（2）只要是浓度改变，一个速率一定是在原平衡的基础上改变；两个速率同时增大或减小（中间断开）一定是压强或温度改变。
（3）加入催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，平衡不移动。
二、平衡移动原理——勒夏特列原理
化学平衡是一个动态平衡，平衡状态只是暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，会发生移动，直至达到新的平衡。
当外界条件改变时平衡会向哪个方向移动呢？
平衡移动方向可以根据勒夏特列原理来判断。
勒夏特列原理（平衡移动原理）：
如果改变平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向__________________的方向移动。
简而言之，就是对抗改变也就是“唱反调”。
【答案】减弱这种改变
【注意】
（1）对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：
①从定性角度看，升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；
增加反应物时，平衡向反应物减少的方向移动；
增大压强时，平衡向体积缩小的方向移动。
②从定量角度看，平衡移动的结果只能适当降低条件改变的变化，而不能完全抵消外界条件变化的能量。
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。
例如：
压强由2.02×105Pa增加到4.04×105Pa，平衡移动后，压强为2.02×105Pa至4.04×105Pa之间。
（2）勒夏特列原理只适用于判断“改变一个条件”时平衡移动的方向。
若同时改变影响平衡移动的几个条件，不能简单地根据平衡移动原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据平衡移动原理进行判断。
例如，N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）+Q，同时加压、升温，平衡移动的方向无法确定。
若加压同时又降温，则平衡向正反应方向移动。
（3）勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。
“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。
第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。
为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。
后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。
这是一个多么聪明的办法啊！
战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。
新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？
原来他用的溶液叫王水。
王水是浓硝酸和浓盐酸按1：
3的体积比配制成的混和溶液。
由于王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。
因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。
这是因为高浓度的氯离子与金离子形成稳定的络离子[AuCl4]－，从而使金的标准电极电位减少，有利于反应向金溶解的方向进行，而使金溶解。
例题解析
考点1：
影响化学平衡的因素
例1：
对于下列各平衡体系，改变条件，平衡向逆反应方向移动的是（）
A．C+CO2
2CO－Q（加入C）
B．N2+3H2
2NH3+Q（用铁作催化剂）
C．CO+H2O
CO2+H2－Q（加压）
D．2SO2+O2
2SO3+Q（升高温度）
【难度】★【答案】D
变式1：
可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q，达平衡后，单独改变下列条件，平衡向正反应方向移动的是（）
A．增大O2浓度B．减小压强C．升高温度D．延长反应时间
【难度】★【答案】A
变式2：
压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）
A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）B．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）
C．2SO（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）
【难度】★★【答案】A
例2：
（双选）在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了D．a>b
【难度】★★【答案】AC
例3：
（双选）对于可逆反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡体系，改变外界条件后，下列叙述中说明平衡一定发生了移动的是（）
A．混合体系的压强增大为原平衡体系的2倍
B．混合体系气体颜色加深
C．混合体系中H2的体积分数为原平衡体系中H2体积分数的80%
D．混合气体的平均摩尔质量发生了改变
【难度】★★【答案】CD
变式1：
某可逆反应达到平衡后，若发生下列变化，可判断平衡一定发生移动的是（）
A．正、逆反应速率发生变化B．反应物、生成物浓度发生变化
C．反应物、生成物质量分数发生变化D．压强改变
【难度】★【答案】C
【平衡移动方向判断的主要方法】
1．根据正、逆反应速率变化大小判断；
2．根据生成物或反应物含量的变化判断；
3．根据气体平均相对分子质量的变化来判断：
当平衡组分全部是气体时，
增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
减小，平衡向气体体积增大的方向移动；
不变，反应前后气体体积不变，平衡不移动。
当平衡组分中有液体或固体时，必须通过计算才能确定平衡移动的方向；
4．通过气体密度的变化判断平衡移动的方向：
方法同3，还需要考虑压强导致气体体积变化对密度的影响。
必须具体分析才能确定平衡移动的方向；
5．通过反应体系颜色的变化可以判断平衡移动的方向；
6．通过勒夏特列原理（浓度、压强、温度的变化等）判断平衡移动的方向。
例4：
已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是（）
