届湖北省襄阳四中高三下学期模拟一理综试题.docx

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届湖北省襄阳四中高三下学期模拟一理综试题

绝密★启用前

襄阳四中2017年普通高等学校招生全国统一考试（模拟一）

理科综合

本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Al27

S32Cl35.5e56Cu64Pb207

一、选择题：

（本题共13小题，每小题6分，共78分）

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于物质运输的叙述中，正确的是

A．神经递质无论是大分子还是小分子，都以胞吐的方式释放到突触间隙

B．吞噬细胞摄取病菌既需要载体也需要消耗ATP

C．生长素在植物体内只能进行极性运输

D．氧气和葡萄糖进入红细胞的方式相同

2．乙酰胆碱（A-C）可作为兴奋性神经递质，其合成与释放如下图。

有关说法正确的是

A．在合成乙酰胆碱时，物质C是可以循环利用的

B．乙酰胆碱进入突触间隙后以自由扩散方式到达突触后膜

C．若因某种原因使D酶失活，则突触后神经元将表现为持续兴奋或抑制

D．突触包括突触前膜、突触间隙、突触后膜和突触小泡

3．研究人员对某二倍体生物有丝分裂和减数分裂细胞中染色体形态、数目和分布进行了观察分析，图中细胞类型是依据不同时期细胞中染色体数和核DNA分子数的数量关系而划分的。

下列有关叙述错误的是

A．图中5种细胞类型中，a、b细胞类型一定具有同源染色体

B．若类型b、d、e的细胞属于同一次减数分裂，那么三者出现的先后顺序是bde

C．若取自精巢的某细胞属于类型c，那么该细胞一定为次级精母细胞

D．b→a或d→c会发生着丝点分裂，导致细胞类型转变

4．某人通过实验研究化合物X对淀粉酶活性的影响，结果如右图。

曲线Ⅰ为只在底物中加入淀粉酶，曲线

Ⅱ为在底物中加入淀粉酶和化合物X。

下列分析不正确的是

A．化合物X未影响淀粉酶活性的最适温度

B．曲线Ⅰ作为该实验的对照

C．化合物X对淀粉酶的活性有抑制作用，但未使酶完全失活

D．若底物溶液的pH升高，则曲线Ⅱ的顶点上移

5．下列有关实验的操作、结果与分析，正确的是

A.观察线粒体实验中，先用盐酸解离植物细胞，再用健那绿染色

B.绿叶中色素的提取和分离实验结果表明，叶绿素b的溶解度最小

C.观察酵母菌无氧呼吸是否产生酒精时用酸性的溴麝香草酚蓝水溶液

D.洋葱的鳞片叶内表皮细胞中无色素，所以不能用来观察质壁分离和复原实验

6．某生态系统中，除分解者外，仅有A、B、C、D、E五个种群，每个种群只处于一个营养级，相邻营养

级之间的能量传递效率为10%～20%，一年内输入各种群的能量数值如下表所示（表中能量的单位相

同）。

相关叙述正确的是

A．表中五种生物构成1条食物链

B．表中B和C的种间关系是捕食和竞争

C．表中缺少的生态系统成分是非生物的物质和能量

D．第二营养级和第三营养级之间的能量传递效率约为15.4%

7．化学——我们的生活，我们的未来。

下列与生活有关的化学说法错．误．的是

A．84消毒液、高温等方法均可有效杀死H7N9禽流感病毒

B．地沟油不可食用，但可以和乙醇反应制备生物柴油

C．化石燃料燃烧产生大量的CO2是造成酸雨的主要原因，酸雨、温室效应和臭氧空洞是世界三大环境

问题

D．目前使用的化石能源实际上是地球在远古时代为我们储存的太阳能

8．设NA为阿伏伽德罗数值，下列有关说法错误的是

A．常温常压下，33.6LCH3Cl中含有H原子数小于4.5NA

B．1mol18O2中含有的质子数为20NA

C．一定条件下，26g乙炔和苯混合气体含有C原子数为2NA

D．电解精炼铜时，电路中转移电子数为2NA时，理论上阴极的质量增加64g

9．含氮有机物对乙酰氨基酚（下图）是生活中常见感冒药的主要成分，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的

