高中全程练习方略化学课时提能演练二十五82.docx
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高中全程练习方略化学课时提能演练二十五82
2019高中全程练习方略化学课时提能演练（二十五）8.2
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课时提能演练（二十五）
（45分钟100分）
【一】选择题（此题包括10小题，每题6分，共60分）
1.以下有关实验操作中合理的是（）
A.用托盘天平称取11.70g食盐
B.用量筒量取12.36mL盐酸
C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol·L－1的H2SO4溶液
D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
2.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，以下操作中可能使测定结果偏低的是（）
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
3.（2018·三亚模拟）常温下，将0.02mol·L－1的Ba（OH）2溶液100mL和
0.02mol·L－1NaHSO4溶液100mL混合，假设忽略溶液体积变化，那么混合后的溶液（）
A.pH＝12
B.pH＝2
C.由水电离产生的[H＋]＝1.0×10－2mol·L－1
D.溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1
4.（2018·周口模拟）以下说法正确的选项是（）
A.pH＝12的NaOH溶液中，[H＋]＝10－12mol·L－1，稀释为原体积的10倍后[H＋]＝
mol·L－1＝10－13mol·L－1
B.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液因生成的CH3COONa水解，pH>7
C.pH＝3的HA酸溶液中[H＋]＝10－3mol·L－1，稀释为原体积的10倍后pH≤4
D.pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的[H＋]＝
mol·L－1
5.现有pH＝5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（）
A.向溶液中加水稀释至10L
B.加入一定量的NaOH固体
C.加入一定量pH＝8的NaOH溶液
D.加入一定浓度的盐酸
6.（易错题）25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的以下物质，所得实验结果如表所示：
加入物质
HCl（aq）
FeCl3
NaOH
HCOONa
C2H5OH
溶液的pH
3
4
10
11
未测定
水的电离程度
α1
α2
α3
α4
α5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的选项是（）
A.α3＞α1＞α5＞α4＞α2
B.α4＞α2＞α5＞α3＞α1
C.α2＞α4＞α5＞α1＞α3
D.α1＞α3＞α5＞α2＞α4
7.（2017·天津高考）以下说法正确的选项是（）
A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO
＋2I―＋4H＋
C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO
、NO
D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
8.（预测题）①pH＝2的CH3COOH溶液；
②pH＝2的盐酸；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的选项是（）
A.水电离的[H＋]：
①＝②＝③＝④
B.将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：
②＜③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
②最大
D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：
③>④>①>②
9.（2018·榆林模拟）某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
以下对该溶液的表达中，不正确的选项是（）
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
10.（2017·四川高考）25℃时，在等体积的①pH＝0的硫酸溶液、
②0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）
A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109
【二】非选择题（此题包括3小题，共40分）
11.（12分）水的电离平衡曲线如下图，试回答以下问题：
（1）图中五点Kw间的关系是___________________________________。
（2）假设从A点到D点，可采用的措施是。
a.升温
b.加入少量的盐酸
c.加入少量的NH4Cl
（3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，假设所得混合溶液的pH＝7，那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。
12.（12分）：
常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
（1）假设A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为。
a.大于7b.等于7c.小于7
（2）假设A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为___________mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为
____________mol·L－1。
（3）假设A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。
那么混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为____________________________________________________。
13.（16分）（探究题）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的选项是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）判断滴定终点的现象是：
锥形瓶中溶液从__________色变为色，且半分钟内不变色。
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。
（4）根据以下数据：
请计算待测盐酸溶液的浓度为mol·L－1
滴定次数
待测液体积（mL）
标准NaOH溶液读数记录（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
答案解析
1.【解析】选C。
A项中托盘天平读数只能精确到0.1g，B项中量筒读数只能精确到0.1mL；D项中测定溶液pH时，不能用蒸馏水润湿pH试纸。
【误区警示】使用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，如果润湿，相当于稀释了原待测溶液，可能产生实验误差。
