桂林医学院分析化学考试题.docx

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桂林医学院分析化学考试题

8．用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定同浓度的下列阴离子，滴定突跃最小的是：

A.Cl-（Ksp〔AgCl〕=1.8×10-10）B.Br-（Ksp〔AgBr〕=5.0×10-13）

C.SCN-（Ksp〔AgSCN〕=1.1×10-12）D.I-（Ksp〔AgI〕=8.3×10-17）

9．在1mol·L-1H2SO4介质中，用Ce4+溶液滴定Fe2+溶液，宜选用的氧化还原指示剂是：

﹛Eθ′（Ce4+/Ce3+）=1.44V,Eθ′（Fe3+/Fe2+）=0.68V﹜

A.次甲基蓝（Eθ′=0.53V）B.二苯胺（Eθ′=0.76V）

C.二苯胺磺酸钠（Eθ′=0.85V）D.邻二氮菲–亚铁（Eθ′=1.06V）

10.根据分析化学数字运算规则,将78.56修约为两位有效数字时,结果应为:

A.78B.79C.78.50D.78.60

11.计算0.05mol/L的AlCl3溶液中Al3+的活度（已知Al3+的离子体积系数å=900,B=0.00328）:

A.0.0055mol/LB.0.0060mol/LC.0.0065mol/LD.0.0070mol/L

12.用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+溶液的滴定度为T（Fe/K2Cr2O7）=0.005000g/mL,若滴定消耗K2Cr2O7溶液21.50mL,则被滴定溶液中铁质量为:

A.0.1065gB.0.1075gC.0.1085gD.0.1095g

13.当PH=12.0时,0.10mol/L的KCN溶液中的CN-的浓度是:

（HCN的解离常数Ka=6.2×10-10）

A.0.05mol/LB.0.08mol/LC.0.10mol/LD.0.12mol/L

14.若用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定同浓度NaHPO4溶液,为了能准确滴定必须加入下列那种物质:

A.CaCl2B.NaClC.KClD.Na2CO3

15.在0.10mol/L的AlF63-溶液中,游离F-的浓度为0.010mol/L,则溶液中络合物的最主要存在形式是:

（已知AlF63-的lgβ1=6.15,lgβ2=11.15,lgβ3=15.00,lgβ4=17.75,lgβ5=19.36,lgβ6=19.84）

A.AlF3B.AlF4-C.AlF52-D.AlF63-

二．填空题（每题5分，共25分）

1.Na2S溶液的质子条件式是:

__________________.

2.按照有效数字运算规则,计算式20.32+8.4054-0.0550的结果是:

___________.

3.在1mol/L的HCl溶液中,Eθ’（Cr2O2-7/Cr3+）=1.00V，那么用固体亚铁盐将0.100mol/L的K2Cr2O7溶液还原至一半时的电势为___________.

4.进行氧化还原预处理时,过量的KMnO4可通过________________除去,而过量的SnCl2可通过______________________除去.

5.某混合碱（可能含有NaOH,Na2CO3,NaHCO3中的两种物质）溶液,用HCl滴定至酚酞红色刚消失,消耗HCl为V1（ml）;再继续用HCl滴定至甲基橙变橙红色,又消耗HCl为V2（ml）.若V1=V2,则混合碱组成为_____________;若V1>V2,则混合碱组成为_____________;若V1

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桂林医学院《分析化学》试卷

（—学年第学期）

开课专业：

课程序号：

课程名称：

分析化学任课教师：

考核方式：

开卷□闭卷□试卷类型：

A卷□B卷□C卷□

考核专业：

考试时间：

120分钟

命题方式：

题库□教师命题□

题号

一

二

三

四

五

六

七

八

九

十

成绩

满分

得分

评卷人

一．选择题（每题3分，共45分）

1．用来标定Na2S2O3溶液浓度的基准物质是：

A.K2SO4B.KNO3C.KBrO3D.K2CO3

2.常用来标定NaOH溶液浓度且使称量误差较小的基准物质是:

A.H2C2O4·2H2OB.HClC.HAcD.邻苯二甲酸氢钾

3.0.10mol/L一氯乙酸（CH2ClCOOH的解离常数Ka=1.38×10-3mol/L）溶液的PH是:

