上海市浦东新区届高三下学期质量检测二模化学试题.docx
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上海市浦东新区届高三下学期质量检测二模化学试题
上海市浦东新区【最新】高三下学期质量检测（二模）化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．合金在生产生活中具有广泛的用途。
不属于合金的是
A．明矾B．硬铝C．生铁D．青铜
2．12C和13C原子之间，相等的是
A．原子质量B．中子数C．质量数D．电子数
3．含有共价键的离子晶体是
A．H2SO4B．KOHC．MgCl2D．Na2O
4．硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有
A．还原性B．氧化性C．酸性D．不稳定性
5．化学反应中的能量变化符合如图所示的是
A．甲烷燃烧
B．碳酸钙高温分解
C．电石与水反应
D．酸碱中和
6．铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是
A．水B．稀盐酸C．硫粉D．硫酸铜
7．氮是植物生长的必需元素。
有关说法中错误的是
A．氮气分子很稳定B．氨气是极性分子
C．尿素属于铵态氮肥D．闪电实现了大气固氮
8．有关Al2O3的叙述正确的是
A．可用于净水B．是碱性氧化物
C．可与水化合成Al（OH）3D．可通过铝热反应生成
9．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．溴乙烷B．乙酸乙酯C．甲烷D．乙炔
10．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是
A．总物质的量B．原子个数C．化学键D．化合价
11．测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是
A．研磨
B．称量
C．加热
D．冷却
12．有关水的表述正确的是
A．电子式为
B．是直线型分子
C．是非电解质D．可以作氧化剂
13．能证明醋酸是弱酸的是（）
A．醋酸钠溶液pH＞7
B．醋酸溶液能导电
C．醋酸溶液能使石蕊变红
D．醋酸溶液易挥发
14．氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是
A．酸性：
H2S＞H2OB．热稳定性：
H2O＞H2S
C．原子半径：
S＞OD．化合价：
SO2中S为正价
15．海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。
有关叙述错误的是
A．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B．氧化步骤都可以通入氯气来实现
C．提取溴时利用溴的挥发性D．提取碘时利用碘的升华特性
16．用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。
关于I和II的叙述正确的是
A．负极反应均是Fe－2e→Fe2+
B．正极反应均是O2＋2H2O＋4e→4OH－
C．均是化学能转变为电能
D．铁均被保护
17．实验室加热浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯。
有关说法正确的是
A．向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2SO4和酒精
B．用温度计测量生成气体的温度
C．温度过高时制得的乙烯中混有SO2
D．用排气法收集乙烯
18．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是
A．升温能提高氢气的转化率
B．采用20～50MPa能提高催化剂的效率
C．使用催化剂能提高NH3的百分含量
D．循环使用未反应的N2和H2能节约成本
19．化工生产要遵守三大原则：
充分利用原料、充分利用能量、保护环境。
下列描述不符合以上原则的是
A．煅烧硫铁矿时使用沸腾炉B．制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全
C．制硫酸时使用热交换器D．氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳
20．某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是
A．SO42－B．NO3－C．Na+D．Fe3+
二、原理综合题
21．硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品。
它易溶于水，水溶液呈中性。
完成下列填空：
（1）钾离子的电子式为______。
碳原子的电子排布式为______；C和N的原子半径大小比较为C______N（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）如图装置所示是KSCN溶于水时的实验现象，该现象说明KSCN溶于水时会____（填“吸收”或“放出”）热量，则该溶解过程水合的热效应______（填“＞”、“＝”或“＜”）扩散的热效应。
（3）KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为__________________；硫氰化铵（NH4SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。
（4）若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是_________________。
22．氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。
完成下列填空：
（1）工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的______极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了_____（填物质名称）。
（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中，氯气是______（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2mol电子，则在标准状况下可以得到_______L氯气。
（3）实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。
___________
（4）有机化工中会利用反应4HCl（g）＋O2（g）
