6专题六 原子结构与化学键 元素周期律与元素周期表.docx

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6专题六原子结构与化学键元素周期律与元素周期表

专题六　原子结构与化学键　元素周期律与元素周期表

挖命题

【考情探究】

考点

内容解读

5年考情

预测热度

考题示例

难度

关联考点

原子结构与化学键

1.了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系

2.了解原子核外电子排布规律

3.了解元素、核素和同位素的含义

4.了解化学键的定义

5.了解离子键、共价键的形成

2018课标Ⅱ,10,6分

易

HNO2的性质

★★

2017课标Ⅱ,9,6分

易

元素金属性与非金属性递变规律

2015课标Ⅰ,12,6分

中

阴离子还原性强弱比较

元素周期律及其应用

1.掌握元素周期律的实质

2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

4.了解金属、非金属元素性质的递变规律

2018课标Ⅲ,13,6分

易

Cl2与NaOH溶液的反应

★★★

2017课标Ⅰ,12,6分

中

Na2S2O3与稀盐酸的反应

元素周期表及其应用

1.了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用

2.了解金属、非金属元素在周期表中的位置

2017课标Ⅲ,12,6分

中

元素性质的递变规律

★★

2016课标Ⅱ,9,6分

易

NaH中元素的化合价

分析解读　　高考考纲要求能根据图表、数据等所给背景材料,分析有关现象的变化规律,此类型的考题常受命题者的青睐。

命题形式通常有两种:

一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势,总结出有关规律,再运用于解题过程中,在选择题和主观题中出现;另一种是以文字形式给出,先进行元素的推断,再以所得元素为载体进行有关知识的考查,赋分一般为6~10分。

本部分试题难度中等,预计本专题内容仍是高考考查的重点。

【真题典例】

破考点

【考点集训】

考点一　原子结构与化学键

1.（2019届安徽合肥调研,3）下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是（　　）

A.氯原子的结构示意图:

B.氯化钠的电子式:

Na：

：

C.水分子的结构式:

D.乙炔分子的比例模型:

答案　C

2.（2019届安徽江南片摸底,2）一定条件下,氨气与氟气发生反应:

4NH3+3F2

NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。

下列有关说法错误的是（　　）

A.NF3中只含极性共价键

B.NF3既是氧化产物,又是还原产物

C.NH4F中既含有离子键,又含有共价键

D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物

答案　D

3.（2018河北武邑中学三调,2）下列叙述不正确的是（　　）

A.用电子式表示HCl的形成过程:

H·+·

：

H：

：

B

Ho中的原子核内的中子数是99

C.在空气中加热金属锂:

4Li+O2

2Li2O

D.溴化铵的电子式:

[H：

：

H]+Br-

答案　D

4.（2018黑龙江哈师大附中期中,5）下列过程中,共价键被破坏的是（　　）

①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③酒精溶于水　④HCl气体溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受热分解　⑦氢氧化钠熔化

⑧（NH4）2SO4溶于水

A.④⑥　　　B.④⑥⑧　　　C.①②④⑤　　　D.①④⑥⑦

答案　A

5.（2018吉林舒兰第一高级中学期中,3）中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟,2000万年不差一秒,日前成为国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。

下列关于Cs元素的说法错误的是（　）

A.137Cs和133Cs互为同位素

B.单质Cs与水反应非常缓慢

C.137Cs比133Cs多4个中子

D.137Cs最外层只有1个电子

答案　B

6.（2017四川成都五校联考,14）下列说法正确的是（　　）

A.有质子的微粒一定有中子

B.通常所说的氢元素是指

H

C.16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量

D.根据反应K35ClO3+6H37Cl

KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2,其相对分子质量为73.3

答案　D

7.（2017北京朝阳期中,7）如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图。

下列说法中不正确的是（　　）

A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键

B.过程Ⅱ可表示为O3+ClClO+O2

C.过程Ⅲ中O+OO2是吸热过程

D.上述过程说明氟利昂中的氯原子是破坏O3的催化剂

答案　C

8.（2018吉林辽源田家炳高中期中,9）下列说法正确的是（　　）

A.共价化合物中可能含有离子键

B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电

C.离子化合物中只含有离子键

D.离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能

答案　D

9.（2019届湖北部分重点中学起点考试,14）已知X、Y是元素周期表中前20号元素,二者原子序数相差3,X、Y能形成化合物M,下列说法正确的是（　　）

A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径

B.若X和Y处于不同周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性

C.若M属于共价化合物,则该分子中原子个数比可能为1∶2

D.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键

答案　C

考点二　元素周期律及其应用

1.（2019届四川成都顶级名校零诊,10）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13。

X和Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（　　）

A.X的氢化物溶于水显酸性

B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氢化物比H2O稳定

D.X和Z的氧化物都具有漂白性

答案　B

2.（2019届云南昆明摸底,8）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a是短周期主族元素中原子半径最小的元素,b是地壳中含量最多的元素,c元素的单质常用作半导体材料,d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法不正确的是　　（　　）

