西藏拉萨中学届高三理综上学期第三次月考试题.docx
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西藏拉萨中学届高三理综上学期第三次月考试题
拉萨中学高三年级（2019届）第三次月考理科综合试卷
（理科综合满分
可能用到的相对原子质量：
300分，考试时间180分钟，请将答案填写在答题卡上）
H1C12N14O16Na23P31S32Fe56
Cl35.5K39Cr52Cu64
一、单选题
1.下列与细胞相关的叙述，正确的是（）
A.核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器
B.酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸
C.蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程
D.在叶绿体中可进行CQ的固定但不能合成ATP
2•下列有关基因型、性状和环境的叙述，错误的是（）
A.两个个体的身高不相同，二者的基因型可能相同，也可能不相同
B.某植物的绿色幼苗在黑暗中变成黄色，这种变化是由环境造成的
C.表现型相同，基因型不一定相同；基因型相同，表现型不一定相同
D.高茎豌豆的子代中既有高茎又有矮茎，说明该相对性状是由环境决定的
3.纯合白色球状南瓜与纯合黄色盘状南瓜杂交（两对基因独立遗传），Fi全为白色盘状南瓜。
若F2中有纯合的白色球状南瓜380株，则杂合的白色盘状南瓜大约有多少株？
（）
A.380株B.760株C.1520株D.3040株
4•甲家族某对夫妇都正常，但男方的父亲患白化病（常染色体隐性遗传病），下图是乙家族
的血友病（伴X染色体隐性遗传病）的部分遗传系谱图。
下列相关叙述错误的是（）
A.若甲家族的女方家系无白化病史，则该夫妇所生孩子不会患白化病
B.若推测某白化病产妇后代的发病率需要对多个白化病家系进行调查
C.图中n3与n4若生男孩，则患血友病的概率为1/4
D.图中n3与n4若生女孩，则患血友病的概率为0
5.下列关于探索DNA是遗传物质的实验，叙述正确的是（）
A.格里菲思实验证明DNA可以改变生物体的遗传性状
B.艾弗里实验证明从S型肺炎双球菌中提取的DNA可以使小鼠死亡
C.赫尔希和蔡斯实验中离心后细菌主要存在于沉淀中
D.赫尔希和蔡斯实验中细菌裂解后得到的噬菌体都带有32P标记
6.下列有关DNA与基因的叙述，错误的是（）
A.脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成DNA分子的基本骨架
B.每个DNA分子中，都是碱基数=磷酸数=脱氧核苷酸数=脱氧核糖数
C.基因是具有遗传效应的DNA片段
D.每个核糖上均连着一个磷酸和一个碱基
7.下列有关生物学实验的叙述，正确的是（）
A.探究温度对酶活性的影响，可选择过氧化氢溶液作底物
B.孟德尔和萨顿所用的方法都是假说演绎法
C.叶绿体中色素的提取和分离实验，如果提取色素时加入无水乙醇过量，纸层析时色素带颜色将变浅
D.在探究酵母菌细胞呼吸的方式实验中，若溶液能使溴麝香草酚蓝由蓝变绿再变黄，则说明溶液中产生了酒精
8.
