Z>Y>X
C.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M
13.常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）=1.75×10-5，下列说法正确的是（）
A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂
B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时，所得溶液中：
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-7mol/L
D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中:
c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（Cl-）
二、选择题：
共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14．某物体在平直路面上运动，其速度与时间的关系图像（v-t图像）如图锁死，由图像可知，该物体在0~10s内的平均速度大小为
A．3m/sB．3.6m/sC．4.2m/sD．4.5m/s
15．甲、乙两质点分别做初速度为零的匀加速直线运动，甲的加速度大小是乙的两倍，从速度为零开始，下列说法正确的是
A．甲所受合力的大小一定是乙的两倍
B．经相等的时间t，甲的速度大小一定是乙的两倍
C．当两质点发生的位移均为
时，甲的速度大小一定是乙的两倍
D．在两质点发生的位移均为
的过程中，甲受到的合力做的功一定是乙受到的合力做的功的两倍
16．为了探寻暗物质存在的证据，我国发射了一颗被命名为“悟空”的暗物质粒子探测卫星，卫星成功进入距离地面高度为500km的预定轨道，已知地球的半径为6400km，同步卫星距离地面的高度为36000km，则下列判断正确的是
A．“悟空”的运行周期大于地球自转的周期
B．“悟空”的向心加速度小于地球表面的重力加速度
C．“悟空”的运行线速度大于地球的第一宇宙速度
D．“悟空”的向心加速度小于地球赤道上的物体随地球自转的向心加速度
17．如图所示，质量为m的物块P放在光滑的木板Q上，木板Q与水平面之间的夹角为
，现使Q沿水平方向向左做匀加速直线运动，该过程中P与Q恰好保持相对静止，空气阻力不计，重力加速度为g，下列说法正确的是
A．物块P受到的支持力大小为
B．物块P受到的支持力大小为
C．木板Q的加速度大小为
D．木块Q的加速度大小为
18．如图所示，轻质绝缘弹簧的上端固定，下端连接一带负电的小球，小球在竖直方向上下自由运动，当运动到最高点M（图中未标出）时弹簧恰好处于原长，小球经过O点由最大速度，某次小球向上运动经过O点时突然施加一方向竖直向下的匀强电场，则对于在这种情况下小球从O点第一次向上运动到最高点N（图中未标出）的过程中，下列说法正确的是
A．N点的位置比M点的位置低
B．小球的机械能逐渐减小
C．小球的电势能、重力势能与弹簧弹性势能之和逐渐增大
D．小球的机械能与弹簧的弹性势能之和逐渐增大
19．某次用中子轰击
原子核的核反应方程为
，
、
、Y、
的质量分别为
，真空中的光速为c，下列说法正确的是
A．该反应过程中的质量亏损为
B．该反应过程中释放的能量为
C．该核反应属于聚变
D．Y原子核中含有36个中子
20．如图甲所示，理想变压器原副线圈的匝数比为1：
4，电路中电流表和电压表均为理想电表，原线圈的A、B端接有按图乙所示规律的正弦交流电压，电流表的示数为1A，则
A．该电源电压的有效值为
B．电压表的示数为60V
C．灯泡L消耗的功率为15W
D．灯泡L的电阻为15Ω
21．如图所示，完全相同的两个闭合矩形导线框1和2所在的平面均与匀强磁场方向垂直，分别在与磁场边界线垂直的恒定拉力
作用下以相同的速度从图示位置匀速拉出磁场，
，在线框穿过磁场的过程中，下列判断正确的是
A．
B．拉力
对线框1做的功大于拉力
对线框2做的功
C．两线框中产生的热量相同
D．通过两线框导线横截面的总电荷量相同
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分
（1）必考题
22．某同学利用图甲所示状态，在沙桶（含沙）的总质量远小于小车的质量的条件下，通过改变小车的质量，探究小车加速度与其质量的关系。
（1）为了平衡摩擦力，需将长木板的右端垫高，在_________（填“有”或“没有”）沙桶拖动的情况下，轻推一下小车，使小车能拖动穿过计时器的纸带做匀速直线运动。
（2）某次实验打出的纸带如图乙所示，O为起点，A、B、C为三个相邻的计数点，每相邻两个计数点之间还有一个点未标出，A、B、C到O点的距离在图中已标出，所用交变电流的频率为f，则测得小车运动的加速度大小a=___________（请用题干及图乙中的字母表示）。
23．某兴趣小组利用图甲所示的电路测定一组干电池的内阻r和一待测电阻的阻值
，已知电池组的电动势约为6V，电池组内阻和待测电阻的阻值都约为10Ω，其不超过10Ω，可供选用的实验器材有：
A．电流表
（量程0~300mA，内阻不计）；