A.d单质在常温下是气体

B.原子半径:

r（c）>r（d）>r（b）

C.简单氢化物的沸点:

d>b

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:

d>c

答案　C

3.（2019届安徽合肥调研,6）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子核内只有一个质子,Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,Z的单质是空气中含量最高的气体,W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。

下列说法正确的是　　（　　）

A.原子半径:

Y

B.简单离子半径:

Z>W

C.X、Y形成的化合物只含有极性键

D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

答案　B

4.（2018广东珠海摸底,4）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径:

r（X）

B.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

答案　B

5.（2018吉林长春普通高中一模,7）已知A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。

下列说法中正确的是（　　）

A.离子半径:

A2->C->B2+

B.C元素的最高正价为+7价

C.对应气态氢化物的稳定性:

H2A>HC

D.还原性:

C->A2-

答案　A

6.（2017山东省实验中学一诊,12）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据的是（　　）

A.单质氧化性的强弱

B.单质沸点的高低

C.单质与氢气化合的难易

D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

答案　B

7.（2018河南、河北重点高中一联,13）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的单质经常作为保护气,这四种元素可以组成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物。

由Y、Z形成的一种化合物可与由W、Z形成的化合物反应,生成淡黄色固体。

下列说法中不正确的是（　　）

A.最简单气态氢化物的热稳定性:

Y

B.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

C.XW3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.Y与X属于同一周期,与Z属于同一主族

答案　A

8.（2017江西六校联考,11）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列叙述不正确的是（　　）

A.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW

B.X的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

C.Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水

D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

答案　B

9.（2018广东五校协作体第一次联考,12）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法中正确的是（　　）

A.M的最高价氧化物对应的水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应的水化物反应

B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C.X、N两种元素组成的化合物熔点很低

D.简单离子的半径:

Z

答案　A

10.（2018山西一模,12）短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大,其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃,Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水,可溶于氯化铵溶液,Z与X同主族。

下列叙述正确的是（　　）

A.原子半径:

Y>Z>X

B.元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6

C.Y的简单离子和Z的简单离子具有相同的电子层结构

D.工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y

答案　A

考点三　元素周期表及其应用

1.（2019届四川成都顶级名校零诊,14）如图表示元素周期表前四周期的一部分,下列关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（　　）

①X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性为Y

②Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y

③W的单质常温下呈液态,可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9

A.只有③B.①②C.①②③D.①②③④

答案　C

2.（2019届辽宁五校协作体联合模拟,7）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

下列说法错误的是（　　）

A.单核阴离子的还原性Y强于X

B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

C.X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y

D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族

答案　D

3.（2017吉林通化一检,10）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是（　　）

X

Y

Z

W

Q

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为:

rX>rY>rZ>rW>rQ

C.Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

答案　A

4.（2018湖南怀化联考,7）X、Y、Z、W是4种短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,已知Z的单质可用作半导体材料,则以下说法中正确的是（　　）

A.X的气态氢化物的水溶液呈酸性

B.X原子的半径小于Y原子的半径

C.Z的氧化物是生产玻璃的原料之一

D.W单质的水溶液久置不会变质

答案　C

5.（2018福建高三毕业班质量检测,11）位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。

其中,b、d同主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1个。

下列判断中错误的是（　　）

A.a、b、c的简单离子半径依次增大

B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱

C.b的氢化物的氧化性可能比e的强

D.d的最高价氧化物的水化物是强酸

答案　A

炼技法

方法集训

方法1　元素金属性、非金属性强弱的比较

1.（2018山东临沂统考,8）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的某种氧化物可作信使分子,W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物,Y元素的族序数等于其周期序数。

下列说法中正确的是（　　）

A.原子半径:

Z>Y>X>W

B.简单氢化物的稳定性:

W>X

C.Z与Y、W均可形成共价化合物

D.同周期元素中,Z的氧化物对应水化物的酸性最强

答案　C

2.（2018山东枣庄一模,12）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素,A和B同周期,B和E同主族,C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。

下列说法中不正确的是（　　）

A.元素的非金属性强弱为:

