无机化学教学大纲姚远文档格式.docx
《无机化学教学大纲姚远文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学教学大纲姚远文档格式.docx（10页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
（三）原子结构
介绍微观粒子的波粒二象性、讲授波函数和原子轨道、几率密度和电子云、量子数、多电子原子的能级、核外电子排布的原则、原子的电子层结构和元素周期系、元素基本性质的周期性。
（四）化学键与分子结构
介绍分子晶体、原子晶体、金属晶体、讲授离子键、离子的特征、离子晶体、价键理论、杂化理论、价层电子对互斥理论、键参数与分子的性质、分子间作用力。
（五）氢和稀有气体
介绍氢的性质和用途、氢化物、稀有气体。
（六）化学热力学初步
介绍热力学第一定律、讲授化学反应热效应、化学反应的方向的确定。
（七）化学反应速率
介绍反应速率方程的表示、讲授反应速率理论、影响化学反应速率的因素。
（八）化学平衡
介绍经验平衡常数、讲授标准平衡常数的写法、标准平衡常数与的关系、化ΘKΘ∆rGm学平衡的移动及其影响因素。
（九）溶液介绍非电解质稀溶液的依数性及其应用。
（十）电解质溶液
介绍多元弱酸和弱碱的电离平衡、酸碱理论的发展、讲授一元弱酸和弱碱的电离平衡、盐的水解、酸碱质子理论和电子理论、难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡、溶度积规则、沉淀的生成和溶解，分步沉淀和沉淀的转化。
（十一）氧化还原反应
介绍原电池的构造、电极电势的产生原因、讲授氧化还原反应方程式的配平、电极电势及其影响因素和应用、电势图解及其应用。
（十二）卤素
介绍卤素的通性、讲授卤素单质和化合物、含氧酸的氧化还原性。
（十三）氧族元素介绍氧族元素的通性、无机酸强度的变化规律、讲授氧化物、过氧化氢、硫和它的化合物。
（十四）氮族元素
介绍氮族元素的通性、砷碲铋、盐类的热分解、讲授氮和它的化合物、磷和它的化合物。
（十五）碳族元素介绍碳族元素的通性、讲授碳族元素的单质及其化合物、无机化合物的水解性。
（十六）硼族元素
介绍硼族元素的通性、讲授硼族元素的单质及其化合物、惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。
（十七）碱金属和碱土金属
介绍碱金属和碱土金属的通性、碱金属和碱土金属的单质和化合物。
（十八）铜、锌副族
介绍铜族元素及锌族元素的通性、讲授铜族元素及锌族元素单质和化合物的性质。
（十九）配位化合物
介绍影响配位化合物稳定性的因素、配位化合物的重要性、讲授配位化合物的基本概念、配合物的化学键理论、配位化合物的稳定性。
（二十）过渡金属（Ⅰ）
介绍铬锰族元素的通性、无机物的颜色、讲授铬的重要化合物、锰的重要化合物。
（二十一）过渡金属（Ⅱ）
介绍铁系元素的通性、过渡金属的通性、讲授铁系元素单质和化合物的性质。
四、教学内容基本要求
（一）绪论
了解化学的发展简史；
理解无机化学的研究对象和发展、无机化学的任务；
掌握化学的研究对象与内容。
重点化学是研究物质变化的科学。
（二）物质的状态了解物质的聚集状态,理想气体的扩散定律，实际气体的状态方程，液体；
理解理想气体状态方程及应用，理想气体混合物的分体积定律，晶体和非晶体的区别；
掌握理想气体混合物的分压定律。
重点是理想气体混合物的分压定律。
（三）原子结构了解氢原子光谱和玻尔理论，微观粒子的波粒二象性；
理解波函数和原子轨道、几率密度和电子云、波函数的径向分布图和角度分布图，元素基本性质的周期性与核外电子分布的关系；
掌握量子数、多电子原子的能级、核外电子排布的原则、原子的电子层结构和元素周期系、元素周期律。
重点是四个量子数，多电子原子的能级及核外电子排布的原则，难点是波函数的径向分布图和角度分布图，元素基本性质的周期性。
（四）化学键与分子结构了解晶格能，键参数（包括键长、键角、键能）的概念，离子晶体的特征及类型、分子晶体和原子晶体的特点，金属晶体的内部结构和金属键的形成；
理解离子极化的概念及离子极化对物质结构和性质的影响。
掌握离子键的形成、离子的特征，价键理论，包括共价键的本质、成键原理、共价键的特点，杂化理论、sp、sp2、sp3杂化及简单分子的几何构型、价层电子对互斥理论及其应用，分子间作用力和氢键。
重点是离子键的特点，价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论；
难点是离子键和共价键的形成，杂化轨道理论。
