招收攻读硕士学位研究生入学考试试题.docx
《招收攻读硕士学位研究生入学考试试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《招收攻读硕士学位研究生入学考试试题.docx（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
2018年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
********************************************************************************************
招生专业及代码：
080501材料物理与化学、080502材料学、080503材料加工工程、0805Z1生物材料、085204材料工程（专业学位）
考试科目级代码：
821材料综合
考生请注意：
《材料综合》满分150分，考卷包括A《基础化学》、B《材料科学基础》两项内容。
请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，只能从A、B两项中任选其中一项作答，如果两项都做，仅记A项的成绩。
A、基础化学
考生注意：
所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共10小题，每小题1分，共计10分）
（）1．氢电极的电极电位是0.0000V。
（）2．极性分子中的化学键是极性键，非极性分子中的化学键是非极性键。
（）3．25℃时，0.10mol·L-1的H[Al（OH）4]溶液中OH-浓度是H+浓度的4倍。
（）4．分子间形成氢键的物质,沸点和熔点会降低。
（）5．HAC溶液和NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOH比HAC的物质的量适度过量。
（）6．吸光度表示物质对光吸收的程度，物质浓度越大，吸光度一定越大。
（）7．当溶液中无其它干扰离子存在时，应选择波长为λmax的光作入射光进行分光光度法测定。
（）8．在配合滴定中，金属离子与滴定剂EDTA一般是以1:
1配合。
（）9．当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时，酸碱指示剂显示其中间色。
（）10．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2。
二、填空题（共7小题，每空1分，共20分）
1．关于Raoult定律所讨论的依数性适用于______、______的______溶液。
2．反应（a）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）及反应（b）3H2（g）+N2（g）«2NH3（g）在密闭容器中进行，且呈平衡状态，当温度不变时，在上述反应中加入氮气以增加总压力，对反应（a）平衡将______移动，对反应（b）平衡将______移动。
（填正向，逆向或不）
3．K3[Fe（CN）6]的中心离子是______，配位数是______，配位原子是______，配体是______，配合物的命名是______。
4．已知下列反应均按正方向进行，在以下这些物质中，最强的氧化剂是______，最强的还原剂是______。
2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
5．有下列几种物质：
I、NH3·H2O、CN和S2-；
（1）当______存在时，Ag+的氧化能力最强；
（2）当______存在时，Ag的还原能力最强。
（Ksp（AgI）=8.5110-17，Ksp（Ag2S）=6.6910-50，K稳（Ag（NH3）
）=1.1107，
K稳（Ag（CN）
）=1.31021）
6．在分光光度分析中，当空白溶液置入光路时，应使T=______，A=______。
7．NaHCO3和Na2CO3组成的缓冲溶液，抗酸成分是______，抗碱成分是______，该缓冲系的有效缓冲范围是______至______。
（已知：
H2CO3的pKa1=6.35，pKa2=10.33）
三、单项选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共20小题，每小题2分，共40分）
（）1.下列具有相同配位数的一组配合物是：
A.[Co（en）3]Cl3[Co（en）2（NO2）2]
B.[Cu（H2O）2Cl2][Ni（en）2（NO2）2]
C.[Pt（NH3）2Cl2][Pt（en）2Cl2]2+
D.都不相同
（）2.已知313K时，水的KW=3.8×10-14，此时c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液是：
A.酸性B.中性
C.碱性D.缓冲溶液
（）3．某一有色溶液，测得其透光率为T。
若将该溶液浓缩至其原来浓度的2倍，则在同样条件下，测得的透光率为：
A.2TB.T/2
C.T2D.T1/2
（）4.环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，系统内能变化是：
