2.液态完全互溶的两组分A、B组成的气液平衡系统中，在外压一定下，于该气液平衡系统中加入组分B（l）后，系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成yB（）它在液相中的组成xB。
（A）大于（B）小于（C）等于（D）无法确定
3.在温度T下，CaCO3（s），CaO（s）及CO2的平衡系统压力为p，已知它们之间存在CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g）反应，若往该平衡系统中加入CO2（g）,当重新达到平衡时，系统的压力（）。
（A）变大；（B）变小；（C）不变；（D）可能变大也可能变小。
4.A（低沸点）与B（高沸点）两种纯液体组成的液态完全互溶的气液平衡系统。
在一定温度下，将B（l）加入平衡系统中时，测得系统的压力增大，说明此系统（）。
（A）一定具有最大正偏差；（B）一定具有最大负偏差；
（C）有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差；（D）数据不够，无法确定。
5.组分A（s）与组成B（s）组成的凝聚系统相图中，若己知形成以下四种化合物：
A2B（稳定），AB（稳定），AB2（不稳定），AB3（稳定）
则该相图中有（）最低共熔点和（）条三相线。
（A）3，3（B）4，4（C）3，4；（D）4，5。
6.将克拉佩龙方程应用于H2O（s）和H2O（l）两相平衡，随着压力的增长，H2O的凝固点将（）
（A）升高（B）降低（C）不变（D）无法判断
7.将过量的NaHCO3（s）放入一真空密闭容器中，在50℃下，NaHCO3按下式进行分解：
2NaHCO3（s）==Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（g），系统达平衡后，则其组分数C=（）；F=（）。
（A） 3，2；（B） 3，1；（C） 2，0；（D） 2，1。
8.在上题中已达平衡的系统中加入CO2（g）时，系统重新达平衡后，则系统的组分数C=（）；F=（）。
（A） 3，2；（B） 3，1；（C） 2，0；（D） 2，1。
9.二元合金处于低共熔温度时体系的自由度为（）。
（A） 0；（B） 1；（C） 2；（D） 3。
10．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化（）。
：
（A） 升高； （B）降低； （C）不变； （D）不一定。
11．硫酸与水可组成三种化合物：
H2SO4·H2O（s）、H2SO4·2H2O（s）、H2SO4·4H2O（s），在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（）。
：
（A） 1种； （B）2种； （C）3种； （D）0种。
12．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡（无固体I2存在），此体系的自由度为（）。
（A） 1； （B）2； （C）3； （D）0。
13．NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是（）。
（A） F=1； （B）F=2； （C）F=3； （D）F=4。
14．对于下列平衡系统：
①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2（g）和O2（g）；③H2和O2同时溶于水中，其组分数C和自由度数F的值完全正确的是（）。
（A） ①C=1，F=1②C=2，F=2③C=3，F=3；
（B） ①C=2，F=2②C=3，F=3③C=1，F=1；
（C） ①C=3，F=3②C=1，F=1③C=2，F=2；
（D） ①C=1，F=2②C=2，F=3③C=3，F=3。
15．在下列体系中自由度数F=2的体系是（）。
（A）298K时，H2O（l）H2O（g）；
（B）S（s）S（l）S（g）；
（C） C2H5OH（l）与H2O（l）的混合物；
（D） 一定量的PCl5（g）分解平衡时：
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）。
16．某体系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3·H2O（s）、Na2CO3·7H2O（s）、Na2CO3·10H2O（s）三种结晶水合物。
在p下，F=C-P+1=2-4+1=-1，这种结果表明（）
（A） 体系不是处于平衡态； （B）Na2CO3·10H2O（s）不可能存在；
（C）这种情况是不存在的；（D）Na2CO3·7H2O（s）不可能存在。
17．相图与相律之间是（）
（A）相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律；
（B）相图由相律推导得出；
（C）相图由实验结果绘制得出，与相律无关；
（D）相图决定相律。
18．下列叙述中错误的是（）
（A） 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62Pa；
（B） 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；
（C） 水的冰点温度是0℃（273.15K），压力是101325Pa；
（D） 水的三相点F=0，而冰点F=1。
19．Na2CO3可形成三种水合盐：
Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是（）
（A） Na2CO3； （B）Na2CO3·H2O； （C）Na2CO3·7H2O； （D）Na2CO3·10H2O。
20．如图6-1，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程（）
（A） a点物系； （B）b点物系；（C） c点物系； （D）d点物系。
21．如图6-2，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系的组成为x，冷却到t℃时，固液二相的重量之比是（）
（A）w（s）∶w（l）=ac∶ab； （B）w（s）∶w（l）=cb∶ab；
（C）w（s）∶w（l）=ac∶cb； （D）w（s）∶w（l）=cb∶ac。
22．如图6-3，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡共存的相数为（）。
（A） C点1，E点1，G点1；（B） C点2，E点3，G点1；
（C） C点1，E点3，G点3；（D） C点2，E点3，G点3。
23．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相（）
（A） 恒沸点； （B）熔点；（C） 临界点； （D）低共熔点。
24．如图6-4，A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，图中有几个单相区（）
（A） 1个； （B）2个； （C）3个； （D）4个。
25．有一形成不稳定化合物的双组分A与B凝聚体系，系统的组成刚巧与不稳定化合物的组成相同，当其从液态冷却到转熔温度，系统内建立如下平衡：
液相+A（s）=AxBy（不稳定化合物），如果在此时系统由外界吸取热时，则上述的平衡将（）
（A） 向左移动； （B）向右移动； （C）不移动； （D）无法判定。
26．A与B可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A与B的体系可以形成几种低共熔混合物（）
（A） 2种； （B）3种； （C）4种； （D）5种。
27．如图6-5，A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，有几个两固相平衡区（）
（A） 1个； （B）2个； （C）3个； （D）4个。
28．在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化?
