高职高考英语词汇表.docx
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高职高考英语词汇表
上海市青浦高级中学高三化学月考试卷
（满分150分，考试时间120分钟）
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mg-24Ca-40Ba-137Cl-35.5
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1．最近，食品安全问题引起广泛关注。
下列做法正确的是（）
A．用硫磺熏制白净的粉丝
B．用福尔马林保鲜海产品
C．用三聚氰胺作食品添加剂,以提升食品检测中的蛋白质含量指标,
D．腌制食品中严格控制NaNO2的用量
2.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）
A．F－离子结构示意图：
B．乙炔的分子模型示意图：
C．CO2分子的结构式：
O＝C＝OD．四氯化碳的电子式
3．今年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有关说法正确的是（）
A．丙烷分子中所有原子共平面B．符合通式CnH2n+2的均属于烷烃
C．丁烷的一氯代物有5种D．以上说法均不正确
4．下列化学式能准确表示物质分子组成的是（）
A.C6H5NO2B.NH4ClC.SiO2D.Cu
5．请你运用所学的化学知识判断，下列有关叙述正确的是（）
A．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌
B．向氢氧化铁溶胶通直流电，一段时间后阴极区附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷
C．溴水中通入乙烯后，颜色褪去，说明乙烯表现了漂白性
D．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可判断硫与碳的非金属活动性强弱
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）
6．下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是（）
A.FeCl2、Cl2、CuSO4B.Cl2、Al、H2
C.H2S、HCl、H2O2D.F2、K、HCl
7．下列有机物的命名正确的是（）
A.间二甲苯B．2—甲基—2—丙烯
C.
2—甲基丁烷D.CH3－CH－CH2CH33-溴丁烷
Br
8．某种有机物2摩尔在氧气中充分燃烧，共消耗5摩尔氧气，生成二氧化碳和水各
4摩尔，由此可以得到的结论是（）
A.该有机物分子中含一个氧原子B.该有机物一个分子中含2个氧原子
C.该有机物分子中不含有氧原子
D.不能确定该有机物分子中是否含有氧原子及其个数
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．标况下，11.2L的戊烷含有分子数为0.5NA个
B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
D.1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
10.以下实验中能够获得成功的是（）
A.用醋酸钠晶体（CH3COONa••3H2O）和碱石灰共热制甲烷
B.用电石和饱和食盐水在启普发生器内制取乙炔
C.将还原铁粉、液溴和苯混合制溴苯
D.检验氯代烃中含氯，加NaOH溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验
11.常温下,某溶液中水电离出的C（H+）=1×10-13mol/L，则下列说法中正确的（）
A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液中一定有C（OH-）=0.1mol/LD．该溶液的pH值为1或13
12．右图为电解饱和食盐水的简易装置，
下列有关说法正确的是（）
A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
13.下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：
H2O＞HF＞H2S②原子半径：
Na＞Mg＞O
③酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：
OH-＞HCO3-＞CH3COO-
A．①③B．②④C．①④D．②③
14.某酸性溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，
下列说法正确的是（）
A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成该溶液
B．可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成
C．若溶液中离子间满足：
c（C1－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）溶液中溶质一定只有NH4Cl
D．加入适量NH3·H2O，溶液中离子浓度可能为：
c（NH4+）＞c（C1－）＞c（H＋）＞c（OH－）
15.下列有关晶体的说法中正确的是（）
A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰融化时分子中共价键发生断裂D.分子间作用力越大，分子越稳定
16．关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是（）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
17．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O2（g）→CO2（g）+393.51kJC（金刚石）+O2（g）→CO2（g）+395.41kJ
据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）
A．1mol石墨与1mol氧气反应生成1mol液态二氧化碳气体放出热量小于393.51kJ
B．金刚石比石墨稳定
C．由石墨制备金刚石一定是吸热反应
D．相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1mol二氧化碳气体的能量
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。
18．实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（）
A．苯（硝基苯）：
加少量水振荡，待分层后分液
B．乙醇（水）：
加新制生石灰，蒸馏
C．CO2（HCl、水蒸气）：
通过盛有碱石灰的干燥管
D．乙烷（乙烯）：
催化加氢
19.将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃或向其中加入少量CaO（但温度仍保持40℃），在这两种情况下均未改变的是（）
A.溶液的质量B.溶液中溶质的物质的量浓度
C.溶液中Ca2＋的数目D.Ca（OH）2的溶解度
20.下列离子方程式正确的是（）
A.澄清石灰水与醋酸反应：
CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O
B.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O
C.亚硫酸钠溶液中加入氯水：
SO32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋2Cl－＋2H＋
D.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
21.下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是（）
