人教版化学九年级整册同步练习大全二 78页.docx

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人教版化学九年级整册同步练习大全二78页

化学式与化合价习题精选

（一）

一、选择题，每小题有1个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。

1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（）

A．S

B．H2S

C．H2SO3

D．H2SO4

2．下列有关化合价的说法中，正确的是（）

A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价

B．在H2中，氢元素显+1价

C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价

D．非金属元素在化合物里，一定显负价

3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）

A．①②④③

B．②③④①

C．③②①④

D．③②④①

4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）

A．Na2SO4和SO3

B．SO2和SO3

C．SO2和H2SO3

D．S和H2S

5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）

A．MCl

B．MCl2

C．M2Cl

D．M2Cl

6．下列化学式正确的是（）

A．高锰酸钾（K2MnO4）

B．氧化镁（MgO2）

C．氯化钾（KClO3）

D．氯化亚铁（FeCl2）

7．某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（）

A．1

B．2

C．3

D．6

8．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）

A．N2O3、NH3、NO、N2

B．NH3N2NON2O3

C．NH3、NO、N2、N2O3

D．NON2N2O3NH3

9．某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（）

A．XO

B．XO2

C．X2O

D．XO3

10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（）

A．XYZ

B．X4YZ3

C．X2YZ3

D．X3YZ2

二、填空题

11．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。

12．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。

13．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2（CO3）3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。

14．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。

参考答案

1．C

2．A、C提示：

同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：

在NH4NO3中，氮元素分别显-3价和+5价；非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：

H2O中氢元素显+1价。

3．D提示：

分别计算出氯元素的化合价，然后排序。

4．A、C

5．B提示：

先由氧化物的化学式确定M元素的化合价为+2价，然后确定氯化物的化学式（在氯化物中，氯元素显-1价）

6．D

7．B

8．B

9．B、C．提示：

依题意由该含氧酸的化学式可以推断出X元素的化合价为+（3n-2）价，然后讨论：

当n=1时，该元素的化合价为+1价，所对应的氧化物为X2O；当n=2时，该元素的化合价为+4价，所对应的氧化物为XO2。

10．C．提示：

将三种元素的化合价一一待入选项，如果化合物的各元素化合价的代数和为零，则表明该化学式正确。

11．+5；-3

12．+（4-n）；M-32-n

13．+3；R（OH）3

14．RCl3；R2（SO4）3

化学式与化合价习题精选

（二）

1．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（）

A．+2价

B．+3价

C．-2价

D．-3价

2．下列物质的化学式，书写错误的是（）

A．氯化亚铁FeCl3

B．氢氧化钠NaOH

C．氧化镁MgO

D．碳酸钠NaCO3

3．某元素氧化物的化学式为M2O3（M化合价没有变化），则下列化学式中错误的是（）

A．MCl3

B．MSO4

C．M2（SO4）3

D．M（OH）3

4．下列说法正确的是（）

A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目

B．铁的化合价为零

C．水中氢气的化合价为零

D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价

5．下列化学式中正确的是（）

A．ZnCl3

B．Ca（NO3）2

C．K2OH

D．AlCl2

6．某金属元素M的氯化物的化学式为M迅，其氧化物的化学式为（）

A．MO2

B．M2O

C．MO

D．M2O3

7．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（）

A．47．1％

B．26．5％

C．77．1％

D．72％

8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（）

A．C→CO2

B．KClO3→KCl

C．KMnO4→K2MnO4

D．NH3→NH4Cl

9．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（）

A．N2、NH3、NO2

B．NH3、N2O5、NO2

C．N2、N2O3、NH3

D．NH3、N2、N2O3

10．X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。

X、Z两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。

则此化合物的化学式为。

11．下列化学符号①2CO②2Ag+③Mg④

⑤H2O中的数字“2”表示（填序号）

（1）离子个数的是；

（2）离子所带电荷数值的是。

（3）分子个数的是；（4）元素化合价数值的是。

12．某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n。

的相对分子质量为。

参考答案

1．B由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为R2O3。

根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为－2价，可推算出R的化合价应是+3价。

2．AD在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价，且在化合物里正负化合价的代数和为零。

例如：

亚铁是指+2价的铁元素，氯化亚铁应写作FeCl2；碳酸根（

）为-2价，钠元素为+1价，所以碳酸钠应写作Na2CO3。

3．B由化学式

确定M的化合价为+3价。

根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断，可知化学式

是错误的。

4．D对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定，A不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3价，类似的铜元素也是这样，所以B错D对；水是由

