高中化学必修二答案.docx
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高中化学必修二答案
高中化学必修二答案
【篇一：
人教化学必修2...课后习题答案】
1．1；1；cs；li；7；1；f；f。
2．c3．c4．a5．
（1）63li3li；
142324
（2）146c7n；（3）11na12mg。
6．7．8．略9．4li+o2
点燃
2li2o
△
10．
（1）甲c二iva；乙o二via；丙na三ia；丁al三iiia
（2）甲与乙：
c+o2
点燃
co2乙与丙：
4na+o2=2na2o或者2na+o
na2o2
乙与丁：
4al+3o2
△
2al2o3。
11．12．略
用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略8．以极性键结合的有nh3、ch4、so2；以非极性键结合的有f2和o2。
9．
（1）hcl、co2、h2o、ch4中存在极性共价键，naf、mgcl2、cao中存在离子键，naoh
中含有离子键和极性共价键，h2、cl2中含有非极性共价键。
（2）属于离子化合物的有：
naf、mgcl2、cao、naoh属于共价化合物的有：
hcl、co2、h2o、ch4。
p281．
（1）a：
na；b：
k；c：
mg；d：
al；e：
c；f：
o；g：
cl；
（2）al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o（3）namgal（4）h2o2k+2h2o=2koh+h2↑﹥（5）nabr黄2．c3．a4．d5．d6．a7．d8．a9．
（1）a：
na；b：
o2；c：
cl2；
d：
h2；e：
n2；f：
na2o2；g：
na2co3；i：
hcl；j：
nh3。
（2）a和b4na+o2=2na2o或者2na+o△
na2o2
催化剂
f和co22na2o2+2co2=2naco3+o2d和e3h2+n2△
2nh3
2-+
i和jhcl+nh3=nh4cl（3）co3+2h=h2o+co2↑
10．
（1）原子结构示意图：
化学式：
h2sh2seh2te
稳定性变化规律：
从上到下越来越不稳定氧化物化学式：
seo3teo3
氧化物的水化物化学式：
h2so3h2so4h2s3o4h2teo4
（2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
（3）从电子层数、原子半径的角度来分析。
p36
1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。
2．热量；放出。
3．c；co2。
4．②③④⑤；①。
5．ad6．c7．ad8．
（1）d
（2）c
9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当
成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。
吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。
10．同意乙同学的说法。
因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，
但化学反应首先需要能量来断键。
11．结论1：
破坏1mol化学键需要吸收的能量和形成1mol化学键时放出的能
量相等；
1．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。
2．
（1）pb+pbo2+2h2so4（浓）=2pbso4+2h2o
（2）浓硫酸；逐渐变小；充电
-2--+2-（3）pbso4+2e=pb+so4；pbso4+2h2o-2e=pbo2+4h+so4。
3．b4．c5．d
6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。
而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。
7．从电极材料判断：
活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。
从发生的反应判断：
发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
8．家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。
废电池混在垃
圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。
据报道，全国的电池年消耗量为30亿只，因疏于回收而丢失铜740吨，锌1.6万吨，锰粉9.7万吨。
另外，普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病”（汞中毒）和“痛痛病”（镉中毒），这两种工业公害病，都在日本发生过，造成很多人死亡。
为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开，集中回收。
许多国家都很重视废旧电池的回收，如德国的很多商店要求顾客在购买电池时，同时要把废旧电池交回商店；日本的分类垃圾箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三个，分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。
9.略p53
1.略2.d3.bd
4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧
烈燃烧而发生爆炸。
5.
（1）提高温度或使用催化剂都可以促进kclo3的分解。
（2）2kclo3
2kcl+3o2↑
6.7.略p56
1.
（1）化学反应
（2）①化学；热；②化学能与电能的相互转化；③热能转
化为化学能；④光能转化为化学能；（3）①②④
2.
（1）洗净、擦干
（2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均匀
加热引发反应3.c4.c5.
（1）12g碳充分燃烧生成co2比它不充分燃烧生成co要多放出283kj的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物co和煤炭粉尘等。
（2）提示：
从碳到co2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。
6.提示：
选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。
7.
（1）负极锂是非常活泼的金属
（2）锂极易与水反应（3）体积、重量轻、电压高（可达4.0v以上）、能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿命长（可达5~10年）。
p64
1.c2.a3.d4.a5.c6.c7.b8.d
9.
