C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下，用PH试纸测得：
0.1mol·L-1Na2SO3溶液的PH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的PH约为5。
结合Ｈ＋的能力比SO3的强
14.H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．PH=2.5的溶液中：
c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：
c（Na+）>0.100mol·L-1+c（HC2O4-）
D．PH=7的溶液中：
c（Na+）>2c（C2O42-）
15.一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应
达到平衡，下列说法正确的是
A.该方应的正反应放热
B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
第
卷
非选择题
16.（12分）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KCLO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为▲。
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有▲（填序号）。
A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为
6Ca（OH）2+6Cl2======Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①渣的主要成分为▲（填化学式）。
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]∶n[CaCl2]▲1∶5（填“>”、“<”或“=”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO2，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲。
17.（15分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。
（2）F→G的反应类型为___________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14HO3N，写出E的结构简式___________。
已知：
①苯胺（
）易被氧化
请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6H2O
CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________。
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。
A.Ca2+B.H+C.CO32-D.OH−1
（3）水中溶解氧的测定方法如下：
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将等MnO（OH）2于I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
O2
MnO（OH）2
I2
S4O62−
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式；_____________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该水样中的溶解氧（用mg·L−1表示），写出计算过程。
19.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3（S）+2H+（aq）===Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）ΔH=-50.4kJ·mol-1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）===2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）ΔH=-225.4kJ·mol-1
酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：
向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：
边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]。
20.（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。
将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-，其电极反应式为_____________。
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为。
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为
4Fe+NO3-+10H+==4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
[Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O===[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
（2）1molHCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是______________。
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为_____________。
B.[实验化学]
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。
实验室制备少量Na2S2O5的方法。
在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应。
在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。
（2）装置Y的作用是______________________________。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_________________。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。
2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化学参考答案
选择题（共40分）
单项选择题:
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1.A2.B3.D4.B5.C6.C7.A8.D9.C10.A
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11.C12.D13.AC14.BD15.AD
非选择题（共80分）
16.（12分
（1）①Cl2+2Ca（OH）2
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O②AB
（2）①CaCO3、Ca（OH）2②<
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
17.（15分）
（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键
（2）消去反应
（3）
或
或
（4）
（5）
18.（12分）
（1）提高H2O2的利用率
（2）AD
（3）①2Mn2++O2+4OH−
2MnO（OH）2
②在100.00mL水样中
I2+2S2O
2I−+S4O
n（I2）=
=
=6.750×10−5mol
n[MnO（OH）2]=n（I2）=6.750×10−5mol
n（O2）=
×6.750×10−5mol=3.375×10−5mol
水中溶解氧=
19.（15分）
（1）加快酸溶速率
避免制备MgCO3时消耗过多的碱
（2）2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O
（3）
分液漏斗
充分振荡
（4）至520.（14分）
（1）
+14H++6e−
2Cr3++7H2O
（2）①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用
②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少
（3）①2Fe2++
+4OH−
2Fe+2H2↑+
②纳米铁粉与H+反应生成H2③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除
的反应（或形成Fe−Cu原电池增大纳米铁粉去除
的反应速率）
21.（12分）【选做题】
A.[物质结构与性质]
（1）1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10
（2）3
（3）sp3和sp
（4）
（5）
或
B.[实验化学]
（1）2SO2+
+H2O
2
+CO2
（2）防止倒吸
（3）①吸滤瓶
②减少Na2S2O5在水中的溶解
（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4
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