2Cl2（g）＋2H2O（g）＋Q（Q＞0）来产生氯气。
向5L的密闭容器中加入0.5molHCl与0.2molO2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。
0～8min时Cl2的平均反应速率为_________________。
t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是__________。
a．降低温度b．增大压强c．加入HCl
23．草木灰的有效成分是K2CO3，还含有少量的Na＋、Cl－、SO42－和大量不溶于水的固体。
为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验：
完成下列填空：
（1）洗涤滤渣的目的是_____________________________________。
（2）配制100mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
（3）取用10.00mL浸出液进行滴定，终点时溶液由______色变成______色。
若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为______（精确到小数点后3位）。
（4）若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。
实验时发生反应的离子方程式为_______________________。
判断反应完全的依据是_____________________。
请对该实验方案的优缺点进行评价。
________________
24．食用香精D（丁二酸二乙酯）以及有机合成中间体E（1，4-二溴丁烷）的合成途径如下：
完成下列填空：
（1）A→B的反应类型是____________。
B→E的化学方程式为_________________________。
（2）C的结构简式为______________________________。
实验室由C生成D的反应条件是____________________。
（3）写出两种有支链的E的同分异构体___________________。
（4）设计一条由乙炔制备乙酸的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
AB∙∙∙∙∙∙
目标产物）_______________________
参考答案
1．A
【解析】
A、明矾是十二水硫酸铝钾，属于盐，属于纯净物不是合金；B、硬铝是铝合金；C、生铁是铁碳合金；D、青铜是铜锡合金；答案选A。
2．D
【解析】12C和13C原子之间，质量数分别为12和13，不相等选项C错误；故原子质量不相等，选项A错误；中子数分别为6和7，不相等，选项B错误；质子数均为6，原子核内质子数等于核外电子数，也均为6，选项D正确。
答案选D。
3．B
【解析】A．H2SO4中只含共价键，选项A错误；B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子晶体，选项B正确；C．MgCl2中只含离子键，选项C错误；D．Na2O中只含离子键，选项D错误；答案选B。
点睛：
本题考查化学键的判断。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
氢氧根离子、酸根离子中的非金属原子之间形成共价键。
4．A
【详解】
硫化氢能与二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，被氧化，体现硫化氢的还原性，答案选A。
【点睛】
5．B
【解析】A．燃烧反应是放热反应，选项A错误；B．碳酸钙高温分解是吸热反应，选项B正确；C．电石与水反应是放热反应，选项C错误；D．酸碱中和反应是放热反应，选项D错误。
答案选B。
点睛：
本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。
生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应。
①放热反应：
有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：
燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等；②吸热反应：
有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：
C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
6．C
【分析】
【详解】
A.铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，属于置换反应，选项A不选；
B.稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，选项B不选；
C.硫粉与铁在高温条件下反应硫化亚铁，属于化合反应，不属于置换反应，选项C选；
D.硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，选项D不选。
答案选C。
【点睛】
本题考查化学反应类型及铁的化学性质，解答本题要充分理解置换反应概念的含义，只有这样才能对反应类型做出正确的判断。
置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．置换反应的特点是反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。
7．C
【解析】
A.氮气分子中氮原子之间形成氮氮三键，化学性质稳定，选项A正确；B.NH3的结构是不对称的，氨是一个氮原子与3个氢原子构成的四面体,不是正四面体,因此键能不可以抵消，所以是极性分子，选项B正确；C.铵态氮主要是指液态氨、氨水，以及氨跟酸作用生成的铵盐，如硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等，尿素不属于铵态氮肥，选项C错误；D.闪电时N2转化为NO，实现了大气固氮，选项D正确。
答案选C。
8．D
【解析】A.Al2O3不与水反应，不可用于净水，明矾用于净水，选项A错误；B.Al2O3是两性氧化物，选项B错误；C.Al2O3不与水反应，不能与水化合成Al（OH）3，选项C错误；D.可通过铝热反应生成Al2O3，选项D正确。
答案选D。
9．D
【解析】乙炔中含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，溴乙烷、乙酸乙酯和甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，不能使高锰酸钾溶液褪色，答案选D。