是

A．对乙酰氨基酚的分子式为：

C8H10NO2

B．对乙酰氨基酚可与浓溴水发生加成反应

C．与对乙酰氨基酚互为同分异构体，分子中含有硝基和苯环，且苯环上有三个取代基的分子共有6种

D．对乙酰氨基酚可以与Na2CO3发生反应，产生CO2气体

10．下列实验操作正确的是

A．图1，向容量瓶中转移溶液

B．图2，用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸

C．图3，实验室用浓硫酸和乙醇共热制乙烯

D．图4，验证H2在Cl2中燃烧的实验现象

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其他

元素既不在同一周期，又不在同一主族；Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构；W原子得

到一个电子后可形成和某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。

下列说法合理的是

A．简单离子半径：

W>Z>Y

B．X与Y形成的化合物中，X、Y原子的个数比可能是1：

1

C．Z与W形成的化合物一定具有较高的熔沸点

D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸

12．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷，

一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．乙烯和H2生成乙烷的反应ΔH＞0

B．加入催化剂，降低了E活，并减小了反应的ΔH

C．图1表明，催化加氢过程中催化剂参与反应过程并形成不稳定的中间体

D．图2表明，催化加氢过程中催化剂将较难发生的反应分成了多个容易发生的反应，可提高反应物的

转化率

13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项正确的是

A．甲酸和碳酸的分子式中均含两个氢原子，均属于二元酸

B．向NaCN溶液中通入少量的CO2：

2CN-+H2O+CO2==2HCN+CO32-

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HNO2消耗NaOH的量前者大于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

二、选择题：

（本题共8小题，每小题6分．共48分）

在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。

全部

选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．伽利略对自由落体运动和运动和力的关系的研究，开创了科学实验和逻辑推理相结合的重要科学研

