第6单元非金属及其化合物高考真题+模拟新题.docx
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第6单元非金属及其化合物高考真题+模拟新题
第6单元·非金属及其化合物·（高考真题+模拟新题）
高考真题
1．（2010全国卷1）下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成
B．将SO2通入
溶液可生成
沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B错误，酸性：
HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：
2NH3+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4,接着Cu（OH）2
CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！
C正确，强酸制弱酸，酸性：
H2CO3＞HClO,反应为：
CO2+H20+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；
【答案】C
【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。
【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！
2．（2010全国卷1）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A．1：
2B．2：
3C．3：
1D．5：
3
【解析】设n（PCl3）=Xmol,n（PCl5）=Ymol，由P元素守恒有：
X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：
X=0.006,Y=0.002故选C
【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等
【点评】本题是个原题，用XX一搜就知道！
做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！
3.（2010福建卷）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
解析：
本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。
4.（2010山东卷）下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
解析：
酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为
与
反应生成
与
反应除生成
外，还生成
，故B错；
在空气中会发生反应
，故C错；因为新制氯水中含有
故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。
答案：
A
5.（2010上海卷）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
答案：
B
解析：
此题考查了常见元素化合物知识。
NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合，选B；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。
易错警示：
解答此题的易错点是：
不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。
6.（2010重庆卷）下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4
B．Agl胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
8.答案C
【解析】本题考察物质的性质。
A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。
B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。
C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。
D项，P与过量的
反应，应生成
错误。
【误区警示】铝在冷、热
中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。
由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。
7.（2010上海卷）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
答案：
B
解析：
此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。
分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：
4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。
知识归纳：
对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。
故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。
8.（2010广东理综卷）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2+2NaOH=________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、OH
和SO
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
1提出合理假设．
假设1：
只存在SO32-；假设2：
既不存在SO32-也不存在ClO
；假设3：
_____________．
2设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：
3moL
L-1H2SO4、1moL
L-1NaOH、0.01mol
L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取少量吸收液于试管中，滴加3moL
L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：
解析：
（1）NaOH过量，故生成的是正盐：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
（2）S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。
（3）①很明显，假设3两种离子都存在。
②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01mol
L-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。
答案：
（1）Na2SO3+H2O
（2）Na2SO3
（3）①SO32-、ClO-都存在
②
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取少量吸收液于试管中，滴加3moL
L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：
在A试管中滴加紫色石蕊试液
若先变红后退色，证明有ClO-，否则无
步骤3：
在B试管中滴加0.01mol
L-1KMnO4溶液
若紫红色退去，证明有SO32-，否则无
9.（2010山东卷）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为
，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_____。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。
装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a
f装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
K^S*5U.C#O%下
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
解析：
（1）检验SO2的方法一般是：
将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。
（2）收集干燥的SO2，应先干燥，再收集（SO2密度比空气的大，要从b口进气），最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。
（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。
（4）用pH试纸测定溶液pH的操作为：
将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。
Fe（OH）3的含铁量比Fe2（SO4）3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。
答案：
（1）将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。
（2）debc；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染
（3）铁粉过滤
（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。
低
10.（2010上海卷）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8.nH2O）等化合物。
1）三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为。
2）铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。
3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
答案：
1）2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1；
2）13、5；
3）大、Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O；
4）ad。
解析：
此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。
1）根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，其写作：
2MgO.3SiO.nH2O；与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是Li，其核外电子排布为：
1s22s1；2）中铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级；3）与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O；4）分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。
技巧点拨：
硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是：
活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→非金属氧化物→二氧化硅→水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。
比如斜长石KAlSi3O8：
K2O·Al2O3·6SiO2。
11.（2010上海卷）白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。
卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。
该结构中氯原子有两种不同位置。
1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为L。
