高一化学硫及其化合物复习及其复习题.docx
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高一化学硫及其化合物复习及其复习题
1．（2010·泰安模拟）下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液
④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③B．②③④
C．除①以外D．全部
答案：
C
2．下列说法正确的是（ ）
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
答案：
B
3．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图所示，分析a、b曲线变化的原因是（）
A．a升华、b冷凝
B．a挥发、b吸水[来源:
学,科,网Z,X,X,K]
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水[来源:
Z+xx+k.Com]
答案：
B
4．（2010·石家庄模拟）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
A．SO2B．NO
C．Fe3＋D．Fe
2＋
答案：
B
5．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
答案：
C
6．（2009·福建三校联考）将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ）[来源:
学*科*网]
A．CO2B．NH3
C．Cl2D．H2S
答案：
A
7．下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
实验
记
录[来源:
学+科+网Z+X+X+K]
A[来源:
学科网]
无色
无色[来源:
Z。
xx。
k.Com]
无现象
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液
答案：
B
8.（2009·南通九校联考）A～D是含同一元素的四种物质，相
互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物．那么A可能是（ ）
A．SB．Cl2
C．Fe
D．Si
答案：
A
9．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）
A．定性检验SO
，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO
时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
答案：
D
10．（2009·扬州中学高三月考）将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是（ ）
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．反应中共消耗Zn97.5g
C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
D．反应中共转移3mol电子
答案：
C
11.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误的是（）
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2
D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl
【答案】C
12.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）下列对SO2和SO3的叙述正确的是（ ）
A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色
D．都能与碱溶液反应有关
【答案】D
13.（贵州省银河中学2010届高三3月月考）恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。
通电一段时间后，阳极析出了amol气体，同时有ωgNa2SO4·10H2O晶体析出。
剩余溶液中溶质的质量分数为（）
A．
×100%B．
×100%C．
D．
【答案】D
14.（山西省太原五中2010届高三4月月考）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色,这时候若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,最终被还原的是
A．SO2B.Cl-C.Fe3+D.NO3-
【答案】D
15．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是（ ）
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃用 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气
A．①②③④⑤B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥
【答案】C
16．（2010·皖南模拟）下列说法正确的是（ ）
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
【答案】A
17．（2009·北京高考）下列叙述正确的是（ ）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
【答案】C
18．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：
取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下列叙述正确的是（）
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
【答案】D
19．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是（ ）
A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红
【答案】D
20．（2010·南京模拟）检验某未知溶液中是否含有SO
的下列操作中最合理的是（ ）
A．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2
B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液
【答案】C
21．对某酸性溶液（可能含有Br－、SO
、H2SO3、NH
）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）
A．Br－B．SO
C．H2SO3D．NH
【答案】B
22．（2008·江苏高考）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表达不正确的是（ ）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
【答案】B
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
23．（14分）（2010·娄底联考）某同学用如图所示装置探究SO2的性
质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式_____________________________
_________________________________
____________________________________________________________
____________.
（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为_______________________________________________________________
______．
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________
________________________.
④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．
答案：
（1）Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）①变红 不褪色或不明显
②颜色逐渐变淡或紫色消失
5SO2＋2MnO
＋2H2O===5SO
＋2Mn2＋＋4H＋
③先变浑浊，后又变澄清
④H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐
24．（9分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答
下列问题：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式__________________________、__________________________.
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此
时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．①导致溶液温度降低的原因可能是__________________；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为______________．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是__________．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液
答案：
（1）2H2SO3＋O2===2H2SO4
2（NH4）2SO3＋O2===2（NH4）2SO4
2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4（任填两个）
（2）①反应吸热 ②（NH4）2SO3·H2O （3）BC
13．（12分）（2010·成都模拟）A、B是两种有刺激性气味的气体．试根据下列实验现象填空：
（1）推断A→F各是什么物质（写化学式）
A__________、B__________、C___________、D__________、E__________、F__________.