B．电流表
（量程0~3A，内阻不计）；
C．电压表
（量程0~6V，内阻很大）；
D．电压表
（量程0~15V，内阻很大）；
E．滑动变阻器R（阻值0~100Ω）；
开关S一个，导线若干
该实验过程如下：
（1）在连接电路前，先选择合适的器材，电流表应选用________，电压表应选用_____。
（填所选器材前的字母）
（2）按图甲正确连接好电路后，将滑动变阻器的阻值调到最大，闭合开关，逐次调小其接入电路的阻值，测出多组U和I的值，并记录相应的数据。
以U为纵轴，I为横轴，得到图乙所示的图线。
（3）断开开关S，将
改接在B、C之间，A与B用导线直接相连，其他部分保持不变，重复步骤
（2），得到另一条U-I图线，其斜面的绝对值为k。
（4）根据上面实验数据结合图乙可得，电池组的内阻r=______Ω；用k和r表示待测电阻的关系式为
=_____________。
24．如图所示，竖直平面内一光滑水平轨道的右端与一半径R=0.4m的竖直固定粗糙
圆周轨道在O点平滑相接，且过O点的
圆周轨道切线水平。
物块A、B（可视为质点）静置于光滑水平轨道上，A、B的质量分别为
，现使A以大小
的速度向右运动并与B相碰，碰撞后立即粘在一起向右运动，到达
圆周轨道的最高点P后竖直向上抛出，经时间t=0.6s落回P点，空气阻力不计，取
，求：
（1）A、B整体滑到
圆周轨道的最高点P时对轨道的压力大小F；
（2）A、B整体沿
圆周轨道向上滑动到P点的过程中由于摩擦产生的热量Q；
25．如图甲所示，在两块间距为L，板长均为
的固定水平金属棒之间，存在方向垂直纸面向外的匀强磁场，两板的右侧存在范围足够大，方向垂直纸面向内的匀强磁场，当两板不带电时，让质量为m、电荷量为q的带正电粒子流从两板左端连线的中点O以初速度
水平向右射入板间，结果粒子恰好打到下板的中点，现将下板接地，上板的电势
随时间t的变化规律如图乙所示，其中
，t=0时刻从O点射入的粒子P经时间
恰好从下板右边缘射出，粒子打到板上均被吸收，粒子所受的重力及粒子间的相互作用均不计。
（1）求两板间磁场的磁感应强度大小B；
（2）若两磁场的磁感应强度大小相等，其粒子P恰能回到O点，求右侧磁场沿初速度方向的宽度d应满足的条件和T的最小值
26.（14分）某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。
回答下列问题:
（1）碘化亚铁溶液的制备：
将碘和铁粉按物质的量之比在
之间配料，加入三颈烧瓶中（如图），然后加入适量水，并向装置中持续通入N2，在40-60℃下搅拌反应30-50min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。
①配料中铁粉过量的目的是____________；持续通入N2的目的是___________。
②检验反应液中不含碘单质的方法是___________。
（2）碘化钠溶液的制备：
将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在
，在80-100℃下，反应30-50min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等。
该反应的化学方程式为____________。
（3）点化钠的提纯与结晶:
①除去碘化钠溶液中以HCO3-的方法是____________。
②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体（20℃时溶解度为179/100g水,100℃时溶解度为302/100g水）的操作方法是________________。
（4）碘化钠的提度的测定：
该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g。
则碘化钠晶体的纯度为_________。
（杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）
27.（15分）铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料。
（1）已知：
①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
则Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=__________。
（2）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可制取氢气，既廉价又环保，若得到56L（标准状况）氢气，则转移的电子属为________。
（3）上述冶炼过程中会产生大量的SO2，回收处理SO2不仅能防止环境污染，而且能变害为宝。
回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3，然后再转化为H2SO4。
①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO2（g）△H＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是___________。
