第1课时 钠的重要化合物课时训练.docx
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第1课时钠的重要化合物课时训练
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
（时间:
30分钟）
选题表
知识点
题号
氧化钠和过氧化钠
1,2,4,5,9,10
碳酸钠和碳酸氢钠
6,12,13
焰色反应
3
综合应用
7,8,11,14,15
基础过关
1.Na2O2与水反应能够产生O2,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是（ A ）
A.这是一个氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
B.这是一个氧化还原反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂
C.这是一个氧化还原反应,Na2O2是还原剂,水是氧化剂
D.这是一个置换反应,有单质O2产生
解析:
Na2O2与CO2、H2O的反应都是氧化还原反应,Na2O2中-1价的氧一半被氧化为0价,另一半被还原为-2价。
氧化剂和还原剂都是Na2O2。
这个反应有单质（O2）生成,但在反应物中没有单质参加,故不符合置换反应的定义。
2.（2015辽宁朝阳中学期末）某温度下,wg某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加wg。
在①H2、②CO、③CO和H2的混合气、④HCHO、⑤CH3COOH、⑥HO—CH2—CH2—OH中,符合题意的是（ D ）
A.均不符合B.只有①②③
C.只有④⑤D.全部符合
解析:
由2CO+O2
2CO2,2CO2+2Na2O2
2Na2CO3+O2,即CO+Na2O2
Na2CO3,所以wgCO满足题意。
由2H2+O2
2H2O,2H2O+2Na2O2
4NaOH+O2↑,即H2+Na2O2
2NaOH,可知wgH2也满足。
由此可以拓展为:
CO与H2的混合气体或化学式能改写为（CO）m（H2）n就满足题意。
3.（2016甘肃兰州期末）绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。
焰火与焰色反应有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是（ D ）
A.做焰色反应实验时,应用H2SO4清洗铂丝
B.焰色反应是单质特有的性质
C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色
解析:
用盐酸来洗涤,更容易将铂丝上的物质洗去,且盐酸易挥发不会干扰实验,故A错误;焰色反应是元素的性质,不是单质特有的性质,故B错误;钾元素的焰色反应的颜色为紫色,但要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能观察到,故C错误;钠元素的焰色反应为黄色,故D正确。
4.某种混合气体可能含有N2、HCl和CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化。
经干燥后再通过足量的Na2O2固体,气体体积减少。
最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减少,但还有剩余气体。
以下对混合气体的判断正确的是（ C ）
A.一定没有N2,HCl和CO至少有一种
B.一定没有N2,HCl和CO都有
C.一定有N2,HCl和CO至少有一种
D.一定有N2和HCl,肯定没有CO
解析:
最后还有气体剩余,证明混合气体中一定有N2,干燥后气体通过Na2O2固体体积减小,说明干燥气体中有CO2,而HCl与NaHCO3溶液、CO和灼热的CuO反应后都有CO2生成且气体体积不变,故HCl、CO含有一种或两种不能确定。
5.将一定量的Na2O2粉末加入滴有紫色石蕊试液的水中,并振荡,可观察到的现象是（ D ）
A.溶液仍为紫色
B.溶液最终为蓝色
C.最终溶液褪色,而无其他现象
D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色
解析:
由于Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,所以溶液中有气泡产生,NaOH使紫色石蕊试液变蓝;又因为Na2O2具有强氧化性,又会将有机色素氧化为无色物质,溶液最终变为无色。
6.（2015安徽郎溪中学月考）现有一工业纯碱样品（含少量氯化钠等不与酸反应的杂质）,用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数,其中正确的是（ C ）
解析:
CO2能溶于水、能与Na2CO3溶液反应,故应用排饱和NaHCO3溶液的方法测量产生CO2的体积,且排水时导管应短进长出。
7.（2016甘肃兰州期末）有四种钠的化合物W、X、Y、Z,相互之间可发生如下反应:
①W
X+CO2↑+H2O,②Z+CO2
X+O2,③Z+H2O
Y+O2↑,④X+Ca（OH）2
Y+CaCO3↓;由此可推断W、X、Y、Z对应的化学式是（ C ）
A.Na2CO3 NaHCO3 NaOH Na2O2
B.NaOH Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
C.NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
D.NaHCO3 Na2CO3 Ca（OH）2 CaCO3
解析:
在金属钠的化合物中,碳酸氢钠可以分解产生碳酸钠、水以及二氧化碳,过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,还可以和水反应生成氢氧化钠和氧气,碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,所以W是NaHCO3,X是Na2CO3,Y是NaOH,Z是Na2O2,故选C。