（2）写出A、B跟水反应的离子方程式__________________________________________
____________________________________.
答案：
（1）Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4
（2）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Cl－
25．（15分）一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．
某校化学研究性学习小组对此进行研究．
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．
试回答：
（1）装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________．
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________
______________________________________________________________________；
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________
________________________________________________________________________.
（4）D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________
________________________________________________________________________.
答案：
（1）用火柴梗蘸取少量H2SO4，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4；用滴管吸取少量H2SO4，滴加在盛少量水的试管中，若试管发
热，则证明是浓H2SO4
（2）3或4 4或3 1 2 防倒吸
（3）C中品红溶液褪色 浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2
（4）SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO
26．（12分）在通常状况下，A是固体单质．根据如图所示的转化关系，
回答下列问题：
（1）写出A～E的化学式：
A________，B________，
C________，D________，
E________.
（2）写出指定反应的化学方程式：
B→C_______________________________________________________________；
C→D________________________________________________________________；
E→C_________________________________________________________________.
【答案】
（1）S H2S SO2 SO3 H2SO4
（2）2H2S＋3O2
2SO2＋2H2O
2SO2＋O2
2SO3
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
27．（12分）小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为____________________________________，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为______________________________.
（2）请回答有关问题．小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为____________.
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是
____________（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
【答案】
（1）SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O
SO2＋OH－===HSO
（2）过滤 HCl（填H2SO4或HNO3均不正确）
（3）BaSO4 2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋
28．（14分）某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：
______________________________________________。
（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是
________________.
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为
________________________________________________________________________.
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是__________________________
________________________________________________________________________.
④若C为双氧水，则通入SO2后，请判断所得溶液是什么________（填溶质的化学式），
若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
__________.要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
【答案】
（1）Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）①变红 不褪色或不明显
②颜色逐渐变淡或紫色消失 5SO2＋2MnO
＋2H2O===5SO
＋2Mn2＋＋4H＋
③先变浑浊，后又变澄清
④H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐 品红、KMnO4溶液、品红、澄清石灰水
29．（14分）某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量．
（1）若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：
原料气→____________（填a、
b、c、d、e）．
（2）装置②中发生反应的离子方程式为________________；当装置②中出现
____________（填现象）时，立即停止通气．
（3）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________.（填编号）
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液
C．溴水D．氨水
（4）若碘溶液的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已
折算为标准状况下的体积），SO2的体积分数为____________.
【答案】
（1）cdbae
（2）SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO
蓝色褪去
（3）AC （4）7%
30，（2009广东化学
17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（CD）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
31，（2010广东理综卷33）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2+2NaOH=________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、OH
和SO
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
提出合理假设．
假设1：
只存在SO32-；假设2：
既不存在SO32-也不存在ClO
；假设3：
_____________．
设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：
3moL
L-1H2SO4、1moL
L-1NaOH、0.01mol
L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取少量吸收液于试管中，滴加3moL
L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
[来源:
Z*xx*k.Com]
步骤2：
步骤3：
本章所涉及到方程式：
本章作业：
选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．SO2是污染大气的主要有害物质，那么，造成大气中SO2急剧增多的主要原因是（）
A．实验室中逸出和排放的SO2B．燃烧煤和石油产生的SO2
C．火山爆发放出的SO2D．硫酸厂排放废气的SO2
2．下列物质中，不属于同素异形体的是（）
A．O2和O3B．白磷和红磷
C．12C和13CD．石墨和金刚石
3．可以用浓H2SO4干燥的气体是（）
A．Cl2B．HBrC．NH3D．H2S
4．在强酸性溶液中能大量共存的是（）
A．
B．
C．
D．
5．下列物质在空气中放置易变质，但不是由氧化还原反应引起的是（）
A．氢硫酸B．亚硫酸钠
C．熟石灰D．碘化钾
6．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（）
A．FeSB．H2SC．SO3D．FeCl3
7．硒为第四
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