点睛：
本题是常识性知识的考查，难度不大。
主要是考查学生对常见有机物结构和性质的了解掌握情况，注意平时知识的积累和总结。
能使酸性高锰酸钾溶液察颜褪色的有机物应含有碳碳双键、碳碳三键、醛基、醇羟基等。
10．C
【解析】在化学反应前后元素的种类不变，原子的数目不变，选项B不选，物质的总质量不变，选项A不选；分子的种类一定改变，化学反应是旧化学键盘的断裂新化学键的形成，选项C选，非氧化还原反应中各元素化合价不变，选项D不选。
故答案选C。
点睛：
本题质量守恒定律及其应用，在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。
根据已有的知识进行分析，在化学反应中一定遵循质量守恒定律。
11．B
【解析】
A、研磨固体物质用研钵，选项A正确；称量胆矾时将固体放在纸片上进行称量，选项B错误；C、加热灼烧固体用坩埚，选项C正确；D、冷却时防止空气中的水蒸气进入，在干燥器中进行，选项D正确。
答案选B。
12．D
【详解】
A.水是共价化合物，电子式为
，选项A错误；
B.水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，不是直线型分子，选项B错误；
C.水是极弱的电解质，选项C错误；
D.水中氢元素为+1价，可以作氧化剂，如水与钠反应时水为氧化剂，选项D正确；
答案选D。
13．A
【解析】
【详解】
A．醋酸钠溶液pH＞7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则能说明醋酸是弱酸，选项A选；
B．乙酸溶液能导电说明乙酸电离使溶液中存在能自由移动的离子而能导电，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，选项B不选；
C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，C不选；
D．乙酸溶液易挥发不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，选项D不选；
答案选A。
【点睛】
本题考查实验方案的评价，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累，证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：
①等浓度的HCl、CH3COOH导电能力；②等浓度的HCl、CH3COOH比较二者与金属反应速率大小；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性等。
14．A
【解析】A.H2S不是硫的最高价氧化物的水化物，无法利用其酸性强弱来判断非金属性的强弱，选项A选；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，O的非金属性大于S，则热稳定性H2O比H2S强，选项B不选；C.同主族元素从上而下原子半径依次增大，非金属性逐渐增强，能说明，选项C不选；D.氧与硫形成的化合物中SO2中S为正价，说明氧的非金属性强，选项D不选；答案选A。
15．D
【解析】A.提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，选项A正确；B.氧化步骤都可以通入氯气来实现，氯气将溴离子氧化为溴单质，选项B正确；C.提取溴时利用溴的挥发性，挥发出来后吸收富集，选项C正确；D.提取碘时必须将碳吹出并吸收，选项D错误。
答案选D。
16．C
【解析】A、Ⅰ中原电池负极为锌，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Ⅱ为原电池，铁做负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，选项A错误；B、Ⅰ装置是电解质溶液时中性溶液，属于吸氧腐蚀，正极电极反应为：
O2+2H2O+4e-=4OH-，Ⅱ装置中电解质溶液时酸性溶液，属于析氢腐蚀，正极电极反应为2H++2e-=H2↑，选项B错误；C.均形成原电池，原电池是化学能转变为电能的装置，选项C正确；D.Ⅰ中铁为正极被保护，Ⅱ中铁为负极被腐蚀，选项D错误。
答案选C。
点睛：
本题考查了原电池原理的分析判断，注意电解质溶液不同，电极与电极反应变化，掌握基础是关键，易错点为选项B、C，Ⅰ中原电池负极为锌，Ⅱ为原电池，铁做负极；Ⅰ装置是电解质溶液时中性溶液，属于吸氧腐蚀，Ⅱ装置中电解质溶液时酸性溶液，属于析氢腐蚀。
17．C
【详解】
A.加热浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯时需要向烧瓶中依次加入碎瓷片、酒精和浓H2SO4，选项A错误；
B.用温度计测量反应溶液的温度，迅速加热到170℃，选项B错误；
C.温度过高时乙醇被炭化，生成的碳与浓硫酸反应生成SO2，选项C正确；
D.乙烯密度与空气很接近，不适合用排气法收集乙烯，应用排水法收集，选项D错误。
答案选C。
18．D
【解析】A、合成氨反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气的转化率降低，选项A错误；B、压强的改变不能提高催化剂的效率，选项B错误；C、催化剂不能使平衡移动，不能提高NH3的百分含量，选项C错误；D、循环使用未反应的N2和H2，充分利用能源，能节约成本，选项D正确。
答案选D。
19．B
【解析】
A．煅烧硫铁矿使用沸腾炉，可使硫铁矿与氧气充分接触而反应，减少能量的消耗，充分利用原料，选项A不选；B．制盐酸时将氢气在氯气中燃烧，氯气和氢气剧烈反应，放出能量，与题目要求原则无关，选项B选；C．制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，选项C不选；D．氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳，可充分利用，选项D不选。
答案选B。
点睛：
本题考查化学与污染，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。
充分利用原料、充分利用能量、保护环境，应能符合原理利用率高，节约能源，且不产生污染物或减少污染物的排放，以此解答。
20．A
【解析】
【详解】
某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝，则一定含有Al3+，一定不含Fe3+（否则产生红褐色沉淀），若溶液中各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则一定存在的离子是SO42－，且至少含有NO3－、Cl－中的一种，若含有NO3－、Cl－两种，则还含有Na+，故答案选A。