A．相同温度下，颗粒大小相同的电石分别与水和饱和食盐水反应
B．A+B
C；D+E
F
C．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉
D．G+H→W+Q（Q>0），其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应
22.今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：
Na＋、NH4＋、Cl－、Ba2＋、HCO3－、SO42－，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
⑵第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
⑶第三份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，下列推测正确的是（）
A.Na＋一定存在B.100mL该溶液中含有0.01molHCO3－
C.Ba2＋一定存在D.Cl－一定不存在
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23.W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
下表列出它们的性质和结构：
元素编号
元素性质或原子结构
W
原子电子层数与核外电子数相等
X
核外s亚层上的电子总数与p亚层上的电子总数相等
Y
元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
Z
原子核外p亚层上的电子总数比s亚层上的电子总数多2
（1）元素符号：
X_____________，Z______________。
（2）Y元素原子的核外最外层电子排步式为_________________。
（3）W和X形成的化合物的电子式为______________，该化合物为_______分子（填“极性”或“非极性”）。
Z和X形成的化合物构成的晶体属于_________晶体。
（4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
24．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式,标出电子转移的方向和数目
（2）被还原的元素______，还原剂是。
（3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为个。
（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将____________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。
25.已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2（g）
N2O4（g）
⑴写出该反应的平衡常数表达式：
K=。
已知：
＞
，则该反应是热反应。
在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，
浓度随时间变化关系如下图。
（2）不能说明该反应已达到平衡状态的是。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D.容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
（3）下列说法正确的是（）
A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06mol/（L·min）
C．a点时V（正）=V（逆）
D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
（4）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是______________________________________________（用文字表达）
五、（本题共24分）
26．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下
（1）B装置有三种功能：
①控制气流速度；②均匀混合气体；③
（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是。
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式。
（5）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。
A.水洗分液法B.蒸馏法C.萃取分液法D.结晶法
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）
A、CH4B、CH3ClC、CH2Cl2D、CHCl3
27.测定有机物中碳和氢的质量分数，常用燃烧分析法，用氧化铜为催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO2和H2O；分别用装有固体NaOH和Mg（ClO4）2的吸收管吸收CO2和H2O。
某课外活动小组，设计利用下图所示装置制取纯净干燥的乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子的个数比；甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯被氧化成CO2和H2O。
请回答下列问题：
（1）整套装置的连接顺序（按气流方向从左到右填写仪器的接口字母）：
（不考虑吸收空气的CO2或H2O）
A接，______接______，________接，接，接J…
（2）烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，浓硫酸的作用是:
；
（3）实验时应使烧瓶中溶液的温度迅速升至170℃，原因是
；
（4）乙装置的作用是，丙装置的作用是；
（5）若实验前后，丁增重ag、戊增重bg，则测得乙烯分子中C、H原子的个数比为；
（6）若测得的比值偏高，导致这种误差的可能的原因是；
A.乙烯中混有少量的乙醚（C2H5OC2H5）B.乙烯进入燃烧管时，含有少量的水蒸气
C.乙烯中混有少量的COD.乙烯进入燃烧管时，含有少量的CO2
（7）若仍用此装置测定某烃A的化学式。
经测定：
丁增重4.5g、戊增重8.8g，
则A的最简式为；
六．（本题共20分）
28.质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中等性氢原子数成正比。
现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：
85.71%，H：
14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84。
（1）该化合物的化学式为_____________。
已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：
（2）A与氢气加成生成2—甲基戊烷，则A的可能结构有_______________种。
（3）B能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，PMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为：
_______________________________________________________
（4）C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为：
____________________________
29.蒽（
）与苯炔（
）反应生成化合物X（立体对称图形），
如下图所示：
苯炔蒽X
（1）蒽与X都属于____________。
a.环烃b.烷烃c.不饱和烃.
