人教新版九年级化学上 第三单元随堂练习.docx

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人教新版九年级化学上第三单元随堂练习

分子和原子随堂练习

1.分子是最小粒子；原子是最小粒子

2．分子不是静止的，而总是在，分子间有一定的。

3．俗语说，酒香不怕巷子深。

这句话体现了分子的哪一点性质？

。

4．用分子知识解释下列问题：

（1）纯净的氧气不能保存在敞口容器中：

（2）物质具有热胀冷缩现象：

（3）湿衣服即使放在室内，过一段时间后，也能够变得干燥：

（4）走近酒店附近就能闻到酒的气味：

（5）蔗糖放入水中一段时间后，蔗糖不见了：

（6）气体很容易被压缩，而固体和液体不易被压缩：

5．为预防“非典"（SARS）病毒，教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸气味，这说明（）

A．分子可再分B．分子在不停地运动C．分子很小D．分子间有间隔

6．小李同学测得50mL酒精和50mL水混合在一起后的体积小于100mL。

这个事实说明（）

A．酒精分子和水分子之间都有空隙B．酒精分子和水分子质量很小

C．酒精和水发生了分解反应D．酒精分子和水分子都变成了原子

7．保持氧气化学性质的最小粒子是（）

A．氧分子B．氧原子C．氧离子D．氧气

1．分子和原子的主要区别是（）

A．分子大、原子小B．分子间有间隔，原子间没有间隔

C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分

D．分子在不停运动，原子不运动

2．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（）

A．水结成冰B．水分蒸发C．水被电解D．水汽化

3．在加压的情况下，可以将25000L石油气装入容积为24L的钢瓶中。

请从微观的角度加以解释。

4.报道，1994年12月科学家发现了一种元素，它的原子核内有161个中子，质量数是272（质量数=质子数+中子数），则该元素的核电荷数为（）

A．111B.161C.272D.433

5．下列关于原子核的叙述中，正确的是（）。

①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子

A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦

6．下列粒子中带正电荷的是。

（填序号）

①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子

7．我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：

（1）能直接构成空气成分的是

（2）保持氧气化学性质的是，（3）化学变化中的最小微粒是，（4）会在电压下定向移动的微粒，（5）质量最小的是，（6）相对质量与氢原子近似的是，（7）在同一分子中数目一定相等的是。

8.原子失去最外层电子后，会改变的是（　　）

A.质子数  B.原子核  C.中子数  D.化学性质

1.某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是（）

A.原子的核内质子数为16B.原子的核外有3个电子层

C.原子的最外层电子数为6D.属于金属元素

2.某元素的原子有三个电子层，最外层有2个电子，则它的第一层有________个电子，核电荷数为________。

核外电子排布第一层最多排____个电子，第一层____个电子即达到稳定结构。

第二层最多排____个电子，第二层____个电子达到稳定结构。

3.根据下列原子名称写出原子核外电子排布

氢原子碳原子氧原子氯原子氮原子镁原子

_________________________________________________

写出下列原子核外电子排布图所对应原子的名称

____________________________________

4.某元素的原子结构示意图为，该原子的质子数为，核外共有个电子，分为个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子，在化学反应中，该原子易电子，变成离子，其离子符号为。

5.Al3+右上角的数字表示的确切意义是（）

A．铝原子最外层有3个电子B．铝原子有3个电子层

C．铝离子带3个单位正电荷D．3个铝离子

6.1个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子，当一个氢原子失去1个电子后，它不会变成（）

A.质子B.原子核C.阳离子D.带负电7.核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的粒子一定是（）

