B.A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性
C.B元素的氧化物和氢化物的水溶液都显酸性
D.C元素的单质是非金属单质中惟一能跟水剧烈反应的单质
8.有A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,且不超过36。
已知B、C、D同周期,A、D同主族,C、E同主族。
A原子最外层电子数为最内层电子数的3倍,C原子的内层电子总数为最外层电子总数的2倍。
B在同周期主族元素中原子半径最大。
试写出上述各元素的符号:
A ,B ,C ,D ,E 。
9.有A、B、C三种元素,已知5.75gA的单质跟盐酸完全反应,在标准状况下可产生H2和2.8LH2和ACln,B的气态氢化物的分子式为H2B,其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1:
2.88,B核内质子数与中子数相等,C与B可以形成CB2型液态化合物,并能溶解B的单质。
试通过计算推断A、B、C各是何种元素?
10.A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素,其中A、B同周期,B、C同主族。
此三种元素原子最外层电子数总和为17,核内质子数总和为31,则A、B、C分别为 、 、 。
参考答案:
1.答案:
Na、Mg、Al
解析:
因为次外层为8电子构型的原子只能为第三周期元素和第四周期的K和Ca,若C为第三周期元素,则其为Al,若C为第四周期元素,其最外层应有4个电子,而第四周期元素原子中没有最外层为4个电子而次外层为8个电子的,故C只能为Al。
因为原子序数A
2.答案:
⑴三、ⅦA ;
⑵ , O=C=O, 离子键和非极性键
⑶2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
⑷Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
解析:
本综合考查了从物质结构、物质性质等方面对元素及物质化学式的推导。
由元素原子核外电子排布规律可推知A为碳元素,E为氯元素。
由相对密度知B2的相对分子质量为32,则B的相对原子质量为16,B为氧元素。
由C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F,知C为钠,F为Na2O2。
从而解决问题。
3.答案:
⑴氢、氯 ⑵H-O-O-H
⑶略 ⑷2H2O22H2O+O2↑
⑸2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑹H2O2+Cl2=2H++2Cl-+O2↑
解析:
由X、Y、Z、W为原子序数由小到大排列的四种短周期元素和①②知,X为H,Y为O,Z为Na,W为Cl,则X2Y2为H2O2,Z2Y2为Na2O2。
4.答案:
A为Cl, B为C,C为O, D为K
解析:
由于A的最高价与其负价的绝对值之差为6,可推出A为第VIIA族元素,由A的次外层电子数为8,可以确定A为Cl元素;又因为A和D形成DA型化合物,A为—1价,则D为+1价,且两离子的电子层结构相同,可确定D为K元素;由B有两个电子层且其最高正价与负价的代数和为0,确定B为C元素;由C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构,可确定C为O元素。
5.答案:
A:
Mg, B:
N, C:
Br
解析:
该题的“题眼”是元素B、A的性质。
因B的次外层电子数为2,且B的最高价氧化物对应的水化物是强酸,故B为N。
A的氢氧化物难溶于水,A与B的族序数之和等于C的族序数,则A为Mg,C为Br。
6.答案:
A为H,B为C,C为O,D为Na
解析:
能形成4:
1原子个数比的元素有C、Si与H、F、Cl,即CH4、CF4、CCl4、SiH4、SiF4、SiCl4,两种元素能形成1:
1和2:
1原子个数比的化合物有Na与O、H和O、C和H,即Na2O2与Na2O、H2O2与H2O、C2H2与C2H4。
再根据题中所给物质的状态,可初步判断A为H,C为O,D为Na,B为C,代入题中试探,符合题中全部信息,试题得解。
7.答案:
A
解析:
根据A、B、C三种元素在周期表中的位置,设它们的原子序数分别为x、x+9、x+2,则有:
x+(x+9)+(x+2)=2(x+9),解得x=7。
A、B、C三种元素分别为N、S、F。
根据元素性质递变性知应选A。
8.答案:
A:
O, B:
Na, C:
P, D:
S, E:
As
解析:
根据A、B、C、D、E的原子序数依次增大,且不超过36,B、C、D同周期,A、D同主族,C、E同主族,则可确定这五种元素的大致相对位置为:
A
B …… C …… D
E
由C的内层电子总数为最外层电子总数的2倍,推出C可能为3号元素Li或15号元素P,但从图中的位置可以看出C只可能为P元素;由此可知,B、C、D在第三周期,E在第四周期,A则在第二周期,且A原子最外层电子数为6,A为O元素。
因为B是同周期中原子半径最大的元素,所以B为Na元素,接下来可以确定E为As元素,D为S元素。
9.答案:
A为Na, B为S,C为C
解析:
设A的摩尔质量为MA,其化合价为n,由电子守恒可知(5.75g/MA)×n=2×2.8L/22.4L•mol-1,当n=1时,MA=23g/mol,故A为Na;由于B的气态氢化物的分子式为H2B,其中B为—2价,故B为第VIA族元素,其最高价氧化物对应水化物的分子式为H2BO4,其元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1:
2.88,据此有(2+MB)/(2+MB+64)=1/2.88,可得MB=32,其原子中质子数与中子数相等,故其质子数为16,B为硫,由于硫易溶于CS2,故C为碳元素。
10.答案:
A、B、C分别为N、O、S
解析:
短周期“三相邻”元素中同主族的两元素的原子序数相差8,原子序数之和加减8后,相当于把三元素变为同一周期,原子序数之和加减8除以3即得同一周期两相邻元素原子序数的中间非整数值。
计算公式:
同周期两相邻元素原子序数为:
(三相邻元素原子序数总和±8)/3=非整数的前后整数
根据上述公式知,(31+8)/3=10.3,得一元素原子序数为10(Ne),另一元素原子序数为11(Na),但两元素不在同周期,不符合题意。
(31―8)/3=7.7,得一元素原子序数为7(N),另一元素原子序数为8(O),两元素在同周期,符合题意。
根据“三种元素质子数总和为31”得第三种元素的原子序数为31―7―8=16(S)。
再根据“A、B同周期,B、C同主族”知,A、B、C分别为N、O、S。