（）
（A） 总是下降； （B）总是上升；
（C） 可能上升也可能下降； （D）服从拉乌尔定律。
29．如图6-6是FeO与SiO2的恒压相图，那么存在几个稳 定化合物（）
（A） 1个； （B）2个； （C）3个； （D）4个。
30．A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有几种固相同时析出？
（）
（A） 4种； （B）5种； （C）2种； （D）3种。
31．在温度为T时，A（l）与B（l）的饱和蒸气压分别为30.0kPa和35.0kPa，A与B完全互溶，当xA=0.5时，pA=10.0kPa，pB=15.0kPa，则此二元液系常压下的T～x相图为：
（）
32．两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压（）
（A） 恒大于任一纯组分的蒸气压；（B） 恒小于任一纯组分的蒸气压；
（C） 介于两个纯组分的蒸气压之间；（D） 与溶液组成无关。
33．设A和B可析出稳定化合物AxBy和不稳定化合物AmBn，其T～x图如图6-7所示，其中阿拉伯数字代表相区，根据相图判断，要分离出纯净的化合物AmBn，物系点所处的相区是（）
（A） 9； （B）7； （C）8； （D）10。
34．液体A与B形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是（）
（A） 恒沸混合物； （B）纯A； （C）纯B； （D）纯A或纯B。
35．图6-8是A、B两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，图中有几个两相区（）
（A） 1个； （B）2个；（C） 3个； （D）4个。
36．水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的（）
（A） 完全互溶双液系； （B）互不相溶双液系；
（C） 部分互溶双液系； （D）所有双液系。
37．A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80℃，B的正常沸点120℃。
把A、B混合组成一个体系，那么这个混合物的正常沸点为（）
（A） 小于80℃； （B）大于120℃；
（C） 介于80℃与120℃之间； （D）无法确定范围。
38.体系中含有H2O、H2SO4·4H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·H2O、H2SO4，其组分数C为：
（）
（A）1；（B）2；（C）3；（D）4。
39.在410K，Ag2O（s）部分分解成Ag（s）和O2（g），此平衡体系的自由度为：
（）
（A）0；（B）1；（C）2；（D）－1。
40.一个水溶液包含n个溶质，该溶液通过一半透膜与纯水相平衡，半透膜仅允许溶剂水分子通过，此体系的自由度为（）。
（A）n；（B）n－1；（C）n＋1；（D）n＋2。
41.绝热条件下，273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中，体系的温度将如何变化?
