学年度山西省太原市高三年级第一次测评高中化学.docx
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学年度山西省太原市高三年级第一次测评高中化学
2019—2020学年度山西省太原市高三年级第一次测评高中化学
化学试题
讲明：
本试卷第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，答题时刻120分钟，总分值150分。
可能用到的相对原子质量：
C12N14O16P31S32Fe56Cu64
第一卷〔选择题共70分〕
一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内〕
1．在以下分散系中，分散质微粒直径最大的是〔〕
A．新制氢氧化铜悬浊液B．淀粉溶液
C．溴的四氯化碳溶液D．雾
2．都市的环境污染是当前突出的环境咨询题。
如图A所示，X河流经某工业都市Y，其中a处在上游，邻近有丰富的黄铁矿资源；d处在下游，邻近有多个企业以硫酸为原料。
依照某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。
以下讲法不正确的选项是〔〕
A．造成X河污染的要紧污染源最可能分布在bc段
B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源
C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致
D．该都市建设硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理
3．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
以下各物质溶化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅溶化所克服的作用力都相同的是〔〕
A．硝酸钾和金刚石B．晶体硅和水晶
C．冰和干冰D．氯化钠和蔗糖
4．以下制取物质的方案中，最合理的是〔〕
A．用过量的铁与稀H2SO4反应制绿矾〔FeSO4·7H2O〕
B．铜与浓H2SO4反应制CuSO4
C．过量的Fe与Cl2反应制FeCl2
D．MnO2与稀盐酸反应制Cl2
5．以下关于晶体的讲法中，正确的选项是〔〕
A．分子晶体的溶点一定比金属晶体的溶点低
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高
D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
6．以下有关物质的结构或性质的表达错误的选项是〔〕
A．由极性键形成的分子不一定是极性分子
B．水是一种专门稳固的化合物，这是由于氢键所致
C．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能存在共价键
7．化学工业在经济进展中的作用举足轻重。
以下有关工业生产的表达中，正确的选项是〔〕
A．硫酸生产中常采纳高压条件来提高SO2的转化率
B．合成氨中采纳及时分离液态氨来提高反应速率
C．电解精炼铜中，溶液中c〔Cu2+〕差不多保持不变
D．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
8．接触法制硫酸中，从沸腾炉里出来的炉气，在进行氧化之前必须净化的缘故是〔〕
A．降低炉气的温度便于吸取
B．防止矿尘堵塞管道
C．防止催化剂中毒以及水蒸气对设备和生产产生的不良阻碍
D．增加SO2的含量
9．以下描述中，不符合生产实际的是〔〕
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
10．国内新近研制的溴一锌蓄电池的差不多构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液，现在4个电极反应。
①Zn-2e-=Zn2+②Zn2++2e-=Zn③Br2+2e-=2Br-④2Br--2e-=Br2，充电时的阳极反应和放电时的负极反应分不是〔〕
A．③①B．②③C．②④D．④①
11．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时刻后，某一电极增重0.064g〔设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化〕。
现在，溶液中氢离子的浓度约为〔〕
A．4×10-3mol·L-1B．2×10-3mol·L-1
C．1×10-3mol·L-1D．1×10-7mol·l-1
12．在氧气灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，那么原化合物中S的质量分数约为〔〕
A．18%B．46%C．53%D．36%
13．以下各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是〔〕
A．Na+、K+、SO2-4、HCO-3B．AlO-2、OH-、Na+、Al3+
C．K+、NH+4、NO-3、Cl-D．NH4+、Ag+、NO-3、OH-
14．意大利罗马在大兴安岭的FulvioCacace等人获得了取具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如下图，1molN—N键断裂时吸取167kJ的热量，1molN≡N键形成时放出942kJ的热量。
依照以上信息和数据，以下讲法正确的选项是〔〕
N4分子结构示意图
A．0.1molN4气体转变为气态N2时将放出882kJ的热量
B．N4属于一种新型的化合物
C．N4沸点比P4〔白磷〕高
D．N4分子是非极性分子