分子聚集而成的，不存在单质

分子，即

中氢元素的化合价为+1价。

5．B根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有B项满足。

6．C此金属元素的氯化物化学式为

，金属一般显正价，那么氯元素为-1价，金属为+2价，那么它的氧化物有

。

7．A由于元素化合价为+3价，则氧化物化学式为

，那么氧的质量分数为

％=47．1％。

8．BA项中C的化合价由0价变为+4价，B项

的化合价由+5价变为-1价，C项中

的化合价由+7价变为+6价，D项中N的化合价由-3价变为-3价。

所以B项中化合价的数值变化最大。

9．DA中N元素的化合价依次为0，-3价，+4价，0，-3；B中N元素的化合价依次为-3仇+5价，+4价；C中N元素的化合价依次为0，+5价，-3价；D中N元素的化合价依次为-3价，0，+5价。

10．

分析：

已知Y为+2价，X、Z两元素在化合物里组成的两原子团为-3价，要求写出此化合物的化学式，必须求出原子团中X、Z元素的原子个数。

设由X、Z两元素组成的原子团为（

），根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价代数和列式：

即原子团为

，交叉书写化学式：

此化合物的化学式为

。

11．

（1）②

（2）③（3）①（4）④

分析：

化学式前面的数字表示粒子个数，如2CO表示两个一氧化碳分子，

表示两个银离子；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有这种原子的个数，如

中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子；元素的化合价与离子电荷的表示方法有严格的区别，化合价标在元素符号正上方，且符号在前，数字在后，例

，离子电荷标在元素符号右上角，且数字在前，符号在后，例

。

12．+3n

或

A+33n

分析：

设R的化合价为

的相对分子质量=

化学式与化合价习题精选（三）

1．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。

司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬（Cr2（SO4）3），问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为（）

A．+3、+3

B．+6、+3

C．+2、+3

D．+2、+2

2．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气（Cl2）可以和水反应得到HCl和HClO（次氯酸），HClO能杀菌消毒。

而新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）的效果更好，且对人体无害。

下列有关说法错误的是（）

A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂

B．HClO中氯元素的化合价为+1价

C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价

D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价

3．已知碳酸钙（CaCO3）和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一种物质可能是下列中的（）

A．Na2CO3

B．KHCO3

C．MgCO3

D．FeCO3

4．重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。

重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是（）

A．重水的相对分子质量为20

B．重氢原子核外有2个电子

C．重氢分子的相对分子质量为2

D．重氢离子核内有2个质子

5．填写下列分子式中数字2的意义：

H2O；2Ca；2H2；2N；CaCl2；SO42-；

；

6．1998年，我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化镓。

已知镓（Ga）元素的原子结构示意图

则氮化镓的化学式是。

7．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。

它是由种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈价。

写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式。

8．某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。

则该药物中磷的化合价为，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有个中子。

（已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16）

9．长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠（NaNO2），它是硝酸钠（NaNO3）在一定的条件下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20％，那么含氧量为。

10．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是。

11．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5g二氧化碳进行光合作用，试计算表面积为1.76m2的叶片在10天内能吸收多少克的二氧化碳?

相当于多少克碳?

12．世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0．004g以下。

油条是我国许多地方的传统早点，每270g中含0．9g明矾（KAl（SO4）2·12H2O）。

试通过计算说明，若每日食用约150g油条，请问铝元素的摄人量是否超过安全摄入量。

13．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。

如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙（Ca（C6H11O7）2）、碳酸钙（CaCO3）等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。

一个体重为60kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少?

[参考答案]

1．B2．C3．C4．A

5．一个水分子中有2个氢原子（水中氢氧原子的个数比为2︰1）；2个钙原子；2个氢气分子，每个氢分子中有2个氢原子；2个氮原子；氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1︰2；亚硫酸根带2个单位的负电荷；硫酸镁中镁的化合价为+2价。

6．GaN

7．4，+4。

SiO2

8．+5，10

9．47.1％

10．C5H10O5

11．88g，24g。

12．大大超过

13．86．0％

质量守恒定律习题精选

（一）

1．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。

乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：

，则X的化学式为（）

A．

B．SO3

C．SO2

D．CO2

2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）

A．原子的种类

B．原子的数目

C．分子的种类

D．分子的数目

3．下面是一些学生的认识，其中正确的是（）

A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应

B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子

C．一切化学反应都遵循质量守恒定律

D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减

4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）

A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水

B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL

C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加

D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻

5．以下说法中，不正确的是（）

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．化学反应前后，分子的种类一定改变

C．化学反应前后，原子的个数一定改变

D．分子、原子、离子都可以直接构成物质

6．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）

A．5g水受热变成5g水蒸气

B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液

C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液

D．木炭燃烧后质量减少

7．在化学反应中一定没有发生变化的是（）

A．原子的种类

B．分子的种类

C．物质的种类

D．元素的化合价

8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：

（1）镁带燃烧的化学表达式为________。

（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：

____；____．．．．．．

9．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。

磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。

高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。

（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由______种元素组成，其中Y呈_____价，YmOn的化学式是_____。

（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______。

10．早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：

在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。

请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

11．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。

这一现象是否遵守质量守恒定律?

