上海市五校届高三化学上学期联合教学质量调研试题.docx
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上海市五校届高三化学上学期联合教学质量调研试题
高三化学
考生注意：
1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39
Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．已知
As、
Br位于同一周期。
下列关系正确的是
A．原子半径：
As＞Cl＞PB．热稳定性：
HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A．NaB．AlC．FeD．Cu
3．碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是
A．分子内共价键B．分子间的作用力
C．碘分子的大小D．分子内共价键的键长
4．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生
产过程中产生的CO和CO2等气体。
铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为：
Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3
[Cu（NH3）3CO]Ac
若要提高上述反应的正反应速率，可采取的措施是
①增加NH3的浓度②降温③减压④及时移走产物
A．①B．②③C．③④D．①②④
5
．在一定条件下用NH3捕获CO2可以生成重要的有机化工产品——三聚氰酸
，反应的化学
方程式如下：
NH3＋CO2→
＋H2O
下列有关三聚氰酸的说法
正确的是
A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂
C．硫酸用作催化剂D．生石灰作干燥剂
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是
A．丁烷B．丁烯C．丁醇D．乙酸乙酯
8．如表所
示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四
种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
9．下列反应中，反应后体系中的固态物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C
．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
10．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未
表示出原子或原子团的空间排列）。
该拒食素与下列某试剂充分反
应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是
A．H2B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBrD．Br2的CCl4溶液
11．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是
A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4
12．用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是
①中实验
②中现象
A．
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B．
加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物
酚酞溶液变红
C．
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
D．
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
13．2-丁炔与1,3-丁二烯分别跟氢气反应的热化学方程式如下
：
CH3—C≡C—CH3（g）＋2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）＋Q1
CH2＝CH—CH＝CH2（g）＋2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）＋Q2
已知：
Q1＞Q2（Q1和Q2均大于零），由此不能判断
A．2-丁炔与1,3-丁二烯稳定性的相对大小
B．2-丁炔与1,3-丁二烯分子储存能量的相对高低
C．2-丁炔与1,3-丁二烯相互转化的热效应
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
14．下列关于0.10mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为：
NaHCO3→Na＋+H＋+CO32－
B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大
C．离子浓度关系：
c（Na＋）+c（H＋）＝c（OH－）+c（HCO3－）+c（CO32－）
D．温度升高，c（HCO3－）增大
15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
16．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备
小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料
或进一步提纯为工业氯化铵。
滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对上述两种方法评价中错误的是
A．①析出的氯化铵纯度更高B．①的滤液可直接循环使用
C．②析出的氯化铵纯度不高D．②的滤液可直接循环使用
17．以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液。
已知：
通常条件下，I－的放电能
力比Cl－更强。
下列说法错误的是
A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
该化合物可能的结构简式是
A．
B．
C．
D．
19．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1mol甲苯含有C—H键数目为8NA
B．1mol丙烯酸中含有双键的数目为NA
C．由agC2H4和C3H6组成的混合物中所含共用电子对数目为3aNA/14
D．在过氧化钠跟水的反应中，每生成2.24L氧气，转移电子的数目为0.2NA
20．雾霾会影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、
NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处
理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：
3NO3－+8Al+5OH－+2H2O
3NH3↑+8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中可能存在Na+、Cl－
C．试样中一定不含Al3+
D．可以确定该雾霾的成分是NaNO3、NH4Cl和MgSO4
21．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸：
Cu＋2H＋＋NO3－→Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中加入一定量的Ba（OH）2溶液：
2Fe3＋＋3SO42－+3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：
2OH－+CO32－+4H＋→CO2↑+3H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
CO2＋AlO2－＋2H2O→Al（OH）3↓＋HCO3－
22．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与
温度高低有关。
当n（KOH）＝amol时，下列有关说法正确的是
A．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝
B．参加反应的被还原的氯气为
mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
mol≤ne≤
mol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
mol
四、（本题10分）
元素的单质及其化合物有着广泛的用途。
请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。
完成下列填空：
23．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。
a．原子半径和简单离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低
24．原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是__________，磷元素原子
最外层电子排布的轨道表示式是________________________________。
25．已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgC
l2而不电解MgO的原因是_______________________________；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________________________________。
26．晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反
应的热化学方程式：
_______________________________________________________。
27．KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两
种盐，其中一种是无
氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________________
五、（本题14分）
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q（Q＞0）
一种工业合成氨的简易流程图如下：
完成下列填空：
28．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入
空气，得到单质硫并使吸收液再生。
NH4HS的电子式是________________，写出再生
反应的化学方程式：
_________________________________________。
NH3的沸点高于
H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比_________力更强的作用力。
29．室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_______，
其原因是__________________________________________________________________。
已知：
H2SO4：
Ki2=1.2×10－2NH3·H2O：
Ki=1.8×10－5
30．图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