①生成物百分含量一定增加；②生成物产量一定增加；
③反应物转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用合适的催化剂
A．①②B．②⑤C．②③⑤D．②③④⑤
【难度】★★★【答案】B
变式1：
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）+CO（g）⇌1/2N2（g）+CO2（g）+Q，
达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
【难度】★★【答案】B
变式2：
对于反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），达平衡后将容器容积扩大10倍，此时（）
A．混合气体颜色变浅B．平衡向正反应方向移动
C．容器内颜色变深D．化学反应速率不变
【难度】★★【答案】A
【改变化学平衡条件对化学反应转化率的影响】
以N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）为例：
1．增大N2的浓度，平衡向正反应方向移动，可以提高H2的转化率，但N2的转化率降低。
2．温度变化，若平衡向正反应方向移动，转化率增大；若平衡向逆反应方向移动，转化率减小。
如升高温度平衡向左移动，N2和H2的转化率降低。
3．改变压强，若化学平衡向正反应方向移动，转化率增大；若平衡向逆反应方向移动，转化率减小；若化学平衡不移动，则反应物的转化率不变。
4．由于加入催化剂不能使化学平衡移动，所以不能改变反应物的转化率。
5．在恒容密闭容器中，反应物用量的改变对平衡转化率的影响。
（1）若反应物只有一种：
如aA（g）⇌bB（g）+cC（g），增加A的量，平衡向正反应方向移动。
但该反应物A的转化率的变化与气体物质的化学计量数有关（相当于加压）：
若a=b+c，A的转化率不变；
若a>b+c，A的转化率增大；
若a（2）若反应物不止一种
如aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），若增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。
若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动；而反应物转化率与气体反应物的化学计量数有关。
若a+b=c+d，A、B的转化率都不变；
若a+b>c+d，A、B的转化率都增大；
若a+b变式3：
已知：
C（s）＋CO2（g）⇌2CO（g）—Q。
该反应达到平衡后，下列条件一定能使反应向正方向进行的是（）
A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压力
【难度】★★【答案】A
例5：
反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）-Q达到平衡后，降低反应混合物的温度，下列叙述正确的是（）
A．v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
B．v正减小，v逆增大，平衡向逆反应方向移动
C．v正和v逆都增大，平衡向正反应方向移动
D．v正和v逆都减小，平衡向逆反应方向移动
【难度】★★【答案】D
变式1：
某密闭容器内发生可逆反应：
N2+3H2⇌2NH3+Q，升高温度时有（）
A．正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动
B．逆反应速率增大，正反应速率也增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率均不变，平衡不移动
D．正反应加快，逆反应减慢，平衡向正反应方向移动
【难度】★★【答案】B
变式2：
反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）-Q达到平衡时，要使正反应速率增大，A的浓度减小，应采取的措施是（）
A．加压B．减压C．增加E的浓度D．升温
【难度】★★【答案】D
考点2：
平衡移动原理——勒夏特列原理的应用
例1：
下列能用勒夏特列原理解释的是（）
A．合成氨中采用高温有利于生产
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
【难度】★★【答案】B
变式1：
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．可用排饱和食盐水的方法收集Cl2
B．在强碱性条件下，氯水中的Cl-和ClO能大量共存
C．煅烧硫铁矿制SO2时，将矿石粉碎
D．为加快浓氨水挥发出氨气，可加入适量固体NaOH
【难度】★★【答案】C
考点3：
平衡移动原理的综合应用
例1：
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）
A．反应的化学方程式为2M⇌N
B．t2时，v正=v逆，达到平衡
C．t3时v正＞v逆
D．t1时浓度cN=2cM
【难度】★★【答案】D
例2：
（双选）下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若通过改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．缩小体积
【难度】★★【答案】CD
例3：
可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件化学反应速率（v）一时间（t）图象如右图。
则下列说法中正确的是（）
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
【难度】★★★【答案】C
例4：
下图表示反应A（g）+B（g）⇌nC（g）+Q（Q>0），在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列叙述正确的是（）
A．反应由逆反应开始
B．若其他条件相同，a比b的温度高
C．若n=2，其他条件相同，a比b的压强大
D．a表示有催化剂，b表示无催化剂
【难度】★★【答案】B
例5：
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定条件下发生如下反应：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）+Q（Q>0）
反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。
试回答下列问题：
