12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.某温度下，ILpH=6的纯水中所含OH-的数目为10-7NA
B.电解精炼铜时，阴极每析出64g纯铜，在阳极就产生NA个Cu2+'
C.过量的铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，转移的电子数大于0.2NA
D.室温下，向1LpH=l的醋酸溶液中加水，稀释后溶液中H+的数目小于0.1NA
13电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池置，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2,乙是电解池装置，用于含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法错误的是
A.甲中负极发生的电极反应为Mg-2e-=Mg2+
B.乙中Cr2O72-向惰性电极移动
C.乙中惰性电极作阴极
D.当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁
14.25℃时，向20mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，（忽略反应前后溶液体积变化）原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.II表示的是HA-的物质的量的变化曲线
B.NaHA水溶液显碱性
C.
的值随若V[NaOH（aq）]的增大而减小
D.当V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：
c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.05mol•L-1
第II卷（非选择题共58分）
二必考题（本题包括3小题，共43分）
15.（14分）过氧化钙可用于改善地表水质，也可用于应急供氧。
实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知①“沉淀”时需控制温度为0℃左右。
②CaO2•8H2O是白色晶体粉末，难溶于水．
（1）“沉淀”步骤的实验装置如图。
①“沉淀”时控制温度为0℃左右的原因是。
②仪器a的名称是，仪器b的作用是。
（2）“乙醇洗＂的目的是。
（3）产品纯度测定：
第一步：
准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体（过量）．再滴入适量盐酸溶液充分反应。
第二步：
向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：
逐滴滴入浓度为cmol•L-1的Na2S2O3溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。
已知：
2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。
①第二步滴入几滴淀粉溶液时，溶液呈（填“无色”或“蓝色”）。
②产品（CaO2）的纯度为（列出计算表达式）。
（4）某学习小组设计以下实验探究产品（CaO2）与SO2的反应：
①装置A中发生反应的化学方程式为。
②装置B中浓H2SO4的作用是。
③装置E用于测定O2的体积，请在框中画出装置图。
16.（15分）三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。
以硫铁矿（主要成分为FeS2,杂质不与盐酸反应）为原料制备三氯化铁晶体（FeCl3·6HO2）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（l）“焙烧”过程中，理论上1molFeS2被氧化转移11mol电子，则该反应的氧化产物为
。
（2）“酸溶”（填“能”或“不能”）用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是。
（3）现有试剂①稀盐酸②稀硫酸③稀硝酸④氯气⑤硫氰化钾溶液⑥高锰酸钾溶液⑦氢氧化钠溶液
为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe2+，另取“焙烧”后的烧渣少许，用
（从上述试剂中选择，填标号）溶解，将所得溶液滴入（从上述试剂中选择，填标号）中，若，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe2+。
（4）从FeCl3溶液中得到FeC13•6H2O的操作包括、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：
。
（5）从FeC13•6H2O中得到无水FeCl3的操作方法为。
（6）若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨FeC13•6H2O，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿FeS2的含量为（用含a、b的代数式表示）。
17.（14分）乙炔、乙烯均是重要的化工原料。
回答下列问题：
（1）1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。
①已知：
C2H2（g）+H2（g）→C2H4ΔH1＝—174.3kJ•mol-1
K1（300K）=3.37×1024
C2H2（g）+2H2（g）→C2H6ΔH2＝—311.0kJ•mol-1
K2（300K）=1.19×1042
则反应C2H4（g）+H2（g）→C2H6的ΔH＝kJ•mol-1
K（300K）=（保留三位有效数字）
②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。
其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
上述吸附反应为（填“放热”或“吸热”）反应，该历程中最大能垒（活化能）为kJ•mol-1，该步骤的化学方程式为。
（2）在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C2H4（g）
C2H2（g）+H2（g）。
①乙烯的离解率为α,平衡时容器内气体总压强为p总，则分压p（C2H4）=（用
p总和α表示）。
②在1000K时，该反应的Kp=2×10-3atm,平衡时容器内气体的总压强为10atm,则乙烯的离解率为（精确到0.001,已知
≈1.4）。
（3）用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。
该分离膜为（填“阳”或“阴”）离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为。
二、选考题（共15分，请考生从18、19两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）
18.（15分）（物质结构与性质）ZnNO3是一种媒染剂，可用于测定血液中硫的浑浊度。
锌工工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为，在基态15N原子的p能级上存在个自旋方向相同的电子。
（2）N2分子中σ键与π键的数目之比N（σ）:
N（π）=。
（3）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn（NH3）4]SO4溶液。
①[Zn（NH3）4]SO4中阴离子的空间构型为；
②NH3中，中心原子的轨道杂化类型为；
③在[Zn（NH3）4]SO4所含元素中，位于p区的元素有种，p区的这几种元素的第一电离能从大到小的顺序为。
（4）某晶胞结构如图所示（小球为氮原子，大球为硼原子），则该晶胞所表示的晶体的化学式为晶胞中硼原子的配位数为。
若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是g·cm-3（只要求列算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
19.（15分）（有机化学基础）塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（l）B的名称为。
（2）C生成
的反应类型是,D中官能团的名称是。
（3）D生成E的化学方程式为。
（4）E的同分异构体中符合下列条件的有种。
（不考虑立体异构）
a属于
的二取代物
b.取代基处于对位且完全相同
c.能够与NaHCO3溶液反应产生CO2
其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:
2:
1:
1的结构简式为。
（5）参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备
的合成路线（无机试剂任选）。
恩施州高中教育联盟2021届高二年级调研考试
化学参考答案
1.C2.C3.A4.B5.D6.A7.D8.A9.B10.B
11.A12.C13.B14.B
15.
（1）①防止氨水挥发和过氧化氢分解（2分）
②恒压漏斗（或滴液漏斗，1分）冷凝回流（1分）
（2）去除晶体表面的水分（2分）
（3）①蓝色（1分）
②
×100%（2分
（4）①Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
②干燥SO2（1分）
③
或
或
（2分）
16.
（1）Fe2O3、SO2（2分）
（2）不能（1分）；用稀硫酸代替30%的盐酸，制得的产品不是三氯化铁晶体（2分）
（3）②（1分）；⑥（1分）；高锰酸钾溶液褪色（1分）
（4）蒸发浓缩（1分）；Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+过量的盐酸能抑制Fe3+水解（2分）
（5）在HC1气流中加热失去结晶水（2分）
（6）
×100%
（2）
17.
（1）①—136.7（2分）3.53×1017（2分）
②放热（1分）；+85（1分）；C2H3*+H*→C2H4*（1分）
（2）①
p总（2分）
②0.014（2分）
（3）阳（1分）；2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O（2分）
18.
（1）[Ar]3d104s2（或1s22s22p63s23p63d104s2，2分）；3（1分）
（2）1:
2（1分）
（3）①正四面体形（2分）
②sp3（1分）
③）3（1分）；N＞O＞S（2分）
（4）BN（2分）；4（1分）；
（2）
19.
（1）环己醇（2分）
（2）加成反应（1分）；羟基羧基（2分）
（3）2
+2H2O（2分）
（4）10（2分）
（2分）
（5）
（4分）
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