一初中化学所有物质的化学式.docx

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一初中化学所有物质的化学式

一初中化学所有物质的化学式

（一）纯净物

酸

硫酸H2SO4

亚硫酸H2SO3

盐酸HCl

硝酸HNO3

硫化氢H2S

碳酸H2CO3

氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）

H2CN2O2PSCl2

钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）

NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg

水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅

H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2

二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜

SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O

氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨

FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3

氧化银氧化铅二氧化锰（常见氧化物）

Ag2OPbOMnO2

氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝

KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3

氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）

FeCl2FeCl3AgCl

硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）

H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3

硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2（SO4）3

硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银

Al2（SO4）3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3

硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

MgNO3Cu（NO3）2Ca（NO3）2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3

碳酸钾（常见的盐）

K2CO3

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

NaOHCa（OH）2Ba（OH）2Mg（OH）2Cu（OH）2KOHAl（OH）3

氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）

Fe（OH）3Fe（OH）2

甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸（常见有机物）

CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH

碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾

Cu2（OH）2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2OKAl（SO4）2•12H2OFeSO4•7H2O

蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）

CuSO4•5H2ONa2CO3•10H2O

尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）

CO（NH2）2NH4NO3（NH4）2SO4NH4HCO3KH2PO4

沉淀：

红褐色絮状沉淀--------Fe（OH）3

浅绿色沉淀------------Fe（OH）2

蓝色絮状沉淀----------Cu（OH）2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,（其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）,Mg（OH）2.

淡黄色沉淀（水溶液中）----S

微溶于水------------Ca（OH）2,CaSO4

（二）常见混合物的组成

1、空气：

氮气（N2）和氧气（O2）二氧化碳（CO2）和稀有气体等　　2、水煤气：

一氧化碳（CO）和氢气（H2）　　3、煤气：

一氧化碳（CO）　　4、天然气：

甲烷（CH4）　　5、石灰石/大理石/鸡蛋壳/贝壳：

（CaCO3）　　6、生铁/钢：

（Fe）　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石：

（C）　　8、铁锈：

（Fe2O3?

XH2O）

二初中所有化学反应方程式

（一）按重要的反应物分类的化学方程式

（1）、氧气的性质：

①单质与氧气的反应：

（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（②）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

14．加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

（1）、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O通电2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

19．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21．氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO加热Cu+MgO

（3）、碳和碳的氧化物：

（①）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（②）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26．煤炉的底层：

C+O2点燃CO2

27．煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2

（③）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

（④）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

（五）、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

38．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

39．氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

（六）、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

41．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（七）、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

（二）初中四大基本反应

（1）化合反应

　　1、镁在空气或氧气中燃烧：

2Mg+O2=点燃=2MgO　　　2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4　　3、铝在氧气中燃烧：

4Al+3O2=点燃=2Al2O3　　5、红磷在氧气中燃烧：

4P+5O2=点燃=2P2O5　　6、硫粉在氧气中燃烧：

S+O2=点燃=SO2　　7、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2=点燃=CO2　　8、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2=点燃=2CO　　9、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2=高温2CO　10铜在氧气中受热：

2Cu+O2加热2CuO　11、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2=点燃2CO2　　11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O=H2CO3　　12、生石灰溶于水：

CaO+H2O=Ca（OH）2　　13、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O=CuSO4?

5H2O　　14、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2=点燃2NaCl

（2）分解反应

1、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑　　加热高锰酸钾：

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑　　

2、水在直流电的作用下分解：

2H2O=通电=2H2↑+O2↑　　

4、碳酸不稳定而分解：

H2CO3加热=H2O+CO2↑　　

5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3高温=CaO+CO2↑　　6、氯酸钾分解：

2KClO3MnO2（加热）=2KCl+3O2↑　　

7、碱式碳酸铜受热分解：

Cu2（OH）2CO3加热=2CuO+H2O+CO2↑　　8、碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3加热=NH3↑+H2O+CO2↑　　

9、氧化汞受热分解：

2HgO加热=2Hg+O2↑

（3）置换反应

1、铁和硫酸铜溶液反应，是我国古代湿法炼铜方法：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu在金属活动顺序表里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液（这种盐溶液必须可溶）中置换出来。

2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑　　4、氢气还原氧化铜（也叫火法炼铜）：

H2+CuO=加热=Cu+H2O　　5、木炭还原氧化铜：

C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑6、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C=高温=H2+CO　　7、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑10、氢气还原氧化铁：