（）
（A）不变；（B）降低；（C）升高；（D）不能确定。
42.图6-9中，从P点开始的步冷曲线为（）。
图6-9
43.图6-9中，生成固体化合物的经验式为（）
（A）CCl4·C4H10O2。
（B）CCl4·（C4H10O2）2。
（C）（CCl4）2·C4H10O2（D）CCl4（C4H10O2）3
44.图6-9中，区域H的相态是（）
（A）溶液；（B）固体CCl4；（C）固体CCl4+溶液；（D）固体化合物+溶液。
45.在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为（）
（A）1；（B）2；（C）3；（D）4。
46.CuSO4与水可生成CuSO4·H2O,CuSO4·3H2O,CuSO4·5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：
（）。
（A）3种；（B）2种；（C）1种；（D）不可能有共存的含水盐。
47.CuSO4与水可生成CuSO4·H2O,CuSO4·3H2O,CuSO4·5H2O三种水合物，则在一定压力下和CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有：
（）。
（A）3种；（B）2种；（C）1种；（D）不可能有共存的含水盐。
48.如图6-10所示，物系处于容器内，容器中间的半透膜AB只允许O2通过，当物系建立平衡时，则物系中存在的相为：
（）
（A）1气相，1固相（B）1气相，2固相（C）1气相，3固相（D）2气相，2固相
O2（g）
Ag2O（s）
Ag（s）
O2（g）
CCl4（g）
图6-10
49.如上题插图，当达渗透和化学反应达到
平衡时，该体系的自由度为：
（）
（A）1；（B）2；（C）3；（D）4。
50.三相点是：
（）
（A）某一温度，超过此温度，液相就不能存在
（B）通常发现在很靠近正常沸点的某一温度
（C）液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度
（D）固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力
51.某一固体在25℃和p压力下升华，这意味着：
（）
（A）固体比液体密度大些；（B）三相点的压力大于p；
（C）固体比液体密度小些；（D）三相点的压力小于p。
52.碘的三相点处在115℃和12kPa上，这意味着液态碘：
（）
（A）比固态碘密度大；（B）在115℃以上不能存在；
（C）在p压力下不能存在；（D）不能有低于12kPa的蒸气压。
53.N2的临界温度是124K，室温下想要液化N2,就必须：
（）
（A）在恒温下增加压力；（B）在恒温下降低压力；
（C）在恒压下升高温度；（D）在恒压下降低温度。
54对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线：
（）
（A）p对T；（B）lg（p/Pa）对T；（C）lg（p/Pa）对1/T；（D）1/p对lg（T/K）。
55.当克劳修斯-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：
（）
（A）p必随T之升高而降低；（B）p必不随T而变；
（C）p必随T之升高而变大；（D）p随T之升高可变大或减少。
56.水的三相点附近，其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJ·mol-1。
则在三相点附近冰的升华热约为：
（）
（A）38.83kJ·mol-1；（B）50.81kJ·mol-1；（C）-38.83kJ·mol-1；（D）-50.81kJ·mol-1。
57.在0℃到100℃的范围内液态水的蒸气压p与T的关系为：
lg（p/Pa）=-2265k/T+11.101,某高原地区的气压只有59995Pa，则该地区水的沸点为：
（）
（A）358.2K；（B）85.2K；（C）358.2℃；（D）373K。
58.固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系式为lg（p/Pa）=10.65-2560/（T/K），则其平均升华热为（）
（A）2.128kJ·mol-1；（B）49.02kJ·mol-1；（C）9.242kJ·mol-1；（D）10.33kJ·mol-1。
59.已知苯一乙醇完全互溶双液体系中，苯的沸点是353.3K,乙醇的沸点是351.6K,两者的共沸组成为：
含乙醇47.5%（摩尔分数），沸点为341.2K。
今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为x2。
问：
下列结论何者正确？
（）
（A）y2>x2；（B）y2=x2；（C）y260.如上题，若将上述溶液精馏，则能得到（）
（A）纯苯；（B）纯乙醇；（C）纯苯和恒沸混合物；（D）纯乙醇和恒沸混合物。
二、填空题
1.在一个抽空的容器中放入过量的NH4HCO3固体，并通入少量NH3（g），标准压力下分解反应
达平衡时，该系统的独立组分数C=，自由度数F=。
2.克拉贝龙方程的微分表达式为，它适用于两相平衡系统。
3.A，B两种液体混合能形成完全互溶双液系，其T-x图上有一最低恒沸点，恒沸混合物组成为xA=0.7，现有一组成为xA=0.5的A，B混合物，将其分馏，在气相可得，液相可得。
4.50℃时将50g水和50g酚混合，此时系统分为两液层，在水层中含水质量为88.5%，在酚层中含酚质量为62.0%，则酚层质量为g，水层质量为g。
5.对于沸点较高或性质不稳定的有机物，只要该有机物即可用水蒸气蒸馏方法进行提纯，水蒸气消耗系数与有机物的摩尔质量成比。
6.40公斤乙醇和60公斤水的混合物在某温度成气液两相平衡，乙醇在气、液相中的重量百分数分别为60%和20%，那么气相混合物的重量W气W液（液相混合物重量）（填大于、小于或等于）。
