福州市届九年级适应性练习化学试题.docx
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福州市届九年级适应性练习化学试题
2019—2020学年中考化学模拟试卷
（考试时间：
60分钟满分：
100分）
注意事项：
1．试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共6页。
答题请全部填涂在答题卡上，答在本试卷上无效。
2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
答非选择题必须写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5
Cu-64Zn-65
第Ⅰ卷选择题
本卷共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，
在答题卡相应位置用2B铅笔将该选项涂黑。
1.关于“化学与生活”的下列认识正确的是
A. 人体摄入微量元素多多益善
B. 聚氯乙烯塑料袋不可用作食品包装袋
C. 打开汽水瓶盖时，气体在水中的溶解度增大
D. 若天燃气灶的火焰呈现黄色，需调小灶具的进风口
2.下图是某同学配制氢氧化钠溶液的部分操作，其中正确的是
3.下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．乙醇汽油做汽车燃料B．金刚石用于切割玻璃
C．生石灰做食品干燥剂D．熟石灰中和酸性土壤
4.右图是有关“硫”的信息，下列说法正确的是
A．硫原子的质子数x=32
B．硫原子核外电子排布a=8、b=18
C．硫离子的符号为S2-
D．硫元素的相对原子质量为32.06g
5.长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。
常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示，下列说法正确的是
A．土壤含水量越高，金属锈蚀速度越快
B．埋在地下的金属管线被腐蚀仅与土壤中水份有关
C．土壤含水量在20%﹣40%时，金属锈蚀的速率
逐渐加快
D．可以采用刷漆、涂油等方法防止金属管线锈蚀
6．利用下图形式对知识进行分类，表中选项与图示相符合的是
选项
甲
X
Y
Z
A
常见的碱
烧碱
纯碱
熟石灰
B
常见合金
钢
生铁
氧化铁
C
化石燃料
煤
石油
天然气
D
置换反应
金属+稀酸
金属+盐溶液
金属+氧气
7.右图表示绿色植物光合作用的主要过程。
下列分析错误的是
A.反应条件：
光照和催化剂
B.物质类别：
葡萄糖为氧化物
C.变化角度：
生成两种新物质
D.能量转化：
将光能转化成化学能
8.在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。
向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。
当反应停止后，金属没有剩余，天平指针的指向是
A. 分度盘的左边B. 分度盘的中间
C. 分度盘的右边D. 3种情况都有可能
9.下列实验设计能达到其目的的是
选项
实验目的
方案
A
检验是否收集满氧气
将带火星的木条伸入集气瓶内
B
鉴定某固体为碳酸盐
取样，加盐酸，观察有否气泡
C
鉴别羊毛和化学纤维
取样，分别灼烧，闻气味
D
除去ZnCl2溶液中少量CuCl2
加入适量NaOH溶液，充分搅拌后过滤
10.甲乙两固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质
B.仅20℃时可配制得溶质质量分数为20%的两物质溶液
C.将20℃时125g甲的饱和溶液升温至40℃，可获得150g甲溶液
D.40℃时，分别于100g水中加入30g甲、乙，降温至20℃，甲、乙
两溶液均为饱和溶液
第Ⅱ卷非选择题（共70分）
11.（12分）面对2020年爆发世界范围“新冠肺炎”，抗疫防护知识知多少。
．口罩医用口罩由聚丙烯[（C3H6）n]制得无纺布和熔喷布剪裁而成。
⑴无纺布和熔喷布均属于（填“有机合成材料”或“无机非金属材料”）。
聚丙烯由丙烯（C3H6）经加聚反应而成。
当有机小分子聚合成高分子时，发生
（填“物理变化”或“化学变化”）。
剪裁成型的口罩需经消毒和解析半个月后，才制得成品口罩。
环氧乙烷是常用的消毒剂，但对人体有害，其分子结构如图。
环氧乙烷中碳和氧元素质量比为（填最简整数比）；
其完全燃烧的产物有。
解析是使残留的环氧乙烷充分释放，达到安全含量标准。
从微观角度对其解释
是__________________________。
口罩的下列使用，正确的是_________（填标号）。
A.废弃的口罩扔进可回收垃圾箱
B.丢弃时，将外层污染面朝内对折
C.经环氧乙烷消毒后的口罩可立即使用
．消毒剂
质量分数为70%的酒精溶液消毒效果佳。
