D.W、Y、T的单原子离子均可以破坏水的电离平衡
8．下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）
A．用装置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液B．用装置②制备少量Fe（OH）2固体
C．用装置③验证乙烯的生成D．用装置④制取少量乙酸乙酯
9．金属的腐蚀与防护和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．银首饰表面变黑属于电化学腐蚀
B．图中氧气传感器测得氧气体积分数变小，说明三颈瓶中发生的一定只有吸氧腐蚀
C．图中压强传感器测得压强变小，说明三颈瓶中发生的一定以吸氧腐蚀为主
D．海里在轮船外面连接一块废铜块保护轮船的方法叫牺牲阳极的阴极保护法
10.类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述I及类比推理陈述Ⅱ均正确的是
11.不同温度下，反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数如下：
下列说法正确的是（）
A．其正反应的AH>0
B．207℃时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志
C.387℃时，1L密闭容器中投入0.2mol的CH3OH（g），平衡时转化率为80%
D.387℃时，1L密闭容器中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.2mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行
12.吡喃酮的结构广泛存在于天然产物之中，吡喃酮有两种结构，α一吡喃酮和γ一吡喃酮，如图：
下列有关吡喃酮的说法正确的是（）
A．α一吡喃酮和γ一吡喃酮均不能与NaOH溶液反应
B．γ一吡喃酮的所有碳原子不可能共面
C．γ一吡喃酮与甲基吡喃酮互为同系物
D．α-吡喃酮和γ一吡喃酮互为同分异构体；甲基吡喃酮属于酚类的同分异构体有3种
13.25℃时，用0.1mol/L的HC1溶液滴定10.00mL0.1mol/L的NH3．H20溶液，其滴定曲
线如图所示。
AG=
-，下列分析错误的是（）
A．滴定前HC1溶液的AG=12；图中a<0
B．M点为完全反应点，V（HCl）=10mL，且c（Cl-）>c（NH4+）
C．从M点到N点水的电离程度先增大后减小
D.N点溶液中：
c（Cl-）=2c（NH3．H2O）+2c（NH4+）
14.为探究铁与稀硝酸之间的反应，某同学设计装置如下：
下列有关说法错误的是（）
A．从U型管左侧加入稀硝酸，应该打开右边的止水夹，否则硝酸无法完全浸没铁丝
B．反应结束后，在A装置中检测到了Fe2+，说明过量稀硝酸只能将铁氧化到正二价
C．B装置的作用是收集还原产物NO的，该气体不适合用排空气法收集
D．C装置吸收尾气需要O2参与反应：
4NaOH+4NO+3O2=4NaNO3+2H2O
15.Al2（C2O4）3是重要的化工原料，02辅助的Al-CO2电池不仅可以有效利用CO2，向我们提供电能，同时也可以生产Al2（C2O4）3。
其工作原理如右图：
已知a极的反应分两步：
6O2+6e-=6O2-；6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2，下列有关说法正确的是（）
A．a为负极，b为正极B．电解质溶液中的Al3+向b极迁移
C．该电池总反应为2Al+6CO2=Al2（C2O4）3
D．若Al2（C204）3产生在a极池，则中间的隔膜应该只允许阴离子通过
16.草酸（H2C2O4）又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。
下列与草酸有关的说法错误的是（）
A．H2C2O4（aq）=H+（aq）+HC2O4-（aq）△H>0；升温有利于提高草酸的电离度
B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可让酸性高锰酸钾溶液褪色
C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹
D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：
2c（H2C2O4）+2c（HC2O4）+2c（C2O42-）=3c（K+）
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（共有5大题，共52分。
）
17.（10分）一氯化硫（S2Cl2）是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的
氯气与二硫化碳反应来制取（
），其装置如下：
（1）A装置中的离子反应方程式为。
（2）一氯化硫（S2Cl2）常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。
写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：
____。
（3）B装置的作用是；C、E装置中所盛溶液为________。
（4）D中冷凝管的冷水进水口为（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是。
（5）F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且
，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为。
18.（10分）超细二硫化钼（MoS2）粉末广泛应用于摩擦润滑、储氢、电极催化等领域，工业生产MoS2粉末的反应如下：
据此回答下列问题：
（1）肼（N2H4）的电子式为。
（2）可用CuS04溶液检验硫化氢的生成，写出该检验的化学反应方程式：
（3）硫化铵是一种重要的硝酸纤维脱硝剂，已知相关物质的解离常数如下：
25℃时，0.1mol/L的（NH4）2S溶液呈性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；结合水解常数，解释其原因：
。
（4）此反应产生的有污染的尾气通常采用电解法去除，装置如下图：
已知阳极半反应为Fe2+一e一=Fe3+，吸收一段时间以后阳极池产生6.4g淡黄色沉淀，写出阳极吸收尾气的离子反应方程式；此时阳极溶液中未检测到Fe3+，则理论上阴极产生的气体标准状况下的体积为。
19.（11分）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O，相对分子质量392]晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。
回答下列与之有关的问题：
（1）在莫尔盐所涉及的五种元素中：
①Fe元素在门捷列夫元素周期表中的位置是____，
②单原子离子半径最大的是（填离子符号）；
③写出其中处于同主族的两种元素非金属性强弱的依据（只写一条即可）：
。
（2）为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为。
碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：
（3）已知“溶解”过程中IO3-的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：
.
（4）简述“定容”操作的过程：
________________________________________.
（5）每次取50.00mL样品，用0.005mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+三次，发生反应如下：
平均消耗K2Cr2O7溶液bmL，则碘盐含碘量（以碘元素计）为____mg/kg（用含有a
和b的式子表达）。
20.（10分）苯乙烯（
）是制造一次性泡沫饭盒的聚苯乙烯的单体，其合成所涉及到的反应如下：
（1）T℃时，2L密闭容器中进行的反应I中，若按投料方式①进行投料，15min后反应达到平衡，此时C02的转化率为75%，则该反应的平衡常数K=；0-15min内平均反应速率v（H2）=____；若按投料方式②进行投料，则开始反应速率v正（H2）v逆（H2）（填“>”“<”或“=”）。
（2）几种常见共价键键能如下：
则△H2=____（用含有△H1和△H3的式子表达）kJ/mol（用具体数值表达）。
（3）研究表明，温度、压强对反应Ⅲ中乙苯平衡转化率的影响如下图所示：
则△H30（填“>”“<”或“=”）；P1、P2、P3从大到小的顺序是。
（4）除了改变温度和压强，请提供另外一种可以提高苯乙烯产率的方法____。
21.（11分）高纯NiS04广泛应用于电镀工业及镍镉电池的生产，粗NiS04是精炼铜的副产物，其成分及含量如下表：
工业上，该提纯过程如图：
据此回答下列问题：
（1）除铁过程中生成的“铁矾渣”沉淀又称黄钠铁矾，化学式为NaxFey（SO4）m（OH）n，该化合物中的铁元素都是+3价，则x、y、m、n之间的关系为____；此过程中加入H2O2的作用是。
（2）除铜过程中产生的“硫化渣（CuS）”可用于炼铜，但先要用稀硝酸溶解，该溶解被氧化的元素变为最高价，而还原产物为NO，写出此反应的离子反应方程式：
.
（3）除锌用的是萃取的方法，实验室萃取用到的玻璃仪器是____。
（4）若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，为将溶液中的Mg2+沉淀完全，应该将溶液中F-的浓度控制在[填范围，Ksp（MgF2）=7.29x10-11]。
（5）高纯NiSO4是生产高铁用镍镉电池的原料，镍镉电池工作原理如下：
则随着放电的进行，正极区pH（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为____。
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