盐类水解1.docx

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盐类水解1

第四节盐类的水解

年级__________班级_________学号_________姓名__________分数____

总分

一

二

三

四

五

得分

阅卷人

一、填空题（共45题，题分合计158分）

1.判断下列四种溶液的本性强弱。

（A）0.5mol/L的HaOH溶液和1.0mol/L的盐酸等体积混合后的溶液（B）pH=0的溶液（C）[OH-]=10-11mol/L的溶液（D）0.1mol/L的CH3COOH溶液（α=1.32%）

它们的酸性由强到弱的顺序（填写代码）是：

________>_______>_______>_______。

2.在25℃时，1体积的某强碱溶液与10体积某强酸溶液混合后溶液呈中性．则混合之前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之间应满足的关系是强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之和等于_______。

3.在20mL硫酸和盐酸的混合溶液中滴加0.05mol/L的氢氧化钡溶液时，所生成白色沉淀的量和溶液的pH的变化如下图所示〔横坐标为加入的Ba（OH）2溶液的体积〕。

根据图上所给数据判断：

（1）当所加入Ba（OH）2溶液的体积为__________mL时，生成的沉淀量最多；当所加入Ba（OH）2溶液的体积为__________mL时，恰好完全中和。

（2）原混合酸溶液中SO42-和Cl-的物质的量浓度比为_____________。

4.25℃时若10mL某强酸溶液与1mL某强碱溶液混合后，溶液pH=7，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH值之间应满足的关系是____________。

5.有两瓶pH均为2的酸溶液，其中之一为强酸，另一瓶为弱酸，若限用酚本试液、pH试纸、石蕊试液、蒸馏水，而无其它试剂，怎样用最简便的方法判别哪瓶是强酸：

___________________________________________________。

6.有1LNaOH和Na2CO3的混合溶液。

为了确定其各成份的含量，进行如下实验：

（1）用碱式滴定管取20mL试样溶液放入200mL锥形瓶中，加入酚酞1滴，（变色范围8.0～9.8）在酸式滴定管（50mL）放入0.1mol/L的盐酸，此时读数为2.23。

当酚酞由_________变__________色时停止滴定，这时读数为27.74（过程中无气体产生）。

在这个实验中生下列反应①______________②_______________。

（2）然后向锥形瓶中加2滴甲基橙，溶液变为__________向其中继续滴加HCl，颜色为_________色即为终点，此时读数为35.40。

此过程的反应是_____________。

（3）据实验计算：

1L溶液中含NaOH质量为_________g；含NaCO3为______________g。

7.室温下浓度均为0.1mol/L的HA，HB，HC，HD四种一元酸，其中HA溶液中，[H+]=0.01mol/L，HB电离度为0.1%，HC溶液pH=3，HD中[OH-]为1×10-13mol/L，则四种酸与NaOH中和后，溶液pH从大到小顺序是__________。

8.pH=2的HCl与pH=12的NaOH等体积混合，溶液呈___________性；pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合，溶液呈__________性；0.1mol/LHCL与0.1mol/LNH3·H2O等体积混合，溶液呈_____________性；0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNH3·H2O等体积混合，溶液呈______________性。

9.同物质的量浓度的三种酸HA、HB、HC，其相同温度时的电离度α依次降低，则它们的同摩尔浓度的钠盐NaA、NaB、NaC溶液的pH由大到小的排列顺序是___________。

10.pH为5的盐酸稀溶液与pH为5的NH4Cl溶液，由水电离提供的H+分别为Xmol/L和Ymol/L，则X与Y之间应满足的关系是X_______10-4Y。

11.在NaOH溶液中逐滴加入盐酸，当溶液恰好pH=7时，（25℃时）则溶液中[Na+]与[Cl-]的关系是________。

当NaOH溶液中缓缓通入CO2直至溶液恰好中必时，溶液中的[Na+]与2[CO32-]相比，其关系为___________。

12.只从下列试剂中选择所需试剂，采用两种不同的方法区分0.1mol/L硫酸和0.01mol/L的硫酸，简述操作过程：

方法1_______________________________________________________________。

方法2_______________________________________________________________。

所给的试剂：

①紫色石蕊试液。

②酚酞试液。

③甲基橙溶液。

④蒸馏水。

⑤BaCl2溶液。

⑥pH试纸。

⑦0.01mol/L的NaS2O3溶液。

13.甲、乙两瓶新制的氯水，浓度均为0.1mol/L，如果甲瓶中加入少量NaHCO3晶体，片刻后，甲、乙两瓶溶液中HClO的物质的量的浓度的关系是__________。