若将700g质量分数为95%酒精溶液稀释
为70%酒精溶液，须加水g。
将水和熟石灰以一定比例配制成石灰乳，可用于墙体、地面等消毒，但建议现配
现用。
石灰乳不宜久存的原因是（用化学方程式表示）。
“84消毒液”是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液。
工业上通过电解氯化钠溶液制得次氯酸钠，同时生成一种单质是（填化学式）。
12.（7分）追寻化学家的足迹，了解空气的发现史。
⑴舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他通过加热分解硝酸钾、氧化汞、碳酸银等物质获得氧气。
从物质组成角度分析：
加热上述物质均可制得氧气的原因是。
舍勒由于受“燃素说”（可燃物中含有气态“燃素”，燃烧时被释放出，则物质燃烧后质量减轻）的影响，错失发现氧气的机会。
①写出铁丝在氧气中燃烧的主要现象：
剧烈燃烧、、放出大量的热。
②以铁燃烧的事实，说明“燃素说”的谬误：
。
化学家拉瓦锡用定量方法研究空气的成分：
将液态汞置于玻璃容器中持续加热（如
图），不仅真正发现氧气，还得出空气中氧气含量的结论。
①充分加热曲颈瓶中汞，冷却后汞槽内的汞升入瓶中。
被
倒吸入汞的体积约占玻璃容器内剩余体积（即除去装置
中汞的体积后）的%。
②关于该实验的分析正确的有（填标号）。
A．实验过程中没有污染
B．汞槽中的汞起到液封的作用
C．生成氧化汞的质量大于被消耗汞的质量
13.（9分）多彩的“碳”，多姿的物质。
（1）1-18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图a。
图a
碳元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。
画出碳原子结构示意图。
已知：
原子最外层电子数在饱和（通常8个电子）与半饱和状态时，达到稳定结构。
常温下，碳单质的化学性质（填“稳定”或“活泼”），原因是。
图a中，碳与硅元素化学性质相似的原因是。
从图a中你发现的规律是：
（写一条）。
（2）纯碳有几种不同的形式，如钻石、石墨、“纳米管”等，这些物质的结构不同，其物理性质（填“相同”或“不相同”）。
（3）近期化学家首次制造出纯碳环（如图b），将极大推动分子晶体管的发展。
科学家操作“氧-碳”分子（C24O6），逐步除去其多余的含氧部分（如图c），得到环碳分子。
一个环碳分子是由个碳原子构成的环。
制备该环碳的各步骤中，每次去除的物质X为（填化学式）。
图b.环碳的结构图c.制备环碳的步骤
14.（7分）金属是人类生活中的常用的材料。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。
（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，及其与氢元素的位置关系，某同学设计了
如下实验，你认为不需要进行的实验是________ （填标号）。
A.将铁粉放入硫酸锌溶液中 B.将铁粉放入稀硫酸中
C.将铁粉放入硫酸铜溶液中D.将铜片放入稀硫酸中
（3）某同学对铜发生的氧化反应展开研究：
加热光亮的铜片，表面会变色。
将光亮的铜片置于潮湿空气中一段时间后，表面出现绿色物质。
他查阅资料得知：
铜锈主要成分是绿色的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3相对分子质量为222]，他以铜锈为原料设计并完成如下图所示实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素）：
（i）无色气体
是________；溶液
中所含的阳离子是________。
（ii）已知该铜锈样品的质量是
，固体
的质量是
，则铜锈中含
的
质量分数是________（结果保留至0.1%）。
15.（8分）物质A～F之间的关系如图（“→”表示一步反应的转化）。
其中B、C、D为常温下状态各不相同的氧化物，D是二氧化碳，A为D光合作用的产物之一。
物质A为 （填化学式）。
写出“B→C”的化学方程式：
（写一个）。
若D、E组成元素相同，则关于F的分析正确的是
（填标号）。
a.一定是单质b.可为固、液、气态不同物质c.一定含氧元素
若E为碳酸盐，则“F→E”的化学方程式为 （写一个）。
16.（12分）下图为实验室常见的仪器和装置：
⑴加热高锰酸钾制取较纯净的氧气
反应原理是（填化学方程式）；选择的发生和收集装置的组合是（填大写字母）。
制取并检验二氧化碳
制备二氧化碳的化学方程式为。
生成二氧化碳后，用装置C收集再进行检验，仪器口连接的顺序为：
（填小写字母，下同）→____→____→e。
若装置E中石灰水没有变浑浊，可能的原因为
（写一点）。
若在检验二氧化碳前进行干燥，须选择的干燥装置为（填大写字母）。
17.（9分）探究“烧不坏的滤纸”实验。
