质或结构如下表:

与Mg同周期,最外层电子数是最内层电子数的3倍

常温下单质为双原子分子,为黄绿色有毒气体

单质紫黑色,能使淀粉溶液显蓝色

（1）X的原子结构示意图　.

（2）Z在周期表中的位置　.

（3）判断非金属性X　　　　Y.

（4）判断非金属性Y　　　　Z,写出结构上的原因　　.

解析:

由表中信息推断出X为S,Y为Cl,Z为I,则根据非金属性强弱判断的依据和同主族非金属性的递变规律可解决本题.

答案:

（1）+16　

（2）第五周期第ⅦA族

（3）<　（4）>　二者最外层电子数相同,但I的电子层数多,原子半径大,得电子能力弱

第3课时　核素

课时训练3　核素

基础夯实

1.在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是（　　）

A.质子数B.中子数

C.质量数D.电子数

解析:

在化学变化过程中,原子核不会改变.

答案:

2.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏.下列有关I的叙述中错误的是（　　）

AI的化学性质与I相同

BI的原子序数为53

CI的原子核外电子数为78

DI的原子核内中子数大于质子数

解析:

　I的核外电子数等于质子数,应为53,C项错误.

答案:

3.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为（　　）

A.A-xB.A-x-n

C.A-x+nD.A+x-n

解析:

R失去n个电子后,还有x个电子,则R原子可表示为R.

答案:

4.下表中对“2”的含义解释正确的一组是（　　）

选项

2He

2Cl

Ba2+

质量数

中子数

质子数

电荷数

质量数

质子数

原子个数

电荷数

质子数

中子数

原子个数

电荷数

质量数

质子数

中子数

电荷数

解析:

元素符号左上角的数字表示质量数,左下角的数字表示质子数,右上角的数字表示所带电荷数,前面的数字表示微粒个数.

答案:

5.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值.这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值.则下列关于In的说法中,错误的是（　　）

AIn原子核外有49个电子

BIn原子核内有49个中子

C.In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115

DIn是In元素的一种核素

解析:

根据核素的表示方法,In的质子数为49,质量数为115,则中子数为66,B项错误.

答案:

导学号52090015最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体.18O是一种稳定的同位素,称为重氧.下列有关说法不正确的是（　　）

A.1.8g18O2气体的物质的量是0.05mol

B.0.1mol重氧水O所含的中子数约为6.02×1023

C.0.2mol18O2气体的体积约为4.48L

D.18O2气体的摩尔质量为36g·mol-1

解析:

A中1.8g18O2的物质的量为=0.05mol;B中O中所含的中子数为18-8=10,所以,0.1molO的中子数为0.1×10NA=NA;C中0.2mol18O2气体在标准状况下才能为4.48L;D中18O2的摩尔质量为36g·mol-1.

答案:

7.为了探索火星岩石中是否有碳氢化合物.科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）处理火星的岩石样品,对收集到的气体再加以分析.下列说法正确的是（　　）

A.D是氢的一种同位素

B.DCl与HCl、D2O与H2O均互为同素异形体

C.氘盐酸化学性质不同于一般盐酸,一般盐酸可能无法与火星的岩石样品反应

D.这样做不能够区别样品中原来含有的是碳酸盐,还是碳氢化合物

解析:

氕（1H）、氘（D）、氚（T）都是氢的同位素,A项正确.同素异形体是针对单质而言的,B项错误.氘盐酸（DCl）与一般盐酸（HCl）的化学性质几乎完全相同,C项错误.盐酸与碳酸盐反应生成的是CO2,它可以使澄清石灰水变浑浊,而碳氢化合物（如CH4）是不能使澄清石灰水变浑浊的,所以可以区别,D项错误.

答案:

导学号52090016医学研究证明,用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关I叙述正确的是（　　）

AI是碘的一种同素异形体

BI是一种新发现的元素

CI位于元素周期表中第四周期ⅦA族

DI核内的中子数与核外电子数之差为29

解析:

　I是碘的一种同位素,早已存在,核内有53个质子,82个中子,中子数与电子数之差为29,它位于第五周期.

答案:

9.某元素的同位素X,已知M=30,且M-Z=16,用化学用语填空:

（1）X元素为　　　　.

（2）X的气态氢化物与碳的气态氢化物中较稳定的是　　　　　　.

（3）X

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