7.在101.325kPa外压下，水的沸点为100℃，氯苯的沸点为130℃。
水和氯苯组成完全不互溶系统的共沸点一定100℃。
（填大于、小于或等于）。
8.含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时，其组分数C=，相数P=，自由度数F=。
9.在真空密闭容器中放入过量的NH4I（s）与NH4Cl（s），并发生以下的分解反应：
NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）；NH4I（s）═NH3（g）+HI（g），达平衡后，系统的组分数C=，相数P=，自由度数F=。
10.在80℃下，将过量的NH4HCO3（s）放入真空密闭容器中，NH4HCO3（s）按下式进行分解：
NH4HCO3（s）═NH3（g）+CO2（g）+H2O（g），达平衡后，系统的C=；P=；F=。
11.组分A（s）与组分B（s）组成的凝聚系统相图中，若已知形成以下四种化全物：
A2B（稳定），AB（稳定），AB2（不稳定），AB3（稳定）则该相图中有个最低共熔点和条三相线。
12.用半透膜AB将密封容器分隔为两部分，而该半透膜只许CO2通过。
当系统达平衡后，系统中的组分数C=；相数P=；自由度数F=。
（设CO2与CaO及CaCO3间无化学反应。
）
13.在温度T下，A、B两组分在液相完全互溶，而且它们的饱和蒸气压分别为pA*、pB*，且pA*>pB*。
在一定温度下，由A、B组成的气液平衡系统，当系统组成xB<0.3时，往系统中加入B（l）则系统压力增大；反之，当系统组成xB>0.3时，往系统中加入B（l）则系统压力降低，这一结果说明该系统是具有恒沸点。
14.有理想气体反应：
A（g）+2B（g）═C（g），在恒温和总压不变的条件下进行，若原料气体中A与B的物质的量之比为1：
2，达平衡时系统的组分数C=，自由度数F=。
当温度一定时，增大压力则K，平衡将移动。
15.在1000K下，多组分多相平衡系统有C（石墨），CO（g），CO2（g）及O2（g）共存，而且它们之间存在以下化学反应：
则此平衡系统的组分数C=；相数P=；自由度数F=。
16.A（l）与B（l）形成理想液态混合物。
在温度T下，纯A（l）的饱和蒸气压为pA*，纯B（l）的饱和蒸气压为pB*=5pA*。
在同温度下，将A（l）与B（l）混合成一气液平衡系统，测得其总压为2pA*，此时平衡蒸气相中B的摩尔分数yB=。
17.在液态完全互溶的两组分A,B组成的气液平衡系统中，在外压一定下，于该气液平衡系统中加入组分B（l）后，系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成yB它在液相中的组成xB。
18.碳酸钠和水可形成三种水合物：
Na2CO3.H2O（s），Na2CO3.7H2O（s），Na2CO3.10H2O（s）。
在100kPa下，能与碳酸钠水溶液、冰平衡共存的含水盐有种，这种（或这些）含水盐是。
19.含有K2SO4和NaNO3的水溶液，其组分数C=；若在温度和压力一定的条件下，此系统中最多有相共存。
20.在密闭容器中，NaCl的饱和溶液与其水蒸气呈平衡，并且存在着从溶液中析出的细小NaCl晶体，则该系统中的组分数C=，相数P=；自由度数F=。
22.饱和蒸气压不同的两种液体形成理想液态混合物呈气-液平衡时，易挥发组分在气相中的相对含量（大于、等于或小于）它在液相中的相对含量。
23.液相完全互溶的二组分系统气-液平衡相图及其蒸气压-组成曲线上若出现最高点，该点的气相组成为yB，液相组成为xB，则yBxB（大于、等于或小于）。
三、判断题：
1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
2．单组分系统的物种数一定等于1。
3．自由度就是可以独立变化的变量。
4．相图中的点都是代表系统状态的点。
5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f=l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。
6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。
9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。
。
10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
12．恒沸物的组成不变。
13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
15．三组分系统最多同时存在5个相。
16.等温等容条件下，B在、两相中达平衡，有B（）=B（）。
17.二元体系两相平衡，平衡压力仅取决于平衡温度。
18.根据相律，单组分体系相图只能有唯一的一个三相共存点。
19.液态CO2在p压力下的任何温度，都是不稳定的。
（CO2三相点压力为5.11×p）。
20.在一个密封的钟罩内，一个烧杯盛有纯液体苯，另一烧杯盛有苯和甲苯溶液，长时间放置，最后两个烧杯内溶液浓度相同。
21.二元凝聚体系的步冷曲线如果不出现“平台”，这很有可能是形成了固溶体。
22.二元凝聚体系相图中，平衡曲线的极大点处必定是形成了新的固体化合物。
23.适当选定温度、压力，正交硫、单斜硫、液态硫和气态硫可以同时平衡共存。
24.苯～二甘醇，苯～正已烷为完全互溶，正已烷～二甘醇为部分互溶，用二甘醇萃取正已烷中的苯，实际上得不到纯净的苯。
25.只要两组分的蒸汽压不同，利用简单蒸馏总
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