初中化学实验报告单Word文档格式.docx
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探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同
水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条
1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；
2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；
3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
化学实验的基本操作
熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作
镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
一、药品的取用
1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。
3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。
二、结物质的加热
取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。
三、洗涤仪器
将本实验中所用的试管、量筒洗干净。
一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。
二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。
一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。
二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。
三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。
制取氧气及氧气的性质
1、掌握用KmnO4制取O2的方法
2、了解O2的化学性质。
铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精
一、氧气的制取，1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。
2、装，往试管中装入KMnO4，并在试管口放一团棉花。
3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。
4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。
5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。
6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。
7、移，先将导管移出水面。
8、灭，最后熄灭酒精灯。
二、氧气的性质：
1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。
2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。
1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。
2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。
1、
，CO2使石灰水浑浊
2、
3、可燃物如：
木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；
在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质较活泼的气体。
氧气的制取
1、掌握用高锰酸钾制取氧气的方法。
2、掌握氧气的检验方法。
铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、木条、棉花、高锰酸钾
一、制取O2
1、查：
先在水槽中装适量的水，检查装置的气密性。
2、装：
往试管中装入KMnO4并在试管口放一团棉花。
3、定：
固定各仪器（注意：
铁夹夹在试管中上部；
试管口要稍向下倾斜；
注意酒精灯与试管底部的距离）。
4、倒：
将装满水的集气瓶连同玻璃片倒立于水槽中。
5、点：
点燃酒精灯，先预热，再固定加热。
6、收：
待气泡连续，均匀的冒出时，开始收集。
7、移：
先将导管移出水面。
8、灭：
再熄灭酒精灯。
二、检验O2，用带火星的木条伸入集气瓶口，观察现象。
伸入集气瓶口的带火星的木条复燃
2、氧气能支持燃烧，用带火星的木条来检验氧气的生成。
分子运动现象的探究
认识分子的运动
试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水
1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。
2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。
3、往棉花上滴数滴浓氨水，观察现象。
试管中的滤纸条，由外到里逐渐出现一个一个红点
浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞发生反应生成了一种红色物质。
水的净化
1、了解净化水的常用方法。
2、掌握过滤的基本操作。
烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末
1、在A、B、C3个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。
2、往A、B两杯中加入2药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置。
3、准备过滤器。
4、过滤A得到滤液D。
5、比较B、C、D，观察它们的清澈程度。
1、加入明矾静置后，A、B变得比C更澄清。
2、过滤后，D又变得更澄清，它们的清澈程度依次是D、B、C。
过滤法，明矾的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。
过滤法的净化程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性杂质，得到更净化的水还要采用其它方法。
班级姓名同组人指导教师日期：
质量守恒定律的探究
验证化学反应遵循质量守恒定律
锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷
白磷燃烧前后质量的比较
1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。
2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷，塞上胶塞使玻璃管下端能与白磷接触。
3、将该装置放于天平上用砝码平衡。
4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷引燃。
5、冷却后又放回天平上。
引燃白磷后，瓶内充满大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天平后，天平依然平衡。
瓶内发生反应：
，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
烧杯（100ml）、天平、硫酸铜溶液、铁钉
铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定
1、在100ml烧杯中加入30mlCuSO4溶液，准备3根光亮的铁钉。
2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m。
3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2。
1、烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉表面履盖了一层红色粉末。
2、m1=36gm2=36g
烧杯中发生反应：
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
实验室制取CO2的研究与实践
设计CO2的制取装置并验证产生的气体
锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水
1、思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素
2、选择P111上提供的仪器设计出制取CO2的装置，并相互讨论、交流，选出最佳装置。
讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：
①试管、导管、集气瓶。
②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶
3、制取并检验CO2
1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。
2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。