如图甲表示细胞分裂的不同时期与每条染色体DNA含量变化的关系，图乙表示处于细胞有丝分裂某个时期的细胞图像。
下列说法中不正确的是：
A.图甲中AB段形成的原因是DNA分子复制
B.图甲中DE段可表示有丝分裂后期
C.图乙中细胞处于图甲中的BC段
D.图乙中细胞含8条染色体、8个DNA分子
9•化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）
A.明矶常用于水体杀菌消毒
B.中秋刚过，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C.氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙
D.通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化
10.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A.将2mol二氧化硫和1mol氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转
移电子数为4NA
B.常温下，44gCQ中含有22个碳氧双键
C.标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3Na
D.室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2Na
11.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A.Ba（0H）2溶液中滴加NaHSO溶液至中性：
Ba2++2OH+2H++SQ2—=BaSOj+2H2Q
B.钠与水反应：
Na+2HO=Na++2OH+出f
C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：
Fe3*+3HQ（沸水）=Fe（OH）3J+3H+
D.漂白粉溶液在空气中失效：
CIO「+CO+H2O=HCK>HCO—
12.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是
A.金合欢醇与乙醇是同系物
B.金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应
C.1mol金合欢醇能与3molH2反应，也能与3molBr2反应
D.1mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mol氢气，与足量NaHCO溶液反应生成ImoICQ
13.关于如图所示装置的说法中，正确..的是（）
A.铜片上发生氧化反应
B.电子由铜片通过导线流向锌片
C.该装置能将化学能转化为电能
D.锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e—==Zn2+
14.X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为
21,由此可知
A.X位于元素周期表中第2周期、第VA族
B.Y的氢化物（H2Y）不稳定，100C以上即可分解
C.W的非金属性比Y的非金属性弱
D.Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
15.下列关于实验的描述中，正确的是
A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
B.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后,
须干燥或用待装液润洗后方可使用
C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
X
Y
Z
W
D.
得到纯净的FeCb
项
23题
向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热蒸干,固体
二、选择题：
（本题共8小题，共48分。
在每小题给出的四个选中,第16〜19题只有一个选项符合题目要求，每题6分，第20〜
有多个选项符合题目要求，每次6分，全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的
得0分。
）
16.下列说法正确的是
A.对于某种金属，无论入射光多强，只要其频率低于极限频率就不能发生光电
效应
B.由玻尔理论可知，氢原子的核外电子较高能级跃迁到较低能级时，要辐射一定频率的光子，同时电子的动能减小，电势能增大
C.微波和声波一样都只能在介质中传播
D.氡原子核的半衰期为3.8天，4个氡原子核经过7.6天一定只剩下一个未发生
衰变
17.如图所示，用竖直木板挡住放在光滑斜面上的小球A,A受到的重力为G.整个装置静
止在水平面上.设斜面和木板对小球A的弹力大小分别为F1和F2.保持木板竖直，在斜面的