究方法.图1、图2分别表示这两项研究中实验和逻辑推理的过程，对这两项研究，下列说法正确的是

A．图1通过对自由落体运动的研究，合理外推得出小球在斜面上做匀变速运动

B．图2的实验为“理想实验”，通过逻辑推理得出物体的运动需要力来维持

C．图中先在倾角较小的斜面上进行实验，可冲淡重力，使时间测量更容易

D．图2中完全没有摩擦阻力的斜面是实际存在的，实验可实际完成

15．现以一定的初速度从地面竖直向上抛出一小球，小球上升到距地面高h处，又落回到抛出点，假设小球

所受空气阻力大小与速度大小成正比，则小球在运动过程中的机械能E（选取地面为零势能面）随小球

路程s的变化关系正确的是

16．真空中，在x轴上的原点处和x=6a处分别固定一个点电荷M、N，在x=2a处由静止释放一个正点电荷

P，假设试探电荷P只受电场力作用沿x轴方向运动，得到试探电荷P的速度与其在x轴上的位置关系

如图所示，则下列说法正确的是

A．点电荷M、N一定都是负电荷

B．试探电荷P的电势能一定是先增大后减小

C．点电荷M、N所带电荷量的绝对值之比为2∶1

D．x=4a处的电场强度一定为零

17．如图所示，竖直面光滑的墙角有一个质量为m，半径为r的半球体均匀物块A．现在A上放一密度和半

径与A相同的球体B，调整A的位置使得A、B保持静止状态，已知A与地面间的动摩擦因数为0.5.设

最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则A球球心距墙角的最远距离是

18．小型登月器连接在航天站上，一起绕月球做圆周运动，其轨道半径为月球半径的5倍，某时刻，航天站

使登月器减速分离，登月器沿如图所示的椭圆轨道登月，在月球表面逗留一段时间完成科考工作后，经

快速启动仍沿原椭圆轨道返回，当第一次回到分离点时恰与航天站对接，整个过程中航天站保持原轨道

绕月运行（登月器减速登月及快速启动过程的时间可以忽略不计）。

已知月球表面的重力加速度为g，

月球半径为R，不考虑月球自转的影响，则登月器可以在月球上停留的最短时间约为

19．PET（正电子发射型计算机断层显像）的基本原理是：

将放射性同位素15O注入人体，参与人体的代谢

过程．15O在人体内衰变放出正电子，与人体内负电子相遇而湮灭转化为一对光子，被探测器探测到，

经计算机处理后产生清晰的图象．根据PET原理，下列说法正确的是

A．15O衰变的方程式为

B．将放射性同位素15O注入人体，15O的主要用途作为示踪原子

C．一对正负电子湮灭后也可能只生成一个光子

D．PET中所选的放射性同位素的半衰期应较长

20．如图所示，甲为一台小型发电机构造示意图，两磁极N、S间的磁场可视为水平方向的匀强磁场，线圈

绕垂直于磁场的水平轴OO′沿逆时针方向匀速转动，产生的电动势随时间按正弦规律变化，其e-t图像

如图乙所示。

发电机线圈内阻为1Ω，外接灯泡的电阻为9Ω。

电压表为理想电表，则

A．线圈的转速n＝240r/min

B．电压表的示数为

V

C．t＝0.125s时，穿过线圈的磁通量最大

D．0～0.125s的时间内，流过灯泡的电量为

C

21．如图所示，长为L的竖直轻杆上端固定一个质量为m的小球，下端可绕固定的水平轴O转动，小球与

水平桌面上质量为4m的立方体物块相接触，系统处于静止状态.若小球受到微小扰动，向右推动物块，

当杆与桌面成300角时，小球与物块刚好分离，设此时杆中的弹力大小为F，此过程中小球对物块做

功为W，已知重力加速度大小为g，不计一切摩擦阻力，则下列判断正确的是

A．F=0

B．F=mg

C．W=

mgL

D．W=

mgL

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每道试题考生都必须

作答．第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答．

（一）必考题（共129分）

22．（6分）

某同学利用如图甲所示实验装置验证机械能守恒．半圆盘固定在竖直平面内，盘面的水平刻度线标注着距离悬挂点O的高度，金属小圆柱用细线悬挂于O点，将小圆柱拉至水平位置，然后由静止释放，小圆柱依次通过固定在不同高度的光电门，记录小圆柱经过各光电门所用时间，已知当地重力加速度为g．

（1）为计算出相应速度v，该同学用螺旋测微器测量出小圆柱的直径d，测量示数如图乙所示，则d=

mm。

（2）该同学用横坐标表示小圆柱下降高度h，纵坐标应表示（选填“v”或“v”），从而可以得2

到一条过原点的直线。

他求出图象斜率为k，当k=时，则可验证小圆柱摆动过程中机械能是守恒的。

23．（9分）

为了节能环保，一些公共场所使用光控开关控制照明系统。

光控开关可采用光敏电阻来控制，光敏电阻是阻值随着光的照度而发生变化的元件。

照度可以反映光的强弱，光越强照度越大，照度单位为lx.