2.【解析】选C。
A项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度也偏高；C项，由黄色变为橙色可能由于局部[H＋]变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低；D项，用NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。
3.【解析】选A。
当Ba（OH）2与NaHSO4等物质的量混合后溶液中发生的反应为：
Ba（OH）2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O
111
0.1L×0.02mol·L－10.1L×0.02mol·L－10.002mol
即反应后溶液中的溶质为NaOH，[OH－]＝[NaOH]＝
＝
0.01mol·L－1
[H＋]＝[H＋]水＝
＝1×10－12mol·L－1，溶液的pH＝－lg[H＋]＝－lg（1×
10－12）＝12。
4.【解析】选C。
NaOH溶液中的H＋是由水电离产生的，当稀释或混合时，由于混合液中NaOH浓度的变化，对H2O的电离的抑制作用会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将其当成不变的值进行计算是错误的，即A、D错；B项中CH3COOH开始电离出的H＋即可将NaOH溶液中和完全，而绝大多数的CH3COOH最初是没电离的，即CH3COOH远远过量，因而混合液呈酸性，B错；C项中HA假设为强酸，稀释10倍后pH＝4，假设为弱酸，稀释10倍后pH<4。
5.【解析】选B。
由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。
6.【解析】选B。
加入HCl和NaOH时，水的电离受到抑制，盐酸中水电离出的
[H＋]＝10－11mol·L－1，NaOH溶液中水电离出的[H＋]＝10－10mol·L－1；加入能水解的盐时，促进水的电离，FeCl3溶液中水电离出的[H＋]＝10－4mol·L－1，HCOONa溶液中水电离出的[H＋]＝10－3mol·L－1；CH3CH2OH是非电解质，其中水的电离程度不变，[H＋]＝10－7mol·L－1。
7.【解析】选C。
A项，水的离子积Kw仅是温度的函数，温度越高，Kw越大，与溶液中的溶质无关，A错误；B项，I2具有较强氧化性，能将SO2氧化，正确的离子方程式是SO2＋I2＋2H2O===SO
＋4H＋＋2I－，B错误；C项，加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强碱性溶液，也可能是酸性溶液，假设是强碱性溶液，Na＋、
Ba2＋、AlO
、NO
可以大量共存，正确；D项，100℃时，Kw＝1.0×10－12，pH＝2的盐酸[H＋]＝0.01mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液[OH－]＝1mol·L－1，假设等体积混合溶液显碱性，D错误。
8.【解题指南】解答此题应注意三点：
（1）pH＝2的溶液和pH＝12的溶液中水的电离程度相同；
（2）pH相同的弱酸和强酸，强酸浓度小得多；
（3）稀释相同pH的强酸和弱酸时，强酸pH变化大。
【解析】选A。
B项，由于氨水的浓度远远大于盐酸，故消耗其体积要小于盐酸，B错误；C项，产生氢气最多的是①，C错误；向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：
③>④>②>①，D错误。
9.【解析】选D。
某温度下蒸馏水的pH＝6，所以Kw＝1.0×10－12,25℃时的Kw＝1.0×10－14，所以温度高于25℃，A正确；[H＋]水＝[OH－]水＝
＝1.0×
10－10mol·L－1，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；注意Kw变为1.0×10－12了，所以加入等体积pH＝12的NaOH溶液后溶液显碱性，故D错。
10.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：
（1）25℃时，无论是纯水还是酸、碱、盐溶液中，Kw＝1×10－14；
（2）酸、碱会抑制水的电离，易水解的盐会促进水的电离。
【解析】选A。
①pH＝0的硫酸溶液，溶液中[H＋]＝1mol·L－1，根据Kw＝
10－14，可求溶液中[OH－]＝1×10－14mol·L－1，故由水电离出的[H＋]水＝[OH－]＝1×10－14mol·L－1；②0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液中[OH－]＝10－1mol·L－1，根据Kw＝10－14，可求溶液中[H＋]＝1×10－13mol·L－1，故[H＋]水＝1×
10－13mol·L－1；③pH＝10的Na2S溶液，溶液中[H＋]＝1×10－10mol·L－1，根据Kw＝10－14，可求溶液中[OH－]＝1×10－4mol·L－1，溶液中OH－完全来自于水的电离，故由水电离出的[OH－]和[H＋]都是1×10－4mol·L－1；④pH＝5的NH4NO3溶液中[H＋]＝1×10－5mol·L－1，溶液中H＋完全来自于水的电离，故由水电离出的
H＋是1×10－5mol·L－1；综上所述：
①中[H＋]水＝1×10－14mol·L－1，②中[H＋]水＝1×10－13mol·L－1，③中[H＋]水＝1×10－4mol·L－1，④中[H＋]水＝1×
10－5mol·L－1，求比值可得1∶10∶1010∶109，即A项正确。
11.【解析】
（1）Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大，因此有B＞C＞A＝D＝E。
（2）从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。
（3）25℃时所得混合溶液的pH＝7，酸碱恰好中和，即n（OH－）＝n（H＋），那么V（NaOH）×10－5mol·L－1＝V（H2SO4）×10－4mol·L－1，得V（NaOH）∶V（H2SO4）＝10∶1。
答案：
（1）B＞C＞A＝D＝E
（2）b、c（3）10∶1
12.【解析】
（1）pH＝3的盐酸中的[H＋]与pH＝11的氢氧化钡溶液中的[OH－]相等，都等于1×10－3mol·L－1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。
（2）醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。
（3）a＋b＝14的意义为酸中[H＋]与碱中[OH－]相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。
故弱碱阳离子M＋水解。
答案：
（1）b
（2）10－1010－12
（3）M＋＋H2O
MOH＋H＋
13.【解析】
（1）①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否那么所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。
（2）酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。
（4）取前两次所用NaOH溶液体积的平均值（第三次误差较大，舍去），然后代入公式进行计算：
c（酸）V（酸）＝c（碱）V（碱），故c（酸）＝c（碱）V（碱）/V（酸）。
答案：
（1）①偏大
（2）无粉红
（3）22.60
（4）0.2000
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