历届化学基本概念高考题Word文档下载推荐.docx

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c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO-）+2c（OH-）＝2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol·

L-1的NaHA溶液，其pH＝4：

c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

8．下列叙述中正确的是

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱

和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：

2.

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是：

A．25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

10．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）

A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3

11．下列叙述中正确的是

A．22.4L氧气中必然含有6.02×

1023个氧分子

B．同温同压下，原子数均为6.02×

1023个的氢气和氦气具有相同的体积

C．0.50mol的硫酸钠中含有6.02×

1023个钠离子

D．1.0L浓度为1.0mol·

L－1的一元酸溶液中含有6.02×

1023个氢离子

12．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。

若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为1mol·

L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

15．NA代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B.常温下，

溶液中阴离子总数大于0.1NA

C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D.3.4

中含N—H键数目为

16．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g

D．一定温度下，1L0.50mol·

L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·

L-1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同

17．下列叙述正确的是

A．金属与盐溶液的反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分子晶体中都存在范德瓦斯力，可能不存在共价键

18．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：

（）

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c（H+）=10-12mol·

L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+

19．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是（）

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．K+、Na+、Br-、SiO32-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、Ag+、NH3·

H2O、NO3-

20．下列离子方程式正确的是（）

A．向盐酸中滴加氨水：

H++OH—=H2O

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C．铜溶于稀硝酸：

3Cu2++8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：

S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

21．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

A．强碱性溶液中：

K＋、Al3＋、Cl－、SO42—

B．含有0.1mol·

L－1Fe3＋的溶液中：

K＋、Mg2＋、I－、NO3—

C．含有0.1mol·

L－1Ca2＋的溶液中：

Na＋、K＋、CO32—、Cl－

D．室温下，pH＝1的溶液中：

Na＋、Fe3＋、NO3—、SO42—

22．下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．在稀氨水中通入过量CO2:

NH3·

H2O+CO2=NH

+HCO

B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3

+2HClO

C．用稀HNO3溶液FeS固体：

FeS+2H+=Fe2++H2S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca2++OH-+H++SO

=CaSO4

+H2O

23．下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

24．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。

则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为

A．（V2－V1）/V1B．V1/V2

C．V1/（V2－V1）D．V2/V1

25．下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．NaHSO4水溶液显中性

B．SiO2与酸、碱均不反应

C．NO2溶于水时发生氧化还原反应

D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

26．小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。

（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3。

中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·

L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

27．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·

2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。

以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·

2H2O、KCl外，还需要等原料

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液。

检验滤液中含有CO32－的方法是

（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度（℃）

20

60

K2SO4溶解的量（g）

7.4

11.1

18.2

60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体g

（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·

6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是

a熔点较低（29℃熔化）b能导电c能制冷d无毒

（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：

。

28．（15分）有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是

阳离子

K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+Na+

阴离子

SO42－SO32－CO32－AlO2－

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；

用pH试纸测得溶液的pH为12。

排除的离子

排除的依据

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

肯定存在的离子

判断依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法

尚待检验的离子

检验方法

29．某厂废水中含5.00×

10-3mol·

L-1的

，其毒性较大。

某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料

（

的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有

（4）欲使1L该废水中的

完全转化为

。

理论上需要加入

GFeSO4·

7H2O。

30．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol

（保留一位小数）。

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。

则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

参考答案

1．C

【解析】选项A中发生的化学反应为C6H12O6

2CH3CH2OH＋2CO2↑；

选项B中酸雨中的主要成分之一为H2SO4，H2SO4能与许多建筑材料发生反应，如：

钢铁等；

选项C中空气通过液化，然后通过蒸发收集－195.8℃左右的物质即可得到N2，整过过程中无新的物质产生，只是物质状态的改变；

选项D中发生的化学反应为：

CaO＋H2O=Ca（OH）2。

2．B

【解析】CO2中碳和氧形成的是碳氧双键，所以电子式为

结构式是用一根短线表示1对电子对，所以甲烷的结构式是

表示原子时在元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质量数为37的氯原子是

答案选B。

3．D

【解析】选项A中浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；

选项B中氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；

选项C中漂白粉和水玻璃均与空气中的CO2和H2O反应，但漂白粉反应生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；

选项D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔与Br2发生了加成反应，它们的原理相同。

【答案】B

【解析】化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A项错误；

Na+与HCO-3、HCOO-与Na+均形成离子键，酸根HCO－3、HCOO－中含有共价键，B项正确；

储氢过程中H2被氧化为H2O,NaHCO3被还原为HCOONa，C项错误；

D项没有说明气体所处的状态，错误，若是标准状况下，则正确。

考点定位：

本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关知识。

5．B

【解析】由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。

2Fe2＋+Cl2

2Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2

Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl2

2FeCl3+2Br2。

当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。

当x/a≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；

当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。

如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。

6．C

【解析】选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用n＝V/22.4计算，选项B中n（N2）=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7NA；