（1）某光敏电阻R在不同照度下的阻值如下表，根据表中已知数据，在右图的坐标系中描绘出了阻值随照度变化的曲线.由图象可求出照度为1.0lx时的电阻约为kΩ。

（2）如图所示是街道路灯自动控制模拟电路，利用直流电源为电磁铁供电，利用照明电源为路灯供电。

为达到天亮灯熄、天暗灯亮的效果，路灯应接在（填“AB”或“BC”）之间，请用笔画线代替导线，正确连接电路元件。

（3）用多用电表“×10Ω”挡，按正确步骤测量图中电磁铁线圈电阻时，指针示数如图所示则线圈的电阻为Ω。

已知当线圈中的电流大于或等于2mA时，继电器的衔铁将被吸合。

图中直流电源的电动势E=6V，内阻忽略不计，滑动变阻器有三种规格可供选择：

Rl（0-10Ω，2A）、R2（0-200Ω，1A）、R3（0-1750Ω，0.1A）。

要求天色渐暗照度降低至l.0lx时点亮路灯，滑动变阻器应选择（填R1、R2、R3）。

为使天色更暗时才点亮路灯，应适当地（填“增大”或“减小”）滑动变阻器的电阻。

24．（14分）

如图所示，A、B两球通过长度L=6m的不可伸长的轻绳连接。

两球的质量分别为mA=2kg，mB=1kg，将两球从距地面某一高度先后释放，A球先放，t=1s后再释放B球，细绳伸直后突然绷断（细绳绷断的时间极短），绷断后A、B两球经过t=2s同时落地．两球视为质点，不计空气阻力，重力加速度g=10m/s2。

（1）B球释放后多长时间细绳伸直；

（2）绳绷断的过程中绳对A球的冲量。

25．（18分）如图，竖直面内建立坐标系x0y，y轴左侧有匀强电场（图中未画出），虚线是过原点O的某条曲线.现将一群带电微粒（电量q=0.01C，质量m=0.01kg）从曲线上的任意位置水平抛出，初速度均为v，微粒均能到达原点O，且过原点后均做直线运动.若在y轴左侧再加匀强磁场，磁感应强度B=1T，方向垂直于纸面，则微粒到达原点O后，均能通过y轴上的P点，P点的坐标（0,--4m）。

（不计空气阻力，不考虑微粒间的相互作用，g=10m/s2。

）求：

（1）匀强电场的电场强度E；

（2）这些微粒抛出的初速度v0及加磁场后这些微粒从O到P过程中可能经过的区域面积S；

（3）这些微粒的抛出点所在曲线对应的函数关系式。

26．（14分）

亚硫酰氯SOCl2，又名氯化亚砜，熔点-104.5℃，沸点77℃，与水剧烈反应，生成含有能使品红褪色的混合气体；可溶于苯、氯仿和四氯化碳，受热较易分解。

广泛用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，作氯化剂，可以与金属水合盐反应，制取无水的金属氯化物。

某研究小组设计如图所示实验装置（夹持及控温装置省略）制备SOCl2粗品，用提纯后的SOCl2与AlCl3•6H2O晶体反应制备少量无水AlCl3。

（一）SOCl2的制备

实验室用SO2、Cl2混合气体与SCl2（二氯化硫，暗红色液体，沸点50℃，有刺激性臭味，与水剧烈反应）在下列装置中反应制取少量SOCl2（反应在通风橱中进行）。

已知：

SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（l）

2SOCl2（l）△H＜0

（1）实验过程中用浓盐酸和高锰酸钾溶液制取氯气，写出反应的离子方程式____________

（2）溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该装入的物质为（填“五氧化二磷”或“碱石灰”或“浓硫酸”或“无水硫酸铜”）；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择___________（填“己”或“庚”）

（3）下列有关说法错误的是________

a．乙、戊装置相同，装入的药品相同，在实验中的作用也相同

b．甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂

c．组装仪器后首先往三颈瓶中装入试剂，然后检查装置的气密性

d．为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等

（4）提纯。

实验结束后，将收集到的产物进行减压蒸馏，减压的目的是____________

（二）用SOCl2制备无水AlCl3

（5）上图所示装置中，向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞_________（选填“a”、“b”或“a和b”）。

（6）装置A中AlCl3•6H2O和SOC12发生反应的化学方程式是___________________________

（7）反应结束后，烧杯中得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是________________

27．（14分）

我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。

从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。

一种回收铅的工艺流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO2作_________极。

（2）过程I，已知：

PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式__________________________________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。

