人教版高中化学必修二321乙烯45分钟课后作业含答案解析.docx
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人教版高中化学必修二321乙烯45分钟课后作业含答案解析
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课后作业
一、选择题（每小题3分，共39分，每小题有1－2个正确选项）
1．下列说法中，错误的是（ ）
A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷
解析：
本题考查乙烯的性质。
乙烯分子中含有碳碳双键，决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃的性质有所不同。
乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂，A对；乙烯能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷，B对；乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，C错；甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧，火焰明亮有黑烟，D对。
答案：
C
2．下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ）
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
解析：
做这种类型的题时，一定要抓住加成反应的特点：
“断一加二，从哪里断，从哪里加”，所以CH2＝CH2加成应该是每个碳原子上加一个原子或原子团，所以加成后每个碳原子上至少有两个H原子，B选项不符合。
答案：
B
3．某烯烃与H2加成后的产物为
，则该烯烃的结构简式可能有（ ）
A．1种 B．2种
C．3种D．4种
解析：
解决此问题常采用还原法，根据加成反应的特点，分子中可存在双键的位置，必定是产物中相邻的两个碳原子都至少含有一个氢原子。
我们在两个含有氢原子的碳原子之间加上C＝C即可
，但①②两者位置是等效的，所以该烯烃的结构简式可能有3种。
答案：
C
4．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（ ）
A．澄清石灰水、浓H2SO4
B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
C．溴水、浓H2SO4
D．浓H2SO4、NaOH溶液
解析：
乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，也可以与溴水发生加成反应，不与H2SO4、NaOH等酸或碱发生反应，因此首先排除掉A、D两项；B项酸性KMnO4溶液虽能氧化C2H4，但氧化产物是CO2和H2O，CO2成为新杂质，B项错误。
答案：
C
5．下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ）
A.
B．C3H6
C．
D．CH2====CH—CH3
解析：
对于A项，不能确定连着的原子，A项不正确；C3H6可以为丙烯，也可能为环丙烷，B项不正确；C项电子式中最后的碳原子仅有两个氢原子，缺一个氢原子，C项不正确；D项为丙烯，正确。
答案：
D
6.1mol某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳112L标准状况下，此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为
A.CH3—CH==CH2
B．CH3—CH===CH—CH==CH2
C．CH3—CH==CH—CH2—CH3
D．
解析：
由题意，该烃与氢气加成时，最多消耗氢气的体积为该烃体积的2倍，由此可知该烯烃分子中含2个碳碳双键，故排除答案A和C。
由1mol该烃燃烧生成CO2的物质的量为5mol，可知该烃分子中含5个碳原子，故正确答案为B。
答案：
B
7.某气态烃1体积只能与1体积Br2发生加成反应，生成溴代
烷，此溴代烷1mol可与4molCl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（ ）
A.CH2===CH2B.CH3CH===CH2
C.CH3CH3D.CH2==CH—CH==CH2
解析：
1体积该烃只能与1体积溴发生加成反应，说明该烃分子中只含有1个C===C，生成的溴代烷1mol可与4molCl2发生完全的取代反应，说明1分子该溴代烷中含有4个H原子。
答案：
A
8.烷烃
是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（ ）
A.4种B.5种
C.6种D.7种
解析：
用还原法考虑。
烷烃是烯烃加氢后的产物，即烷烃中可以减氢的相邻两个碳原子可能原来是烯烃双键的位置。
只要烷烃中C—C键两端都有氢原子就可以减氢。
题中—C2H5易被忽略，而且相同位置的不要重复计算。
答案：
C
9.下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是（ ）
A.CH2===CH2B.CH3CH===CHCH3
C.CH3CH===CH2D.CH3CH2CH===CH2
解析：
A、B选项中烯烃属于对称烯烃，分子中两个不饱和碳原子位置是等同的，因此和HBr加成时所得产物没有同分异构体，而C、D选项中烯烃属于不对称烯烃，即分子中两个不饱和碳原子位置是不等同的，故加成后可得两种产物。
答案：
CD
10.下列物质中不能使溴水褪色的是（ ）
A.C2H4B.C3H8
C.sO2D.CH2—CH2
解析：
C3H8属烷烃，与溴水不反应，故不能使溴水褪色。
CH2—CH2分子中不存在
，故也不能与Br2发生加成反应，不能使溴水褪色。
答案：
BD
11.将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（同温同压下测定）。
则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（ ）
A．3∶1B．1∶3
C．2∶3D．3∶2
解析：
同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比。
由题意1mol乙烷和乙烯的混合气体充分燃烧生成2molCO2和2.4molH2O，根据质量守恒定律，1mol乙烷和乙烯中的碳原子的物质的量等于2molCO2中碳原子物质的量，氢原子的物质的量等于2.4molH2O中氢原子的物质的量。
设乙烷（C2H6）的物质的量为x，则乙烯（C2H4）的物质的量为1－x,且：
6x＋4（1－x）＝2.4×2；x＝0.4'1－x＝0.6。
烷烃和烯烃的体积比为0.4∶0.6＝2∶3。
答案：
C
12.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4g，则组成该混合气体的可能是（ ）
A.甲烷、乙烯B.丙烷、乙烯
C.乙烷、丙烯D.甲烷、丙烯
解析：
混合气体的平均相对分子质量＝12.5×2＝25，据此可确定混合气体中的烷烃必定为CH4。
设烯烃为CnH2n，由题意知该烯烃的质量为8.4g，则m（CH4）＝10g－8.4g＝1.6g。
所以＝
＝25g/mol
M（CnH2n）＝28g/mol，n＝2。
答案：
A
13.已知乙烯分子是平面结构，因此，1,2 二氯乙烯可以形成
两种不同的空间异构体，下列各组物质中，能形成类似上述两种空间的异构体的是（ ）
A.CHCl===CCl—CH3
B.CH2===CH—CH3
C.CH3—CH===CH—CH3
D.CH2===CH—CH2—CH3
解析：
由于乙烯分子是平面形结构，碳碳双键不能旋转，因此与两碳原子相连的四个原子或原子团的位置相对固定，也只有当连在同一碳上的两个原子或原子团不同时才可以产生顺、反异构，所以在选项中只有A、C符合要求。
点评：
本题结合乙烯的分子结构，进一步探讨乙烯的空间结构，这就要求学生对提供的信息有深入的了解，掌握实质，同时也应具有创新精神。
答案：
AC
二、填空题（共49分）
14．（9分）某烃A0.2mol在O2中充分燃烧时，生成产物B、C各1.2mol。
试回答：
（1）烃A的分子式________，B、C的分子式分别是______、________。
