届四川省资阳市高三第二次诊断性考试化学试题及答案.docx
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届四川省资阳市高三第二次诊断性考试化学试题及答案
资阳市高中2017级第二次诊断性考试
理科综合·化学
理科综合共300分，考试用时150分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共100分。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32K39Fe56
Cu64I127Ba137
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题共42分）
1．酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①将煤液化或气化，获得清洁燃料
②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物
④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能
A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③④
2．下表中关于物质分类的正确组合是
类别组合
酸性氧化物
碱性氧化物
电解质
强电解质
高分子物质
A
CO2
CuO
氨气
NH3·H2O
葡萄糖
B
SO3
Na2O
稀硫酸
NaOH
果糖
C
SO2
CaO
冰醋酸
KOH
纤维素
D
N2O5
Na2O2
α-丙氨酸
Cu（OH）2
聚乙烯
3．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象
结论
A
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗
Na在空气中会生成Na2O2
B
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变
Fe（NO3）2与H2SO4不反应
C
SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
D
将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管
从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示
4．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是
A．常温下，46g红棕色二氧化氮气体中含有N、O原子个数和为3NA
B．标准状况下，1NACH3Cl所占的体积约为22.4L
C．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－akJ/mol，现向一密闭容器中通入2NA个氨气分子反应完全后，吸收akJ热量
D．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数小于9NA
5．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是
A．硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：
H2SO4（aq）＋
Ba（OH）2（aq）=
BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol
电解
B．向0.1mol·L-1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：
H＋＋OH-=H2O
C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：
2Cu2+＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H+
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：
Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O
6．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是
A．H2A为二元强酸
B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：
c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）
C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：
c（Na+）＝c（A2-）＋c（HB-）＋c（B2-）＋c（H2B）
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：
c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）
7．在2L的密闭容器中进行如下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），有如下数据：
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
CO
H2O
CO2
H2
CO2
1
650
2.0
1.0
0
0
0.8
2
800
2.0
2.0
0
0
1.0
下列说法正确的是
A．正反应为吸热反应
B．实验1中，CO的转化率为80%
C．650℃时，化学平衡常数K＝
D．实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6mol
第Ⅱ卷（选择题共58分）
8．（14分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为。
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号回答）
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是。
a．分子中都含有σ键和π键
b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。
与一个F原子距离最近的F原子的数目为，该晶体的化学式为。
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：
。
（6）某电池放电时的总反应为：
Fe＋F2O3＋3H2O=Fe（OH）2＋2F（OH）2（注：
F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式。
9．（15分）I、实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。
（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪
器接口，顺序为a→____→____→____
→____→f。
（2）验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是____。
II、SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如右图所示：
（1）装置A中的现象是_____。
写出B中发生反应的离子方程式_____。
（2）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有。
a．酒精灯b．烧瓶c．漏斗d．烧杯e．玻璃棒
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：
往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：
往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案中不合理的是_____。
（4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1gFeS2产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式_____。
10．（15分）已知：
。
醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
（1）B中含碳官能团的结构式为_____，C的名称是_____。
（2）反应①的有机反应类型是_____。
（3）下列说法正确的是_____（填字母编号）。
a．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAg
b．F能与NaHCO3反应产生CO2
c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
（4）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____；
（5）
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。
a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
（6）写出反应⑤的化学方程式_____。
11.（14分）钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：
已知：
iFe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
iiBa（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
iiiKSP（BaSO4）＝1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：
将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。
用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：
。
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（从下列选项中选择）；废渣2为（写出化学式）。
①BaCl2②Ba（NO3）2③BaCO3④Ba（OH）2
（4）过滤3后的母液应循环到容器中。
（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取wg晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为mg，则该Ba（NO3）2的纯度为。
资阳市高中2017级第二次诊断性考试化学
参考答案及评分意见
题号
1
2
3
4
5
6
7
选项
A
C
D
C
B
B
C
8．（14分）
（1）［Ar］3d84s2（2分）；
（2）C＜O＜N（2分）；（3）b（2分）；
（4）8（2分）；MgNi3C（2分）；
（5）Cu（OH）2＋4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2+＋2OH-＋4H2O
或者Cu（OH）2＋4NH3=[Cu（NH3）4]2+＋2OH-（2分）；
（6）Ni2O3＋3H2O＋2e-=2Ni（OH）2＋2OH-（2分）
9.（15分）I、
（1）d→e→c→b（2分）；
（2）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（2分）；
Ⅱ、
（1）溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色（2分）；I2＋SO2＋2H2O=2I-＋SO42-＋4H+（2分）；
（2）b（2分）；（3）①（2分）；
（4）4FeS2（s）＋11O2（g）=2Fe2O3（s）＋8SO2（g）ΔH＝－3408kJ/mol（3分）
10．（15分）
（1）
（2分）；1，2，3-三溴丙烷（2分）；
（2）消去反应（1分）；（3）b（2分）；
（4）
（3分，其余答案合理也给分）；
（5）6（2分）；
（6）
（3分）；
11．（14分）
（1）BaSO4（s）＋CO32-（aq）
BaCO3（s）＋SO42-（aq）（不写（s）、（aq）不扣分）增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动从而除去BaSO4杂质（3分）；
（2）Ba（FeO2）2＋8HNO3=Ba（NO3）2＋2Fe（NO3）3＋4H2O（2分）；
（3）③（2分）；Fe（OH）3（2分）；
（4）c（2分）；
（5）
×100%（3分）
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