根据图2，解释可能原因：

i．温度降低，反应速率降低；ii．_______________________（请你提出一种合理解释）。

③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是____________

（3）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2，如图3。

①阴极的电极反应式是___________________________________

②电解一段时间后，PbCl4浓度极大下降，为使电解过程正常进行，除向阴极区加入PbO以外，离子交换膜应选用离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

（4）过程Ⅱ所加的草酸为二元弱酸，已知：

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是________

A．pH=4.2时，c（HC2O4-）=c（C2O42-）；

B．pH=4时，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）；

C．该条件下的溶液中，

的值恒定。

28．（15分）

大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

（1）CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]。

已知：

①2NH3（g）＋CO2（g）=NH2CO2NH4（s）ΔH=－159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH=＋116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g）ΔH=＋44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式________________________________

（2）CO2与H2也可用于合成甲醇：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H

①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均相同），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（如下图），则上述CO2转化为甲醇反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②下图为CO2的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2）:

n（CO2）=4:

1]

a.计算CO2和H2制甲醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝（p2为mMPa）

b.图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为_________________________

c.若温度不变，减小反应物投料比[n（H2）/n（CO2）]，K的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）利用太阳能和缺铁氧化物（如Fe0.9O）可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若用1mol缺铁氧化物（Fe0.9O）与足量CO2完全反应可以生成molC（碳）。

（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。

请解释图中250～400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系

29.（9分）

保水剂是一类高分子聚合物，可提高土壤持水能力及水肥利用率。

某生物兴趣小组为了探究“保水剂和氮肥对小麦光合作用的影响”，进行了以下实验：

材料用具：

相同土壤基质栽培的小麦幼苗若干，保水剂，氮肥等。

方法步骤：

①取长势一致的小麦幼苗若干，平均分为A、B、C、D四组，分别施用适量的保水剂（60kg·hm-2）、氮肥（255kg·hm-2）、保水剂（60kg·hm-2）+氮肥（255kg·hm-2）、__________，置于相同的轻度干旱条件下培养，其它培养条件相同且适宜。

②在小麦灌浆期选择晴朗无风的上午，于10:

00-11:

00从每组选取__________的叶片，进行CO2吸收量及叶绿素含量的测定。

结果（均值）如下表：

实验结论：

适量的保水剂与氮肥配施有利于提高小麦光合作用强度。

（1）从影响光合作用的内在因素分析，保水剂与氮肥配施提高了CO2吸收量的原因最可能是______________________________。

（2）实验测得的CO2吸收量_________（填“大于”、“等于”或“小于”）光合作用过程中CO2实际消耗量，理由是__________________________________________________________。

30．（9分）

某同学通过互联网查到了有关“植物向光性生长与光照强度有关”

的信息及其关系图（如图所示）。

请分析回答下面的问题：

（1）该同学根据“植物向光性生长与光照强度”关系图，得出的

结论可能是_______________________________________________。

（2）为验证自己的结论，他设计了相关实验，实验步骤如下：

①选取同种生长健壮程度、长度、培养时间基本相同的燕麦胚芽

鞘60株，________分成6组，依次编号为____________________。

②将6组胚芽鞘分别种植于6个相同的暗室内，A～E组在距胚芽鞘0.5m处分别给予功率为30W、60W、90W、120W、150W的白炽灯照射，F组无灯光照射。

③培养10天后，测量每株胚芽鞘的弯曲度（与竖直方向的夹角，向光弯曲为正值，背光弯曲为负值），将数据记录于下表，并计算出每组的____________________。

（3）实验分析：

①每组选用适宜且相同数量的胚芽鞘是为了避免____________造成实验数据的误差。

②由于白炽灯通电后有热效应，所以步骤②中因白炽灯的功率不同，已引入一个无关变量，该无关变量是______。

③该同学根据实验所得数据发现与其要验证的结论并不完全吻合，其最可能的原因是。

④该同学在测量时还发现，每组胚芽鞘的总长度（L）表现为LF＜LA＜LB＜LC＜LD≈LE，分析导致各组实验结果出现差异的主要环境因素是______________________