（2）若取一定量的烃A燃烧后生成B、C各3mol，则有____g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下O2________L。
（3）若烃A不能因反应而使溴水褪色，在一定条件下能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式________。
解析：
燃烧的产物CO2和H2O是等物质的量，故此烃必符合通式CnH2n。
（1）1molA中含C：
＝6mol。
含H：
×2＝12mol，所以A的分子式为C6H12。
烃充分燃烧产物为CO2和H2O。
（2）C6H12 ＋ 9O26CO2＋6H2O
n（C6H12）＝＝0.5mol，则m（C6H12）＝42g
n（O2）＝＝mol，则V（O2）＝22.4×＝100.8L。
（3）符合CnH2n通式的有烯烃和环烷烃，其中环烷烃不能使溴水褪色，能和Cl2取代，故A为环己烷。
答案：
（1）C6H12CO2H2O
（2）42100.8
（3）
15．（12分）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：
先取一定量的工业用乙烯气体（在储气瓶中），使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）甲同学的实验中有关的化学方程式为____________________
__________________________________。
（2）甲同学设计的实验________（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________。
①使溴水褪色的反应，未必是加成反应
②使溴水褪色的反应，就是加成反应
③使溴水褪色的反应，未必是乙烯
④使溴水褪色的物质就是乙烯
（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是_______，它与溴水反应的化学方程式是________________________。
在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用______________。
（4）为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取方法有____________________________________。
解析：
由“乙烯”中可能含有少量还原性气体杂质、“褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质”可以推断还原气体为H2S。
答案：
（1）CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
（2）不能 ①③
（3）H2S H2S＋Br2===2HBr＋S↓ CuSO4溶液（或NaOH溶液等）
（4）如果乙烯与溴发生取代反应，必定生成溴化氢（HBr），溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸予以验证
16．（22分）Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：
CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，回答下列问题：
（1）图1中仪器①、②的名称分别为________、________。
（2）收集乙烯气体最好的方法是________。
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溶液的颜色很快褪去，该反应属于____（填反应类型），反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。
有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
试回答下列问题：
（1）图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的（将正确选项填入空格内）：
①__________；②__________；③__________；
④__________。
A．品红溶液B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________
____________________________________________________。
（3）使用装置②的目的是________________________________。
（4）使用装置③的目的是_______________________________。
（5）确证含有乙烯的现象是________________________________
__________________________________________________________________________________________________________。
答案：
Ⅰ.
（1）温度计 烧瓶（或圆底烧瓶）
（2）排水集气法 （3）加成反应 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
Ⅱ.
（1）A B A D
（2）装置①中的品红溶液褪色
（3）除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验
（4）验证SO2已被除尽
（5）装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色
17．（6分）体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷（沸点为12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。
（1）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好的方法是__________．
A．乙烷与氯气发生取代反应
B．乙烯与氯气发生加成反应
C．乙烷与氯化氢反应
D．乙烯与氯化氢发生加成反应
（2）写出所选反应的化学方程式：
____________。
（3）决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的理由是__________
______________________________________________________。
解析：
一般容易错认为乙烷与氯气发生取代反应就生成了一氯乙烷，而实际上乙烷与氯气发生取代反应时并不一定只生成一氯乙烷，同时有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷、五氯乙烷、六氯乙烷等混合物，不能得到纯净的一氯乙烷；而乙烯和氯气加成反应后得到的是1,2－二氯乙烷，乙烷和氯化氢不能反应。
只有乙烯和氯化氢的加成反应才能得到较纯净的一氯乙烷，所以
（1）答案为D。
（2）加成反应发生在不饱和碳原子上，所以化学方程式：
CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl。
（3）一氧乙烷的沸点为12.27℃，易汽化而吸收热量，使局部冷冻麻醉。
答案：
（1）D
（2）CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
（3）一氯乙烷的沸点为12.27℃，易汽化而吸收热量，使局部冷冻麻醉
三、计算题（共12分）
18．（12分）某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4g。
求：
（1）有机物分子式。
（2）经测定该有机物分子中有两个—CH3，写出它的结构简式。
解析：
（1）＝＝，即最简式为CH2，结合题意，可知该有机物为烯烃。
n（Br2）＝＝0.025mol，有机物的质量为m（有机物）＝81.4g－80g＝1.4g。
因为n（Br2）＝n（有机物），所以M（有机物）＝＝56，所以该有机物的分子式为C4H8。
（2）分子中含有两个—CH3的烯烃C4H8的结构有两种：
CH3CH==CH—CH3
。
答案：
（1）C4H8
（2）CH3CH==CH—CH3
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