（1）天然气
（2）进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。
（3）严
寒的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供气量减小，从而导致火焰变小或断续现象。
10.co2：
0.5molh2o：
1molp72
1.石油乙烯中含有碳碳双键烯烃酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳溶液
等
2.取代反应条件加成反应条件3.⑤④①③4.b5.d6.c7.ad
9.
p76
1.b2.b3.ad4.cd5.a6.c7.b
8.c2h4→c2h5brc2h4+hbrc2h4→c2h5ohc2h4+h2o
催化剂△催化剂△
c2h5brc2h5oh
c2h5oh→ch3cho2c2h5oh＋o2
催化剂△
2ch3cho+h2o（催化剂为铜或银）
9.略10.略p82
1.d2.a3.b4.d5.d6.c7.c
1．b2．a3．c4．cd5．ad6．c7．
（1）不正确具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体。
（2）不正确某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含有
碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
（3）不正确甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲
烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。
（4）正确
8．取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液变蓝，则含有淀粉，
若不变蓝，则不含淀粉。
9．提示：
溴的四氯化碳溶液增重5.6g，说明乙烯的质量为5.6g，其物质的量为0.2mol；
乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷为0.3mol，质量为9g。
2：
328：
45
10．2mol蔗糖水解为2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的质量均为360g。
p93
1．提示：
金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来，而非金属单质的制取一半是利用氧化还原反应将非金属从其化合物中氧化出来。
2．sno2+2c2pbs+3o2
△
wo3+3h2
高温
w+3h2o
高温
△
-
2pbo+3so2uf4+2mgu+2mgf2
2-
2au（cn）2+zn=2au+zn（cn）4
4．
（1）naoh，过量
（2）过滤（3）盐酸（4）mgcl2mg+cl2↑
－－
5．海水中提取溴：
cl2＋2br=2cl＋br2so2＋br2＋2h2o=2hbr＋h2so4
－＋
海带中提取碘：
h2o2＋2i＋2h=i2＋2h2o氧化性强弱比较：
cl2＞br2＞so2h2o2＞i2
（1）cl2＋2nabr=2nacl＋br2
（2）不反应
（3）cl2＋2nai=2nacl＋i2（4）不反应6．
（1）al2o3＋2naoh=2naalo2＋h2o
（2）naalo2+2h2o+co2=al（oh）3↓+nahco3（3）2al（oh）3
△
al2o3+3h2o（4）2al2o3（熔融）
电解
4al+3o2↑
消耗能量最多的是第四步。
（2）可以是fe，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。
（3）加热蒸干，灼烧，将co（h2）通过灼热的固体。
10．tio2＋2c+2cl2
高温
△
ticl4+2coticl4+2mg
稀有气体氛围是为了防止mg和ti被空气中的氧气氧化。
p102
1．b2．b3．a4．b5．d6．c7．略
催化剂
ch2－chcl
△n8．nch2=chcl
催化剂
mgcl2+ti
n
ch=ch2－chn
9．
（1）c4h10
（2）不止，因为每个分子式都各自有同分异构体，如丁烷就有正丁烷和异丁烷两种。
（3）加聚反应10．c3h8+5o211．略。
p105
3co2+4h2o，增大空气进入量或减少液化石油气进入量。
催化剂
1．b2．ch4?
8h2o3．4nh3+6no△5n2+6h2o
4．
（1）6pbo+o2
△
2pb3o4
（2）涂油漆、镀铬、制成合金（不锈钢）
（3）可用带余烬的木条检验氧气的生成
（4）pb3o4+8hcl=3pbcl2+cl2↑+4h2o可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成5．
（1）热能
【篇二：
高中人教版化学必修2课后习题-word版】
txt>第一节元素周期表
1．碱金属元素原子最外层的电子都是个电子；碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。
卤素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易得到个电子；在卤族元素中非金属性最强的是，原子半径最小的是。
（）2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是
a．磷b．钙c．铁d．碘
（）3．下列关于f、c1、br、i性质的比较，不正确的是
a．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
b．被其他卤素单质从其卤化物中置：
奂出来的可能性随核电荷数的增加而增大
c．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强
d．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
67ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是
a．32b．67c．99d．166
672324145．在3li、3li、11na、12mg、14
6c、7n中：
互为同位素；
的质量数相等，但不能互称同位素；
的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息?
以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置（周期和族），并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
（1）锂在空气中燃烧
（2）钾与水反应
（3）溴与碘化钾反应
（4）氯化亚铁与氯气反应
10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
（1）填写下表
（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：
甲与乙：
乙与丙：
乙与丁：
11．截止到1999年，人们p绎发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子?
为什么?