理由是________________________。

14.有pH=12的NaOH溶液100mL要使它的pH降为11。

（1）如果加蒸馏水，应加_________mL。

（2）如果加pH为10的NaOH溶液，应加__________mL。

（3）如果加入0.01mol/L盐酸，应加___________mL。

15.下列各小题中的前项与后项分别用">"号"<"号或"="号表示其关系：

（所取溶液体积相同）

（1）pH相同的HCl和H2SO4，分别与NaOH完全中和需要的NaOH，前者______________后者。

（2）pH相同的HCl和CH3COOH，分别与NaOH完全中和，需要的NaOH，前者______________后者。

（3）物质的量浓度相同的NaOH和氨水，分别用同一浓度的盐酸去中和，所需盐酸的体积前者___________后者。

16.比较下列溶液的pH（填>、=、<）

（1）0.1mol/LNH4Cl溶液_________0.01mol/LNH4Cl溶液。

（2）0.1mol/LNa2CO3溶液__________0.1mol/LNaHCO3溶液。

（3）25℃、1mol/LFeCl3溶液__________80℃、1mol/LFeCl3溶液。

（4）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液__________0.1mol/LNa2CO3溶液。

17.某同学想用明矾溶液和Na2S水溶液混合制取Al2S3，但最后却得到一种白色絮状沉淀，同时闻到一种臭蛋味气体从溶液中逸出。

请解释原因，写出反应的离子方程式____________________。

指出制取硫化铝的正确方法_______________________。

18.水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，为什么会很快凝结？

写出反应的离子反应方程式_______________________________________________________。

19.请从氨水、氯化铵、硫酸钾、碳酸钾和重过磷酸钙五种物质中，选出若干种组成同时具有氮、磷、钾三元素的复合肥料。

写出所选物质名称，并用离子方程式表明不选取其它物质的理由____________________________________________________________

______________________________。

20.溴水中存在如下平衡:

Br2+H2O

HBr+HBrO若在溴水中加入AgNO3溶液，平衡向_____移动。

溶液的颜色_______，同时溶液出现_________现象。

21.氯化铁稀溶液加热时，颜色逐渐变深，最后析出红棕色沉淀。

氯化铁稀溶液存在着水解平衡：

FeCl3+3H2O

Fe（OH）3+3HCl－Q

①由于加热使平衡向_____反应方向移动，所以增大了____程度，使Fe（OH）3的量不断增多，最后Fe（OH）3沉淀而析出。

②若用水不断稀释，浑浊度增大，使水解平衡向_______反应方向移动。

③在配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，常常加_______。

22.由NH4HCO3

NH3+H2O+CO2－Q反应式，推断如何保存碳酸氢铵

___________________________________________________________

___________________________________________________________。

23.有a、b、c、d四种一元酸的溶液，通过如下实验：

（1）物质的量浓度相同的a、c溶液中分别滴加甲基橙溶液，a溶液变为黄色，c溶液无明显变化；

（2）b、c对应的钠盐溶液，物质的量浓度相同时b的钠盐溶液的pH小于c的钠盐溶液的pH；

（3）a酸跟d对应的钠盐反应能生成d酸和a的钠盐．据此确定四种酸由强到弱的顺序是___>___>____>___。

24.氯胺（NH2Cl）的中性和酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒，试根据水解原理，你认为主要发生的化学反应为____________。

25.等体积的水玻璃的饱和NH4Cl溶液混合并振荡，发现产生白色半透明凝胶和无色有刺激性气味的气体，它们分别是______和______，有关反应的离子方程式是____。

26.把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么请简要说明理由__________________________________________________________

27.将Zn放入NH4Cl溶液中，现象是____________，发生以上变化的原因是___________________。

28.普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液．使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。

（1）产生此现象的离子方程式是_____________________________________。

（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是________________________________________________________________________。

（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为____________________________________________________________。

29.等物质的量浓度的下列稀溶液：

①新制氯水；②氨水；③HC1；④CH3COONa；⑤Ca（OH）2；⑥苯酚，其pH由小到大的顺序是___>___>____>___>___>____。

30.下列各组混合后的溶液，pH由大到小顺序排列是

___>____=____>____

①0.1mol/LNaOH溶液跟0.1mol/LKOH溶液等体积混合

②1mol/LNaOH溶液101mL跟0.5mol/L硫酸99mL混合

③pH=11的NaOH溶液跟pH=14的Ba（OH）2溶液等体积混合

④1mol/LNaOH溶液跟0.4mol/L的硫酸等体积混合

31.用ag烧碱恰好中和bg硫酸，此时溶液呈_____性，如改用a/40mol的氢氧化钡中和bg硫酸，溶液呈_______性；如用ag氢氧化钡中和bg硫酸，溶液呈________性。

