D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
15．
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是
A．电池的正极反应为C6H12O6＋6H2O＝6CO2＋24H＋＋24e－
B．该电池的正极氧气得电子，且每消耗1mol氧气，理论上能生成CO2气体22.4L（标准状况）
C．放电过程中，阳离子从正极区向负极区迁移，阴离子从负极区向正极区迁移
D．该电池能够在高温下工作，且出现蓝色火焰
16．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素研究领域作出突出贡献荣获2008年“国家最高科学技术奖”。
稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：
铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：
Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是
A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
Ce+4HI＝CeI4+2H2↑
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素
17．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1＝4.3×l0-7K2＝5.6×l0-11
下列有关说法正确的是
①等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
②amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：
c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
③冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
④NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na＋）+c（H＋）＝c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
⑤等浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3混合溶液中
：
c（CH3COO－）＞c（CN－）＞c（CO32－）＞c（OH－）
A．①②B．③⑤C．④⑤D．②④
18．锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是
A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4:
1
C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子
19．
（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。
下列过程中，一般不需要玻璃棒的是（填写编号）
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化。
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数 实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量 10.4g
③配制500ml0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度 0.1mol/l
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度实际浓度
（3）用下图所示装置完成下列实验（图中夹持装置已略去）：
用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成下表中设计的实验，尾气可用NaOH溶液吸收。
B中棉花的位置
①
②
③
④
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
氢硫酸
现象
褪色
浅黄色
体现SO2的性质
水溶液显酸性
漂白性
氧化性
请填写上表中的空白并回答：
仪器P的名称是；
③中反应的离子方程式为：
；
用过量NaOH溶液吸收尾气的离子方程式为。
20．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。
（查阅资料知：
CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为
；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作为：
①过滤，②洗涤，③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（1）各装置连接顺序为→→。
（2）装置C中装有试剂的名称是。
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
（1）各装置连接顺序为→→→→E。
（2）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是
。
（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：
。
21．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置，
（2）写出检验D溶液中阳离子的方法。
（3）写出反应④的离子方程式。
写出引发反应①的实验操作，
指出该反应一种重要的工业用途。
（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
；
（5）25℃下，若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：
；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且二者的体积比为1：
1，则所得溶液中各离子物质的质量浓度由大到小的关系是。
22．I．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：
2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O。
Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：
（不配平）。
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。
（3）反应中硝酸体现了、性质。
（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是。
Ⅱ．已知：
Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10。
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。
查表得
BaSO4（s）+4C（s）＝4CO（g）+BaS（s）△H1＝571.2kJ·mol-1①
BaSO4（s）+2C（s）＝2CO2（g）+BaS（s）△H2＝226.2kJ·mol-1②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收得Na2S，Na2S水解的离子方程式：
，
写出Na2S溶液中的电荷守恒关系。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
=。
（3）反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）的△H=kJ·mol-1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：
；
。
23．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。
C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。
（1）写出E的单质与A、D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式____。
（2）由A、C、D三元素所形成的共含有9个原子的常见化合物的溶液呈_________性（填“酸”、“中”、“碱”），该溶液中离子浓度大小的排列顺序是______________________。
（3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ·mol－1，写出其燃烧的热化学方程式：
___________________________________________________________。
该氢化物与D的单质在碱性介质中可以形成燃料电池，写出该燃料电池的负极上发生反应的电极反应式____________________。
（4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如右图。
则：
X的化学式是______________，
图中a、b、c、d四点中，表示反应υ正
υ逆的是_____，
该温度下，反应Y转化为X的平衡常数为___________，
反应进行到25min时，改变的条件可能是______________。
（5）现有由A、B、D、E四种元素中的三种组成的0.1mol·L－1某正盐溶液，你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
___________________________；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
__________________________
_。
某同学认为该正盐溶液中的水解是微弱的，发生水解的BD32-离子不超过其总量的10％。
请你设计实验证明该同学的观点是否正确______________________
______________。
24．能源短缺是人类面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
反应II：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ/mol
③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
1该电池正极的电极反应为。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为
。
25．运用化学反应原理研究元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）甲烷在高温下与水蒸气反应生成CO和H2。
已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g
）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ·mol－1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=－566kJ·mol－1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.3kJ·mol－1
又知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放出44.0kJ热量。
写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式。
（3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol3·L－3，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3·L－3。
在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_______。
如要使0.022mol·L-1的CuSO4溶液里的Cu2+生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液的pH使之大于。
（4）已知饱和CO2溶液中c（CO32－）＝5.6×10-11mol·L－1，KSp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2。
向1.0mol·L－1的CaCl2溶液中通入CO2气体直至饱和，能否得到CaCO3沉淀?
，理论依据是
（通过计算加以说明）。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。
请写出该电池的正极反应式。
（6）某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH=11。
在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则：
Va︰Vb= 。
（7）在25℃下，将amol·L-1的醋酸与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－）。
则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”），a0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为Ka＝_________。
26．乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如图所示。
（1）下列关于乙基香兰素的推测中正确的是（填字母）。
a．从分子结构上看，它属于芳香烃
b．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、
三个碳碳双键
c．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应
d．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体
（2）R物质属于乙基香兰素的同分异构体，其性质如下：
试写出符合条件的R的结构简式（任写两种）：
、。
（3）X也是乙基香兰素的同分异构体，其可以通过不同的反应制得下列物质。
请回答下列问题：
①反应Ⅰ的反应类型是。
②反应Ⅲ所需的试剂是。
③反应Ⅳ的化学方程式为。
垦利一中高三期末综合练习题
（2）化学试卷参考答案
1B2D3B4C5B6C7A8C9D10A11D12C13B14B15B16D17C18B
19．
（1）③⑤
（2）①大于②小于③大于④小于
（3）
B中棉花的位置
①
②
③
④
所蘸试剂
现象
变红
褪色
体现的性质
还原性
分液漏斗I2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+2I-2OH-+SO2＝SO32-+H2O
20．Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑；
Ⅱ．
（1）A→C→B
（2）无水硫酸铜（3）装置B中澄清石灰水变浑浊
Ⅲ．
（1）C→A→B→D
（2）吸收空气中的H2O蒸气和CO2开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O蒸气和CO2的空气排出；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸气和CO2排出。
（3）1－（49n/9m）
21．答案：
（1）第四周期、第Ⅷ族
（2）取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+
（3）2Al+2OH－+6H2O＝2[Al（OH）4]－+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
加少量KClO3，插上镁条并将其点燃，焊接钢轨（制高熔点金属）
（4）3Fe（s）+2O2（g）＝Fe3O4（s）△H=－6QkJ/mol
（5）NH4++H2O
NH3·H2O+H+
c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）
解析：
A－Fe、B－Fe3O4、C－FeCl2、D－FeCl3、E－Fe（OH）2、F－Fe（OH）3、G－Al2O3、H－O2、I－Al、J－Na[Al（OH）4]或NaAlO2、K－NH3，知道了上述物质即可做答。
22．答案：
I．
（1）HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
（2）1：
4（3）酸性氧化性（4）0.8mol
II．
（1）S2-+H2O
HS-+OH-c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HS－）+2c（S2－）
（2）2.7×10-3（3）172.5
（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
解析I
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