为什么？

请写出有关反应的化学式表达式。

参考答案

1．C[点拨：

根据质量守恒定律知X为SO2]

2．C[点拨：

化学反应中反应物的分子被破坏]

3．C

4．B[点拨：

B是物理变化]

5．C[点拨：

在一切化学反应中，反应前后原子的个数没有增减]

6．D[点拨：

木炭燃烧生的CO2扩散到空气中故其质量减轻了]

7．A

8．

（1）

（2）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有—层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；……

9．

（1）4；+3；Y2O3

（2）CO2[点拨：

注意质量守恒定律的灵活运用]

10．

（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。

根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。

生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。

（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。

11．遵守质量守恒定律，

生成CO2气体使气球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减少，所以天平指针偏右。

质量守恒定律习题精选

（二）

1．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）

2．用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）

3．图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。

氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（）

A．8

B．4

C．2

D．1

4．ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气为（）

A．（a+b）g

B．（a-b）g

C．（b-a）g

D．无法判断

5．在A+2B

C+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到______g。

6．化学反应前后，肯定没有变化的是（）

①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。

A．①③④⑤⑥

B．①③④⑥

C．①④⑥

D．①③⑤

7．化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。

根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。

他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。

请回答：

（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_______的科学精神。

（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是__________。

（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。

（4）写出实验室制备氧气的化学反应式______________。

（5）实验室可用________法来收集氧气。

（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）_______________。

a．试管

b．漏斗

c．酒精灯

d．导管

e．胶头滴管

f．集气瓶

g．量筒

参考答案

1．B[点拨：

反应前后密闭容器的质量不变]

2．C[点拨：

铁片与稀盐酸反应生成的H2扩散到空气中去了，使其质量减轻了]

3．B[点拨：

在坐标任取一数如：

Cu的质量为6，则氧的质量为7.5g－6g=1.5g，其质量比为6g︰1.5g＝4]

4．C[点拨：

O2的质量为bg－ag]

5．生成C的质量为9.8g+8g－14.2g＝3.6g

6．B

7．

（1）大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新。

（2）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。

（3）磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。

（4）①KClO3

KCl+O2（或②KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2③H2O2

H2O+O2）

（5）排水集气（或向上排空气）。

（6）若（4）中写反应①或②：

。

若（4）中写反应③：

a、d、f。

质量守恒定律习题精选（三）

1．某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图A）。

将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图B）。

反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W2

试分析：

（1）此反应是否符合质量守恒定律?

_________（填“符合”或“不符合”）。

（2）天平显示W2

（3）在________条件下称量W2＝W1。

（4）若生成的H2为0.2g，在标准状况下，气球体积最大不超过__________L。

（标准状况氢气密度为0.0899g／L）

2．请你比较一下两个“守恒定律”的表述和应用，完成下面的填空和计算：

（1）参加化学反应的各物质的质量总和，_________反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

根据质量守恒定律，写化学反应方程式时，“等号”两边各原子的数目_______。

（2）能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，_________保持不变。

这个规律叫做能量守恒定律。

（3）计算：

根据能量守恒定律，如果图中的那个小孩开始滑下时具有1400J机械能，而滑到中点时他只剩下1150J机械能，那么滑到滑梯底端时他的动能为多少（计算时设他受到的摩擦力大小不变）?

整个过程有多少机械能转化为热能?

3．小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。

请填写以下探究过程中的空格：

[提出假设]化学反应中，反应物与生成物质量

（1）。

[确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究。

[设计并进行实验]小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

[实验结论]小刚认为：

在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。

小洁认为：

在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。

你认为

（2）的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。

（3）

[结论分析]请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。

（4）

[查阅资料]小刚和小洁通过查阅资料了解到：

法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。

[交流表达]请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义?

（不超过30字）（5）

[结论应用]环保部门常用I2O5空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5CO＝I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是（6）。

参考答案

1．

（1）符合。

（2）氢气球有浮力。

（3）真空。

（4）2.23L。

2．

（1）等于，必须相等。

（2）能量的总量。

（3）根据能量守恒定律，依题意，滑行一半路程所放出的热能为Q1＝1400J－1150J=250J由于摩擦阻力的大小不变，在另一半路程还将有同样多的热能放出，即Q2=Q1=250J故知：

整个过程有Q=Q1+Q2=500