人教版高中化学必修一 21物质的分离 同步测试.docx
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人教版高中化学必修一21物质的分离同步测试
人教版高中化学必修一2.1物质的分离同步测试
一、单选题（共10题；共20分）
1.下列物质的分类正确的是（ ）
酸
碱
盐
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
B
H2S
K2CO3
CuSO4
C
NaHSO4
NaOH
CaCl2
D
HNO3
KOH
Na2O
A. A
B. B
C. C
D. D
2.下列物质属于纯净物的是（ ）①水玻璃 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氨水 ⑦液氨．
A. ①④ B. ⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. ①⑤
3.有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料（即碳酸盐材料粒子直径是纳米级），这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是（ ）
A. 纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系
B. 纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应
C. 纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同
D. 纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸
4.下列变化过程不包含化学变化的是（ ）
A. 煤的干馏
B. 煤的气化
C. 煤的液化
D. 石油分馏
5.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A. 硫酸、CuSO4•5H2O，苛性钾
B. 硫酸、空气、纯碱
C. 氧化铁、胆矾、熟石灰
D. 硝酸、食盐水、烧碱
6.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。
硅酸钠属于（ ）
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 氧化物
7.下列关于胶体的叙述错误的是（ ）
A. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同
B. 胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜
C. 胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应
D. Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
8.下列分散系中，明显与其他不同的一种是（ ）
A. 盐酸
B. 稀豆浆
C. NaOH溶液
D. FeCl3溶液
9.下列说法正确的是（ ）
A. 有机物只能从有机体中取得
B. 有机物和无机物的组成、结构、性质有严格区别，它们不能相互转化
C. 人类只是从现代才使用有机物
D. 合成树脂、合成橡胶、合成纤维等均属于有机物
10.某食品干燥剂的主要成分是氧化钙．氧化钙（CaO）应属于（ ）
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 氧化物
二、填空题（共4题；共11分）
11.根据物质的分类原理，在下列两组图上画上合适的连线
CaSO4________ 钙盐
NH4NO3________ 硫酸盐
Ca（NO3）2________ 铵盐
（NH4）2SO4________ 硝酸盐
12.运用树状分类法对下列10种物质进行分类
其中，强电解质有：
________、弱电解质有：
________，写出③的水化物的电离方程式：
________．
13.风化和潮解分别 ________、 ________（填“物理变化”或“化学变化”）
14.
（1）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ________ （填正确字母序号）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色
（2）举出胶体化学知识在人类生活中的一个应用 ________
三、综合题（共3题；共17分）
15.如图，在半透膜袋里盛有淀粉的氯化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题：
（知识支持：
淀粉遇碘单质变蓝）
（1）取袋内液体，分为两份，一份中加入AgNO3溶液，则现象为________ ．另一份中加入碘水，现象为________
（2）一段时间后，做如下实验：
取烧杯内液体，分为两份，一份中加入AgNO3溶液，则现象为________ ．另一份中加入碘水，现象为________
16.“探险队员”﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
（1）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________（填化学式），写出该反应的离子方程式________．
（2）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是________（填写物质序号，下同），属于非电解质的是________
（3）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）________
17.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①﹣⑤中适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应．
（1）请推断出它们的化学式分别为：
①________；②________；③________；④________．
（2）写出下列序号之间反应的化学方程式：
②和④：
________；
②和⑤：
________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【解答】解：
A．硫酸为酸，氢氧化钠为碱，碳酸钡为盐，故A正确；B．K2CO3为盐不是碱，故B错误；
C．NaHSO4是盐不是酸，故C错误；
