化学推断题常见的突破口.docx

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化学推断题常见的突破口

常见的突破口：

抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。

题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。

显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。

1、物质颜色

红色：

Fe2O3、Fe（OH）3、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、P；

橙色：

Br2的溶液；

黄色：

S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+（aq）、

久置浓HNO3；

绿色：

Fe2+（aq）、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；蓝色：

Cu2+（aq）、胆矾、Cu（OH）2；紫色：

石蕊、KMnO4、I2（g）、FeCl3+C6H5OH（苯酚）；黑色：

多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：

CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2、Al（OH）3、MgO、Al2O3。

2、物质状态

液态单质：

Br2、Hg；

液态化合物：

H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；

气态单质：

H2、N2、O2、F2、Cl2等；

气态化合物：

C、N、S的氢化物及氧化物等。

3、反应现象或化学性质

（1）焰色反应：

黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。

（2）与燃烧有关的现象：

火焰颜色：

苍白色：

H2在Cl2中燃烧；

（淡）蓝色：

H2、CH4、CO等在空气中燃烧；

黄色：

Na在Cl2或空气中燃烧；

烟、雾现象：

棕（黄）色的烟：

Cu或Fe在Cl2中燃烧；

白烟：

Na在Cl2或P在空气中燃烧；

白雾：

有HX等极易溶于水的气体产生；

白色烟雾：

P在Cl2中燃烧。

（3）沉淀特殊的颜色变化：

白色沉淀变灰绿色再变红褐色：

Fe（OH）2→Fe（OH）3

白色沉淀迅速变棕褐色：

AgOH→Ag2O。

（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：

NH3；

（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：

SO2；

（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：

NO；

（7）使淀粉溶液变蓝的物质：

I2；

（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：

Na2O2；

（9）在空气中能自燃的固体：

P4；

（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫

色的离子：

Fe3+；

（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：

AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉

淀的离子分别是：

Cl-、Br-、I-。

（13）可溶于NaOH的白色沉淀：

Al（OH）3、H2SiO3；

金属氧化物：

Al2O3；

（14）可溶于HF的酸性氧化物：

SiO2；

（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：

Al、Si、；

化合物：

铵盐；

（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：

硝酸盐；

（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何

强酸的离子：

SiO32-；

（18）溶液中加酸产生的气体可能是：

CO2、SO2、H2S；

溶液中存在的离子可能是：

CO32-、HCO3-；SO32-、

HSO3-；S2-、HS-；

（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水

化物能反应生成盐的元素：

N；

（20）与酸、碱都能反应的无机物：

Al、Al2O3、Al（OH）3、

弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；

（21）能与水反应生成气体的物质：

K、Na、NaH；Na2O2、

CaC2及Mg3N2、Al2S3等；

（22）既有气体又有沉淀生成的反应：

Ba（OH）2、Ca（OH）2

与NH4HCO3、（NH4）2SO4等；

（23）先沉淀后溶解的反应：

Ca（OH）2+CO2、AgNO3+氨

水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba（OH）2+H3PO4等；（24）见光易分解的物质：

HClO、HNO3、AgCl、AgBr、

AgI；

（25）使用催化剂的反应：

合成氨、三氧化硫的生成、

氨的催化氧化、制氧气等。

4、特殊的反应类型：

往往是题目的隐性突破口。

（1）单质A+化合物B→单质C+化合物D

即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）。

（2）A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B

该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。

（3）单质A+强碱→两种含A元素的化合物

该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S；（4）单质A+单质B→化合物C；C+单质A→化合物D

综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。

若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

（5）一种物质分解得到两种以上产物：

常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4I、

Cu2（OH）2CO3等的分解。

（6）多种物质化合得到一种物质：

如Fe（OH）2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等

（7）电解类型（惰性电极）：

生成两种产物：

电解质分解型或电解水型或熔融的

NaCl等。

生成三种产物：

放氧生酸型或放氢生碱型。

生成三种气体：

电解氨水或NH4Cl溶液。

（8）与化工生产有关的反应：

如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、

硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。

特征现象

1．焰色反应：

Na+（黄色）、K+（紫色）

2．浅黄色固体：

S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

4．有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：

红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]

