D.RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构
【答案】C
【解析】解：
本题考查元素周期表、元素周期律的应用。
15、A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子叙述按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、。
C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合物可得丁，戊、己、庚均为化合物。
已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系。
（1）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式：
。
（2）戊的分子式为__________。
B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________。
（3）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式_________。
（4）实验室配制庚溶液的是按方法是。
【答案】
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl-
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）HClO；
（3）3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl
（4）向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉
【解析】解：
本题考查无机物推断、电子式及热化学方程式等常用化学用语、化学实验等知识。
B可以分别和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每个分子中均含有10个电子，乙、丙都含有氢元素，由于乙、丙为二元化合物，故B为氢气；D、C元素在周期表中位置相邻，由转化关系中，C与氢化物丙可以反应，则C为氧气，故乙为水；原子序数D＜C，则D为氮气、丙为NH3，C和D化合可得丁为NO；B和A化合生成甲为氢化物，由转化关系中A与水反应得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲与氧气，考虑戊为HClO，则A为Cl2、甲为HCl，E为金属与氯气反应生成己，己与E反应生成庚，E为变价金属，则E为Fe、己为FeCl3，庚为FeCl2。
16、下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
4
⑧
⑨
⑩
（1）写出下列元素的元素符号：
①_____②_____⑩_____
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最不活泼的元素是_____。
（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，具有两性的是__________，它在水中的电离方程式为______________________________________________
（4）将元素⑤、⑨和⑩的简单离子按半径由大到小排序____________________
（5）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是____，写出一个可以验证该结论的化学事实______________________________________________________________
【答案】
（1）.B
（2）.N（3）.Br（4）.K（5）.Ar（6）.Al（OH）3（7）.H++AlO2—+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH—（8）.Br—＞S2—＞Ca2+（9）.Na（10）.钠能和冷水剧烈反应而铝不能（合理即可）
【解析】分析：
根据各元素在元素周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩依次代表B、N、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素。
根据元素周期律作答。
详解：
根据各元素在元素周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩依次代表B、N、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素。
（1）①的元素符号为B，②的元素符号为N，⑩的元素符号为Br。
（2）根据同周期主族元素从左到右元素的金属性逐渐减弱、元素的非金属性逐渐增强；同主族从上到下元素的金属性逐渐增强、元素的非金属性逐渐减弱；最活泼的金属元素处于左下角，最活泼的金属元素为K。
最不活泼的是稀有气体，最不活泼的元素是Ar。
（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，具有两性的是Al（OH）3。
Al（OH）3在水中同时存在酸式电离平衡和碱式电离平衡，Al（OH）3的电离方程式为H++AlO2-+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH-。
（4）元素⑤、⑨、⑩依次为S、Ca、Br，简单离子依次为S2-、Ca2+、Br-，根据“层多径大，序大径小”，三种离子半径由大到小的顺序为Br-
S2-
Ca2+。
（5）③、④依次为Na、Al，Na和Al电子层数相同，Na的核电荷数小于Al，Na的原子半径大于Al，Na失电子能力强于Al，化学性质较活泼的是Na。
要验证Na比Al活泼，可通过单质与水（或酸）置换出H2的难易、最高价氧化物对应水化物碱性的强弱说明。
17、下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置。
请回答下列问题:
（1）①元素原子的质子数是_________。
（2）②元素的最简单氢化物的分子式是_______。
（3）③和⑤两种元素的非金属性:
③___⑤（填“>”“<”或“=”）;
（4）④和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。
【答案】
（1）.6
（2）.NH3（3）.>（4）.H++OH-=H2O
【解析】根据元素周期表中各元素位置可知，①~⑥六种元素分别为碳、氮、氧、钠、硫、氯元素。
（1）①元素碳原子的质子数是6；
（2）②元素氮的最简单氢化物的分子式是NH3；（3）同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，故③和⑤两种元素的非金属性:
③>⑤;（4）④和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和高氯酸相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O。
18、元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
（1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。
通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系。
下面列出了几位杰出科学家的研究工作。
序号
①
②
③
④
科学
纽兰兹
道尔顿
德贝莱纳
尚古尔多
工作
发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复
创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作
发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值
认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联
上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是_________（填数字序号）。
（2）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。
①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一___________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。
结合表中信息，猜想第4列方框中“？
＝70”的问号表达的含义是_______________，第5列方框中“Te＝128？
”的问号表达的含义是_______________。
②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。
而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。
其本质原因是_______________（填字母序号）。
A.随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B.随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C.随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化
（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
根据上表回答问题：
①D在周期表中的位置是_______________。
②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_______________（填元素符号）。
③B、D的气态氢化物的稳定性大小关系为_______________（填化学式）。
④E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i.H＋＋OH－＝H2O、ii._______________、iii_______________。
⑤用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程_______________。
【答案】
（1）.②③④①
（2）.横行（3）.预测此处应有一个相对原子质量为70的元素（4）.怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间）（5）.A（6）.第二周期，第ⅥA族（7）.Na>Al>N>H（8）.NH3【解析】
（1）1865年，纽兰兹发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复，1803年，道尔顿创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作，1829年，德贝莱纳发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值，1862年，尚古尔多认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联，故上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是②③④①；
（2）①结合表中信息得，给出的是元素的相对原子质量，故同一横行元素性质相似；结合表中信息，猜想第4列方框中“？
=70”的问号表达的含义是相对原子质量为70的元素；“Te=128？
”怀疑Te的相对原子质量不是128，故第5列方框中“Te=128？
”的问号表达的含义是怀疑Te的相对原子质量不是128；②科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化．其本质原因是随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，故答案为：
A；（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A、B、D、E、G、J分别为H、N、O、Na、Al、Cl，①O的原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，则位于第二周期第ⅥA族；②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是Na>Al>N>H；③O的非金属性比N的强，所以N、O的气态氢化物的稳
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