届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟试题一.docx

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届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟试题一

2018届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟试题

（一）

7．化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是（）

A．玉石和玛瑙饰品粘附的油渍可用烧碱溶液清洗

B．矿泉水标签上标注的“硒含量”指硒元素的含量

C．蒸馏法进行海水淡化利用了物质的溶解度差异

D．组成人体蛋白质的氨基酸均可在体内合成

8．《证类本草》中记载：

“鸡屎矾（碱式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。

”下列关于该描述的说法正确的是（）

A．“不入药用”的主要原因是鸡屎矾难溶于酸

B．“惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术

C．“投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应

D．“外虽铜色，内质不变”描述的是铁钝化的过程

9．下列关于有机物的说法正确的是（）

A．石油分馏所得的汽油和煤油互为同系物

B．

中所有碳原子可能处于同一平面内

C．等质量的乙酸和乙酸乙酯完全燃烧消耗O2的质量相等

D．丙烯和

的二氯代物数目相同（不考虑立体异构）

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子总数与W原子的最外层电子数相等；Y、W同主族，Y的简单氢化物对应的水溶液可用于刻蚀玻璃；X、Z的最高正价的代数和为8。

下列说法不正确的是（）

A．X的简单氢化物和最高价氧化物的水化物能发生化合反应

B．四种元素形成的简单离子中，半径最小的是Z离子

C．Y、Z的简单离子均能促进水的电离

D．ZW3中所有原子的最外层均满足8电子结构

11．某学习小组为探究传统的Al-空气-海水电池设计如图所示实验装置。

该电池工作时，下列说法正确的是（）

A．负极反应式为Al+3OH--3e-====Al（OH）3

B．多孔Pt-Fe合金电极有利于吸附Na+

C．NaOH溶液的pH增大

D．1molO2参与反应时，有4mol阳离子通过离子交换膜

12．绿矾（FeSO4·7H2O，绿色晶体）的分解反应为2FeSO4·7H2O

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，实验室用下图所示装置验证其分解产物。

下列说法正确的是（）

A．实验结束撤掉酒精喷灯后持续通入N2的作用之一是防止倒吸

B．装置②③④中依次盛装碱石灰、BaCl2溶液、品红溶液

C．装置⑤的作用是防止外界空气进入装置干扰实验

D．此实验不能证明是否有Fe2O3生成

13．已知H3A与足量NaOH溶液反应生成NaH2A。

25℃时，H3A的电离常数Ka=5.8×10-10。

该温度下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.1000mol·L-1的NaH2A溶液，混合溶液的pH与所加盐酸的体积（V）的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．H3A是三元弱酸