蓝色[Cu（OH）2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

一、元素化合物：

1遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）

2使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl2

3最强的含氧酸HClO4

4最稳定的气态氢化物HF

5描述下列实验现象：

（1）铜丝在氯气中燃烧

（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照

（1）产生棕黄色的烟

（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6漂白粉的有效成分Ca（ClO）2

7检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

氧族元素

1能使带火星的木条复燃的气体O2

2能使品红褪色的气体SO2（颜色可复现）、Cl2（颜色不可复现）

3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2

4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4

6检验SO42-先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：

SO32－

8引发酸雨的污染物SO2

氮族元素

1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2

3遇到空气立刻变红棕色的气体NO

4有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

5造成光化学烟雾的污染物NO2

6极易溶于水的气体NH3、HCl

7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉

8NH3的空间结构三角锥形

9溶于水显碱性的气体NH3

10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3

11两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl

12某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH4+

13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

14某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:

NO3－

15浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：

3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸

18火柴盒侧面的涂料红磷

碳族

1制造光导纤维的原料SiO2

2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）

碱金属

1Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2

4治疗胃酸过多的药品NaHCO3

5碱金属单质与盐溶液反应（无法置换金属）2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金属

1常用作净水剂的物质明矾、Al（OH）3

2常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO

3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、（NH4）2S

4红褐色的沉淀Fe（OH）3

5红棕色的固体Fe2O3

6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

有色物质

1有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

2淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）

3水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）

4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）

气体小结

1有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO

2有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

3在空气中产生白雾的气体HCl

4不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

5不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）

6溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）

7溶于水显碱性的气体NH3

8不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）

9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体（HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

与酸碱和水反应小结

1金属与酸反应产生气体情况：

（1）与酸反应产生H2

（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO

（1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸

（2）Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸

2常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC2

3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、（NH4）2S4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO4

5不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等

6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

二、有机化学：

1检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝

2能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）

3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）

4能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）

5能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170℃）

6能发生酯化反应的是醇和酸

7燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6

8属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维

10常用来造纸的原料纤维素

11常用来制葡萄糖的是淀粉

12能发生皂化反应的是油脂

13水解生成氨基酸的是蛋白质

14水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖

15能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸

16有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2（亚硝酸钠，工业用盐）

17能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇、苯酚）

18能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

19能还原成醇的是醛

20能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯

21能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量

22通入过量的CO2溶液变浑浊的C6H5ONa溶液

23不能水解的糖单糖（如葡萄糖）

24能发生银镜反应的（或与新制的Cu（OH）2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖25不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯

26易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸

27可用于环境消毒的苯酚

28皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精

29写出下列有机反应类型：

（1）甲烷与氯气光照反应

（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸

（1）取代

（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化

31加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚

32加入FeCl3溶液显紫色的苯酚

33能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO4、（NH4）2SO4

三、化学实验：

1能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙

2需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶

3用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2

4制取以下气体需要加热的：

制取以下气体不需要加热的：

（1）用MnO2与浓HCl制Cl2

（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca（OH）2制NH3

（1）用Zn和稀H2SO4制H2

（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和浓HNO3制NO25需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO3

6一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C（酸）V（酸）＝＝C（碱）V（碱）

四、物质结构：

1原子核内无中子的原子氢（H）

2形成化合物种类最多的元素碳

3地壳中含量前三位的元素O、Si、Al

4大气中含量最多的元素N

5最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）CO

6最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Li、Si、Mg

7最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素NF

8最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素PAl

9核外电子总数与其最外层电子数之比为3：

2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：

3的元素CO

10X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：

1与1：

1的化合物Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名总结：

1甲烷沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打

2乙炔电石气12NaHCO3小苏打

3乙醇酒精13CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾

4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石

5苯酚石炭酸15CaO生石灰

6甲醛蚁醛16Ca（OH）2熟石灰、消石灰

7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石

8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃

9NaCl食盐19KAl（SO4）2•12H2O明矾

10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