河北省沧州市献县垒头中学中考化学最后一轮冲刺练习酸碱及其性质新.docx

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河北省沧州市献县垒头中学中考化学最后一轮冲刺练习酸碱及其性质新

酸碱及其性质

基础练习

1．[2015·广州]常温下，下列说法错误的是（　C　）

A．pH＝2的溶液显酸性

B．pH＝7的溶液显中性

C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱

D．pH＞10的土壤不适宜种植农作物，因为碱性太强

【解析】常温下，pH＝7时，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，且pH值越大，溶液碱性越强。

pH＜7时，溶液显酸性，且pH值越小，溶液酸性越强。

2．[2015·株洲]取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊试液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图197所示的现象。

图197

则下列说法中正确的是（　A　）

A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质

B．该过程中没有化学反应发生

C．所有气体分子的运动速率都相同

D．图示黑点表示石蕊试液变成了红色

【解析】管内有白烟产生，是因为浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵

的缘故，说明氨水和盐酸都属于易挥发性物质；该过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，产生了新物质，发生了化学变化；据图可以看出，浓氨水这边变色的滴数是7滴，浓盐酸这边变色的滴数是3滴，故氨气的运动速率大于氯化氢，说明分子的运动速率不同；氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不是红色。

3．[2014•宜昌]数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。

在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图198所示为利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。

图198

（1）反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。

（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是__10__mL。

（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是__NaOH和NaCl__。

【解析】（3）b点时，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是NaOH和NaCl。

4．[2016·预测]如图199所示装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。

将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入两瓶等量二氧化碳气体中，用U形管连接。

充分反应后放在水平桌面上可观察到U形管中液面出现高度差。

图199

（1）室温下利用此装置，你还可以研究__AC__。

A．比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力

B．比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力

C．比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力

（2）进一步思考、迁移：

有__气压（或气体体积）__变化的对比实验都可以用此装置进行探究。

【解析】左右两个装置中反应后只要有气压变化，就会引起U形管中红墨水高度差的变化。

5．[2015·嘉兴]用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。

实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入

一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。

数据如下表：

锥形瓶

锥形瓶＋稀盐酸

锥形瓶＋反应后溶液

质量/g

35.5

55.5

80.5

（1）若要配制500g16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体__80__g。

（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为__25__g。

（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。

解：

设溶液中HCl的质量为x，

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

36．5　　40

　x　25g×16%

＝

x＝3.65g

盐酸的溶质质量分数＝

×100%＝18.25%

（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。

于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数__偏大__（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是__滴加的氢氧化钠溶

液过量__。

能力提升

1．[2015·重庆]同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（　B　）

A．测得炉具清洁剂pH＝13

B．测得厕所清洁剂pH＝8

C．炉具清洁剂使无色酚酞试液变红

D．厕所清洁剂使紫色石蕊试液变红

2．[2014·嘉兴]人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。

下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（　B　）

A．有酸味的物质

B．只有氢才是酸不可缺少的元素

C．一切酸中都含有氧

D．与碱作用时失去原有性质的物质

3．[2015·福州]下列应用与中和反应原理无关的是（　A　）

A．用浓硫酸干燥湿润的氧气

B．用熟石灰改良酸性土壤

C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

【解析】中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水。

4.[2014·重庆]在硫酸和盐酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是（　C　）

A．BaCl2　　　　　B．AgNO3

C．Na2SO4D.Na2CO3

【解析】能和硫酸或盐酸反应的物质不能大量存在。

5．[2015·泰安]下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（　B　）

序号

实验目的

实验方案

①

证明变质

取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生

②

确定成分

取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液

③

测定纯度

取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体

④

除去杂质

取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤

A.①②　　　　　　B．①③

C．②④D．③④

6．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。

实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。

研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。

下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（　A　）

废液来源

甲组

乙组

检测方法与结果

观察废液呈无色

观察废液呈红色

A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸

B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠

C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管

D．将两组的废液处理后再排放，防止污染

【解析】加入酚酞试液后溶液无色，不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。

7．[2014·衢州]小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图191所示的五组实验，每支试管盛有3mL溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。

除氢氧化钙溶液是饱和溶液外，其余溶液的质量分数都为5%。

下列叙述正确的是（　D　）

图191

A．甲组和乙组实验能观察到相同现象

B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀

C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多

D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少

图192

8．[2015·宁波]把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形

瓶里，如图192所示。

倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（　D　）

A．产生蓝色沉淀

0.98g

B．锥形瓶内物质总质量不变

C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%

D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等

【解析】两种物质恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应前后瓶内物质的总质量不变，所以所得的Na2SO4溶液质量与沉淀质量之和等于原CuSO4溶液质量与NaOH溶液质量之和。

9．[2014·杭州]已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。

（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶

质不变），可采取的方法是__升高溶液温度并加入该碱溶质__。

（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？

__AD__。

A．CO2B．CaCO3

C．Fe（OH）3D．CuSO4

10．[2014·遵义]实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。

（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是__NaOH__，发生反应的化学方程式为__3NaOH＋FeCl3===Fe（OH）3↓＋3NaCl__。