A.+5kJB.+15kJ
C.-15kJD.-5kJ
（）5.下列配合物中属于弱电解质的是：
A.[Ag（NH3）2]ClB.K3[FeF6]
C.[Co（en）3]Cl2D.[PtCl2（NH3）2]
（）6.二级反应速率常数的量纲是：
A.s-1B.mol·dm-3
C.mol·dm-3·s-1D.mol-1·dm3·s-1
（）7.下列分子中属于极性分子的是：
A.CCl4B.CH3OCH3
C.BCl3D.PCl5
（）8.下列说法中，正确的是：
A.主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道。
B.主量子数为3时，3s、3p、3d共三个轨道。
C.在除氢以外的原子中，2p能级总是比2s能级高。
D.电子云是电子出现的概率随r变化的图像。
（）9.以下哪种物质的熵值最高？
A.金刚石B.Cl2（l）
C.I2（g）D.Cu（s）
（）10.在一个标准大气压，298K时，反应O3+NO
O2+NO2的活化能为10.7kJ·mol-1，△H为-193.8kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为（单位：
kJ·mol-1）：
A.204.5B.-204.5
C.183.1D.-183.1
（）11.改变速率常数k的因素是：
A.减少生成物浓度B.增加体系总压力
C.增加反应物浓度D.升温和加入催化剂
（）12.下列反应中，
值最大的是：
A.C（s）+O2（g）
CO2（g）
B.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
C.CaSO4（s）+2H2O（l）
CaSO4·2H2O（s）
D.3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）
（）13．在0.1mol·L-1NaF溶液中：
A.c（H+）≈c（HF）B.c（HF）≈c（OH-）
C.c（H+）≈c（OH-）D.c（H+）≈c（HF）
（）14.在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水，则其电动势：
A.上升B.下降
C.不变D.取决于具体浓度
（）15.下列各组原子轨道中不能叠加成键的是：
A.px–pxB.px–py
C.s–pxD.s–pz
（）16.下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是：
A.CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g）
B.H2（g）+Cl2（g）
2HCl（g）
C.2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）
D.COCl2（g）
CO（g）+Cl2（g）
（）17.以下计算式答案x应为：
11.05+1.3153+1.225+25.0678=x
A.38.6581B.38.64
D.38.66C.38.67
（）18.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为：
A.溶液的体积B.溶液的温度
C.溶质的本性D.单位体积溶液中溶质质点数
（）19.对某NaOH溶液标定了四次，平均值为0.1258mol·L-1,其中三次的偏差为0.0004mol·L-1，-0.0006mol·L-1,0.0003mol·L-1。
另一次的结果应为：
A.0.1259mol·L-1B.0.1258mol·L-1
C.0.1257mol·L-1D.0.1256mol·L-1
（）20.将0.900g某物质溶于60.0g水中,使溶液的凝固点降低了0.150℃,该物质的相对分子质量是（水的Kf=1.86K·kg·mol-1）：
A.204B.186
C.83.2D.51.2
四．简答题（共4小题，每小题10分，共40分）
1.BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
2.用下列物质标定NaOH溶液浓度所得的浓度偏高、偏低还是准确？
为什么？
（1）部分风化的H2C2O4·H2O；
（2）含有少量不溶性杂质（中性）的邻苯二甲酸氢钾。
3．硒与健康关系密切，硒在体内的活性形式为含硒酶和含硒蛋白。
缺硒会引起克山病、大骨节病、白内障等。
（1）写出34号元素硒的核外电子排布式；
（2）写出硒在周期表中的位置；（3）根据硒在周期表中的位置，推测硒的最高价氧化物。
4.以下是3个需要酶催化的反应，若原始混合物中含有A、酶1和酶3，在不太长的时间内，体系中是否会有D存在？
请解释理由。
（1）A
B
1=12.5kJ·mol-1
（2）B
C
2=-25kJ·mol-1
（3）C
D
3=-37.3kJ·mol-1
五．计算题（共4小题，每小题10分，共40分）
1.已知Eθ（Cu2+/Cu）＝0.340V，Eθ（Ag+/Ag）＝0.799V，将铜片插入0.10mol·L-1CuSO4溶液中，银片插入0.10mol·L-1AgNO3溶液中组成原电池。
（1）计算原电池的电动势。
（2）写出电极反应、电池反应和原电池符号。