B.A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子

1.关于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，下列判断错误的是（）

A．它们质子数相同B．它们核外电子数不同

C．它们三者质量几乎相等D．三者都是稳定结构

2．填写下表中的空格：

原子种类

原子核

核外电子数

相对原子质量

质子数

中子数

氢

1

1

碳

6

6

钠

11

12

铁

26

56

根据上表，可以得出如下结论：

（1）；

（2）；

（3）；（4）；

3.已知一个碳12原子的质量为1.933×10-26Kg,一个氧原子的质量2.657×10-26Kg请计算氧原子的相对原子质量（写出计算过程即可）

4．氧元素与硫元素的本质区别是（）

A．原子核内中子数不同B．原子内核外电子数不同

C．相对原子质量不同D．原子核内质子数不同

1．下列元素中对动植物有非常重要的作用，但在地壳中含量较少的一组是（）

A．C、H、NB．C、H、OC．N、P、KD．Na、Fe、Ca

2．改正下列有错误的元素符号：

钙CA锰mn铝Al硅Si铜Ca镁mg铁Ir

3.根据下列粒子结构示意图回答：

（1）表示原子的粒子是（填序号）；

（2）表示具有稳定结构的粒子是（填序号）；

（3）表示同一种元素的不同粒子的是（填粒子的化学符号）。

4．元素X核电荷数为d，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数（）

A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a-m-n

5．钠原子与钠离子的符号分别为和；它们均属于钠元素的理由是；它们的化学性质（填“相似”或“不相似”）。

6．大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，含有较多的臭氧（03）。

有关臭氧的下列说法中，不正确的是（）。

A．臭氧不是单质B．每个臭氧分子由3个氧原子构成

C．臭氧中含有氧元素D．臭氧与氧气组成纯净物

7.二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有（）

A．氧气B．氧原子

C．氧分子D．氧元素

8．食用碘盐可预防甲状腺肿等疾病。

市售加碘食盐的包装袋上标明每千克含碘20～40mg，这里标明的碘的含量是指（）。

A．碘单质B．碘分子C．碘元素D．碘原子

1．纯净物和混合物的根本区别在于：

纯净物具有的组成，因而也具有的性质，因为他们由种分子组成；由于混合物中的物质种类和含量可变化，所以它具有的组成和性质，因为他们由种分子组成。

2.元素是具有_____的一类_____的总称。

3．下列各组元素符号都表示非金属元素的是（）。

A．C、P、KB．S、Cl、FC．H、O、CuD．Na、N、Ca

4．表示4个氮原子的符号是（）。

A．N4B．4N2C．2N2D．4N

5．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（）。

A．2OB．H2C．ND．Fe

6．某微粒Rm-的核电荷数为n，你认为不可能据此推测出的是（）

A．该微粒的质子数B．该微粒所属元素种类

C．该微粒的电子数D．该微粒的相对粒子质量

7．下图是表示物质分子的示意图。

图中“●”和“O”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）

8.氧化镁和氧气中都存在着______元素。

9.一种元素与另一种元素的本区别是（）

A．原子量B．中子数

C．质子数D．电子数

10．微量元素是指在人体内质量分数不到万分之一的元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。

下列元素中肯定不是人体微量元素的是（）。

A．IB．FC．HD．Fe

1.二氧化硫是由硫____和氧____组成的。

2.在Cu（OH）2CO3中含有（）

A.4种元素B.4种分子C.2个铜元素D.氧分子

3．下图是水分子分解示意图，由此不能说明（）

A．水是由水分子构成B．分子在化学变化可以被分开

C．原子在化学反应前后没有改变

D．水可以作溶剂且易挥发

4.（）

原子

（）

（）

（）

原子序数===

5．元素周期表有纵行，一个纵行叫做。

有个横行，一个横行叫做。

1、请写出1～20号元素的名称、元素符号和原子结构示意图：

；；；；

；

；；；；

；

；；；；

；

；；；；

1.填空

（1）地壳中含量最多的元素原子序数是

（2）分析上表发现：

每一横行元素从左到右排列所遵循的一条规律是根据此规律，可知图中X=

（3）写出碳的相对原子质量：

写出16号元素符号：

（4）不同种元素的本质区别是

（5）近日，将人工合成118号元素此元素的的核电荷数为

2.补全元素周期表上一个方格中各部分代表的信息