江苏省苏州市届高三上学期期中考试化学.docx
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江苏省苏州市届高三上学期期中考试化学
密封线
____________ 号学 ____________ 名姓 ____________ 级班 ____________ 校学
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苏州市2017～2018学年度第一学期期中考试·化学 第页（共8页）
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苏州市2017～2018学年度第一学期期中考试
化学相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Sr—88
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分、本卷满分120分。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（ ）
A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2.下列有关化学用语或模型表示正确的是（ ）
A.HCl的电子式：
H＋[∶Cl,∶]－B.乙炔的结构式：
CH≡CH
C.水分子的比例模型：
D.质子数为6，中子数为8的核素：
14C
3.下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
A.Ca（OH）2具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤
B.SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气
C.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸
4.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某种化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（ ）
A.元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同
B.原子半径大小：
r（X）r（W）
C.化合物Z2Y和Z2XY3中都只存在离子键
D.常温下，W的单质与Z的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀：
Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋4H2O
B.用稀硝酸除去试管内壁的银：
3Ag＋4H＋＋NO
===3Ag＋＋NO↑＋2H2O
C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
D.硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：
NH
＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.NH3
NO
HNO3
B.CaCl2（aq）
CaCO3
CaO
C.Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
D.NaOH（aq）
Cu（OH）2悬浊液
Cu2O
8.根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（ ）
A.1molC（g）与1molO2（g）的能量之和为393.5kJ
B.反应2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）中，反应物的总键能小于生成物的总键能
C.C→CO的热化学方程式为2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－110.6kJ·mol－1
D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值ΔH＝10.1kJ·g－1
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使甲基橙呈红色的溶液中：
Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
；
B.c（OH－）<
的溶液中：
Na＋、Ca2＋、ClO－、NO
C.含有大量Fe（NO3）2的溶液中：
H＋、NH
、Cl－、SO
D.水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
K＋、Mg2＋、Br－、CH3COO－
10.NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。
下列说法正确的是（ ）
A.a为电池的负极，发生还原反应
B.电子流向：
a电极→用电器→b电极→溶液→a电极
C.一段时间后，b极附近HNO3浓度增大
D.电池总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有1～2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
汉黄芩素
11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.汉黄芩素遇FeCl3溶液显色
C.1mol汉黄芩素与溴水反应，最多消耗2molBr2
D.汉黄芩素与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
12.下列说法正确的是（ ）
A.一定温度下，反应MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH>0，ΔS>0
B.常温下，NH4Cl溶液加水稀释，
增大
C.电解饱和食盐水产生了11.2LH2，则反应中转移的电子数为6.02×1023
D.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
13.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO
B
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加碘酸钾
C
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液
溶液最终变为无色透明
生成的1，2 二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D
向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液
溶液变浑浊
相同条件下，乙酸的酸性比苯酚强
14.常温下，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.V（NaOH）＝0mL时，两份溶液中，c（X－）>c（Y－）
B.V（NaOH）＝10.00mL时，c（X－）>c（Na＋）>c（HX）>c（H＋）>c（OH－）
C.V（NaOH）＝20.00mL时，c（OH－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（X－）
D.pH＝7时，两份溶液中，c（X－）＝c（Na＋）＝c（Y－）
15.在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表，下列说法正确的是（ ）
温度
时间/min
0
10
20
40
50
T1
n（CH4）/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n（CH4）/mol
0.50
0.30
0.18
……
0.15
A.该反应的正反应为放热反应
B.T1时，0～10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1
C.保持其他条件不变，T2时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动
非选择题（80分）
16.（12分）水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁和铝等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
（1）在溶解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是________________________________________________________________________，还常使用________（填一种）等物质代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分能与氢氟酸发生反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（3）沉淀B的主要成分有____________（填化学式）。
（4）加氨水的过程中，加热的目的是__________________________。
（5）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
17.（15分）某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。
已知：
①化合物A、E、F互为同分异构体。
②—NH2＋OC―→NC；NO2
NH2（易被氧化）
（1）X中的官能团名称为________和________。
（2）A→B的反应类型为________。
（3）B＋C→D的化学方程式是______________。
（4）G的结构简式为______________。
（5）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：
______________。
①红外光谱检测表明分子中含有醛基和羟基；
②1H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（6）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请写出该合成路线的流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
18.（12分）高纯硝酸锶[Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