（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，反应的平均速率v（HI）为_________。
（2）反应达到平衡后，第8min时：
①若升高温度，正反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”），HI的浓度变化正确的是______________（用图2中的a~c的编号回答）。
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________（用图2中的d~f的编号回答）。
（3）反应达到平衡后，第8min时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出第8min后HI浓度的变化情况。
【难度】★★
【答案】
（1）0.167mol/（L·min）
（2）①增大，c；②f
（3）如图：
1．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn（溶液红色）⇌H++In-（溶液黄色）
浓度为0.02mol/L的下列各溶液中能使指示剂由黄色变为红色的是（）
A．盐酸B．石灰水C．食盐溶液D．氨水
【难度】★【答案】A
2．在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n（SO2）为（）
A．小于1.2molB．0.8molC．大于0.8molD．小于0.8mol
【难度】★
【答案】A
3．（双选）在密闭容器中进行H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）+Q反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）
A．升温B．降温C．增压D．减压
【难度】★★【答案】AC
4．（双选）在密闭容器中，发生下列反应：
aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中，正确的是（）
A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a【难度】★★【答案】AD
5．（双选）向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下如下反应：
2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+yD（g）（式中x、y为正整数）
反应进行2min后达到平衡，这2min内C的平均反应速率v（C）=0.3mol/（L·min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：
v（C）=3:
2，则下列说法中不正确的是（）
A．x:
y=2:
1B．v（A）:
v（C）=2:
1
C．A的平衡浓度为0.4mol/LD．A与B的平衡浓度之比为3：
2
【难度】★★【答案】BD
6．在一定条件下，可逆反应：
X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比是（）
A．1:
3B．3:
1C．3:
2D．1:
2
【难度】★★【答案】D
7．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c2（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）
A．c1：
c2=1：
3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：
2
C．达平衡过程中，X、Y浓度减小D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mo/L
【难度】★★【答案】C
8．在一定条件下，可逆反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）
A．加催化剂υ正、υ逆都发生变化且变化的倍数相等
B．加压，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍数大于υ逆增大倍数
C．降温，υ正、υ逆都减小，且υ正减小倍数小于υ逆减小倍数
D．加入氩气，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍数大于υ逆增大倍数
【难度】★★【答案】D
9．可逆反应mA（g）+nB⇌pC（g）+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是（）
A．增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质
D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大
【难度】★★★【答案】C
10．某密封容器中盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应并达到平衡：
A（g）+3B（g）⇌2C（g）＋Q（Q>0）
在其他条件不变的情况下，改变一个条件，下列判断正确的是（）
A．升高温度，C的浓度增大B．充入A气体，B的浓度减小
C．加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率D．增大压强，平衡向逆反应方向移动
【难度】★★【答案】B
11．在一密闭容器中进行如下反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.20mol/L、0.10mol/L、0.20mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）
A．SO3浓度为0.4mol/LB．SO3浓度为0.25mol/L
C．SO3、SO2浓度均为0.15mol/LD．SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L
【难度】★★【答案】B
12．在密闭容器中发生如下反应：
mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中，正确的是（）
A．m+n>pB．A的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加
【难度】★★【答案】B
13．在
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