A.容器内气体密度不变B.O2、SO2的消耗速率之比为1:
2
C.n（SO2）:
n（O2）:
n（SO3）=2:
1:
2D.容器内压强不再发生交化
②450℃、0.1Mpa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率（a）随着时间（t）的变化如图1所示。
则该温度下反应的平衡常数K=_____。
若维持其他条件不变，使反应开始时温度升高到500℃，请在图l中画出反应从开始到平衡时SO2转化率的变化图像。
（4）已知CuCl2溶液中，铜元素的存在形式与c（Cl-）的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中各含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）。
①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol/L，则X点对应的c（CuCl+）=___________（用含a的代数式表示）。
②向c（Cl-）=1mol/L的氯化铜溶液中滴人少量AgNO3溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为__________。
28．（14分）偏钒酸铵（NH4VO3）主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。
用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：
（1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是_____（填字母）。
A.升高温度B.增大压吸C．增大NaOH溶液的浓度
（2）①滤渣的主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp（MgSiO3）=2.4×l0-5.若滤液中c（SiO32-）=0.08mol/L，则c（Mg2+）=_________＿。
②由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3（PO4）2溶解度增大和_______；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是______（用离子方程式表示）。
（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为_______。
（4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：
取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入＿mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率。
加入蒸馏水的目的是______。
（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H2C2O4）溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物（NH4）2，该反应的化学方程式为_________。
29.（10分）某实验小组用小麦幼苗作为实验材料，探究光照强度对光合作用速率的影响，将一定数量的小麦幼苗放在装有培养液的密闭容器中，容器内的温度不变，你白炽灯为光源，匀速缓慢移动光源，逐渐增大光源和容器之间的距离。
测定空气中氧气浓度随时间的变化，实验结果如图。
请回答下列问题：
（1）小麦幼苗叶肉细胞中，产生氧气的细胞器是，利用氧气的细胞器是。
（2）据图分析，曲线中从A点至B点，容器内氧气浓度不断增加的原因是。
小麦幼苗在曲线点时积累的有机物达到最大值。
（3）请你判断该小组的上述实验设计能否得出光照强度对光合作用速率影响的实验结论？
答：
（填“能”或“不能”）。
判断的理由是。
30.（10分）血糖平衡的调节是保持内环境稳态的重要条件，胰岛素和胰高血糖素是调节血糖平衡的主要激素。
人体血糖调节失衡会引发多种疾病，如糖尿病等。
下图1表示进食后血糖浓度和上述的两种激素含量的变化，图2是两种糖尿病（I型和II型）的发病机理。
请据图回答下列问题：
（1）健康人体的血糖浓度维持在g·L-1的范围内。
图1中血糖浓度含量第二次升高的原因主要是。
（2）图2中物质对应图1中的激素（填“A”或“B”）。
（3）图2所示的两种糖尿病中，（填“I”或“II”）型糖尿病能通过注射胰岛素制剂的方法进行治疗。
胰岛素分子从产生部位运输到靶细胞附近后，只有与靶细胞表面上的结合后才能发挥降低血糖的作用。
据此可分析II型糖尿病患者的血浆渗透压较正常人（填“偏高”“相当”或“偏低”）。
31.（7分）海洋在地球上分布非常广泛，某海洋生态系统中分布有水藻、以水藻为食的食草动物、以食草动物为食的小型肉食动物，以及以食草动物和小型肉食动物为食的大型肉食动物。
请回答下列问题：