D．Na2O是氧化物不是盐，故D错误；
故选A．
【分析】水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，
水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，
金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，据此分析判断选项．
2.【答案】B
【解析】【解答】解：
①水玻璃是硅酸钠水溶液属于混合物，故①不符合；②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙的混合物，故②不符合；③玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，故③不符合；④漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，故④不符合；⑤胆矾是硫酸铜晶体，是一种物质组成的属于纯净物，故⑤符合；⑥氨水是氨气的水溶液属于混合物，故⑥不符合；⑦液氨是一种物质组成的纯净物，故⑦符合；故选B．
【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，据此分析物质组成判断．
3.【答案】B
【解析】【解答】解：
A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；
C．纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；
D．与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸盐的粒子能透过滤纸，故D错误．
故选：
B．
【分析】A．一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系称为分散系；
B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体；
C．纳米碳酸钙化学性质与原来碳酸钙基本相同；
D．纳米碳酸盐的粒子能透过滤纸．
4.【答案】D
【解析】【解答】解：
A、煤的干馏是隔绝空气加强热，过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合；
B、煤的气化过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合；
C、煤的液化过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故C不符合；
D、石油分馏过程中只是依据物质沸点不同分离物质，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合；
故选D．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
5.【答案】D
【解析】【解答】解：
A、空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，硫酸铜晶体属于盐，苛性钾即氢氧化钾属于碱，故A错误；B、硫酸属于酸，空气属于混合物，纯碱即碳酸钠属于盐，故B错误；
C、氧化铁属于金属氧化物，胆矾即CuSO4•5H2O属于盐，熟石灰属于碱，故C错误；
D、硝酸属于酸，食盐水是NaCl和水的混合物属于混合物，烧碱属于碱，故D正确；
故选：
D．
【分析】混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．
6.【答案】C
【解析】【解答】硅酸钠电离出的阳离子是钠离子，电离出的阴离子是硅酸根离子，属于盐；
A、酸电离出的阳离子全是氢离子，A不符合题意；
B、碱电离出的阴离子全是氢氧根离子，B不符合题意；
C、盐电离出的阳离子全部为金属阳离子（或铵根离子），阴离子全部为酸根离子，C不符合题意；
D、氧化物由2种元素组成，其中一种是氧元素，D不符合题意；
故答案为：
C
【分析】
A、电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物叫做酸；
B、电离时产生的阴离子全部为氢氧根的化合物叫做碱；
C、电离时产生的阳离子为金属离子（或铵根离子），且阴离子为酸根离子的化合物叫做盐；
D、由氧和另一种元素组成的化合物叫氧化物。
7.【答案】C
【解析】【解答】解：
A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应，NaCl溶液没有，产生的现象不相同，故A正确；B．胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B正确；
C．胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，丁达尔效应是胶体特征性质，故C错误；
D．Al（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确．
故选C．
【分析】A．丁达尔效应是胶体的特性；
B．胶体粒子不能透过半透膜；
C．胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒直径大小；
D．胶体具有较大的表面积，能吸附水中悬浮的固体颗粒．
8.【答案】B
【解析】【解答】】解：
选项中盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液都是溶液分散系，稀豆浆为胶体分散系明显与其他不同，故选B．【分析】A．盐酸为氯化氢的水溶液；
B．稀豆浆是胶体；
C．氢氧化钠溶液为溶液；
D．氯化铁溶液为溶液；
9.【答案】D
【解析】【解答】解：
A．有机物不一定要从有机体中分离出来，如用无机物可制取有机物：
CO+2H2
CH3OH（甲醇），故A错误；B．有机物和无机物能相互转化，无机物可制取有机物，有机物可燃烧生成无机物，故B错误；
C．人类从古代使用有机物，如木材是有机物，故C错误；
D．合成树脂、合成橡胶、合成纤维等含有碳元素，均属于有机物，故D正确．
故选D．
【分析】A．无机物可制取有机物，如尿素就是第一种由无机物制成的有机物；
B．有机物和无机物能相互转化；
C．人类从古代使用有机物；
D．通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．
10.【答案】C
【解析】【解答】氧化钙由氧元素和钙元素两种元素组成，因此是氧化物．
故答案为：
C．
【分析】根据酸、碱、盐、氧化物的分类方法进行判断氧化钙的物质类别即可.