8.（2016江西宜春月考）下列关于Na及其化合物的叙述正确的是（ C ）
A.将钠投入FeSO4溶液中,可以得到单质铁
B.足量Cl2、S分别和两份等质量的Na反应,前者得到电子多
C.Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1∶2
D.在反应2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑中,每生成1molO2,消耗2mol氧化剂
解析:
钠与FeSO4溶液反应时,钠首先与水反应生成的NaOH再与FeSO4反应生成Fe（OH）2,所以得不到单质铁,故A错误;Na的质量相等,氧化剂足量,反应中只有钠失电子,所以转移电子相等,故B错误;Na2O与Na2O2中阴阳离子分别是钠离子和氧离子、钠离子和过氧根离子,所以其阴阳离子个数比均为1∶2,故C正确;该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,每生成1molO2,消耗1mol氧化剂,故D错误。
9.（2015山东潍坊第一中学月考）某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应）,设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水。
甲管有刻度（0～50mL）,供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有:
稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
上述装置的连接顺序是⑤③④⑥⑦②①⑧（提示:
B装置用来除去制得的CO2中的HCl）
试回答:
（1）写出装置D中的化学反应方程式:
。
（2）C装置用来制取CO2,写出此装置中的化学反应方程式:
。
（3）装置A的作用是 。
（4）为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数,求其差值的过程中,应注意
（填写字母编号）。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数
c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
解析:
题目要求利用过氧化钠与二氧化碳（潮湿）反应制取氧气,故首先需要制备二氧化碳。
只有仪器C可以用来制取二氧化碳。
制气原料应该采用大理石和盐酸,此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢,需通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶,以除去这些氯化氢。
然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气,该仪器只能选用装置D。
此反应属于气体与固体之间的反应,不易反应完全,为了除去生成的氧气中混有的未反应的二氧化碳,可以使它们通过仪器A。
在测量氧气体积时,为了使测量更为准确,要注意上下移动仪器E中的乙管,使甲、乙两管的液面相平,以使甲管中的气压与大气气压相等,同时视线应与甲管内凹液面最低处相平,以减少观察误差。
答案:
（1）2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
（2）CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O
（3）吸收混在O2中未反应的CO2 （4）ac
能力提升
10.（2015山西太原五中期末）过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下,二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中有关物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ C ）
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol
2NA
B
22.4L
1mol
C
106g
1mol
D
106g
2NA
解析:
设二氧化碳和过氧化钠反应,当固体质量增加28g时,参与反应的二氧化碳的物质的量为x,生成碳酸钠的物质的量为y。
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2 Δm
2mol2mol 56g
x y 28g
解得:
x=1mol y=1mol
碳酸钠的质量为1mol×106g/mol=106g,因常温常压下发生的反应,1mol二氧化碳的体积>22.4L;由化学方程式可知,1mol二氧化碳参与反应转移1mol电子,即有NA个电子转移,由此可知表中C
正确。
11.将物质的量相等的Na2O和Na2O2分别投入足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液,则a和b的关系是（ A ）
A.a=bB.a>bC.a解析:
Na2O+H2O
2NaOH,2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑,物质的量均为
xmol的Na2O和Na2O2分别与18xg水反应生成2xmolNaOH,所得溶液中溶质NaOH物质的量或质量分别相等,溶剂（等质量水减去消耗的18xg）相同,故质量分数a%、b%相等。
12.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度（质量分数）是（ A ）
A.
