XX九年级化学下册《酸和碱》知识点汇总.docx

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XX九年级化学下册《酸和碱》知识点汇总

XX九年级化学下册《酸和碱》知识点汇总

　　第十单元酸和碱

　　课题一常见的酸和碱

　　考试要求：

　　认识常见的酸、碱的主要化学性质及用途

　　认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液

　　会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

　　考点一、酸碱指示剂

　　概念：

指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

　　常用的指示剂：

石蕊溶液、酚酞溶液

　　石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应

　　石蕊溶液

　　酚酞溶液

　　本身

　　紫色

　　无色

　　酸溶液

　　变为红色

　　无色

　　碱溶液

　　变为蓝色

　　变为红色

　　考点二、常见的酸

　　浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

　　浓盐酸

　　浓硫酸

　　颜色、状态

　　“纯净”：

无色液体

　　工业用盐酸：

黄色

　　无色粘稠、油状液体

　　气味

　　有刺激性气味

　　无

　　特性

　　挥发性

　　吸水性脱水性

　　腐蚀性

　　用途

　　①金属除锈

　　②制造药物

　　③人体胃中含有少量盐酸，助消化

　　①金属除锈

　　②浓硫酸作干燥剂

　　③生产化肥、精炼石油

　　注意：

①浓盐酸密封保存的原因：

浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

　　②浓硫酸密封保存的原因：

浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。

　　③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

　　④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

　　⑤稀释浓硫酸时：

应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

　　⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

　　⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性

　　酸的化学性质

　　与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　金属+酸→盐+氢气置换反应

　　cuo+2Hclcucl2+3H2o

　　H2So4+ggSo4+H2↑2Hcl+ggcl2+H2↑

　　H2So4+2AlAl23+3H2↑6Hcl+2Al2Alcl3+3H2↑

　　H2So4+ZnZnSo4+H2↑2Hcl+ZnZncl2+H2↑

　　H2So4+FeFeSo4+H2↑2Hcl+FeFecl2+H2↑

　　注：

FeSo4溶液、Fecl2溶液：

浅绿色

　　金属氧化物+酸→盐+水

　　cuo+2Hclcucl2+3H2oFe2o3+3H2So4Fe23+3H2o

　　现象：

铁锈消失，液体由无色变为黄色

　　cuo+2Hclcucl2+3H2oFe2o3+6Hcl2Fecl3+3H2o

　　现象：

铁锈消失，液体由无色变为黄色

　　cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+2H2o

　　现象：

黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

　　cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+H2So4cuSo4+H2o

　　现象：

黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

　　三种离子的检验

　　试剂

　　现象

　　cl-

　　AgNo3及HNo3

　　产生白色沉淀

　　So42-

　　①Ba2及HNo3②HNo3及Bacl2

　　产生白色沉淀

　　co32-

　　Hcl及石灰水

　　有无色气泡产生，石灰水变浑浊

　　考点三、常见的碱

　　氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

　　氢氧化钠

　　氢氧化钙

　　颜色、状态

　　白色固体，极易溶于水易潮解

　　白色粉末，微溶于水

　　俗名

　　烧碱、火碱、苛性钠

　　熟石灰、消石灰

　　制法

　　ca2+Na2co3==caco3↓+2NaoH

　　cao+H2o==ca2

　　用途

　　①氢氧化钠固体作干燥剂

　　②化工原料：

制肥皂、造纸

　　③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

　　①工业：

制漂白粉

　　②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：

　　注意：

①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

　　②氢氧化钠密封保存的原因：

氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质，因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