选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；

选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2NA。

7．AC

【解析】

选项A：

PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液任意比混合,酸和碱发生反应后的溶液中存在的离子有：

H+、M+、OH-、A-，无论酸碱的相对多少如何，溶液总是呈电中性的，根据电荷守恒有：

c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），即该选项正确；

选项B：

PH相等的CH3COONa 

NaOH,Na2CO3三种溶液中，NaOH的浓度最小，因为它是强碱，Na2CO3的浓度小于CH3COONa的浓度，因为醋酸比碳酸强，所以Na2CO3的水解程度大于CH3COONa。

即该选项错误。

选项C：

物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,即混合溶液中CH3COOH和CH3COONa物质的量相等，为了分析的方便，不妨假设它们的物质的量均为1mol,溶液中存在以下三个平衡：

CH3COOH

CH3COO-+H+CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-

H2O

H++OH-

根据电荷守恒：

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）①

根据物料守恒：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）②

将①代入②消去2c（Na+）即得：

c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），所以该选项正确；

选项D：

0.1moL/L的NaHA溶液中存在三个平衡;

H2O

H++OH-HA-+H2O

H2A+OH-HA-

H++A2-

已知其PH=4，说明电离强于水解，即c（A2-）>

c（H2A）,所以该项错误

8．D

【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；

向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；

等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；

D项，发生的反应为：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。

9．C

【解析】pH＝13，则c（OH－）＝0.1mol·

L－1，n（OH－）＝0.1mol，则N（OH－）＝0.1NA，A错误；

Cl2与NaOH反应时，每摩Cl2转移1mol电子，所以2.24LCl2应转移0.1mol，B错误；

标况下，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，所以D错误；

正确答案为C。

10．A

【解析】m（Al）：

m（NaOH）=27：

40；

m（Al（OH）3）：

m（NaOH）=75：

m（AlCl3）：

m（NaOH）=33.375：

m（Al2O3）：

m（NaOH）=51：

所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。

故选A。

11．C

【解析】A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.4L氧气中不一定含有6.02×

1023个氧分子，故A选项错误；

B选项中氢气（H2）是双原子分子而氦气（He）是单原子分子，因此同温同压是原子数相同的二者的体积不相等，之比为1︰2，因此B选项错误；

C选项中硫酸钠是离子晶体，化学式为Na2SO4，0.50mol的硫酸钠中含有1molNa＋，即6.02×

1023个钠离子，故正确；

D选项中没有指明一元酸的强弱，因此D选项错误。

12．B

【解析】由理想气体状态方程PV=nRT可知，当两容器的温度和压强均相等时，气体的体积V与气体的物质的量n成正比，又因为甲的密度大于乙的密度，而甲、乙两种气体的质量相等，故甲气体的体积小于乙气体的体积，甲的物质的量小于乙的物质的量，故B正确，A、D不正确；

因为两容器的温度和压强均相等，所以甲乙两气体的摩尔体积也相等，故C也不正确。

【解析】氟化氢分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一定为1.5NA，A不正确；

乙烯与丙烯的最简式都为CH2，则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N（H）=NA×

[7.0g/（14g/mol）]×

2=NA，B正确；

随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46NA，C不正确；

N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA，D不正确。

本题考查阿佛加德罗常数的有关知识，涉及到分子数目、原子数目、电子数目及氧化还原反应的计算。

14．C。

【解析】选项A中n（Al）=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；

己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n＝

来确定；

选项C中含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O21mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1mol；

选项D中CO32－为弱酸根离子，水解后使得CO32－的物质的量小于1mol，CO32－的个数小于NA。

【解析】标准状况下，水是液体，A项错。

由碳酸根离子水解的离子方程式可知，水解引起阴离子数目增多，B项正确。

C项没有指明条件，22.4L并不一定是1mol，但该混合气体的质量为28g是正确的，故C错误。

1分子NH3中含3个N—H共价键，3.4g氨气中含N—H数目为0.6NA，D项错。

16．A。

【解析】选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：

10mL×

ρ（前）×

98%＝100mL×

ρ（后）×

ω（后），所以ω（后）＝

，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；

选项B中n（O2）＝1mol，O元素的化合价从－1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2NA；

选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g·

mol－1，即平均摩尔质量也为28g·

mol－1，所以其质量为28g；

选项D中由于NH4＋＋H2O

H2O＋OH－，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物质的量不同。

17．D

【解析】金属铁和氯化铁溶液反应是化合反应，A错；

阴离子中像MnO4－只具有强氧化性，B错；

与强酸、强碱都反应的物质中，像碳酸氢钠是酸式盐，C错误；

分子之间都是范德华力，在分子内部原子间是共价键，但惰性气体是单原子分子，其就不存在共价键。

18．C

试题分析：

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A中溶液显碱性，铁离子不能大量共存；

B中溶液显酸性，在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存；

C中溶液显碱性，可以大量共存；

D中碳酸氢钠能和氢离子反应，所以答案选C。

考点：

考查离子共存的正误判断

点评：

离子不能大量共存的一般情况是：

（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；

（2）能生成难溶物的离子之间（如：

Ca2+和SO42-；

Ag+和SO42-）；

（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：

Al3+，F