（2）苯炔的分子式为_____________，苯炔不具有的性质是_____________。
a.能溶于水b.能发生氧化反应c.能发生加成反应d.常温常压下为气体
（3）苯是最简单的芳香烃，能证明其化学键不是单双键交替排列的事实是（）
a．它的对位二元取代物只有一种b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等d．能发生取代反应和加成反应
（4）下列属于苯的同系物的是（填字母符号）
ABCD
（5）能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式:
。
七．（本题共16分）
30.某金属M的氢氧化物的水合晶体M（OH）2·xH2O与Na2CO3的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（该沉淀不含结晶水），将沉淀滤出，洗净烘干，称得其质量为9.850g。
将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.650g；滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体（标准状况）。
求：
（1）滤液中OH－的物质的量为________________mol。
（2）M的相对原子质量为_________________。
（3）M的氢氧化物的水合晶体的化学式为_____________________。
31．工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。
主要反应如下：
C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO②
（1）含碳酸钙95%的石灰石2t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_____________m3。
（2）纯净的CaCO3和焦炭混合物mg在石灰窑中按①②完全反应，所得CO2的物质的量范围是_____________________。
（3）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率
=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为______________（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1下同）
（4）某次窑气成分如下：
O20.2%，CO0.2%，CO241.6%，其余为N2。
则此次窑内配比率
为何值？
（要求计算过程）
上海市青浦高级中学2008年10月高三化学月考答题卷
一、
题号
1
2
3
4
5
答案
二、
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
三、
题号
18
19
20
21
22
答案
四、
23．
（1）________________，_______________
（2）___________________
（3）,_____________,_________________
（4）。
24．
（1）__________________________________________________________________
（2）,_______________
（3）；（4）_____________。
25．
（1）_________________________________________；______________
（2）________________，（3）_________________。
（4）____________________________________________________
五、
26.
（1）____________________
（2）______________________
（3）___________________________________________________________________
（4）___________________________________________________________________
（5）________________,_________________
27．
（1）A接，_____接______，________接，接，接J…
（2）__________________________________________
（3）__________________________________________________________________
（4）______________________________,_____________________________________
（5）__________________________________
（6）____________________（7）__________________
六.
28．
（1）,________________
（2）____________
（3）______________________________________（4）________________
29.
（1）
（2）__________,___________（3）（）
（4）_________（5）（）
__________________________________________________________________
七.
30．
（1）
（2）_____________（3）__________________
31．
（1）
（2）_____________________（3）__________________
（4）
上海市青浦高级中学高三化学月考参考答案
一、（共10分，每小题只有一个正确选项。
）
题号
1
2
3
4
5
答案
D
C
B
A
D
二、（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
C
A
B
C
D
D
B
A
B
D
C
三、（共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）
题号
18
19
20
21
22
答案
B
B
AC
AD
AB
四、
23．（共8分，（4）2分，其余每空1分）
（1）O，Si
（2）3s1
（3）H极性原子
（4）2Na+2H2O2NaOH+H2
24．（共8分，
（1）4分，其余每空1分）
（1）8HNO3+6KI6KNO3+3I2+2NO+4H2O
（2）N,______KI_________
（3）0.45NA；（4）_____增大________。
25．（共8分）
（1）K=c（N2O4）/[c（NO2）]2（2分）；_____放__（1分）
（2）_____B____（2分），（3）______AD_____（2分）
（4）增大NO2的浓度（1分）
五、26.（共12分，每空2分）
（1）______干燥气体______________
（2）________4______________
（3）____吸收过量的氯气______
（4）CH4+2Cl2→C+4HCl
（5）______A__________,_______AB__________
27．（共12分，
（1）
（2）（5）（6）每空2分,其余每空1分）
（1）A接D，__E___接___B___，__C___接F，G接H，I接J…
（2）________催化剂、脱水剂_____（3）减少副产物乙醚的生成
（4）干燥乙烯,净化乙烯
（5）_____9b:
44a________（合理答案即可）
（6）______CD________（7）_
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