B.
C.
D.
解析:
依据NaHCO3受热分解的化学方程式,结合反应前后固体质量差可列式求解:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ Δm
2×84106184462
m（NaHCO3）（w1-w2）g
求出m（NaHCO3）,即可得出结果。
13.（2015甘肃秦安第二中学月考）“NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是（ A ）
A.该条件下NaHCO3的溶解度较大
B.NaHCO3不是纯碱
C.析出固体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液
D.从该反应可以获得氮肥
解析:
此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小,故A错误;碳酸氢钠是小苏打,纯碱是碳酸钠,故B正确;析出碳酸氢钠,说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液,故C正确;生成的氯化铵属于氮肥,故D
正确。
14.（2015河北唐山一中月考改编）有A、B两种常见化合物,其焰色反应均呈黄色,C是一种单质气体,相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）。
回答下列问题:
（1）①B加热产生D的化学方程式:
。
②B加稀硫酸产生D的离子方程式:
。
（2）请用化学方程式表示B与足量澄清石灰水的反应:
。
（3）A、B在密闭装置中加热,充分反应后,若只得到一种固体化合物E,其化学式为 。
解析:
化合物A、B的焰色反应均呈黄色,则A、B为钠的化合物。
由A与B的混合物与水或稀硫酸反应产生气体C,可知混合物中必含有Na2O2,且C为O2。
又因为加热A与B的混合物产生O2,说明另一物质的分解产物必有H2O和CO2,即另一种物质为NaHCO3。
A与B的混合物溶于水的产物与D反应生成B,则B为NaHCO3,D为CO2,A为Na2O2。
（1）①NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水,反应方程式为:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
②NaHCO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水,反应离子方程式为:
HC
+H+
H2O+CO2↑。
（2）Ca（OH）2足量时生成CaCO3和NaOH及H2O。
（3）NaHCO3、Na2O2在密闭装置中加热,充分反应后,若只得到一种固体化合物E,其化学式为Na2CO3。
答案:
（1）①2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
②HC
+H+
H2O+CO2↑
（2）NaHCO3+Ca（OH）2
NaOH+CaCO3↓+H2O
（3）Na2CO3
15.（2016甘肃天水段考）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某学习小组发现:
在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1～2滴酚酞试剂,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。
①溶液变红是因为 ,
红色褪去的可能原因是 。
②加入MnO2反应的化学方程式为 。
（2）Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应。
为了验证此猜想,该小组同学进行如图实验,实验步骤和现象如下。
步骤1:
按如图组装仪器（图中夹持仪器省略）,检查气密性,装入药品。
步骤2:
打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象。
步骤3:
检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4:
反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是 ;B装置的作用是
。
②必须检验氢气纯度的原因是 。
③设置装置D的目的是 。
④你得到的结论是 。
（若能反应请用化学方程式表示）
解析:
（1）①过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠是碱,碱遇酚酞变红;红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性,能氧化有色物质;②过氧化氢在二氧化锰作催化剂的情况下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑。
（2）①分析装置图和实验步骤可知,添加盐酸的仪器为长颈漏斗;B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体,除去氢气中的水蒸气等;②氢气是可燃性气体,混有空气点燃易发生爆炸,验纯是防止空气与氢气混合加热发生爆炸;③装置D中装的是无水硫酸铜,用来检验有无水生成;④由实验现象过氧化钠变为白色固体,硫酸铜未变蓝色,证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠,反应无水生成,反应的化学方程式为Na2O2+
H2
2NaOH。
答案:
（1）①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠 反应生成的H2O2具有漂白作用 ②2H2O2
2H2O+O2↑
（2）①长颈漏斗 吸收氢气中的杂质气体 ②防止空气与氢气混合加热发生爆炸 ③检验有无水生成 ④Na2O2+H2
2NaOH
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