（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为__有气泡产生__，发生反应的化学方程式为__2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。

（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：

若pH__>（或<）__7，则溶液为__氢氧化钠（或盐酸）__。

（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是__AC__。

（填字母）

A．锌　　　B．硝酸钠　　　C．石蕊试液

11．[2015·衢州]兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。

白雾是什么呢？

Ⅰ.同学们作出猜想：

猜想一：

是小水滴。

因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口__液化__（填物态变化名称）成小水滴。

猜想二：

是盐酸小液滴。

因为浓盐酸具有__挥发__性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成

盐酸小液滴。

同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。

Ⅱ.小柯提出质疑：

为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？

小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：

白雾的形成可能与温度有关。

他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后__加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口__（填操作），试纸变红。

得出结论：

这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。

12．[2015•台州]如图193所示为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应，请你据图回答。

（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是__Cu（OH）2、CO2__。

（2）能同时实现反应①和②的物质可以是__Na2CO3（碳酸钠）__，反应①的实验现象为__有气泡（气体）产生__。

图193

【解析】

（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液，与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀，与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：

Cu（OH）2、CO2。

（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：

Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：

有气泡（气体）产生。

13．[2014·通辽]如图194表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。

根据图像信息，回答问题。

图194

（1）进行该反应的实验操作是按照图中的__乙__（选填“甲”或“乙”）图所示进行的。

（2）整个实验过程中溶液的颜色变化是__红色变为无色__。

（3）曲线上C点表示__盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH等于7__。

【解析】

（1）根据pH值图像的变化趋势，可以看出，pH值由大于7逐渐地减小到7再减小到小于7，可以得出原

溶液是碱性的，加

酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，所以进行该反应的实验操作是按照乙图所示进行的。

（2）通过推导可知，原溶液显碱性，所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐地褪去，所以整个实验过程中溶液的颜色变化是：

红色变为无色。

（3）根据图像可知，C点的pH值等于7，溶液呈中性，原溶液是碱性的，加盐酸发生中和反应生成盐和水，所以曲线上C点表示盐酸和氢氧化钠刚好完全中和。

14．[2015·株洲]请用所学的知识回答下列问题：

图195

（1）pH＜5.6的降雨称为酸雨。

为什么把标准定为5.6?

（2）华雪同学用锌粒与稀硫酸在如图195所示的装置中制取氢气，一段时间后不再有气泡产生。

在解释“不再有气泡产生”的原因时，华雪同学认为可能是锌粒与稀硫酸脱离了接触，你认为还可能有什么原因？

【答案】

（1）常温常压下，CO2饱和溶液的pH＝5.6（或正常雨水的pH≈5.6）。

（2）某种反应物已经消耗完毕。

【解析】

（1）常温常压下，CO2饱和溶液的pH＝5.6（或正常雨水的pH≈5.6），对酸性溶液来说，pH越小，酸性越强，故pH＜5.6的降雨称为酸雨。

（2）此图原理是：

当需要控制该反应停止时，可以夹上止水夹，此时生成的气体就会使反应容器中的压强增大，从而将液体压回长颈漏斗，最终固液分离，反应停止；当打开止水夹时，气体通过导管排出，液体下降，固液接触，反应进行。

而一段时间后不再有气泡产生，可能是某种反应物已经消耗完毕。

15．[2015·绍兴]图196甲图中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液逐滴加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。

在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

图196

（1）A溶液中溶质的化学式为__H2SO4__。

（2）操作Ⅰ的名称是__过滤__。

（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？

（4）C溶液中加入NaOH溶液

至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？

解：

（3）设由CuO生成的CuSO4的质量为x，

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

80　　　　　　　160

8g　　　　　　　x

80∶160＝8g∶x　　x＝16g

设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a，

CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4

160　　　80　　　　　　　　　142

16g　　　y　　　　　　　　　　a

160∶80＝16g∶y　　y＝8g

160∶142＝16g∶a　　a＝14.2g

所用氢氧化钠溶液溶质质量分数＝8g/（100g－60g）＝20%。

（4）设与H2SO4反应生成的Na2SO4的质量为b，

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

　　　　　80　　　142

60g×20%　　b

80∶142＝12g∶b　　b＝21.3g

所得溶液中溶质的质量为21.3g＋14.2g＝35.5g

（其他合理答案均可）。

16．[2015·嘉兴]自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。

（1）将刚刚蒸馏出来的

蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？

请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。

（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。

某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50g16%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100g，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？

【答案】

（1）蒸馏水的pH将由7逐渐变小；原因是空气中有少量的二氧化碳，它能溶于水且与水反应生成碳酸。

反应方程式为：

H2O＋CO2===H2CO3，碳酸呈酸性，导致蒸馏水pH变小。

（2）8%

【解析】

（2）硫酸的质量＝50g×16%＝8g，剩余溶液中溶质的质量分数＝

×100%＝8%。