强烈推荐高一化学必修1知识点综合.docx
《强烈推荐高一化学必修1知识点综合.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《强烈推荐高一化学必修1知识点综合.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
强烈推荐高一化学必修1知识点综合
第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3
NaCl（H2O）
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质分开
NaCl（NaNO3）
升华
能升华固体与不升华物分开
酒精灯
I2（NaCl）
固+液
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”
NaCl（CaCO3）
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出
从溴水中提取Br2
分液
分离互不相溶液体
分液漏斗
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏
分离沸点不同混合溶液
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管
①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片
乙醇和水、I2和CCl4
渗析
分离胶体与混在其中的分子、离子
半透膜
更换蒸馏水
淀粉与NaCl
、蒸发和结晶：
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
3、物质的鉴别
①常见气体的检验
常见气体
检验方法
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
氧气
可使带火星的木条复燃
氨气
无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭
②几种重要阳离子的检验
（1）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（2）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（3）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（4）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（5）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（6）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。
③几种重要的阴离子的检验
（1）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
（2）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（3）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
二、常见事故的处理
事故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
钠、磷等失火
迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上
立即用湿布擦净，再用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上
先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上
先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼
误食重金属盐
应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上
应立即撒上硫粉
三、化学计量
物质的量
定义：
表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol
阿伏加德罗常数：
0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：
n=
摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：
g/mol数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：
n=
物质的体积决定：
①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：
n=
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
阿伏加德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
物质的量浓度：
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB单位：
mol/l
公式：
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
溶液的配置
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）
称量：
用托盘天平称取固体溶质质量精确到0.1g，用量简量取所需液体溶质的体积精确到0.1ml。
溶解：
将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：
继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类金属：
Na、Mg、Al
单质
非金属：
S、O、N
酸性氧化物：
SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物：
Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：
Al2O3等
纯盐氧化物：
CO、NO等
净含氧酸：
HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸：
HCl
强酸：
HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸：
H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：
HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸：
H2SO4、H2SO3
物多元酸：
H3PO4
强碱：
NaOH、KOH、Ba（OH）2
物按强弱分
质弱碱：
NH3·H2O、
碱
一元碱：
NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱：
Ba（OH）2
多元碱：
Fe（OH）3
正盐：
Na2CO3
盐酸式盐：
NaHCO3
碱式盐：
Cu2（OH）2CO3
溶液：
NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液：
泥水混合物等
合乳浊液：
油水混合物
物胶体：
Fe（OH）3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1.分散系：
一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
下面比较几种分散系的不同：
分散系
溶 液
胶 体
浊 液
分散质的直径
＜1nm
1nm－100nm
＞100nm
分散质粒子
单个小分子或离子
许多小分子集合体或高分子
巨大数目的分子集合体
实例
溶液酒精、氯化钠等
淀粉胶体、氢氧化铁胶体等
石灰乳、油水等
性
质
外观
均一、透明
均一
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
注意：
三种分散系的本质区别：
分散质粒子的大小不同。
3、胶体的性质：
①丁达尔效应：
丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。
是胶体稳定的原因之一。
③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象
带正电的胶粒胶体：
金属氢氧化物如
、
胶体、金属氧化物。
胶体凝聚的方法：
（1）加入电解质：
电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒
（2）加入带异性电荷胶粒的胶体
（3）加热、光照或射线等：
加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。
如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
5、胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
①盐卤点豆腐：
将盐卤（
）或石膏（
）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
②肥皂的制取分离③明矾、
溶液净水④FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧硅胶的制备：
含水4%的
叫硅胶
⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
6、胶体的提纯净化
利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。
四、离子反应
1、电离（ionization）
电离：
电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―NaHCO3==Na＋+HCO3―
［小结］注意：
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质：
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；注意：
“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
注意事项：
①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
电解质应是化合物（属于纯净物）。
而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。
所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。
H2CO3H2SO3NH3.H2O是电解质
③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④BaSO4AgCl是电解质
⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。
能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
8、离子方程式的书写
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
•HAc＋OH－=Ac－＋H2O
•2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
•2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
•3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
•SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2O
•CuO＋2H+=Cu2+＋H2O
4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