倾角日缓慢减小的过程中，
A受力的变化情况是（
）
F,
A
MS
/
A.
F1增大，
G不变,
F2减小
B
.F1减小，
G不变，
F2增大
C.
F1减小，
G不变,
F2减小
D
.F1不变，
G增大，
F2增大
18.如图所示,将两个质量分别为m=1kg、m^=4kg的物体置于光滑的水平面上，中间用轻质弹
簧测力计连接，两个大小分别为Fi=30N、F2=20N的水平拉力分别作用在m、rm上，则达到稳定状
态后，下列说法正确的是（）
C.追上前，两车距离最大为4mD.A车的牵引力等于B车的牵引力的两倍
20.在光滑的水平面上方，有两个磁感应强度大小均为B,方向相反的水平匀强磁场，如图.PQ为两个磁场的边界，磁场范围足够大.一个边长为a、质量为m电阻为R的金属正方形线框,
以速度v垂直磁场方向从如图实线（I）位置开始向右运动，当线框运动到分别有一半面积在
人.图（II）时线框中的电功率为
B.此过程中回路产生的电能为3mv2
8
。
.图（II）时线框的加速度为
2mR
A.小球的重力在两种情况下产生的效果完全相同
B.小球均受重力、压紧斜面的力、压紧挡板的力和斜面弹力、挡板弹力
C.小球受到挡板的作用力和斜面的弹力的合力大小、方向均相等
D.撤去挡板，小球所受合力方向均将沿斜面向下
22.在天体运动中，把两颗相距很近的恒星称为双星。
已知组成某双星系统的两颗恒星质量
分别为m和m2相距为L。
在万有引力作用下各自绕它们连线上的某一点，在同平面内做匀速
G.m的动能为E<则m>
同周运动，运动过程中二者之间的距离始终不变。
已知万有引力常量为
的动能为
23.如图所示，一匀强电场的电场线平行于xOy平面，电场强度大小为E,xOy平面上有一椭
圆，椭圆的长轴在x轴上，E、F两点为椭圆的两个焦点，AB是椭圆的短轴，椭圆的一端过O点，则下列说法正确的是（）
A.在椭圆上，OC两点间电势差一定最大
B.在椭圆上，AB两点间电势差可能最大
C.一个点电荷从E点运动到椭圆上任意一点再运动到F点，电场力做功可能为零
D.—个点电荷从0点运动到A点与从B点运动到C点，电场力做功一定相同
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第24-33题为必考题，每个试题考生都必
须作答。
第34-39题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必做题
24.用如图所示的实验装置做“探究加速度与力、质量的关系”实验：
（10分）
（1）下面列出了一些实验器材：
电磁打点计时器、纸带、带滑轮的长木板、垫块、小车和砝
码、沙和沙桶，除以上器材外，还需要的实验器材有
A.天平（附砝码）B.秒表
C.刻度尺（最小刻度为mmD.低压交流电源
（2）如图所示为某次实验的纸带，在相邻两计数点间都有四个计时点未画出，用刻度尺测得
Xi=0.55cm,X2=0.94cm,X3=1.35cm,X4=1.76cm,X5=2.15cm,X6=2.54cm.
1相邻两计数点间的时间间隔为s；
2计数点“6”和“7”间的位移比较接近于。
A.2.76cmB.2.85cmC.2.96cmD.3.03cm
3打下“3”点时小车的瞬时速度V3=m/s;小车的加速度a=m/s2.（计算结果均
保留2位有效数字）
25.（本题4分）
（1）用50分度的游标卡尺测量某物体长度如图甲所示，可知其长度为cm
用螺旋测微器测量某物体直径如图乙所示，可知其直径为_mm.
26.（本题12分）如图所示，n=50匝的矩形线圈abed，边长ab=20cm,bc=25cm,放在磁感
强度B=0.4T的匀强磁场中，绕垂直于磁感线且通过线圈中线的00轴匀速转动，转动角速度
3=50rad/s，线圈的总电阻r=1Q,外电路电阻R=9Q。
试求：
R
（1）线圈在图示位置（线圈平面与磁感线平行）时，感应电动势的大小。
（2）线圈从图示位置转动90°过程中通过电阻R的电量。
（3）1min时间内电阻R上产生的热量。
27.（本题21分）如图所示，在某竖直平面内，光滑曲面AB与水平面BC平滑连接于B点，
BC右端连接内壁光滑、半径r=0.2m的四分之一细圆管CD管口D端正下方直立一根劲度系
数为k=100N/m的轻弹簧，弹簧一端固定，另一端恰好与管口D端平齐，一个质量为1kg的小
球放在曲面AB上，现从距BC的高度为h=0.6m处静止释放小球，它与BC间的动摩擦因数卩=0.5，小球进入管口C端时，它对上管壁有FN=2.5mg的相互作用力，通过CD后，在压缩弹簧过程中滑块速度最大时弹簧弹性势能Ep=0.5J。
取重力加速度g=10m/s2。
求：
（1）小球在C处受到的向心力大小；
（2）在压缩弹簧过程中小球的最大动能Ekm；
（3）小球最终停止的位置。
28.（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上
制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:
NaOO.KaOH
请回答下列问题：
（1）.