1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。
②反应物的状态，反应的条件。
③用排空气法还是排水法收集气体。
2、大理石与盐酸发生的反应是：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CO2能使澄清石灰水变浑浊
班级姓名同组人指导教师
CO2的制取及性质
1、掌握CO2的实验室制度。
2、掌握CO2的检验及验满方法。
铁架台、试管2支、集气瓶、酒精灯、小木条、澄清石灰水、大理石、稀盐酸
1、检查装置的气密性。
2、往试管中装入大理石，倒入占试管容积1/3的稀盐酸。
3、固定仪器。
4、用向上排空气法收集气体，瓶口盖上玻片。
5、用一根燃着的木条伸入集气瓶口。
6、在另一支试管中装入石灰水，插入导管观察现象。
7、实验完毕后，清洗仪器，整理桌面。
1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐减小。
2、伸入集气瓶口的木条立即熄灭。
3、往石灰水中通入气体后变浑浊。
1、产生的气体是CO2。
2、用燃着的木条做CO2的验满。
3、大理石与稀盐酸的反应是：
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
金属活动性的探究
1、比较几种金属活动性大小。
2、理解置换反应概念。
试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4
1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。
2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。
3、用燃着的木条放于试管口。
4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。
1、第1支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。
第2支试管反应适中，气泡较多。
第3支试管反应较慢，气泡较小。
第4支无任何现象。
2、点火后，可见前3支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。
1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Cu与稀HCl，稀H2SO4不反应，四种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。
配制一定浓度的溶液
掌握配制某A%溶液的方法
天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐
1、计算：
算出配制50g，6%的NaCl深液中NaCl和H2O的质量。
2、称量，溶解：
用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。
用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，搅拌。
3、装瓶：
把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
1、m（NaCl）=3gm（水）=47gV（水）=47ml
2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。
m（NaCl）=50×
6%=3g
V（水）=
酸的化学性质
由HCl、H2SO4归纳酸的通性
点滴板、滴管、试管2支、稀HCl、稀H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉
1、在点滴板上分别滴2d稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试液。
2、写出Mg、Zn、Fe与稀H2SO4，投入锈铁钉，1分钟后取出，用水洗净铁钉。
酸溶液
紫色石芯试液
无色酚酞试液
HCl
变红
无色
H2SO4
2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净。
1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。
2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O
碱的化学性质
由NaOH、Ca（OH）2学习碱的通性
点滴板、滴管、NaOH、Ca（OH）2、石蕊、酚酞试液
1、在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和Ca（OH）2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。
2、回忆检验CO2的反应。
3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO2反应，写出方程式。
碱溶液
NaOH
变蓝
Ca（OH）2
1、碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。
2、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
从本实验可归纳出碱的通性：
1、显色反应。
2、+非金属氧化物。
中和反应
1、学习判断酸碱反应完全的方法。
2、认识中和反应。
烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH
1、在小烧杯中加入10mlNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。
2、再慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。
1、溶液变成红色。
2、红色逐渐减退，直至呈无色。
1、碱性溶液遇酚酞变红。
2、NaOH被HCl中和，溶液碱性减弱故红色逐渐减退。
NaOH被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
测量溶液的PH
1、学习使用PH试纸。
2、了解某些溶液的酸碱度。
玻璃片、玻璃棒、PH试纸、稀HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁等物质
1、在玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒滴1d待测液到试纸上。
2、与标准比色卡比较，即得出被测液大致的PH。
3、测定以下物质的PH，认识它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。
1、2、
溶液名称
PH
物质名称
酸碱性
稀HCl
3
橘子汁
5
酸性
NaOH（5%）
11
肥皂水
8
碱性
氨水（5%）
草木灰
9
唾液
7
中性
1、NaOH为强碱，氨水为弱碱，因此，同浓度的NaOH溶液的PH大于氨水。
2、PH＜7呈酸性PH=7呈中性PH＞7呈碱性
粗盐的提纯
1、掌握粗盐提纯的方法。
2、了解混合物分离的概念。
天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐
1、溶解：
用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。
2、过滤：
过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。
3、蒸发：
将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。
4、计算产率。
1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。
2、滤纸上有不溶的杂质。
3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl出现时停止加热，用余热蒸干。
称取粗盐
剩余粗盐
溶解粗盐
精盐
精盐产率
5.0
0.7
4.3
3.3
76.7%
2、精盐产率=
初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究
探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法
烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl
1、比较NH4HCO3等5种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。
2、在研钵中分别倒入少量的NH4Cl、K2SO4、KCl分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味。
化肥种类
氮肥
钾肥
磷肥
NH4HCO3
NH4Cl
K2SO4
KCl
磷矿粉
看外观
白色晶体
灰白色粉末
气味
有强烈的氨味
无明显异味
加水
全都能溶于水
难溶于水
加熟石灰
产生氨气
不产生氨气
区别氮、磷、钾肥的方法
1、首先从外观、气味上区别。
2、然后从溶解性方面区别。
3、最后可通过化学方法如加碱的方法区别。
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