5.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。
如：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
6.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
微溶物作为生成物的一律写化学式
如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
另加：
盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱
9、离子共存问题
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；
2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：
氧族有：
OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
碳族有：
CH3COO-、CO32-、HCO32-、
3、与OH-不能大量共存的离子有：
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：
Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
10、氧化还原反应
、氧化反应：
元素化合价升高的反应
还原反应：
元素化合价降低的反应
、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数==得电子总数
、氧化还原反应的实质------电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：
失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；
得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；
氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）双线桥法---表示电子得失结果
（2）单线桥——表示电子转移情况
步骤：
重点：
（1）单箭号（在反应物之间）；
（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；
（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。
⑦、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
⑨、判断氧化剂或还原剂强弱的依据
.根据方程式判断
氧化性：
氧化剂>氧化产物还原性：
还原剂>还原产物
第三章金属及其化合物
一、金属的物理通性：
常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
三、金属化合物的性质：
1、单质
物质
Na
Al
Fe
保存
煤油（或石蜡油）中
直接在试剂瓶中即可
直接在试剂瓶中
化性
常温下氧化成Na2O：
4Na + O2 = 2Na2O
点燃
点燃生成Na2O2
点燃
2Na + O2 == Na2O2
常温下生成致密氧化膜：
4Al + 3O2 = 2Al2O3
致密氧化膜使铝耐腐蚀。
点燃
纯氧中可燃，生成氧化铝：
点燃
4Al + 3O2 == 2Al2O3
潮湿空气中易受腐蚀：
铁锈：
主要成分Fe2O3
纯氧中点燃生成：
点燃
点燃
3Fe+2O2 ==Fe3O4
与O2
与Cl2
2Na+Cl2 == 2NaCl
2Al+3Cl2 == 2AlCl3
2Fe+3Cl2==2FeCl3
与S
常温下即可反应：
2Na + S = Na2S
△
加热时才能反应：
2Al+3S == Al2S3
△
加热只能生成亚铁盐：
Fe+S==FeS
与水
常温与冷水剧烈反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
常温下纯铁不与水反应。
△
△
△
△
加热时才与水蒸气反应：
3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2
与酸
溶液
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与碱
溶液
----------------------
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H↑
---------------------
与盐
溶液
与硫酸铜溶液：
2Na+2H2O+CuSO4=
Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
与氯化铁溶液：
6Na+6H2O+2FeCl3=
2Fe（OH）3+6NaCl+3H2↑
置换出较不活泼的金属单质
置换出较不活泼的金属单质
与氧
化物
----------------------
点燃
镁条引燃时铝热反应：
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
---------------------
金属活泼性逐渐减弱
2.氧化物
Na2O
Na2O2
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与酸溶液
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
其他
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Al2O3
Fe2O3
性质
两性氧化物
碱性氧化物
颜色状态
白色固体
赤红色固体
与水反应
----------------
----------------
与酸溶液
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）
与碱溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
----------------
3、氢氧化物
化性
NaOH
Al（OH）3
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
与酸溶液
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
△
与碱溶液
----------------
△
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
稳定性
稳定
2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
其他
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
NaOH+CO2（过量）=NaHCO3
----------------
制备
金属钠与水即可
铝盐溶液与过量浓氨水
化性
Fe（OH）2
Fe（OH）3
属性
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
与酸溶液
Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
稳定性
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
制备
亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）
铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
4、盐
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
较大
较小
溶液碱性
使酚酞变红，溶液呈碱性。
使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。
与酸
反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑
反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
与碱
-----------------------------
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
稳定性
稳定，加热不分解。
△
固体NaHCO3
：
2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化
Na2CO3溶液中通入大量CO2
Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3
△
固体NaHCO3：
2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
其他
Na2CO3+Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓
NaHCO3+Ca（OH）2 = NaOH+CaCO3↓+H2O
用途
工业原料等
中和胃酸、制糕点等
金属离子检验：
焰色反应呈黄色
5、铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的化合价
+2
+3
+2、+3
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
俗名
铁红
磁性氧化铁
水溶性
不溶于水
不溶于水
不溶于水
氧化物类别
碱性氧化物
碱性氧化物
与非氧化性酸反应
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
用途
用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料
6、铁的氢氧化物
（1）Fe（OH）2的制备
Fe（OH）2易被氧化，在制备时应注意：
⑴FeSO4晶体中不能有Fe3+；⑵配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；
实验:
FeSO4溶液中加NaOH.
①现象：
生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色
②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.
③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.
④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.
化学方程式：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓（白色）
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（红褐色）
（白色→灰绿色→红褐色）
FeCl2
FeCl3
颜色
浅绿色
黄色
与碱溶液
FeCl2+2NaOH = Fe（OH）2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH= Fe（OH）3↓+3NaCl
相互转化
2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2 = 2FeBr3
2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe = 3FeBr2
检验
遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色
遇KSCN显血红色
附：
1、焰色反应：
用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
钠
钾
黄色
紫色
注：
观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：
Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。
NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等
升级会员 