（1）“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是
（2）“合成”阶段生成NatFeO的离子方程式为。
（3）为了检验“氧化”过程中所得溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用
下列试剂可以达到目的的是（填字母）。
a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3[Fe（CN）6]溶液d.苯酚溶液e.酸性KMnO溶液
（4）过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是。
若使6.5mol/LFeCI3
饱和溶液不析出Fe（OH）3，需控制溶液的pH小于{已知该实验条件下，
3613
Ksp[（Fe（OH）3]=6.5X10-,Kw=1.0X10-（水离子积）}
（n）以四甲基氯化铵[（CH3）4NCi]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵
[（CH3）4NOHJ装置如图所示。
阳面亍一金聘
（1）收集到（CH3）4NOH的区域是（填a、b、c或d）。
（2）写出电解池总反应（化学方程式）。
29.（15分）中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。
在适当的条件下，将CQ转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CQ造成的温室效应对
环境的影响，还可得到重要的有机产物。
（1）已知：
①2H（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/moI
2CO（g）+3H2（g）-—CHOH（g）+H2O（g）△H2=-50kJ/moI则2CHOH（g）+3Q（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=。
（2）已知TK时，某恒容密闭容器中存在如下反应：
2CQ（g）+6H2（g）-—CHOCH：
g）+3H2O（g）
△H<0,测得容器中不同时刻时各物质的浓度（moI/L）如下表所示：
c（CO2）
c（H2）
c（CH3OCb）
c（H2O）
开始时
a
b
0
0
10s时
3
0.5
c
1.5
1若反应开始到10s时间段内，v（H2）=，既能提高反应速率，又能提高H2转
化率的方法是。
2若TK时，化学平衡常数K=15，则10s时v（正）v（逆）（填“>”“<”或“=”），
此时CO的转化率为。
（3）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入xmolCO和ymolH2,发生的反应为CO（g）+3H2（g）
CHOH（g）+H2O（g）△H=-50kJ•mol-1。
①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为（填“a”
或“b”），其判断依据是。
②若x=2、y=3,测得在相同时间内不同温度下HH的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰
好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为。
30.（14分）实验室用图示装置制备KCIO溶液，再与KOHFe（NQ）3溶液反应制备高效净水
剂K2FeC4o
BCD
＜资料显示＞:
CI2与KOH溶液在20C以下反应生成KCIO,在较高温度下则生成KCIQ;
&FeC易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0C〜5C的强碱性溶液中较稳定。
（1）仪器a的名称：
;装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是o
（2）装置B吸收的气体是，装置D的作用是o
（3）C中得到足量KCIO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO）3溶液，水
浴控制反应温度为25C，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含&FeQ），该反应的离子方程式为。
再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到KzFeO粗产品。
（4）K2FeQ粗产品含有Fe（OH）3、KCI等杂质，其提纯步骤为：
1将一定量的KaFeO粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中。
2过滤。
3。
（补充完整）
4搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2〜3次。
5在真空干燥箱中干燥。
（5）称取提纯后的&FeO样品0.2200g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀
硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.01000moI/L
的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH）2Fe（SO）2溶液30.00mL。
涉及主要反应为：