B．P点溶液中，由水电离出的c（OH-）的数量级为10-11

C．a<10

D．Q点溶液中c（H3A）=c（C1-）>c（H2A-）

26．（14分）乙苯是一种重要的有机溶剂。

某学习小组在实验室制备乙苯的反应原理、装置示意图（夹持装置略去）和有关数据如下所示。

实验步骤：

①向仪器A中加入几片碎瓷片，再加入20mLCH3CH2Br、10mL乙醇和20gNaOH；向仪器C中加入50mL苯和适量AlCl3；

②水浴加热仪器A和C，充分反应后冷却至室温；

③将仪器C中所得液体倒入分液漏斗中，分别用适量水、NaOH溶液、水洗涤；

④分出的产物用MgSO4干燥，过滤除去MgSO4；

⑤蒸馏纯化，得纯品15.9g。

请回答下列问题：

（1）仪器B的名称为；仪器D的作用为。

（2）步骤②中，水浴加热的优点为。

（3）仪器A中乙醇的作用为。

（4）步骤③中第一次水洗的主要目的为；用NaOH溶液洗涤时，发生反应的离子方程式为；最后水洗后，从分液漏斗上口倒出的液体的主要成分为。

（5）本实验中产品的产率约为（填字母）。

A．56.4％B．66.7％C．76.0％D．81.4％

27．（14分）某科研小组以废弃铅蓄电池（含有Pb、PbO、PbO2、PbSO4、炭黑、稀硫酸）为原料回收PbO2的工艺流程如下所示。

请回答下列问题：

（1）废弃铅蓄电池不经处理任意丢弃的后果为（任写一种）。

（2）“还原”过程中，用盐酸代替Na2SO3的弊端为。

（3）“溶解”过程中发生的主要反应的离子方程式为。

（4）NaC1O的电子式为；“氧化”过程中发生反应的化学方程式为。

（5）常温下，用Na2CO3溶液浸取PbSO4粗品，可将其转化为PbCO3：

PbSO4（s）+CO32-（aq）

PbCO3（s）+SO42-（aq）。

若浸取后的溶液中c（SO42-）=1.0mol·L-1，则该溶液中c（CO32-）=。

[已知：

常温下，Ksp（PbCO3）=1.5×10-13、Ksp（PbSO4）=1.8×10-8]

（6）用惰性电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液也可制得PbO2，当导线中通过1mol电子时，理论上生成PbO2的质量为。

（7）在硫酸中，以Fe2+作催化剂，Pb和PbO2经两步反应可转化为PbSO4，转化过程中的中间产物为。

28．（15分）铁是生产、生活中应用最广泛的金属，高炉炼铁的反应原理为Fe2O3（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO2（g）△H=－28.5kJ·mol-1。

已知：

C（s）+CO2（g）

2CO（g）△H=+172.5kJ·mol-1。

请回答下列问题：

（1）C（s）还原Fe2O3（s）生成Fe（s）和CO（g）的热化学方程式为。

一定温度下，该反应在恒容密闭容器中达到平衡时，CO的浓度为c1mol·L-1，保持其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时CO的浓度为c2mol·L-1，则c1（填“>”“<”或“=”）c2。

（2）800℃时，向10L恒容密闭容器中加入1molFe2O3和2molCO发生高炉炼铁的反应，10min时反应达到平衡状态，测得Fe的物质的量为0.5mol。

①0～10min内，用CO2表示的化学反应速率v（CO2）=。

②CO的平衡转化率α1=。

③850℃时重复实验，反应达到平衡状态时CO的平衡转化率为α2，则α2（填“>”“<"或“=”）α1。

（3）向容积为VL的恒容密闭容器中加入1molFe2O3和3molCO发生高炉炼铁的反应，CO和CO2的平衡体积分数与温度（T）的变化关系如图所示。

①表示CO2的平衡体积分数的变化曲线为（填“L1”或“L2”），理由为。

②M点的正反应速率v正（M）（填“>”“<”或“=”）N点的逆反应速率v逆（N）。

③T1K时，该反应的平衡常数K=。

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

铁、铜、铝元素形成的单质、合金、化合物在生活、生产、国防等领域均有广泛用途。

请回答下列问题：

（1）铁、铜、铝三种元素的电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）。

（2）基态Cu原子的第二电离能（填“大于”“小于”或“等于”）基态Fe原子的第二电离能，原因为。

（3）基态Al原子的价层电子排布式为，其核外最高能级电子的电子云轮廓图为。

（4）AlCl3是一种重要的路易斯酸，熔点为194℃；Al2O3可用于工业冶炼铝单质。

①AlCl3的熔点远远低于Al2O3的熔点，其原因为。

②AlCl3的立体构型为。

③写出一种与AlCl3互为等电子体的离子：

（填离子符号）。

（5）铜、铁单质的晶胞结构如图所示。

①两种晶体中，Cu、Fe原子的配位数之比为。

②晶体铜和晶体铁的密度（单位均为g·cm-3）之比为（用代数式表示）。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体。

实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为；B的结构简式为。

（2）C中所含官能团的名称为。

（3）C→D、D→E的反应类型分别为、。

（4）F→M的化学方程式为。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为（不考虑立体异构）。

①与FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱中有4组峰

（6）参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线：

。