（1）海洋生态系统中不同的水层分布不同植物，影响这种分布的环境因素主要是。
研究海洋中不同水层分布的生物类型，属于（填“种群”或“群落”）水平的研究。
（2）若大型肉食动物的能量有来自小型肉食动物，有来自食草动物，则大型肉食动物每获得10kJ能量，需要水藻提供的能量至少为。
生态系统的能量传递具有特点。
32.（12分）某种鱼的眼球颜色和体表颜色由两对等位基因（A、a，B、b）控制。
用红眼黄体育鱼和黑眼黑体鱼为亲本进行杂交，正交和反交结果相同，实验结果如图所示。
请回答下列问题：
（1）A、a和B、b存在于（填“一对”或“两对”）同源染色体上，两对相对性状中属于显性性状的是。
（2）图中亲本的基因型是，F2出现“9:
3:
4”的性状分离比的根本原因是F1在减数第一次分裂后期，产生了四种类型比例相等的雌雄配子。
（3）F2中的黑眼黑体鱼有多种基因型，若从F2黑眼黑体鱼中选择纯合体以繁殖更多的的黑眼黑体鱼，F2中的黑眼黑体鱼中纯合体有两种类型，与纯合的红眼黑体鱼杂交可以分辨出每种类型，请你写出杂交结果：
如果子代的表现型，则基因型是aabb；如果子代的表现型，则基因型是。
（二）选考题
33．【物理选修3-3】
（1）关于液体和固体，下列说法正确的是______________（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，没选错一个扣3分，最低得分为0）
A．液体的温度越低，其饱和汽压越小
B．酒精灯中的酒精能沿灯芯向上升，这与毛细现象有关
C．纳米材料的粒径一定是1nm
D．具有各向同性的固定一定是非晶体
E．第一类永动机违反了能量守恒定律
（2）如图所示，用质量为m，面积为S的可动水平活塞将一定质量的理想气体密封于悬挂在天花板上的气缸中，当环境的热力学温度为
时，活塞与气缸底部的高度差为
，由于环境温度逐渐降低，活塞缓慢向上移动距离
，若外界大气压恒为
，密封气体的内能U与热力学温度T的关系为U=kT（k为正常数）气缸导热良好，与活塞间的摩擦不计，重力加速度大小为g，求此过程中
①外界对密封气体做的功W；
②密封气体向外界放出的热量Q。
34．【物理选修3-4】
（1）如图所示，一细束白光通过玻璃三棱镜折射后分为各种单色光，对其中a、b两种色光，下列说法正确的是______________（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，没选错一个扣3分，最低得分为0）
A．a色光的频率大于b色光的频率
B．b色光的该玻璃三棱镜中的速度大于a色光的速度
C．a色光的波长大于b色光的波长
D．若分别让a、b两种色光通过同一双缝干涉装置，则a色光形成的干涉条纹的间距较大
E．若让a、b两种色光以相同的入射角从某介质射向真空，b色光恰能发生全反射，则a色光也一定能发生全反射
（2）图示为一简谐横波在
=0时刻的图像，此时质点P的运动方向沿y轴正方向，且当
=0.25s时质点P恰好第2次到达y轴正方向的最大位移处，求：
①该简谐横波的波速v的大小和方向；
②从
=0至
=0.9s，质点Q运动的路程L。
35.【化学-选修3：
物质结构与性质】（15分）
三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示．不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。
回答下列问题：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_______。
（2）第一电离能：
S____（填“＞”或“＜”，下同）P，电负性：
S____P
（3）三硫化四磷分子中P原子采取______杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为＿_____。
（4）二硫化碳属＿（填“极性”或“非极性”）分子。
（5）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为____。
（6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是________。
（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为_______，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH的密度为_____g/cm3。
36.【化学-选修5：
有机化学基础】（15分）
福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）F中的合氧官能团有＿（填名称），反应④的反应类型为＿。
（2）反应①的化学方程式为________________。
（3）C能与FeC13溶液发生显色反应，C的结构简式为_____,D的结构简式为_______。
（4）B的同分异构体（不合立体异构）中能同时满足下列条件的共有____种。
a．能发生银镜反应b．能
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