（3）计算电池反应的平衡常数。
2.某试样中含Na2CO3、NaHCO3和不与酸反应的杂质，称取该样品0.6839g溶于水，用0.2000mol·L-1的HCl溶液滴定至酚酞的红色褪去，用去HCl溶液23.10mL。
加入甲基橙指示剂后，继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色，又用去26.81mLHCl溶液。
计算样品中两种主要成份的质量分数。
3.3.假设溶于水中的Mn（OH）2完全解离，试计算（已知：
Ksp（Mn（OH）2）=2.06×10-13）：
（1）Mn（OH）2在水中的溶解度（mol·L-1）；
（2）Mn（OH）2饱和溶液中的［Mn2+］和［OH-］；
（3）Mn（OH）2在0.10mol·L-1NaOH溶液中的溶解度（假设Mn（OH）2在NaOH溶液中不发生其它变化）；
（4）Mn（OH）2在0.20mol·L-1MnCl2溶液中的溶解度。
4.已知下列反应在298.15K，标准状态下：
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）；ΔrH
=-24.8kJ·mol-1，ΔrG
=-29.4kJ·mol-1
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）；ΔrH
=-47.2kJ·mol-1，ΔrG
=-61.41kJ·mol-1
（3）Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）；ΔrH
=19.4kJ·mol-1，ΔrG
=5.21kJ·mol-1
试求（4）FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）的ΔrH
、ΔrG
和ΔrS
。
B、材料科学基础
考生注意：
所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、名词解释题（共10小题，每小题3分，共30分）
1、金属键；2、空间点阵；3、间隙固溶体；4、肖特基空位；5、交滑移；
6、动态再结晶；7、过冷度；8、共晶反应；9、珠光体；10、马氏体
二、选择题（可多选，共15小题，每小题3分，共45分）
1.在MgO离子化合物中，最可能取代化合物中Mg2+的正离子（已知各正离子半径（nm）分别是：
（Mg2+）0.066、（Ca2+）0.099、（Li+）0.066、（Fe2+）0.074）是。
（A）Ca2+（B）Li+（C）Fe2+
2.简单立方晶体中原子的配位数为。
（A）12个（B）6个（C）8个
3.按等径球体密堆积理论，最紧密的堆积形式是。
（A）BCC（B）FCC（C）HCP
4.在晶体中形成空位的同时又产生间隙原子，这样的缺陷称为。
（A）肖特基空位（B）弗兰克尔空位（C）线缺陷
5.两根同号的螺位错（柏氏矢量分别为b1,b2），互相。
（A）吸引（B）排斥（C）无相互作用
6.下列不可能是面心立方晶体的孪生面的是：
。
（A）（112）（B）（110）（C）（111）
7.在菲克第一定律中，描述的稳态扩散是指质量浓度不随而变化。
（A）时间（B）距离（C）温度
8.原子扩散的驱动力是。
（A）组元的浓度梯度（B）组元的化学势梯度（C）温度梯度
9.柯肯达尔效应形成的原因是。
（A）锌和铜的扩散速率不同
（B）钼丝在锌和铜中的扩散系数不同
（C）锌和铜的扩散机制不同
10.形成临界晶核时体积自由能的减少只能补偿表面能的。
（A）1/3（B）2/3（C）3/4
11.在固溶体液态凝固模型中，有效分配系数Ke表示了液相的混合程度，其取值范围是（K0是平衡分配系数）。
（A）112.包晶反应可以用表示。
（A）L→L+A（B）L+A→B（C）C+A→B
13.铸铁和钢的本质区别在于组织中是否存在。
（A）莱氏体（B）渗碳体（C）珠光体
14.形成非晶态时相对容易的是。
（A）陶瓷（B）金属（C）聚合物
15.铸件的宏观组织从外向里分别是。
（A）等轴晶区、柱状晶区、细晶区
（B）柱状晶区、等轴晶区、细晶区
（C）细晶区、柱状晶区、等轴晶区
三、画图题（共3小题，共20分）
1.在下图的正交点阵中画出：
（11
）,（121）晶面和[111],[33
]晶向。
（8分）
（a）画晶面（b）画晶向
2.在下图的浓度三角形中：
（1）写出点P、R的成分；（4分）
（2）定出合金W（C）＝80%，A，B组元浓度之比与S相同的合金成分点Y。
（3分）
3.指明下图示意的位错类型，并在完整晶体中示意画出其柏氏矢量。
（5分）
四、问答题（共3小题，每小题10分，共30分）
1.材料常见的强化方式有哪些，其各自特点是什么？
（10分）
2.什么是固溶体，试论述影响置换固溶体溶解度的主要因素。
（10分）
3.什么是粗糙界面和光滑界面，它们对晶体生长方式和形态有何影响?
（10分）
五、综合题（共1小题，共25分）
1）画出铁碳合金平衡相图，并标出其中关键温度和成分，指出水平线上的反应，并根据铁碳相图回答下面问题。
（11分）
2）计算含碳1.2%（质量分数）的铁碳合金在室温下各组织的相对含量。
（9分）
3）有一含碳为2.2%（质量分数）的合金，观察到室温组织为珠光体和网状渗碳体，没有发现莱氏体，试分析原因。
（5分）
升级会员 