21．K+1s22s22p2>吸收c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）取样，向其中滴加KSCN溶液，若变血红色，证明FeCl2溶液已经变质，若不变红，则未变质
【解析】
（1）钾离子的电子式为K+；碳为６号元素，原子的电子排布式为1s22s22p2；同周期元素原子从左到右依次减小，故C和N的原子半径大小比较为C＞N；
（2）U形管中品红溶液左高左低，说明吸滤瓶中压强减小，从而说明KSCN溶于水时会吸收热量，则该溶解过程水合的热效应＜扩散的热效应；（3）KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）为强酸，其电离方程式为HSCN＝H＋＋SCN－；硫氰化铵（NH4SCN）溶液中由于铵根离子水解使溶液呈酸性，则各种离子浓度由大到小的顺序是c（SCN－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）；（4）若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是取样，向其中滴加KSCN溶液，若变血红色，证明FeCl2溶液已经变质，若不变红，则未变质。
22．阳2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O次氯酸氧化22.4氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2O
HCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量0.005mol/（L·min）c
【解析】
（1）电解池中阳极氯离子失电子产生氯气，故氯气在电解池的阳极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了次氯酸；
（2）反应MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氯元素由-1价变为0价被氧化产生氯气，氯气是氧化产物；若反应过程中转移了2mol电子，则在标准状况下可以得到22.4L氯气；（3）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2O
HCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气；（4）0～8min时Cl2的平均反应速率为
。
t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件a．反应4HCl（g）＋O2（g）
2Cl2（g）＋2H2O（g）＋Q（Q＞0）为放热反应，降低温度，平衡正向移动，但反应速率减小，图中氯气浓度增大较快，为加快反应速率，不符合；b．反应4HCl（g）＋O2（g）
2Cl2（g）＋2H2O（g）为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，但氯气的浓度应突然变大，不是渐变，不符合；c．加入HCl，反应速率增大，氯气的浓度逐渐增大，反应速率加快，符合。
答案选c。
23．将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来，一并配制成待测液，以免引起误差100mL容量瓶黄色橙色0.115偏大CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O电子天平的读数不再发生变化优点：
操作简便；缺点：
逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，会造成较大实验误差
【解析】
（1）洗涤滤渣的目的是将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来，一并配制成待测液，以免引起误差；
（2）根据所给的仪器可知，还缺少100mL容量瓶；（3）取用10.00mL浸出液进行滴定，终点时溶液由黄色变成橙色；若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为
；（4）若没有用标准液润洗滴定管，标准液浓度变稀，滴定时消耗标准液偏多，则实验结果将偏大；（5）利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。
实验时发生反应为碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O；判断反应完全的依据是电子天平的读数不再发生变化；该实验方案的优缺点：
优点：
操作简便；缺点：
逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，会造成较大实验误差。
24．加成反应（或还原反应）
+2HBr
+2H2O或：
+2NaBr+2H2SO4
+2NaHSO4+2H2OHOOCCH2CH2COOH浓硫酸、加热
、
、
CH≡CH
CH2＝CH2
C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH或：
CH≡CH
CH3CHO
CH3COOH
【解析】
１分子乙炔与２分子甲醛发生加成反应生成A（
），
与氢气发生加成反应生成B为
，
与浓的氢溴酸发生取代反应生成E（
）和水，
经过两步氧化生成１，４－丁二酸，１，４－丁二酸与乙醇发生酯化反应生成D（丁二酸二乙酯）。
（1）A→B是
与氢气发生加成反应生成
，反应类型是加成反应；B→E是
与浓的氢溴酸发生取代反应生成
和水，反应的化学方程式为
+2HBr
+2H2O或：
+2NaBr+2H2SO4
+2NaHSO4+2H2O；
（2）C的结构简式为HOOCCH2CH2COOH；实验室由C生成D是１，４－丁二酸与乙醇发生酯化反应生成丁二酸二乙酯和水，反应条件是浓硫酸、加热；（3）有支链的E（
）的同分异构体可以为
、
、
；（4）乙炔与氢气部分加成生成乙烯，乙烯水化催化得到乙醇，乙醇氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸；或乙炔水化催化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸，合成路线为：
CH≡CH
CH2＝CH2
C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH或：
CH≡CH
CH3CHO
CH3COOH。
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