32.将pH为9的NaOH溶液和pH为11的Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶液的pH为______（保留一位小数）。

33.试论述：

"pH等于3的酸溶液与pH等于11的碱溶液以等体积混合后，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7。

"这一结论正确的理由。

①___________________________

②___________________________

③___________________________

34.用0.05mol/L稀硫酸滴定25mL氢氧化钠溶液按正确操作，耗用硫酸25mL，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_________。

现不慎硫酸多滴入1滴（0.05mL），假设溶液体积为硫酸和氢氧化钠溶液体积之和，若反应后溶液中滴入石蕊试液呈_______色，若滴入甲基橙试液呈________色。

35.把0.01mol的氢氧化钠分别加入到下列溶液中：

A.10mL1mol/L的硫酸溶液，B.10mL1mol/L的盐酸溶液，C.10mL1mol/L的醋酸溶液，D.20mL1mol/L的醋酸溶液，E.10mL的蒸馏水．完全作用后，所得的溶液的pH由大到小的顺序是_______________。

（填写字母不用任何分隔符）

36.将______gKOH溶解在180g水中,可使K+离子数和水分子数之比为1∶1000。

（保留两位小数）

37.把4克NaOH固体溶于水配成250毫升溶液，此溶液摩尔浓度为mol/L，取上述溶液10mL，其中所含NaOH是mol，将取出的溶液加蒸馏水稀释至400mL，稀释后溶液的物质的量浓度为mol/L，其pH=。

38.某溶液[OH-]=10-8mol/L，分别用石蕊、酚酞、甲基橙去测试，溶液的颜色依次是___________________。

39.某同学在测溶液的pH时，将pH试纸先用蒸馏水润湿，他所测的pH值一定有误差吗？

___________。

理由是____________。

40.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液．不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_________，不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_______________________。

41.在水溶液中铝元素能以_____和_____两种离子存在．若以____离子存在水溶液中，pH必______7，若以______离子存在，水溶液中的pH必_____7，当分别含有上述离子的两种溶液混合时，析出白色沉淀物，发生反应的离子方程式是____。

42.pH=3的硫酸与pH=12的氢氧化钠溶液完全中和时，它们的体积比为_____________。

43.0.1mol/L的下列a．Na2CO3b．NaHCO3c．NaHSO4d．NH4Cle．Klf．NaOHh．NH3·H2Oi．CH3COOH按其pH由大到小排列的顺序是____>___>___>___>___>___>____>____。

44.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3②Na2CO3③NaCl④NaHSO4四种溶液，按pH由小到大排列的顺序是_____>_____>_____>_____。

45.50mL0.002mol/L的H2S溶液跟150mL氯水混合，恰好完全反应，则混合液的pH最接近于_________。

得分

阅卷人

二、单选题（共183题，题分合计548分）

1.取三份质量相等的NaOH固体，分别用以下方法配制成等体积的NaOH溶液。

第一份用的是煮沸过的蒸馏水配制；第二份用放置了一段时间的蒸馏水；第三份用蒸馏水配好后通入部分CO2。

若用盐酸中和上述三种溶液，则消耗的盐酸的体积比是

A.V3>V2>V1B.V3V3D.V1=V2=V3

2.下列四种溶液中，由水电离生成的[H+]之比（①∶②∶③∶④）是①pH=0的盐酸②0.1mol/L盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液

A．0∶1∶12∶11B．14∶13∶12∶11

C．14∶13∶2∶3D．1∶10∶100∶1000

3.在重水D2O中存在电离：

D2O

D++OD-，因此，对于重水可以采用同pH值一样意义的pD值来表示溶液的酸碱度，即pD=-1g[D+]．已知在某温度下，重水达电离平衡时，D+[OD-]=1.6×10-15，则下列①─④的叙述中正确的是：

①用0.01molNaOD和重水配制成1L溶液，溶液的pD=12，

②用0.01molDCl溶于重水配制成1L溶液，pD=2，

③纯净的重水在此温度下的pD>7，

④用重水配制0.2mol/L的氯化铁溶液，溶液中的[Cl-]=3[Fe3+]，[D+]=[OD-]

A．①②B．①④C．③④D．②③

4.若在室温下,pH＝a的醋酸溶液与pH＝b的NaOH溶液等体积混合,恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离度可表示为:

5.10mL0.1mol/LNaOH溶液和15mL0.1mol/L醋酸溶液混合，溶液里各种离子浓度由大到小顺序是

A.Na+>OH->Ac->H+B.Ac->Na+>H+>OH-

C.Ac->OH->H+>Na+D.OH->Na+>Ac->H+

6.将0.1mol/L氨水10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液中各种离子浓度大小关系正确的是

A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]