Ⅰ.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。
提纯硝酸锶的实验步骤如下：
①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。
②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中，加略过量CrO3使Ba2＋沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量CrO3还原，调节pH至7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr（NO3）2·2H2O晶体在100%条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是__________________。
（2）步骤③中肼将CrO3还原为Cr3＋，同时产生一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为____________________。
（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧，现欲除去100L锅炉水中的溶解氧（含氧气8.8mg·L－1），需要肼的质量为________。
Ⅱ.Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物。
（4）取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到7.28gSrO固体和6.92g混合气体。
计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
19.（15分）亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。
用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：
已知：
①氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃，发生的主要反应为
C6H12O6＋12HNO3
3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
②NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I－氧化为I2；S2O
能把I2还原为I－
③NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色
（1）酸溶过程中，发生的主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置（加热和仪器固定装置已略去）如下图所示。
①实验装置图中仪器a的名称为________。
②A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是________________________________________________________________________。
③B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是________（填字母）。
a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液
（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1∶1。
若n（NO）∶n（NO2）>1∶1，则会导致____________________；若n（NO）∶n（NO2）<1∶1，则会导致____________________。
（4）为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：
准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________________________________________________________________________。
（实验中可供选择的试剂：
稀硫酸、淀粉溶液、酚酞试液、c1mol·L－1KI溶液、c2mol·L－1Na2S2O3溶液、c3mol·L－1酸性KMnO4溶液）
20.（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法来减少这些有害气体的排放。
Ⅰ.H2S的除去
方法1：
生物脱H2S，反应的原理为
H2S＋Fe2（SO4）3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4
4FeSO4＋O2＋2H2SO4
2Fe2（SO4）3＋2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是__________________。
（2）由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为________。
若反应温度过高，反应速率下降，其原因是____________________。
图1
图2
方法2：
在一定条件下，用H2O2氧化H2S
（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同。
当n（H2O2）/n（H2S）＝4时，氧化产物的分子式为__________________。
Ⅱ.SO2的除去
方法1（双碱法）：
用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：
NaOH溶液
Na2SO3
（4）写出过程①的离子方程式：
____________________。
（5）CaO在水中存在如下转化：
CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）===Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理：
________________________________________________________________________。
方法2：
用氨水除去SO2
（6）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。
若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝________。
将SO2通入该氨水中，当c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c（SO
）/c（HSO
）＝________。
21.（12分）砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
（1）砷化镓的晶胞结构如下图所示，则砷化镓的化学式为____________。
（2）基态As原子的核外电子排布式为____________。
（3）第一电离能：
Ca________As（填“>”或“<”）。
（4）AsCl3分子的立体构型为________，其中As原子轨道的杂化类型为____________。
（5）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是________________。
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苏州市2017～2018学年度第一学期期中考试·化学参考答案 第页（共1页）
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苏州市2017～2018学年度第一学期期中考试
化学参考答案
选择题（40分）
1.C 2.D 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8.B 9.A 10.D
11.BC 12.A 13.CD 14.B 15.AC
16.
（1）将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋ 双氧水
（2）SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
（3）Fe（OH）3、Al（OH）3
（4）防止胶体生成，易于沉淀分离
（5）2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
17.
（1）酰胺键 氨基
（2）氧化反应
（3）O2NCOOH＋H2NNO2―→O2NCONHNO2＋H2O（2分）
（4）H2NCHO
（5）HOHNCHO HONHCHO
（6）
CH2CH3
CH2CH3NO2COOHNO2
COOHNH2
18.
（1）除去杂质Ca（NO3）2，减少硝酸锶的溶解损失
（2）3N2H4＋4CrO3＋12H＋===3N2↑＋4Cr3＋＋12H2O
（3）0.88g
（4）m（样品）＝7.28g＋6.92g＝14.20g n（SrO）＝7.28g/104g·mol－1＝0.07mol
设Sr（NO3）2的物质的量为x，Sr（NO2）2的物质的量为y
x＝0.05mol y＝0.02mol
w[Sr（NO3）2]＝0.05mol×212g·mol－1/14.20g×100%＝74.65%
19.
（1）（C6H10O5）n＋nH2O
nC6H10O6
（2）①分液漏斗 ②温度过高会导致HNO3分解，降低NaNO2的产率 ③b
（3）排放气体中NO含量升高 产品NaNO2中NaNO3含量升高
（4）用c3mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色时读数，重复以上操作2～3次，计算NaNO2的纯度
20.
（1）催化作用（或作催化剂）
（2）30℃、pH＝2.0 硫杆菌失去活性（或蛋白质变性）
（3）H2SO4
（4）2OH－＋SO2===SO
＋H2O
（5）SO
与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成
（6）6.0×10－3mol·L－1 0.62
21.
（1）GaAs
（2）[Ar]3d104s24p3
（3）<
（4）三角锥形 sp3
（5）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体
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