二、填空题
11.【答案】钙盐、硫酸盐；铵盐、硝酸盐；钙盐、硝酸盐；硫酸盐、铵盐
【解析】【解答】
解：
硫酸钙为硫酸盐、钙盐，硝酸铵属于硝酸盐、铵盐，硝酸钙为钙盐、硝酸盐，硫酸铵为硫酸盐、铵盐，
【分析】硫酸钙为硫酸盐、钙盐，硝酸铵属于硝酸盐、铵盐，硝酸钙为钙盐、硝酸盐，硫酸铵为硫酸盐、铵盐，据此连线．
12.【答案】④、⑥、⑦；⑨；H2CO3⇌H++HCO
【解析】【解答】解：
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，如④、⑥、⑦、⑨，在水溶液中完全电离成离子的电解质属于强电解质，如④、⑥、⑦；在溶液中发生部分电离的电解质属于弱电解质如⑨；③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在溶液中发生两步电离，以第一步为主，碳酸的电离方程式为：
H2CO3⇌H++HCO
，故答案为：
④、⑥、⑦；⑨；H2CO3⇌H++HCO
．
【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物是非电解质；在水溶液中完全电离成离子的电解质属于强电解质，发生部分电离的电解质属于弱电解质，据此分析．
13.【答案】化学变化；物理变化
【解析】【解答】风化为结晶水合物失去结晶水的过程，有新物质生成，属于化学变化；
潮解与物质吸水性有关，没有新物质生成，属于物理变化，
故答案为：
化学变化；物理变化．
【分析】风化为结晶水合物失去结晶水的过程，而潮解与物质吸水性有关，以此来解答．
14.【答案】C；用盐卤点豆腐
【解析】【解答】
（1）A．氯化铁溶液属于溶液，颗粒直径小于1nm，故A错误；
B．氢氧化铁胶体颗粒直径为1﹣100nm，不能透过半透膜，故B错误；
C．氯化铁加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铁胶体加入浓氢氧化钠溶液后胶粒发生团聚，形成氢氧化铁沉淀，为红褐色，故C正确；
D．氯化铁为黄褐色溶液，故D错误，
故答案为：
C；
（2）豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，故答案为：
用盐卤点豆腐．
【分析】
（1）根据胶体和溶液的区别，胶体的颗粒直径为1﹣100nm，溶液的颗粒直径为1nm，胶体有丁达尔现象，不能透过半透膜，强电解质会破坏胶体的稳定性，形成沉淀等知识点；
（2）豆浆具有胶体的性质．
三、综合题
15.【答案】
（1）无明显现象；变蓝色
（2）有白色沉淀；无明显现象
【解析】【解答】
（1）淀粉胶粒不能透过半透膜；氯离子能透过半透膜，袋内液体为淀粉胶粒，故答案为：
无明显现象；变蓝色；
（2）淀粉胶粒不能透过半透膜；氯离子能透过半透膜，烧杯内液体含有氯离子，无淀粉，故答案为：
有白色沉淀；无明显现象．
【分析】胶体粒子不能通过半透膜，胶体中加入可溶性的盐可以产生聚沉现象，而氯化钠中的离子可以通过半透膜，氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀，淀粉遇到碘水会变蓝色，据此来分析即可．
16.【答案】
（1）2；1；Na2CO3；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
（2）⑥⑪；③⑩
（3）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫
【解析】【解答】解：
（1）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则中和反应有2个；能与盐酸反应化合价发生变化的只有锌，则发生的氧化还原反应只有1个；能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，碳酸钠和盐酸都属于强电解质，在溶液中完全电离，反应生成二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：
2；1；Na2CO3；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；
（2）与盐酸不反应的有二氧化碳、不活泼金属铜和银、氯化钠、二氧化硫、硫酸，
二氧化碳和二氧化硫自身不能电离，属于非电解质；
铜和银是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质；
硫酸在水溶液中能够导电，属于电解质；
故属于电解质的是：
⑥氯化钠，⑪硫酸；属于非电解质的是：
③二氧化碳，⑩二氧化硫，
故答案为：
⑥⑪；③⑩；（3）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、铜、银等反应，走出迷宫所走的路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫，
故答案为：
③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
【分析】
（1）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数；根据化合价变化判断氧化还原反应；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；碳酸钠和盐酸都属于强电解质，反应生成二氧化碳气体和水，水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；
（2）电解质：
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（3）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：
能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成．
17.【答案】
（1）Fe；H2SO4；CO2；CaO
（2）H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
【解析】【解答】解：
（1）在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为NaHCO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，二者氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，故答案为：
Fe；H2SO4；CO2；CaO；
（2）②和④反应的化学方程式：
H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；②和⑤反应的化学方程式：
H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；
故答案为：
H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
【分析】在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为NaHCO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，二者氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，据此解答．
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