C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

7.100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中

A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

8.一种一元强酸HA溶液中加入碱BOH后，溶液呈中性，下列有关判断正确的是

A.加入的碱一定过量B.生成的盐一定不水解

C.酸与碱等物质的量混合D.反应后溶液中[A-]=[B+]

9.用物质的量都有是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]>[Na+]，对该混合溶液的下列判断正确的是

①[H+]>[OH-]②[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/L③[CH3COOH]>[CH3COO-]

④[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L

A.只有①　　B.①和②　　C.①②③　　D.全部

10.等物质的量浓度，等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是

A.[H+]·[OH-]=K

B.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

C.[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]

D.[Na+]+[H+][CH3COO-]+[OH-]

11.NH4Cl溶液pH和稀盐酸的pH均为5，其中同水电离出的[H+]分别为xmol/L和ymol/L，则x和y的关系正确的是

A.x=yB.y>xC.x>yD.不能确定

12.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A．〔NH4+〕>〔Cl-〕>〔H+〕>〔OH-〕

B．〔Cl-〕>〔NH4+〕>〔H+〕>〔OH-〕

C．〔NH4+〕=〔Cl-〕>〔H+〕>〔OH-〕

D．〔Cl-〕=〔NH4+〕>〔H+〕=〔OH-〕

13.向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性。

则下列判断中正确的是

A.反应中所用的酸过量

B.反应生成的盐不水解

C.参加反应的酸HA和碱MOH物质的量相等

D.反应后的溶液中〔A-〕=〔M+〕

14.Na2CO3溶液中各种离子物质的量浓度大小顺序是

A．[Na+]>[HCO3->[CO32-]>[OH-]B．[OH-]>[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]

C．[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]D．[Na+]>[OH-]>[HCO3-]>[CO32-]

15.Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度大小顺序是

A．[Na+]>[HS-]>[S2-]>[OH-]

B．[OH-]>[Na+]>[HS-]>[S2-]

C．[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]

D．[Na+]>[OH-]>[HS-]>[S2-]

16.pH和体积都相同的CH3COOH和H2SO4溶液，分别跟足量的NaHCO3反应，在相同状况下放出CO2的体积分别为V1，V2．则V1与V2的关系是

A．V1=V2B．V1>V2C．V1

17.在25℃时纯水中通入一定量的氯化氢气体，当溶液的pH=2时，则由水分子电离出的[H+]是

A．1×10-2mol/LB．1×10-8mol/L

C．1×10-12mol/LD．1×10-10mol/L

18.下面有关pH的说法正确的是

A．在pH=12的溶液中由水提供的〔OH-〕一定为10-12mol/L

B．把pH为2与pH为12的酸碱溶液等体积混合后，pH为7

C．pH为6与pH为4的两盐酸等体积混合后，其[OH-]最接近0.5×（10-8+10-10）mol/L

D．在稀醋酸里加入晶体CH3COONa并溶解后，pH会升高，若再向此溶液中加入很少的盐酸或NaOH后，溶液的pH变化不大。

19.重水（D2O）的离子积为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+],以下关于pD的叙述正确的是

A．中性溶液中pD=7.0

B．在1LD2O的溶液中溶解0.01molNaOD（设溶液的体积为1L），其pD=12.0

C．在1LD2O中溶解0.01molDCl（设溶液体积为1L），其pD=2.0

D．在100mL0.25mol/L的DCl的重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=2.0

20.把足量的锌粉分别投入pH=3、体积为100mL盐酸和醋酸中生成H2时，下列叙述正确的是

①开始的瞬间一样快

②生成H2一样多

③锌跟盐酸反应速率快，生成H2少

④锌跟醋酸反应速率慢，生成H2多

⑤锌跟醋酸反应速率快，生成H2多

⑥锌跟盐酸反应速率慢，生成H2少

A．只有②B．①②C．①③④D．①⑤⑥

21.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中存在的各离子物质的量浓度间的关系正确的是

A．[Na+]=2[CO32-]+[HCO3-]

B．[Na+]=2[CO32-]>2[HCO3-]

C．[Na+]>[CO32-]>[HCO3-]>[H+]>[OH-]

D．[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

22.将0.2mol/LBa（OH）2溶液与0.15mol/LNaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离了浓度大小顺序正确的是

A．[Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-]

B．[Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-]

C．[Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-]

D．[OH-]>[Na+]>[Ba2+]>[SO42-]

23.C1、C2；α1、α2；pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度,电离度和溶液的pH。

如果pH1＜pH2,C1＜C2,则α1和α2的关系是

A.α1＜α2B.α1＝α2C.α1＞α2D.无法判断

24.用1mol／LNaOH溶液中和某硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。

原H2SO4溶液