3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O11.活动顺序在前的金属置换在后的金属

（4）复分解反应

　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且生成物中有沉淀或气体或有水生成，这样的反应叫复分解反应如：

碱+盐--------新碱+新盐,　　盐+盐-----两种新盐,　　酸+盐--------新酸+新盐　　部分金属氧化物+酸--------盐+水氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

（三）实验室制取气体的反应方程式（重要）

（1）实验室氧气：

　　1.2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑（△）　　MnO2　　2.2KClO3=======2KCl+3O2↑（△、催化剂：

MnO2）　　3.2H2O2=======2H2O+O2↑（催化剂：

Mno2）

（2）实验室制氢气

　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（常用）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑　　2H2O===（通电）2H2↑+O2↑

（3）实验室制二氧化碳

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

（4）工业制取气体

　　1、O2:

分离液态空气　　高温　　2、CO2:

高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑）　　3、H2：

天然气和水煤气C+H2O=高温====CO+H2　　4、生石灰：

高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑）　　5、熟石灰：

CaO+H2O==Ca（OH）2　　6、烧碱：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH　　【注意：

=高温=等号在高温的下

三所有化学反应现象

（一）与指示剂的现象

　　1、显酸性的溶液：

酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等），能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色　2、显碱性的溶液：

碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等），能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红　3、显中性的溶液：

水和大多数的盐溶液，不能使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液变色

（二）物质的检验现象

（1）、气体的检验

　　1、氧气：

带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：

点燃气体，罩一干而冷的烧杯，烧杯壁有水雾出现，再往烧杯中滴入澄清的石灰水，若澄清石灰水不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：

通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：

将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气。

/闻是否有氨味　5、水蒸气：

通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气/罩一干而冷的烧杯，烧杯壁有水雾出现，则证明含有水蒸气　　．

（2）、离子的检验.

　　6、氢离子：

滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：

酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：

先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水9、氯离子：

硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子10、硫酸根离子：

先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡（注：

此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3^2-离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验）11、铵根离子：

与熟石灰研磨，若有刺激性气味生成，则证明该物质中含有铵根离子　12、铜离子：

滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：

滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（3）、相关例题

　　14、如何检验NaOH是否变质:

滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：

滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：

先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

　　向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3　　18、淀粉：

加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

　　19、葡萄糖：

加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖

（三）化学方程式反应现象（重要）

2Mg+O2点燃=2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟　　2Hg+O2点燃或Δ=2HgO生成红色固体　　2Cu+O2点燃或Δ=2CuO红色固体变为黑色　　4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3银白固体变为白色　　3Fe+2O2点燃=Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量　　4Fe+3O2高温2Fe2O3　　C+O2点燃=CO2剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体　　S+O2点燃=SO2剧烈燃烧、放热、生成刺激味气体、空气中发出淡蓝色火焰.氧气中发出蓝紫色火焰　　2H2+O2点燃=2H2O淡蓝火焰、放热、有水雾生成　　4P+5O2点燃=2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、放出大量白烟　　CH4+2O2点燃=2H2O+CO2发出蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和水雾　　2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和水雾氧炔焰、焊接切割金属　　2KClO3MnO2Δ=2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体　　2KMnO4Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体　　2HgOΔ=2Hg+O2↑红色固体变为白色液体、生成使带火星木条复燃的气体　　2H2O通电=2H2↑+O2↑有气体生成，体积比约为1:

2，质量之比约为8:

1　　Cu2（OH）2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有水雾、生成使石灰水变浑浊气体　　NH4HCO3Δ=NH3↑+H2O+CO2↑有水雾生成、生成使石灰水变浑浊气体，生成有刺激性气味的气体　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液有无色变为浅绿色　　Fe2O3+3H2Δ=2Fe+3H2O红色固体变为黑色、试管壁有水雾生成　　Fe3O4+4H2Δ=3Fe+4H2O试管壁有水雾生成　　2Na+Cl2点燃=2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、　　H2+Cl2点燃或光照=2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸　　CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成　　2CO+O2点燃=2CO2放出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（生成能使澄清石灰水变浑浊的气体这个现象下同，不重复）　　C+CuO高温=2Cu+CO2↑黑色固体变为红色,气体　　2Fe2O3+3C高温=4Fe+3CO2↑红色固体变为黑,气体　　Fe3O4+2C高温=3Fe+2CO2↑气体　　C