【实验过程】将浸泡于适宜浓度的酒精溶液中的滤纸取出后点燃，发现酒精发生燃烧，而滤纸不燃烧且完好无损。
（1）酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式为 。
（2）从燃烧条件分析，滤纸未燃烧的原因是 。
【提出问题】该实验中，适合的酒精溶液溶质质量分数范围是多少？
【探究步骤】
Ⅰ．按下表配制不同浓度的酒精溶液（已知：
无水酒精的密度为0.8g/mL，水的密度为1.0g/mL）
实验编号
无水酒精体积/mL
水体积/mL
①
10
5
②
10
10
③
10
15
④
10
20
⑤
10
30
Ⅱ．用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸。
Ⅲ．用温度传感仪测定酒精燃烧时滤纸的温度数据，绘成图像如图。
（3）曲线①在接近20s时，温度突然上升的主要原因
是 。
（4）实验③大约在 s时酒精燃尽，火焰熄灭。
（5）没有继续进行“无水酒精与水的体积比为10:
35”
实验的原因是 。
【实验结论】
（6）根据图中信息分析：
为确保实验成功，所用酒精溶液的溶质质量分数（ω）合理的范围是 （计算结果保留至小数点后1位）。
18.（6分）某化学小组的进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验[反应原理为：
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4]。
实验过程及数据如下图所示：
（1）若操作过程中损失水的质量为3.1g，其它物质的质量损失忽略不计，则a的值为
______。
（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
B
C
D
C
B
A
C
D
11.（12分）
⑴有机合成材料⑵化学变化
3:
2水和二氧化碳（2分）
分子在不停运动
B
250
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
H2
12.（7分）
⑴均含氧元素
⑵①火星四射、生成黑色固体（2分，1点1分）
②铁丝燃烧增加的质量等于参加反应的氧气质量
①21（或20）②BC（2分）
13.（9分）
（1）
非金属
稳定碳原子最外层电子数为4，属于半饱和的稳定结构
最外层电子数相等
从锂到氖原子最外层电子数（或原子序数）逐一递增（合理即可）
（2）不相同（3）
18
CO
14.（7分）
（1）铝（或Al）
（2）C
（3）
黑
二氧化碳（或CO2）Fe2+55.5%（2分）
【根据质量守恒定律，铜元素质量守恒计算：
3.2g÷（64×2÷222）÷10g×100%=55.5%】
15.（8分）
⑴O2⑵CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（写氧化铁与酸的反应不得分）
b
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
16.（12分）
⑴2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑AD（2分）
⑵
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
b（1分）→d→c（全对得1分）盐酸浓度偏高（合理即可）
G
17.（9分）
（1）C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
（2）酒精燃烧产生的热量使水汽化，使滤纸的温度难以达到着火点
（3）滤纸的温度到达着火点后燃烧起来（4）14（13-15均可）
（5）进行实验“无水酒精与水的体积比为10:
30”时，酒精溶液太稀已无法燃烧
（6）28.6%≤ω≤44.4%。
在实验②③④时可以满足燃烧浸过酒精的滤纸时，滤纸不燃烧，而在①时酒精浓度过高，滤纸引燃，在⑤时酒精浓度过低，水过多，酒精不燃烧，所以以②和④时酒精浓度作为其极限值，酒精质量＝0.8g/mL×10mL＝8g，在②时酒精质量分数＝
＝
═44.4%，在④时酒精质量分数＝
＝28.6%，所以酒精质量分数在28.6%到44.4%之间
18.（6分）
（1）142g（1分）
（2）8%（5分）
（1）100g+50g-4.9g-3.1g=142g
（2）解：
设参加反应的氢氧化钠质量为X
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
8098
X4.9g
80:
98=X:
4.9gX=4g
ω（NaOH）=4g÷50g×100%=8%
答：
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
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