（五）氢和稀有气体了解氢在自然界的分布，理解氢的性质和用途、氢化物、稀有气体。
掌握氢的成键特征。
重点氢的成键特征。
（六）化学热力学初步了解体积功和热力学的基本概念，可逆途径；
理解状态函数的特点、恒压反应热和恒容反应热及其相互关系，热力学第一定律，热力学第二定律，热力学第三定律，热化学方程式的书写；
掌握状态函数焓、盖斯定律、标准生成热及其应用、化学反应自发变化的方向的判据、熵及其相关计算、吉布斯自由能判据。
重点是盖斯定律，化学反应自发变化方向的判断，吉布斯自由能判据，难点是状态函数的特征，化学反应自发变化方向的判断。
（七）化学反应速率了解化学反应速率的概念、反应级数和反应分子数，均相催化和多相催化，催化剂的选择性；
理解复杂反应的反应机理，反应速率理论（包括碰撞理论和过渡状态理论）；
掌握影响化学反应速率的因素（浓度与压力、温度、催化剂），速率方程式、Arrhenius方程式及其应用。
重点是反应速率方程及其反应速率系数，Arrhenius方程式及其应用，难点是化学反应的反应机理，反应速率理论。
（八）化学平衡了解经验平衡常数、化学反应的可逆性；
理解标准平衡常数的含义及其表示方法，化学平衡移动原理；
掌握标准平衡常数、标准平衡常数的应用、标准平衡常数与的关ΘKΘ∆rGm系、化学反应自发变化的方向和反应限度的判断、化学平衡的移动（浓度、温度、催化剂对化学平衡移动的影响）。
重点是标准平衡常数的表示方法和应用、标准平衡常数与的关系、化学反应ΘKΘ∆rGm自发变化的方向和反应限度的判断、化学平衡的移动，难点是化学平衡移动原理。
（九）溶液了解溶液的表示方法，亨利定律，溶胶；
理解非电解质稀溶液的依数性的意义；
掌握非电解质稀溶液的依数性（蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压）及其应用，拉乌尔定律。
重点是非电解质稀溶液的依数性及其应用，难点是非电解质稀溶液的依数性的原理。
（十）电解质溶液了解酸碱理论的发展，多元弱酸和弱碱的解离平衡，影响盐水解的因素；
理解酸碱的质子理论和酸碱电子理论，弱电解质的稀释定律，溶解度和溶度积的概念，同离子效应；
掌握一元弱电解质的解离平衡，盐的水解平衡，缓冲溶液，相关离子浓度的计算，pH值的计算，溶解的一般计算，难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡，溶度积规则及沉淀生成和溶解，分步沉淀和沉淀转化。
重点是一元弱电解质的解离平衡及相关离子浓度的计算，pH值的计算，难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡，溶度积规则及沉淀生成和溶解，难点是pH值的计算，沉淀的溶解和分步沉淀。
（十一）氧化还原反应了解原子价和氧化数的区别，氧化数法配平氧化还原反应方程式，电极的类型；
理解原电池的构成及电池图式表示法，电势产生的原因，电池的电极电势和化学反应吉布斯自由能的关系；
掌握离子电子法配平氧化还原反应方程式，能斯特方程以及影响电极电势的因素、电极电势的应用（利用电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应的方向和进行的程度，求平衡常数），标准元素电势图及其应用。
重点能斯特方程以及影响电极电势的因素、电极电势的应用，难点是电势的产生原因，利用电极电势求平衡常数。
（十二）卤素了解卤素的成键特征，卤素在自然界中的分布，单质及其化合物的制备；
理解卤素的通性，卤素单质和化合物的物理性质的变化规律及其原因，含氧酸的氧化还原性；
掌握卤素单质和化合物的化学性质，卤素含氧酸的酸性及氧化还原性的变化规律。
重点是氢卤酸和卤素氧化物的化学性质，难点是含氧酸的氧化还原性的周期性及其影响因素。
（十三）氧族元素了解水，氧及其硫在自然界的分布，单质和化合物的制备；
理解氧族元素的通性，氧的成键特征，无机酸强度的变化规律；
掌握氧化物、过氧化氢、硫和它的化合物的性质。
重点过氧化氢的分子结构，化学性质及其应用，硫属含氧酸，难点是无机酸强度的变化规律及其影响因素。
（十四）氮族元素了解氮磷单质及某些化合物，砷碲铋；
理解氮族元素的通性，盐类的热分解；
掌握氮的化合物（包括氢化物和含氧化合物及其含氧酸）的性质、磷的含氧化合物。
重点是氮和磷的氢化物和含氧化合物，包括氨和铵盐的性质，亚硝酸、硝酸的氧化还原性，硝酸盐的热分解，磷酸和多聚磷酸的性质，难点是盐类的热分解。
（十五）碳族元素了解碳族元素在自然界中的分布，锡和铅的性质，水解产物的类型；
理解碳族元素的通性，碳族元素单质及其化合物的性质，无机化合物的水解性和影响因素；