Cr（OH）4「+FeO2「=Fe（OH）3J+CrO42「+OH\2CrO422H一Cr2O72-+H2O,Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7fO,则该KzFeO样品的纯度为。
31.（10分）下图甲是研究环境因素对农作物产量影响的曲线图，乙是该农作物细胞代谢过程
的部分示意图。
请据图分析回答相关问题。
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乙
）B点C3的含量。
影响B、
（1）甲图中A点C3的含量_L填“大于”“等于”或“小于”C两点光合速率不一样的关键因素是。
（2）乙图中物质N是，过程a发生的场所是。
此时农作物的光合作用强度
（填“大于”“等于”或“小于”）细胞呼吸强度。
32.（14分）大豆的子叶有深绿、浅绿和黄色三种颜色，由A⑻和B（b）两对等位基因控制，
且独立遗传。
现将子叶深绿植株（AAbb）与子叶浅绿椬株（aaBB）杂交，F1全为子叶深绿植株，自交后代F2中，子叶深绿：
子叶浅绿：
子叶黄色=12:
3:
1。
（1）该大豆植物子叶颜色性状的遗传遵循定律。
某因型为AaBb的植株子叶颜色
为，子叶为黄色植株的基因型为
（2）若表现型为子叶深绿和子叶浅绿的两个亲本杂交，子代的表现型及比例为子叶深绿：
子
叶浅绿：
子叶黄色=2:
1:
1,则两亲本的基因型分别为。
（3）为鉴定一子叶深绿大豆植株的基因型，将该植株与子叶黄色植株杂交得F1,F1自交得F2。
请回答下列问题：
1表现为子叶深绿的植株的基因型共有种。
2根据子一代的表现型及其比例，可确定待测子叶深绿亲本基因型的三种情况为。
3根据子一代的表现型其比例，尚不能确定待测子叶深绿亲本基因型。
若子二代中，子叶深
绿：
子叶浅绿:
子叶黄色的比及例为，则待测子叶深绿亲本植株的基因型为AAbb。
33.（11分）下图为果蝇体细胞的染色体图解，图中II、山、IV、X、Y表示染色体，A、a、
W表示基因。
试据图回答下列问题：
对同源染色体。
种基因型的精子。
若该果蝇跟与其种。
（1）此图所示果蝇细胞中有个染色体组，
（2）此果蝇的基因型是，该果蝇可以产生表现型相同的纯合雌果蝇交配，后代表现型
（3）W表示果蝇的红眼基因，从果蝇的眼色遗传中可以反映出基因与染色体的关系是：
（二）选做题
34.[物理选修3-3]
（1）下列说法正确的是（5分）
A.水池中水的温度相同，水底一小气泡因扰动而上升时一定吸热
B.悬浮在液体中的固体微粒越小，布朗运动就越明显
C.同一容器中同种气体所有的分子运动速率基本相等
D.熵增加原理说明一切自然过程总是向着分子热运动的无序性增大的方向进行
E.压缩汽缸内气体时要用力推活塞，这表明气体分子间的作用力主要表现为斥力
（2）（本题10分）如图所示，内壁光滑的气缸水平放置，厚度不计的活塞与气缸底部之间封
闭了一定质量的理想气体，气体初始温度为T=300K，此时活塞与气缸底部之间的距离为d1
=24cm.在活塞的左侧d2=6cm处有固定的卡环，大气压强P°=1.0x105Pa.求：
1要使活塞能缓慢达到卡环位置，封闭气体的温度至少升高到多少？
2
当封闭气体的温度缓慢升到T=450K时，封闭气体的压强为多少？
35.[物理选修3-4]
（1）如下图所示，一列简谐横波正沿x轴传播，实线是t=0时的波形图，虚线为t=0.1s时
的波形图，则以下说法正确的是（5分）
A.若波速为50m/s，则该波沿x轴正方向传播
B.若波速为50m/s，则x=4m处的质点在t=0.1s时振动速度方向沿y轴负方向
C.若波速为30m/s,则x=5m处的质点在0时刻起0.8s内通过的路程为1.2m
D.若波速为110m/s,则能与该波发生干涉的波的频率为13.75Hz
（2）（本题10分）如图所示为直角三棱镜的截面图，一条光线平行于BC边入射，经棱镜折
射后从AC边射出.已知/A=0=60°,求：
①棱镜材料的折射率n;
②光在棱镜中的传播速度v（真空中光速为c）
36.（15分）［化学选修3:
物质结构与性质］
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能Ii（Zn）
Ii（Cu）（填“大于”或“小于”）。
原因是。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872C），其化学键类型是;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCb、
ZnBr2、Znl2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面
创伤。
ZnCO中，阴离子空间构型为,C原子的杂化形式为。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。
六棱柱底边边
长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为g•cmf3
（列出计算式）。
37.（15分）【化学选修5:
有机化学基础】聚戊二酸丙二醇酯（PPG是一种可降解的聚酯
类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。
PPG的一种合成路线如下：
*PPG
已知：
①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B
为单氯代烃：
化合物C的分子式为③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马
林的溶质；
%R,
R,CHO+R2CH2CHOWnA'i
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