12．通过各种渠道收集资料，了解放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。
以讨论、讲演、墙报等形式在班上交流。
第二节元素周期律
1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐非金属性逐渐。
该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。
（）2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
a．左下方区域的金属元素
b．金属元素和非金属元素分界线附近的元素d．稀有气体元素c．右上方区域的非金属元素
（）3．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
a．铍（be）的原子失电子能力比镁弱
c．硒（se）化氢比硫化氢稳定b．砹（at）的氢化物不稳定d．氢氧化锶（sr（oh）2]比氢氧化钙的碱性强
4．比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。
（1）na、k
（2）b、al（3）p、cl（4）s、cl（5）o、s
5．根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。
（1）h3po4和hno3
（2）koh和mg（oh）2（3）al（oh）3和mg（oh）2
6．钫是放射性金属元素。
根据它在元素周期表中的位置，你能推测出它的某些性质吗?
如颜色、状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等。
7．镁和钙是第Ⅱa族元素。
（1）镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。
请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。
（2）钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。
你认为钡应如何保存?
8．已知元素x、y、z、w的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
（1）它们各是什么元素?
（2）不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置（周期和族）?
（3）写出单质x、z、w分别与单质y反应的化学方程式。
9．某同学阅读课外资料时，看到了下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描述：
（1）锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；
（2）锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的pbcl2微溶而使反应终止；
（3）锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：
ge（oh）4sn（oh）4pb（oh）4
请查找锗、锡、铅3种元素在元素周期表中的位置，并解释产生上述性质变化的原因。
10．人体必需的一些元素在周期表中分布如下：
请选择你感兴趣的几种元素，通过查阅资料或访谈等方式，获取这些元素在人体内的主要生物功能的信息，整理获取的资料并与同学交流。
*11．根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。
（1）原子核外有几个电子层?
最外层电子数可能是多少?
（2）它在周期表中位于第几周期、第几族?
（3）它属于金属元素还是非金属元素?
第三节化学键
1．写出下列物质的电子式：
①；②mgcl2；③cl2④n2；⑤h2ch4。
（）2．下列物质中，只含有非极性共价键的是
a．naohb．naclc．h2d．h2s
（）3．下列物质中，有极性共价键的是
a．单质碘b．氯化镁c．溴化钾d．水
（）4．下列关于化学键的说法中不正确的是
a．化学键是一种作用力
b．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
c．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
d．非极性键不是化学键
5．共价键与离子键有什么不同?
请你举例访明。
6．稀有气体为什么不能形成双原子分子?
7．用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）mgcl2；
（2）br2。
8．下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的?
（1）f2
（2）o2（3）nh3（4）ch4（5）so2
9．根据下列提供的一组物质回答问题：
hcl、co2、h2o、h2、naoh、cl2、naf、ch4、mgcl2、cao。
（1）这些物质中分别存在哪些类型的化学键?
（2）哪些物质属于离子化合物?
哪些物质属于共价化合物?
【篇三：
高中化学必修2（人教版）课本习题答案】
ass=txt>第一节元素周期表1.1；1；2.c3.c
；
；7；l；；
4.a5.
（1）.
；
;
（2）.
；
;（3）.
；
6.
7.
第1页（共1页）
8.
（1）卤素单质的物理性质
（2）卤素单质的化学性质：
①卤素单质与氢气反应
随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应
随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
第2页（共2页）
9.
（1）
；氧化剂；还原剂
（2）、（3）、（4）、略
10.
（1）
（2）甲与乙：
乙与丙：
（或；
）；
乙与丁：
第二节元素周期律1.减小；减弱；增强；2.b3.c4.
（1）金属性
（2）金属性（3）非金属性（4）非金属性（5）
非金属性
强于强于
；
。
；；
，非金属性b
强于
强于强于强于。
6.物理性质：
银白色固体。
化学性质：
金属性最强，与水反应非常剧烈
第3页（共3页）
第三节化学键1.①
②
③④
⑤
2.c3.d4.d
复习题p281.
（1）
（2）
⑥
（3）bac（4）（5）（6）182.c3.a4.d5.d6.a7.d8.a
9.
（1）：
a、b、c、d、e、f、g、、依次为na、
、
、
、
、
、
、
、
黄
第4页（共4页）
（2）：
a、b、c、d、e、f、g、、依次为na、
、
、
，
，
（3）
a、b、c、d、e、f、g、、依次为na、
、
10.
（1）
、
、。
、、、、
、
，
、、、
、
（2）熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。
（3）可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能
1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
2.热量；放出3.
第5页（共5页）
；
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