掌握碳的氧化物、碳酸及其盐类的性质、单质硅、二氧化硅、硅酸及其盐类的性质和用途。
重点是碳和硅的氧化物及其盐的性质，难点是无机化合物的水解性及其影响因素。
（十六）硼族元素了解硼族元素在自然界中的分布；
理解硼族元素的通性，硼族元素的单质及其氢化物的性质，惰性电子对效应和周期表中的斜线关系；
掌握硼烷的成键情况，硼的含氧化合物及硼砂的性质。
重点硼的含氧化合物和硼砂，难点惰性电子对效应、周期表中的斜线关系。
（十七）碱金属和碱土金属了解碱金属和碱土金属的单质和化合物的物理性质及其制备，离子晶体盐类的溶解性；
理解碱金属和碱土金属的通性、碱金属和碱土金属的单质和化合物的化学性质；
掌握碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性变化规律，碱金属和碱土金属的盐类。
重点是碱金属和碱土金属的氢氧化物的酸碱性。
难点碱金属和碱土金属的氢氧化物的离解方式。
（十八）铜、锌副族了解铜族元素及锌族元素的存在及冶炼；
理解铜族元素及锌族元素的通性及其与碱金属和碱土金属的通性比较；
掌握铜、银、锌、汞重要化合物的性质。
重点是铜族元素和锌族元素的重要化合物的性质。
难点是铜族元素和锌族元素与碱金属和碱土金属元素性质的对比。
（十九）配位化合物了解配位化合物的类型和重要性，空间结构和异构现象；
理解影响配位化合物稳定性的因素；
掌握配位化合物的基本概念（包括定义、组成、命名），配合物的化学键理论（包括价键理论和晶体场理论），配位化合物的稳定常数，配合平衡的移动。
重点配合物的组成、命名，配位化学中的价键理论和晶体场理论，配合平衡的移动，难点是配位化学中的价键理论和晶体场理论及其应用。
（二十）过渡金属（Ⅰ）了解铬副族和锰副族的通性；
理解铬副族配合物的颜色变化规律，无机物的颜色；
掌握铬的重要化合物、锰的重要化合物。
重点是铬和锰的重要化合物，难点是无机物的颜色的变化规律。
（二十一）过渡金属（Ⅱ）了解过渡金属的通性；
理解铁系元素的概述；
掌握铁系元素单质和化合物的性质。
重点是铁系元素的重要含氧化合物和配合物的性质，难点是离子的颜色变化。
五、教学实施
1、教学时数安排建议
教学内容
教学时数
讲课
习题课（实验）
机动
（一）绪论
2
（二）物质的状态
4
（三）原子结构
6
（四）化学键与分子结构
8
（五）氢和稀有气体
（七）化学反应的速率
（八）化学平衡
（九）溶液
（十）电解质溶液
（十一）氧化还原反应
（十二）卤素
（十三）氧族元素
（十四）氮族元素
（十五）碳族元素
（十六）硼族元素
（十七）碱金属和碱土金属
（十九）配位化合物
（二十）过渡金属（I）
（二十一）过渡金属（II）
合计（108学时）
88
14
拓展内容（*号部分）
10
2.教学方法建议
教师应根据教学内容，结合具体的教学条件和学生的认知基础，创设适宜的教学情境，选择恰当的教学策略，以激发学生的学习兴趣，使学生主动参与教学过程。
教学中要紧密联系学生已具备的有关物质及其变化的经验与知识，深入浅出，帮助学生加深对化学基础知识的理解，做好与九年义务教育和职业教育相关专业知识的前后衔接。
教师应加强直观教学，培养学生的观察能力和思维品质。
对比较抽象的化学知识，教师要善于利用各种模型、图表和现代教育技术等辅助教学手段，帮助学生理解教学内容。
应重视化学实验基本操作技能的训练，有意识地引导学生开展探究实验，培养学生分析和解决实际问题的能力，发挥化学实验的教育功能。
同时，教师要善于针对教学中遇到的实际问题开展教学研究，不断提高自身的业务水平。
3.基本教学设施建议
学校应高度重视化学实验室建设，配置必要的仪器、设备和药品，确保每个学生都有机会进行实验活动。
条件较好的学校可向学生开放化学、分析实验室，为学生开展实验探究活动创造良好条件。
应鼓励教师和实验管理人员开发实验仪器，开发微型化、低污染的绿色化学实验，设计富有区域与职业特色的实验和实践活动。
六、考核与评价
1.目的和功能
通过考核与评价，及时向教师和学生反馈教学信息，有效地改进和完善教师的教学和学生的学习活动，激发学生的学习热情，提高学生的学习兴趣，丰富学生的知识、提升技能和情感。
应充分发挥考核与评价的诊断、指导、导向和激励功能，以达到本课程教学目标的要求。
2.原则和方法
要坚持终结性评价与过程性评价相结合、定性评价与定量评价相结合、教师评价与学生评价相结合的原则，注重考核与评价方法的多样性和针对性。
考核与评价要充分考虑职业教育的特点和化学课程的功能，做到知识的考核与评价同实践能力的考核与评价相结合（知识考核与评价包括练习、测验和考试等，实践能力考核与评价包括实验操作、实验记录、实验报告和体验探究的过程等）。
升级会员 