15．三氟化氮〔NF3〕是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有NO、HF、HNO3。
那么以下讲法错误的选项是〔〕
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1：
2
B．NF3是一种无色、无味的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C．NF3泄漏时，能够用NaOH溶液喷淋的方法减少污染
D．假设反应中生成1.0molNO，那么转移电子的数目约为6.02×1023
16．参照反应Br+H2
HBr+H的能量变化示意图，以下表达正确的选项是〔〕
A．该反应的△H=+〔E1-E2〕kJ/mol
B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
17．以下各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区不开来的是〔〕
A．AgNO3、NaCl、BaCl2、NaOH
B．K2CO3、KHCO3、HCl、H2SO4
C．Na2CO3、NaHSO4、Ba〔NO3〕2、KCl
D．KNO3、NaCl、BaCl2、〔NH4〕2SO4
18．如以下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y差不多上惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极邻近显红色。
那么以下讲法不正确的选项是〔〕
A．电源B极是正极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：
2：
2：
2
C．欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液
D．装置丁中C极邻近红褐色变浅，讲明氢氧化铁胶粒吸附正电荷
二、选择题〔此题包括4小题，每题4分，共16分。
每题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内〕
19．25°C，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。
以下热化学方程式书写正确的选项是〔〕
A．2H+〔aq〕+SO2-4〔aq〕+Ba2+〔aq〕+2OH-〔aq〕=BaSO4〔s〕+2H2O〔l〕；
△H=-57.3kJ/mol
B．KOH〔aq〕+
H2SO4〔aq〕=
K2SO4〔aq〕+H2O〔l〕；△H=-57.3kJ/mol
C．C8H18〔l〕+
O2〔g〕=8CO2〔g〕+9H2O〔g〕；△H=-5518kJ/mol
D．2C8H18〔g〕+25O2〔g〕=16CO2〔g〕+18H2O〔l〕；△H=-11036kJ/mol
20．高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾〔K2FeO4〕。
湿法制备的要紧反应方程式为：
2Fe〔OH〕3+3ClO-+4HO-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
干法制备的要紧反应方程式为：
FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4
以下有关讲法不正确的选项是〔〕
A．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质
B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子
C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
D．高铁酸钾中铁显+3价
21．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+===
2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2===2Fe3++O2↑+2H+。
以下讲法正确的选项是〔〕
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐步下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．生产H2O2过程中需要加入Fe2+
22．某溶液中存在XO-3，且X为短周期元素，那么一定能在该溶液中大量共存的离子组是〔〕
A．Na+、H+、SO2-4、I-B．Na+、Ca2+、CO2-3、Al3+
C．Na+、K+、Fe2+、H+D．K+、SO2-4、Cl-、CO2-3
第二卷〔非选择题共80分〕
三、填空题〔此题包括3小题，共35分〕
23．〔8分〕某反应中反应物与生成物有：
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
〔1〕KBrO3在反应中得到电子，那么该反应的还原剂是。
〔2〕0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，那么X的化学式为。
〔3〕依照上述反应可推知〔填字母序号〕。
a．氧化性：
KbrO3＞H3AsO4`b．氧化性：
H3AsO4＞KbrO3
c．还原性：
AsH3＞Xd．还原性：
X＞AsH3
〔4〕将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入以下方框中，并标出电子转移的方向和数目：
24．〔12分〕某100mL溶液中仅含下表离子中的5种离子〔不考虑水的电离及离子的水解〕，
且各离子的物质的量均为0.1mol。
阴离子