A.1.92B.1.96C.1.99D.2.03

4.0.05mol/LNa2HPO4溶液的PH是:

（H3PO4的解离常数Ka1=10-2.16，Ka2=10-7.21，Ka3=10-12.32）

A.9.69B.9.72C.9.76D.9.81

5.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时,采用铬黑T作指示剂,少量Al3+存在将导致:

A.指示剂僵化B.指示剂封闭C.指示剂被还原D.指示剂被氧化

6．下列多元弱酸中（浓度均为0.1mol·L-1），能被NaOH直接准确分步滴定的是：

A.邻苯二甲酸（Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-5）

B.H2CrO4（Ka1=1.8×10-1,Ka2=3.2×10-7）

C.H2SiO3（Ka1=1.7×10-10,Ka2=1.6×10-12）

D.H2SO3（Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8）

7．在PH=2.0的溶液中，用0.02mol·L-1的EDTA滴定同浓度的下列金属离子，能准确测定的是：

A.Bi3+（lgKBiY=27.90）B.Fe2+（lgKFeY=14.32）

C.Cu2+（lgKCuY=18.80）D.Zn2+（lgKZnY=16.50）

教研室主任（签名）：

主管教学的学院领导（签名）：

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三．计算题（每题10分，共30分）

1．已知某试样可能含有Na3PO4，Na2HPO4和NaH2PO4。

称取该试样1.0000g，用水溶解。

试样溶液以甲基橙作指示剂，用0.2500mol·L-1HCl溶液滴定，用去32.00ml。

取含同样质量的试样溶液以百里酚酞做指示剂，需上述HCl溶液12.00ml。

求试样组成和含量。

2.在PH=10.00的氨性溶液中,以铬黑T（EBT）为指示剂,用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Ca2+溶液,计算终点误差.（已知PH=10.00时,lgαY（H）=0.45,lgKCaY=10.69,EBT的pKa1=6.3,pKa2=11.6,lgKCa-EBT=5.4）

3.在1.0mol/L的H2SO4介质中,以0.10mol/L的Ce4+溶液滴定0.10mol/LFe2+,若选用二苯胺磺酸钠为指示剂,计算终点误差.（已知Eθ′（Ce4+/Ce3+）=1.44V,Eθ′（Fe3+/Fe2+）=0.68V,二苯胺磺酸钠的条件电位EInθ′=0.84V）

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参考答案

选择题（每题3分，共45分）

1.C2.D3.B4.A5.B6.B7.A8.A9.D

10.B11.A12.B13.C14.A15.B

二、填空题（每题5分，共25分）

1.[OH-]=2[H2S]+[HS-]+[H+]

2.28.67

3.1.01V

4.在尿素存在下加亚硝酸还原；加入HgCl2生成Hg2Cl2沉淀

5.Na2CO3和NaHCO3；Na2CO3和NaOH；NaOH和NaHCO3

三、计算题（每题10分，共30分）

1.解：

以甲基橙为指示剂，可能的滴定反应为：

Na3PO4+2HCl=NaH2PO4+NaCl

Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClV1=32.00ml

以酚酞为指示剂,可能的滴定反应为:

Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClV2=12.00ml

因为V1>2V2,所以试样组成为Na3PO4+Na2HPO4+NaH2PO4

所以Na3PO4%=49.2%

Na2HPO4%=28.4%

NaH2PO4%=22.4%

2.解：

由于PH=10.00,lgαY（H）=0.45

所以lgK′CaY=10.24

[Ca2+]SP=10-6.12mol/LpCaSP=6.1

EBT的pKa1=6.3,pKa2=11.6,故PH=10.00时,

lgαEBT（H）=1.6

已知lgKCa-EBT=5.4,故lgK′Ca-EBT=3.8

即pCaep=3.8

ΔpCa=-2.3

故Et=-1.5%

3.解：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

已知Eθ′（Ce4+/Ce3+）=1.44V,Eθ′（Fe3+/Fe2+）=0.68V,n1=n2=1,

二苯胺磺酸钠的条件电位EInθ′=0.84V.

故ΔEθ′=0.76V

由于ESP=1.06VEep=0.84V

所以ΔE=-0.22V

Et=-0.19%

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