B>A>C

B.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟

C.元素C的单质是制造光导纤维的材料

D.简单离子半径从大到小的顺序为:

D>E>B

答案　C

3.（2017湖北黄冈3月质检,11）如图为元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。

下列说法正确的是（　　）

A.氢化物的稳定性:

N>Z,是因为N的氢化物分子间可形成氢键

B.元素的非金属性:

M>Y,是因为单质M能与YN2反应生成单质Y

C.熔沸点:

YN2>MN2,是因为YN2的分子间作用力强

D.简单离子的半径:

N>X,是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

答案　D

方法2　微粒半径大小的比较

1.（2016江苏单科,4,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（　　）

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.原子半径:

r（X）

答案　B

2.（2018山东省实验中学一诊,6）下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,则下列说法正确的是（　　）

A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大

B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低

C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应

D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

答案　D

3.（2018河北武邑中学三调,17）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是（　　）

A.简单离子的半径:

B>C>D>A

B.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在

C.C与D不可能形成化合物C2D2

D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

答案　D

过专题

【五年高考】

A组　统一命题·课标卷题组

考点一　原子结构与化学键

1.（2018课标Ⅱ,10,6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是（　　）

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

答案　A

2.（2018课标Ⅲ,8,6分）下列叙述正确的是（　　）

A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同

C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同

答案　B

3.（2017课标Ⅱ,9,6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。

下列叙述正确的是（　　）

A.原子半径:

d>c>b>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

答案　B

4.（2015课标Ⅱ,9,6分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述

的是（　　）

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

答案　B

5.（2015课标Ⅰ,12,6分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（　　）

A.单质的沸点:

W>X

B.阴离子的还原性:

W>Z

C.氧化物的水化物的酸性:

Y

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

答案　B

考点二　元素周期律及其应用

6.（2018课标Ⅲ,13,6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径大小为W

B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D.标准状况下W的单质状态与X的相同

答案　D

7.（2017课标Ⅰ,12,6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（　　）

A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期

答案　C

8.（2016课标Ⅲ,12,6分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（　　）

A.简单离子半径:

W

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性:

W

D.最高价氧化物的水化物的酸性:

Y>Z

答案　B

9.（2014课标Ⅰ,10,6分）X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（　　）

A.原子最外层电子数:

X>Y>Z　　B.单质沸点:

X>Y>Z

C.离子半径:

X2->Y+>Z-　　D.原子序数:

X>Y>Z

答案　D

考点三　元素周期表及其应用

10.（2017课标Ⅲ,12,6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是（　　）

A.氢化物沸点:

W

B.氧化物对应水化物的酸性:

Y>W

C.化合物熔点:

Y2X3

D.简单离子的半径:

Y

答案　D

11.（2016课标Ⅱ,9,6分）a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。

下列叙述

的是（　　）

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

答案　A

B组　自主命题·省（区、市）卷题组

考点一　原子结构与化学键

1.（2018江苏单科,2,2分）用化学用语表示NH3+HCl

NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是（　　）

A.中子数为8的氮原子

NB.HCl的电子式:

H+[：

：

]-

C.NH3的结构式:

D.Cl-的结构示意图:

答案　C

2.（2017北京理综,7,6分）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“

”,tián）,Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法

的是（　　）

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

Ts

答案　D

3.（2017江苏单科,2,2分）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.质量数为31的磷原子

P

B.氟原子的结构示意图:

C.CaCl2的电子式:

Ca2+[：

：

D.明矾的化学式:

Al2（SO4）3

答案　A

4.（2015江苏单科,2,2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（　　）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子

Cl

B.氯离子（Cl-）的结构示意图:

C.氯分子的电子式:

：

：

：

D.氯乙烯分子的结构简式:

H3C—CH2Cl

答案　C

5.（2015广东理综,9,4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

1-己醇的沸点比己烷的沸点高

1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

B

原电池可将化学能转化为电能

原电池需外接电源才能工作

C

乙二酸可与KMnO4溶液发生反应

乙二酸具有酸性

D

Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键

NaCl固体可导电

答案　A

6.（2014浙江理综,9,6分）如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是（　　）

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

答案　D

7.（2015重庆理综,8,15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为　　　　。

（2）Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为　　　（已知该反应为置换反应）。

（3）KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。

KClO4含有化学键的类型为　　　　　　,K的原子结构示意图为　　　　　　　　。

（4）NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为　

。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为　　　　; 

②该产气药剂中NaN3的质量分数为　　　　。

答案　

（1）：

N⋮⋮N：

　（