SO2-4、NO-3、Cl-
阳离子
Fe3+、Fe2+、NH+4、Cu2+、Al3+
①假设向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
②假设向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
③假设向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
试回答以下咨询题：
〔1〕原溶液中所含阳离子是〔填离子符号，下同〕，阴离子是。
〔2〕假设向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中发生的所有反应的离子方程式是。
〔3〕假设向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时刻，过滤后将沉淀洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是。
25．〔15分〕A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性。
A~I均为中学化学中常见物质，它们之间的转化关系如以下图所示。
〔部分生物和反应条件已略去〕
请回答以下咨询题：
〔1〕写出组成物质C的元素在元素周期表中的位置：
；
〔2〕写出反应①的化学方程式：
。
〔3〕由E的饱和溶液能够制得胶体，具体制备方法是
。
用化学方程式表示该过程的原理：
。
假设要提纯该胶体，采纳的操作方法叫，提纯后的液体具有的性质是〔填字母序号〕。
a．光束通过该液体时形成光亮的〝通路〞
b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐步溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得到红棕色固体
〔4〕G的水溶液显性〔填〝酸〞、〝碱〞或〝中〞〕，其缘故是〔用离子方程式表示〕。
〔5〕在H2O2分解反应中作催化剂。
假设将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，那么该反应的离子方程式是。
四、实验题〔此题包括3小题，共35分〕
26．〔11分〕两个学习小组用以下图装置探究乙二酸〔HOOC—COOH〕受热分解的部分产物。
〔1〕甲组：
①按接口顺序a—b—c—de—f—g—h连接装置进行实验。
B中溶液变浑浊，证明分解产物有；装置C的作用是；E中溶液变浑浊，D中的现象是，证明分解产物有
。
②乙二酸受热分解的化学方程式为。
〔2〕乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观看到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，那么F中最要紧反应的化学方程式为。
②从A~F中选用装置进行实验，证明甲组通入D装置的气体能否与Na2O2反应。
最简单的装置接口连接顺序是；实验后用F中的固体进行验证的方法是〔可另选试剂〕。
27．〔12分〕氯碱厂电解饱和食盐制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成以下填空：
〔1〕在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为
，与电源负极相连的电极邻近溶液pH〔填〝不变〞、〝升高〞或〝降低〞〕
〔2〕工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为
。
〔3〕假如粗盐中SO2-4含量较高，必须添加钡试剂除去SO2-4，该试剂能够是〔填字母序号〕。
a．Ba〔OH2〕b．Ba〔NO3〕2c．BaCl2
〔4〕为有效去除Ca2+、Mg2+、SO2-4，加入试剂的合理顺序为〔填字母序号〕。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
〔5〕脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、〔填操作名称〕除去NaCl。
28．〔12分〕下面是测定硫酸铜晶体水含量的实验，请按要求填空。
〔1〕加热前应将晶体放在研钵研碎，加热是放在中进行，加热失水后，应放在中冷却。
〔2〕判定是否完全失去结晶水的方法是。
〔3〕下面是某同学的一次实验数据，请完成运算，将答案填入表中的空格中。
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
测得晶体中结晶水的个数
误差〔填〝偏高〞或〝偏低〞〕
11.7g
22.7g
18.6g
〔4〕这次实验产生误差的缘故可能是〔填字母的序号〕。
A．硫酸铜晶体中含有挥发性的杂质
B．加热过程中有晶体溅出
C．实验前晶体表面有湿存水
D．最后两次称量质量相差较大
五、运算题〔10分〕
29．〔10分〕某硫酸厂在进行黄铁矿〔要紧成分是FeS2〕成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2〔SO4〕3溶液完全反应，再用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+
②Cr2O2-7+Fe2++H+=Cr3++Fe3+H2O
〔1〕在反应②的横线上填写相应的化学计量数。
〔2〕灼烧6g纯FeS2时放出42.65kJ热量，写出灼烧FeS2的热化学方程式：
。
〔3〕反应②中1mol氧化剂〔填〝得到〞或〝失去〞〕mol电子。
〔4〕样品中FeS2的质量分数〔假设杂质不参加反应〕。
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