　　④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

　　⑤cao、ca2、caco3的俗名及相互转化关系：

　　cao：

生石灰ca2：

熟石灰、消石灰caco3：

石灰石、大理石

　　+H2o

　　+co2

　　ca2caco3cao

　　碱的化学性质

　　碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　非金属氧化物+碱→盐+水

　　cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+3H2o2NaoH+co2Na2co3+H2o

　　cuo+2Hclcucl2+3H2o2NaoH+So2Na2So3+H2o2NaoH+So3H2o+Na2So4

　　cuo+2Hclcucl2+3H2oca2+co2H2o+caco3↓

　　四、溶液的导电性

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸、硝酸

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水

　　盐是由金属元素和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

　　酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子

　　盐金属离子+酸根离子

　　注意：

盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

　　酸具有相似化学性质的原因：

酸溶液中都有氢离子。

即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质

　　碱具有相似化学性质的原因：

碱溶液中都有氢氧根离子。

即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质

　　酸性溶液：

具有酸相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢离子。

　　碱性溶液：

具有碱相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢氧根离子。

　　酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：

　　石蕊溶液

　　酚酞溶液

　　本身

　　紫色

　　无色

　　酸性溶液

　　变为红色

　　无色

　　碱性溶液

　　变为蓝色

　　变为红色

　　几种离子的检验：

　　酚酞试液

　　石蕊试液

　　H+变红

　　稀硝酸

　　AgNo3溶液

　　oH-变红

　　稀硝酸

　　Bacl2溶液

　　或Ba2溶液

　　cl-白色沉淀沉淀不溶解

　　So42-白色沉淀沉淀不溶解

　　课题二、酸与碱之间会发生什么反应

　　考试要求：

　　认识中和反应及应用

　　会用PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

　　考点一、中和反应

　　酸与碱的反应碱+酸→盐+水中和反应

　　cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+3H2oHcl+NaoHNacl+H2o2Hcl+ca2cacl2+2H2o

　　cuo+2Hclcucl2+3H2oH2So4+2NaoHNa2So4+2H2o

　　中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应

　　注意：

反应物只能是酸与碱

　　实质：

oH－+H+==H2o

　　盐：

能解离出金属离子和酸根离子的化合物

　　中和和反应的应用：

　　改变土壤的酸碱性。

例如：

如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和

　　处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水

　　用于医药。

例如：

用胃舒平来医治胃酸过多；当我们不小心被黄蜂刺了可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬涂上些含有碱性物质的药水。

　　考点二、溶液酸碱度的表示法——pH

　　PH值的范围：

0----14

　　0７14

　　酸性增强中性碱性增强

　　在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大

　　在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大

　　PH值与溶液酸碱性的关系：

　　PH=7溶液呈中性例如：

H2oNacl溶液Na2So4溶液

　　PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：

酸溶液

　　PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：

碱溶液

　　注意：

酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

　　碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液

　　酸碱性与酸碱度关系：

　　溶液酸碱性

　　pH值

　　石蕊

　　酚酞

　　酸性

　　<7

　　变红色

　　无色

　　中性

　　=7

　　紫色

　　无色

　　碱性

　　﹥7

　　变蓝色

　　变红色

　　改变溶液PH值的方法：

　　①酸性溶液：

加水，溶液PH值不断增大，接近于7；

　　加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7

　　②碱性溶液：

加水，溶液PH值不断减小，接近于7；

　　加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7

　　⑸pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

　　用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH

　　注意：

A：

用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

　　B：

用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。

若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：

使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。

　　⑹酸雨：

正常雨水的pH约为5.6；pH<5.6的雨水为酸雨

　　附：

酸、碱的化学性质

　　一、酸的化学性质

　　与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　金属+酸→盐+氢气置换反应

　　cuo+2Hclcucl2+3H2o

　　H2So4+ggSo4+H2↑2Hcl+ggcl2+H2↑

　　H2So4+2AlAl23+3H2↑6Hcl+2Al2Alcl3+3H2↑

　　H2So4+ZnZnSo4+H2↑2Hcl+ZnZncl2+H2↑

　　H2So4+FeFeSo4+H2↑2Hcl+FeFecl2+H2↑

　　注：

FeSo4溶液、Fecl2溶液：

浅绿色

　　金属氧化物+酸→盐+水

　　cuo+2Hclcucl2+3H2oFe2o3+3H2So4Fe23+3H2o

　　现象：

铁锈消失，液体由无色变为黄色

　　cuo+2Hclcucl2+3H2oFe2o3+6Hcl2Fecl3+3H2o

　　现象：

铁锈消失，液体由无色变为黄色

　　cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+2H2o

　　现象：

黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

　　cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+H2So4cuSo4+H2o

　　现象：

黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

　　碱+酸→盐+水

　　cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+3H2oHcl+NaoHNacl+H2o2Hcl+ca2cacl2+2H2o

　　cuo+2Hclcucl2+3H2oH2So4+2NaoHNa2So4+2H2o

　　cuo+2Hclcucl2+3H2o2H2So4+ca2ca2So4+2H2o

　　二、碱的化学性质

　　碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　非金属氧化物+碱→盐+水

　　cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+3H2o2NaoH+co2Na2co3+H2o

　　cuo+2Hclcucl2+3H2o2NaoH+So2Na2So3+H2o2NaoH+So3H2o+Na2So4

　　cuo+2Hclcucl2+3H2oca2+co2H2o+caco3↓

　　酸+碱→盐+水

　　cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+3H2oHcl+NaoHNacl+H2o2Hcl+ca2cacl2+2H2o

　　cuo+2Hclcucl2+3H2oH2So4+2NaoHNa2So4+2H2o

　　cuo+2Hclcucl2+3H2o2H2So4+ca2ca2So4+2H2o