届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试题及答案 精品.docx
《届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试题及答案 精品.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试题及答案 精品.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试题及答案精品
安徽省六校教育研究会2018届高三第一次联考
化学试题
满分100分考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Mg:
24Al:
27Ca:
40Cu:
64
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是
A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
B．反应中氮气作氧化剂
C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:
1
2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
B．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
C．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA
D．6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
3．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
玻璃仪器
A
配制一定质量分数的NaCl溶液
胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒
B
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
C
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
D
实验室用浓氨水和生石灰制备氨气
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
4．下列各溶液中，一定能大量共存的是
A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2B．C2H5OH、MnO4－、H+、K+
C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－
5．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：
Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：
Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓
C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3-
D．将0.2mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol·L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合：
2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
6．下列有关物质的性质及应用说法正确的是
A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性
7．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是
序号
实验目的
方法及操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
②
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
③
证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
④
检验溴乙烷中的溴元素
将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
⑤
判断不同反应的反应速率的大小
比较不同反应的反应热数据的大小
A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤
8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生
9．将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是
10．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A．o—a段反应的化学方程式是：
Ba（OH）2 +CO2 =BaCO3↓+H2O
B．b—c段反应的离子方程式是：
2AlO2－+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32－
C．a—b段与c—d段所发生的反应相同
D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
11．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化
如右图所示，下列说法正确的是
A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:
1
C．ab段发生的离子反应为：
Al3++3OH－=Al（OH）3↓，
Mg2++2OH－=Mg（OH）2↓
D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种
12．下列说法正确的是
A．若2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8kJ·mol－1
B．原子弹爆炸是放热反应
C．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH>0，则石墨能量低且键能小
D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol－1①
BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol－1 ②
可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol－1
13．有关下列图象的说法正确的是
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H>0
B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变
D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
14．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H＜0。
2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6:
5.3
B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）＝0.35mol/（L·min）
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）<1.4mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ
15．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法不正确的是
A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第
、
步骤中，溴元素均被氧化
D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
16．水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是
A．a＝4
B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol
D．S2O32-是还原剂
17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是
A．原子半径：
rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
Z＞W
D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
18．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成
D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
19．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物和产物已经省略）。
下列组合中不符合该关系的是
20．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。
则x等于
A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g
二、非选择题（本题包括4小题，共60分）
21．C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素位于元素周期表第周期，第族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
离子半径
酸性
还原性
得电子能力
N3-Al3+
H2SO4HClO4
O2-S2-
35Cl37Cl
（3）
CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为。
上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时
负极上的电极方程式
22．卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：
（1）A的系统命名，B中官能团的名称是，B→C的反应类型是。
（2）C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式。
（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式、。
a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基
b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式。
23．碳酸二甲酯（DMC）是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。
在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：
CO2＋2CH3OH―→CO（OCH3）2＋H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。
某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数（TON）的影响来评价催化剂的催化效果。
计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
（1）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为ΔH1和ΔH2，则上述反应在25℃时的焓变ΔH3＝________。
（2）根据反应温度对TON的影响图（图1）判断该反应的焓变ΔH________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是_________________。
（3）根据反应时间对TON的影响图（图2），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10－5mol，计算该温度下，4～7h内DMC的平均反应速率：
________；计算10h时，甲醇的转化率：
________。
（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图（图3），判断下列说法正确的是________。
a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
b．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
c．当催化剂用量低于1.2×10－5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
d．当催化剂用量高于1.2×10－5mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降
24．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。
装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。
装置A中发生反应的化学方程式为___________________。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，
经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
过滤所需的玻璃仪器有________________。
（4）欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准
溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管（填
“酸式”或“碱式”）。
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
安徽省六校教育研究会2018届高三第一次联考
化学答案
一、（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
D
D
A
C
C
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
B
C
B
C
D
D
B
B
二、填空题（本题包括4小题，共60分）
21.（15分）答案：
（1）二、IVA、14C（每空1分，共3分）
（2）大于小于小于等于（每空1分，共4分）
（3）
CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）∆H=-10akJ/mol（3分）
Ca2++CO32-=CaCO3↓（3分）
（4）H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）
22.（14分）
答案：
（1）2-甲基丙烯酸（2分）；羧基、氯原子（各1分，共2分）；取代反应（1分）
（2）C5H9NO2（2分）
（3）
（各2分，共4分）
（4）
（3分）
23.（15分）
答案
（1）2ΔH1－ΔH2（3分）
（2）＜（1分） 经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；温度较高时，反应已达到平衡，随着温度升高，TON减小，即平衡向左移动，说明该反应放热（2分）
（3）1×10－3mol·L－1·h－1（3分） 8.4×10－2%（3分）
（4）ab（3分）
24.（16分）
答案：
（1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（3分）
（2）d→e→c→b （2分）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3分）
（3）铁屑（1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）
（4）酸式（2分）（5）偏小（2分）
升级会员 