根据
图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
______（答案用小数表示，保留3位有效数字）。
31．依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通
入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
32．上述流程图中，使合成
氨放出的能量得到充分利用的主要步
骤是（填序号）________。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：
________________________________。
六、（本题共12分）
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
完成下列填空：
33．在a中加入15mL苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，
有白雾产生，是因为生成了气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是
___________________________。
34．液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应
的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶
液洗涤的作用是_____________________________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无
水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是____________________。
35．经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操
作中必须的是________（填写字母）。
a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取
36．在该实验中，a的容积最适合的是（填写字母）。
a．25mLb．50mLc．250mLd．500mL
七、（本题共12分）
三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]·xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水。
完成下列填空：
某实验小组为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，做了如下实验：
（一）铁含量的测定
步骤一：
称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4－同时被还原为Mn2+。
向反应后的溶液中加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：
用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+。
重复步骤二和步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L
KMnO4溶液19.98mL。
37．配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：
称量、__________、冷却、转移、洗涤并
转移、___________、摇匀。
38．加入锌粉的目的是_______________________________。
39．写出步骤三中发生反应的离子方程式__________________________________________。
40．实验测得该晶体中铁的质量分数为______________。
在步骤二中，若滴加的KMnO4溶
液的量不够，则测得的铁含量_________。
（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
（二）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。
41．请纠正上述实验过程中的两处错误：
___________________________________________
___________________________________________________________________________
八、（本题共10分）
化合物A有稳定性好、抗氧化能力强的特点，其结构如右。
分子中片段X对A的性能起了重要作用，为研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（
）和C。
经测定确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生。
完成下列填空：
42．化合物B能发生下列哪种类型的反应________
_________
a．取代反应b．加成反应c．缩聚反应d．氧化反应
43．化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含五元环）。
已知：
化合物C的结构简式为____________________________________。
44．反应F→G的化学方程式为___
________________________________________________
45．化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，
且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式。
__________________________________________________________
九、（本题共12分）
l,6-己二酸（G）是合成尼龙（一种高分子合成纤维）的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。
A通过氧化反应制备G的合成路线如下（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。
完成下列填空：
46．化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的名称为___________________。
47．B到C的反应类型为______________。
48．F的结构简式为______________________________。
49．在上述中间物质中，不同环境氢原子最多的是_________，最少的是_________（填化合
物代号）。
50．由G合成尼龙的化学方程式为_________________________________________________
51．写出由A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线。
（合成路线常用的表示方法为：
A
B……
目标产物）
十、（本题共14分）
多硫化钙[CaSx（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物称为石硫合剂，它是一种很好的植物杀虫剂，是由硫磺跟石灰、水等反应所得。
不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙与硫代硫酸钙。
3Ca（OH）2+8S
2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca（OH）2+6S
2CaS2+CaS2O3+3H2O
完成下列计算：
52．硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，
则该Na2Sx中x=。
53．取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/cm3）通入足量CO2
使其快速分解。
原理如下：
Sx2—+2H2O+2CO2→（x—1）S↓+H2S↑+2HCO3—；S2O32—+H2O+CO2→HSO3—+HCO3—+S↓
完全反应后共收集到气体1.12升（标准状况）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫
合剂中多硫化钙的物质的量浓度为；硫代硫酸钙的质量分数为。
（答
案用小数表示，保留2位有效数字）
54．如果把生石灰、硫磺和水按质量比7∶16∶70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化
合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是；多硫化钙
的化学式是。
55．现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4
之外还有二
种多硫化钙。
请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推理过程）。
2014—2015学年度第一学期上海市五校联合教学质量调研
高三化学参考答案
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
答案
C
B
B
A
C
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
A
D
B
D
A
A
D
B
C
B
D
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项）
题号
18
19
20
21
22
答案
A
AC
CD
BD
AC
四、（共10分）
23．b24．硫
（2分）
25．MgO熔点高，熔融时耗能大，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融时难导电
26．SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）—0.025akJ（2分）
27．4KClO3
KCl+3KClO4（2分）
五、（共14分）
28．
（2分）2NH4HS+O2→2S↓+2NH3·H2O（2分）
范德华
29．NH4HSO4HSO4—有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性。
而NH4Cl只是NH4+水
解呈弱酸性。
（2分）
30．0.143～0.145（2分）（答案在此区间都可以）
31．
（2分）
32．Ⅳ对原料气加压（或分离液氨后，未反应的N2、H2循环利用）
六、（共12分）
33．HBr吸收HBr和Br2（2分）
34．除去未反应的Br2（2分）干燥（2分）
35．苯c（2分）
36．b（2分）
七、（共12分）
37．溶解定容
38．将Fe3+还原为Fe2+（2分）
39．5Fe2++MnO4－+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O（2分）
40．0.112（2分）偏高（2分）
41．
（1）应将坩埚置于干燥器中冷却；
（2）应进行恒重操作
八、（共10分）
42．abd（3分）
43．
（2分）
44．
（2分）
45．
（3分）（或其它合理答案）
九、（共12分）
46．环已烯
47．加成反应
48．
（2分）
49．DE（2分）F
50．
（3分）
51．
（2分）
十、（共14分）
52．4（2分）
53．0.20mol/L（2分）0.014（2分）
54．2∶1（2分）CaS5（2分）
55．n（CaS2）∶n（CaS5）=1∶2（2分）n（CaS3）∶n（CaS5）=1∶1（2分）
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