滕州市届高三化学一轮复习专题非金属及其化合物.docx
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滕州市届高三化学一轮复习专题非金属及其化合物
滕州市2017届高三化学一轮复习
专题：
非金属及其化合物
1.下列各组性质比较中，不正确的是（ ）
A．酸性：
HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：
Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
C．氧化性：
F2＜Br2＜I2D．还原性：
Li＜Na＜K
2.下列物质中既可通过化合反应生成，又可通过复分解反应生成的是
A.SO3B.HNO3C.CuSD.Al2S3
3.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。
利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是
选项
a（液体）
b（固体）
c（液体）
A．
稀盐酸
锌粒
浓硫酸。
K]
B．
浓氨水
生石灰
浓硫酸
C．
饱和食盐水
电石
硫酸铜溶液[
D．
浓硫酸
Cu片
氢氧化钠溶液
4.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）
A．（b-2c）/aB．（2b-4c）/aC．（2b-c）/aD．（b-4c）/a
5.下列关于Cl2的说法中，不正确的是（ ）
A．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体
B．Cl2能使湿润的红色布条褪色
C．Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2
D．实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2
6.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（ ）
A．c和w都不同B．c和w都相同C．c相同，w不同D．w相同，c不同
7.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）
A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算
8.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）
A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L
9.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（）
A．漂白粉的成分是次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
10.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在
B．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1﹣存在
C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在
11.对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（）
A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl﹣
B．先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42﹣
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+
D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32﹣
12.铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0．224L。
在反应后的溶液中，加人足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为
A．4．18gB．3.12gC．4．68gD．5.08g
13.下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2
C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
14.关于N2、N2O、N2O5的叙述，正确的是（）
A．每个分子中都含有氮分子B．每个分子中的氮原子个数相等
C．每种物质中氮元素的质量分数相同D．都属于氧化物
15.下列说法正确的是（）
A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+
B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华
C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
D．浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
16.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），
下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的SO42-
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
17.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（ ）
A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂
C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率
D．漂白粉长期露置在空气中会失效
18.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．
下列说法中不正确的是（ ）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
19.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）
A．SO+H2O
H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．2SO2+O2
2SO3D．SO2+CaO=CaSO3
20.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X不可能是（ ）
A．甲：
Fe、X：
Cl2B．甲：
SO2、X：
NaOH溶液
C．甲：
C、X：
O2D．甲：
AlCl3溶液、X：
NaOH溶液
21.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．SiO2属于两性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．硅胶吸水后不能重复再生
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
22.只用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（ ）
A．NaOHB．Ba（OH）2C．KSCND．BaCl2
23.如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（ ）
A．CuSB．FeSC．NO2D．FeCl2
24.制备氯化物时，常用两种方法：
①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）
A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2
25.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（ ）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
26.希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黄和雄黄中均含有S元素．
①S在周期表中位于第 周期 族．
②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为 ．
③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4 （填字母）．
a．作氧化剂b．作还原剂c．既作氧化剂又作还原剂
（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为 ．
（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48gS时，生成的NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为 （反应后的溶液中不含硫微粒），该反应的化学方程式为 ．
（4）雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为 （填化学式），可用双氧水将As2O3氧化成H3AsO4而除去，写出该化学方程式：
．
27.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系（其他物质省略）：
（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式_____________。
（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。
写出Z和Cu反应的化学方程式_________________________________。
28.图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：
（1）A中含有的化学键是 ．
（2）写出铜与J反应制取H的化学方程式：
（3）写出反应③的离子方程式：
．
（4）写出物质B的电子式：
；写出物质E的电子式：
．
（5）在反应④中，当生成标况下22.4L物质G时，转移电子数为 mol．
29.如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题:
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：
。
装置甲中的仪器使用前需要检漏的有（写名称）。
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。
①证明氯水已饱和的现象是。
②测定饱和氯水的pH方法是。
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。
这样做对实验测定结果的影响是。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。
某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
i.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ii.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
iii.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：
。
（用有关的方程式结合文字回答）
②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为（写化学式）。
③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：
。
30.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右时升华。
A
B
C
D
E
（1）装置的连接顺序为a→ → → → →b→c→f
（2）装置D的作用 ；试剂X为 ．
（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 ．
（4）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是 ．
（5）将所得FeCl3固体溶于水，则该溶液呈 （填“中性”、“酸性”或“碱性”）
31.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：
4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12mol•L﹣1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L．计算（写出具体计算过程）
（1）被氧化的HCl的物质的量
（2）参加反应的MnO2的质量．
32.实验室用20g软锰矿（主要成分MnO2）与200mL12mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48LCl2。
过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
（1）软锰矿中MnO2的质量分数是
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为
（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是
试卷答案
1.C
2.B
3.C
4.B
5.C
6.C
7.A
8.B
9.C
10.C
11.B
12.A
13.D
14.B
15.D
16.C
17.D
18.D
19.C
20.A
21.B
22.B
23.B
24.A
25.B
26.
（1）①三；ⅥA；
②H2SO4；
③a；
（2）2：
1；
（3）+5；As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O；
（4）SO2；2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．
27.
（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
（2）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
28.
（1）离子键、极性共价键；
（2）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣
NH3↑+CO32﹣+2H2O；
（4）
；
；
（5）2．
29.
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；分液漏斗（1分）；
（2）①丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；
②用pH计直接测定（用pH试纸测定不给分）（1分）
③由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小；
（3）①由于饱和氯水中存在平衡：
Cl2+HO=H++Cl−+HClO，加入CaCO3后，2HCl+CaCO3
CaCl2+CO2↑+H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大；
②CaCl2、Ca（HCO3）2、HClO（各1分，共3分，不倒扣分）；
③Ca2++HCO3-+OH−=CaCO3↓+H2O。
30.
（1）g；h；d；e；
（2）吸收过量的氯气；饱和食盐水；
（3）防止堵塞；
（4）A中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热B；
（5）酸性．
31.
（1）被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol；
（2）参加反应的MnO2的质量为17.4g．
32.⑴87%⑵0.4mol⑶287g
（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，标准状况下生成4.48L Cl2，其物质的量为4.48/22.4=0.2mol，则：
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1
0.2mol 0.2mol
二氧化锰的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g，软锰矿中MnO2的质量分数=17.4/20×100%=87%，
答：
软锰矿中MnO2的质量分数为87%．
（2）反应中被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl物质的量为氯气的2倍，被氧化的HCl的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，
答：
被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
（3）溶液中的氯离子全部生成AgCl，根据氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n盐酸（HCl），
则n（AgCl）=0.2L×12mol/L-0.2mol×2=2mol，
氯化银的质量=2mol×143.5g/mol=287g，
答：
足量硝酸银后产生的白色沉淀氯化银的质量为287．
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