高考真题非金属doc.docx

资源描述

高考真题非金属doc.docx

《高考真题非金属doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考真题非金属doc.docx（27页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高考真题非金属doc.docx

高考真题非金属doc

2009年高考真题——非金属

1．（2009年四川卷）开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是

A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料

C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D．单晶硅常用于制造光导纤维

2．（2009年重庆卷）材料与化学密切相关，表中对应系错误的是

材料

主要化学成分

刚玉、金刚石

三氧化二铝

大理石、石灰石

碳酸钙

普通水泥、普通玻璃

硅酸盐

沙子、石英

二氧化硅

3．（2009年重庆卷）下列叙述正确的是

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO3见光辉份写，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价

4．（2009年上海卷）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②B．③④C．①③D．②④

5．（2009年北京卷）下列叙述正确的是

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

6．（2009年江苏卷）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

选项物质

AlCl3

Al（OH）3

HNO3

NO2

SiO2

H2SiO3

CH2=CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

7．（2009年福建卷）能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硅B．硫C．铜D．铁

8．（2009年广东卷）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②B．②③C．①④D．③④

9．（2009年广东卷）下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

10．（2009年广东卷）下列说法正确的是

A．MgSO4晶体中只存在离子键

B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2

11．（2009年广东卷）三聚氰胺（结构式如图9所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。

一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。

下列说法正确的是

A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物

C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6

12．（2009年广东卷）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是

A．NO和O2B．HCI和NH3C．H2和COD．SO2和CO2

13．（2009年海南卷）用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8．0g，则此铅氧化物的化学式是

A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2

14．（2009年山东卷）下列叙述错误的是

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

15．（2009年山东卷）下列关于氯的说法正确的是

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．

Cl、

Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

16．（2009年海南卷）（9分）

有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为

（2）反应②的离子方程式为

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式

（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7．0X10—9。

将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若D的浓度为1．0X10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。

17、（2009年四川卷）（15分）

已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。

A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。

B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。

D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：

3，且能与水反就应得到两种碱。

C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。

化合物C的电子式为__________________________________。

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：

________________。

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：

_____________________。

（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有______个。

18．（2009年广东卷）（11分）

磷单质及其化合物的、有广泛应用。

（1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：

4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）

①上述反应中，副产物矿渣可用来。

②已知相同条件下：

4Ca3（PO4）2（s）+3SiO2（s）=6Cas3（PO4（2（s）+2CaSio3（s）+SiF4（g）

2Ca3s（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）

SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）

用

、

和

表示

，

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为。

三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为

（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

①NaH2PO2中P元素的化合价为。

②化学镀镍的溶液中含有和，在酸性等条件下发生下述反应：

（a）N12++H2PO-2+→Ni+H2PO-3+

（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑

请在答题卡上写出并配平反应式（a）。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。

请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点：

；原理上的不同点：

；化学镀的优点：

。

19．（2009年北京卷）（14分）

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。

实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：

浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：

氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应

2NO22NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是

（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

（3）装置①中发生反应的化学方程式是

（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是

（5）该小组得出的结论一局的试验现象是

（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。

甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。

同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是（选填序号字母）

a加热该绿色溶液，观察颜色变化

b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

20—1（2009年海南卷）下列有关肥皂的叙述中错误的是

A．肥皂与纯碱的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散

C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团

20—2（2009年海南卷）下列使用化肥、农药的描述中正确的是

A．高温多雨时比较适合施用钾肥

B．长期施用硫铵会造成土壤板结

C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用

20-3（2009年海南卷）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是

A．离子交换法可以软化硬水

B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+

C．生产、生活使用的天然水必须经软化

D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

20—4（2009年海南卷）（11分）

工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。

请回答下列问题：

（1）氨催化氧化的化学方程式为：

（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是；

（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；

（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为（答2项）

21．（2009年北京卷）（15分）

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

4+11

（2）接触室中发生反应的化学方程式是。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高SO2的转化率

c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（4）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。

①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。

SO2吸收Br2的离子方程式是。

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。

该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果；

铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

计算：

该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为15.00g。

浓硫酸增加的质量为。

（计算结果保留两位小数）

22．（2009年海南卷）（8分）

汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。

已知汽车尾气中的主要污染物有：

CmHn（烃）、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。

（1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；

（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的（填化学式，多填本空不得分）排放；

（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式。

23．（2009年山东卷）（8分）[化学—物质结构与性质]

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在作用力是。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。

MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。

MO的熔点比CaO的高，其原因是。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO3和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。

CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2：

中Si与O原子间不形成上述π健。

从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健　　　　。

24.（2009年全国2卷）（15分）

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是_____________①_____________________________.

发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;

（2）B中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________:

（3）实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________，

发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;

（4）实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________，

D中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________.

25．（2009年全国1卷）（15分）（注意：

在试题卷上作答无效）

浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

△

2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑

请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。

现提供浓H2SO4、木炭和酸性KmnO4溶液，其他固、液试剂自选。

（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表。

并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器

（填字母）

加入的试剂

作用

26．（2009年江苏卷）（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。

其主要流程如下：

（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入_____▲_____（填字母），以除去溶液中的Fe3+。

A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2

（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是　　▲　　。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是　　▲　　。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。

电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为　　▲　　。

27．（2009年江苏卷）（10分）二氧化氧（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：

2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是　　▲　　。

（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0．2mg·L-1。

饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。

CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

当pH≤2.0时，CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。

反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：

2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI

①请写出pH≤2.0时，CIO-2与I-反应的离

子议程式　　▲　　。

②请完成相应的实验步骤：

　步骤1：

准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

　步骤2：

调节水样的pH为7.0～8.0。

步骤3：

加入足量的KI晶体。

步骤4：

加少量淀粉溶液，用cmol·L-1

Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5：

　　▲　　。

③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO-2的浓度为　　▲　　mol·L-1（用含字母的代数式表示。

）

④若饮用水中ClO-2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2还原成Cl-,该反应的氧化产物是▲（填化学式）。

28．（2009年浙江卷）（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氧氧产业生成四氧氯化硅（反应温度450~500℃）四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。