上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
2）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2gH2O。
该难溶盐的化学式可表示为。
3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷
（
，且x为整数）。
如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为。
4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。
0.10molPCl5和0.10molNH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。
推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：
M>300）。
答案：
1）5.6；4.00；2）Ca5（PO4）3（OH）；3）297.5或342；4）348或464。
解析：
此题考查了元素化合物、化学计算知识。
1）白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为：
128，则其6.20g的物质的量为：
0.05mol，其完全燃烧消耗氧气0.25mol，标准状况下体积为5.6L；将这些白磷和水反应生成磷酸0.20mol，溶液体积为50mL，也就是0.05L，则磷酸溶液的物质的量浓度为4.00mol/L；2）根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，根据质量守恒，可知该物质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有1个氢氧根离子，写作：
Ca5（PO4）3（OH）；3）根据题意x为整数，其可能为：
PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四种，要是有三种不同结构的话，结合PCl5的结构，其可能为：
PCl3Br2或PCl2Br3，则其相对分子质量可能为：
297.5或342；4）根据题意和质量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物质的量为：
0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三种元素，故必须将其中的氢原子全部除去；两物质提供的H原子的物质的量为：
0.1mol×4=0.4mol，则生成的氯化氢的物质的量为：
0.1mol×4=0.4mol；则磷腈化合物中含有的Cl原子为：
0.2mol、P原子为：
0.1mol、N原子为：
0.1mol，则该化合物的最简式为：
PNCl2；假设其分子式为（PNCl2）x，由其含有的碳原子总数小于20，则知：
4x<20，故x<5；假设x=4，其分子式为：
P4N4Cl8，相对分子质量为464；假设x=3，其分子式为：
P3N3Cl6，相对分子质量为：
348；假设x=2，其分子式为：
P2N2Cl4，相对分子质量<300舍去。
故其相对分子质量可能为：
348或464。
模拟新题
1．（2010·保定统测一）最近媒体报道了一些化学物质，如：
爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。
下列说法中正确的是（）
A．18O2和16O2是两种不同的核素B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物
C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化
答案：
D。
解析：
分析元素原子的表达式得出：
A项中18O2和16O2是单质，而核素指的是具体原子，错误；CH3OH是共价化合物，B错误；同位素是指具有相同质子数、中子数不同原子的互称，C项的N5和N2是两种不同单质，而不是元素，错误；D项中是两种不同单之间的转化，为化学变化，正确。
2．（2010·江门月考）已知硝酸工业的尾气处理原理：
2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，
NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
下列气体中不可能完全被过量的氢氧化钠溶液吸收的是（）
A．1molO2和4molNO2B．1molNO和4molNO2
C．1molO2和4molNOD．4molNO和1molNO2
答案：
D
〖解析〗从反应可知，NO与NO2的混合气体，n（NO）≤（NO2）时可以全部吸收，单独的NO与NaOH不反应，所以B、D项中，D项不能全部吸收。
A项中，NO2与O2正好4:
1，全部被吸收。
C项中，4NO＋1O2
2NO2＋2NO，二者1:
1，能全部吸收。
3．（2010·福州统测）一种无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出来的气体显红色。
再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后仍为一满试管液体。
则下列推断不正确的有（）
A．原气体一定含有NH3、NO、CO2B．原气体一定不含HCl、NO2、H2
C．原气体中NO与CO2的体积比一定为2:
3D．无法确定H2是否存在
答案：
D
〖解析〗由于通过浓硫酸后体积减少可知气体中肯定有NH3。
根据气体通过Na2O2后由变为红色，可知新生成了NO2，进而可知原气体中有NO和CO2。
根据原气体的颜色可以排除NO2，根据共存可以排除HCl，根据最后液体充满试管可以排除H2的存在。
4.（2010·淮北二模）C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。
下列说法正确的是（）
A.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键B.C3N4和Si3N4中N的化合价为+3
C.C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3D.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小
答案：
A
解析：
本题运用元素周期律的知识解决问题。
C3N4和Si3N4晶体结构相似是解决问题的入手点。
晶体中都含有共价键，晶体中N的化合价为-3。
晶体很稳定，所以难与水反应生成NH3。
C—N键键能大于Si—N键键能，所以C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度大。
5．（2010·武夷山统测）中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r合成金刚石的新方法，化学原理为：
①Na+CO2
C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：
以下表述中正确的是
A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化
C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
答案：
A
解析：
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，A正确；B项二者均为化学变化，错误；①项配平得8Na+6CO2=C（金刚石）+C（石墨）+4Na2CO3关系式为8Na～C（金刚石），C错；D项①所得金刚石是还原产物，②不是氧化还原反应。
6.（2010届湖北邢台一中1月月考）某同学按下列操作进行实验：
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，（ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O），立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确的是（）
A.a处溶液显黄色：
2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
B.b处溶液显蓝色：
2I—+Cl2=2Cl—+I2
C.c出溶液的红色褪去：
2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O
D.d处溶液显红色：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—
答案：
D
解析】KClO3晶体与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2与KBr反应生成黄色Br2，A正确；Cl2将KI氧化为I2，I2与淀粉变蓝，B项正确；Cl2与NaOH溶液反应，碱性减弱，红色消失，C项正确；Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，与KSCN变红色，但方程式书写错误，电荷不守恒，不正确的是D。
7．（2010·临沂三模）下列说法正确的组合是（）
①氯离子和氯原子的性质一样；②+5价的氯只具有氧化性；③氯离子总比氯原子多一个电子；④盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强；⑥液氯与氯水是同一种物质。
A．②④⑤B．①④C．③④⑤D．②④
答案：
C
解析：
①中Cl－离子与Cl原子的电子层结构不同，性质也不同；②中+5价的氯不能形成简单的氯离子（除H外，非金属元素均不能形成正价阳离子）。
8．（2010·南昌二模）在新制的氯水中存在下列平衡：
C12+H2O
H++C1－+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是（）
A.pH增大，HClO浓度减小B.pH减小，HClO浓度增大
C.pH增大，HClO浓度增大D.pH减小，HClO浓度减小
答案：
C
解析：
加入少量Na2CO3粉末，会与其中的氢离子反应，使平衡右移，HClO浓度增大，但因为氢离子发生反应而浓度下降，pH增大。
9.（2010·绍兴三模）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色；再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（）
A．Br-、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl-C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-
答案：
B
解析：
非金属性较强的单质能从盐溶液（或酸溶液）中把非金属性弱的非金属置换出来。
在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I-离子；溶液显橙色，证明甲中含溴离子（溴水显橙色）。
再加丙溶液，无明显变化，表明丙中不含碘离子。
综上所述，甲中含溴离子，乙中含碘离子，丙中含氯离子。
10．（2010·潍坊三模）卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成
金属卤代物，能跟水反应其化学方程式为：
IBr＋H2O==HBr＋HIO。
下面有关IBr的叙述
中不正确的是（）
A．在很多反应中IBr是强氧化剂
B．IBr与H2O反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIO
C．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
D．IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2
答案：
B
解析：
由题给信息知溴化碘（IBr）具有强氧化性，故AD正确。
根据溴的非金属性比碘强可知，溴化碘（IBr）中I为+1价、Br为－1价，它与水及氢氧化钠反应为非氧化还原反应，故C正确、B错误。
11.（2010·保定统测）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2的漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境
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