达州市中考化学试题与参考答案及评分意见.docx
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达州市中考化学试题与参考答案及评分意见
达州市2013年高中阶段教育学校招生统一考试
理科综合试卷
1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页；
第Ⅱ卷5至8页为化学试题，9至12页为物理试题。
考试时间150分钟，满分190分。
2、可能用到的相对原子质量：
Fe—56Mg—24Zn—65Cu—64Na—23H—1
O—16Cl—35.5C—12Ag—108
第Ⅰ卷（选择题共70分）
温馨提示：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目按要求填涂在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能将答案答在试题卷上。
3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本大题26个小题，1—18题每题3分，19—26题每题2分，共70分。
1-8题为化学题，9-18题为物理题，19—26题为生物题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1.下列图示的实验中，正确的是
2.化学与生活、生产、科技密不可分，下列叙述正确的是
A.合金、塑料、玻璃钢属于合成材料
B.用甲醛浸泡过的水产品，可放心食用
C.研制新材料、新能源替代传统能源，减少污染
D.化肥硝酸铵可与碱性物质混合使用，增大肥效
3.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。
据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。
镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是
A.镉原子的质子数为48
B.镉原子的相对原子质量为112g
C.镉是金属元素
D.镉原子的核外电子数为48
4.下列离子在PH=11的溶液中能大量共存的是
A.K+NO3-Na+OH-
B.CO32-K+Cl-Ca2+
C.H+Ba2+Cl-SO42-
D.K+OH-SO42-Cu2+
5.只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是
A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.稀盐酸D.NaNO3溶液
6、在反应
中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素化合价由+2价变为+4价。
这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。
据此类推，下列反应不属于氧化还原反应的是（）
7、下列图像与对应选项关系合理的是
ABCD
A.在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体
B.向NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
C.用相等质量的双氧水来制取氧气
D.电解水生成氢气和氧气
8.某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）
A.ZnB.CuC.MgD.Ag
达州市2013年高中阶段教育学校招生统一考试物理与化学
（化学部分）
第Ⅱ卷（非选择题共51分）
温馨提示：
1.答Ⅱ卷前,请考生务必将座位号和密封内相关的内容按要求写在规定位置。
2.用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上，不能使用铅笔和涂改液。
二、填空题（本题7个小题，共27分）
27.（5分）从C、H、N、Cl、Fe五种元素中，选择适当元素符号按要求填空。
（1）用适当的符号和数字填空
①2个氮气分子②氯化亚铁中的阳离子。
（2）写出符合下列要求物质的化学式
①最简单的有机物②含氯元素的氮肥。
28.（4分）加强对空气质量监测是保护环境的一项重要措施，下表是我市一年四季空气质量监测的平均数据。
请你据表回答下列问题。
（1）对我市空气质量影响最大的指标是。
（2）空气质量最差的季节是。
（3）你认为造成这种情况的原因是（答一点即可）
（4）可采取的有效防治措施是（同上）
29.（3分）下列是明朝诗人于谦的《石灰呤》：
①千锤万凿出深山②烈火焚烧若等闲
③粉身碎骨浑不怕④要留清白在人间。
（1）诗中隐含物理变化的是（填序号）
（2）请写出诗中所涉及的化学方程式。
（任写一个即可）
30.（2分）2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质中一定含元素（填元素符号），其质量比为。
31.（3分）A、B两物质的溶解度曲线如右图所示，请根据溶解度曲线回答下列问题
（1）t1oC时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比。
（2）若B中含有少量A，用法提纯B。
（3）若将饱和溶液A从t2oC降温到t1oC时，一定不发
生改变的是（）
A.溶解度B.溶剂质量
C.溶质质量D.溶质质量分数
32.（5分）有一包白色粉末其中含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。
为了确定其成分，进行了如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②取实验①中的白色沉淀，滴加稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
（1）据此推断，该白色粉末中一定含有可能含有
一定不含有。
（2）写出步骤②中发生反应生成白色沉淀的化学方程式。
33.（6分）实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据以下装置回答下列问题
（1）发生装置应选（填写装置的字母代号）。
（2）用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是。
（3）若用G装置来收集二氧化碳气体应从端进入（填a或b）。
（4）若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是：
。
（5）D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，请写出化学方程式
。
三、实验探究题（本题2个小题，共16分）
34.（8分）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，也有的是用聚氯乙烯制成的。
小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
[作出猜想]：
①该塑料袋是聚乙烯制成的
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的
[查阅资料]：
聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢，
无水硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色。
[实验探究]：
小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。
在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有气体生成（填化学式）。
B装置的作用，D瓶中发生反应的化学方程式是。
[实验结论]：
通过实验证明，猜想是正确的。
[交流反思]：
①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致。
②连接实验时，能否（填能或不能）将B、C位置进行交换，理由是。
35.（8分）同学们在学习Ca（OH）2的化学性质时，对Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应后的滤液中溶质的成分进行探究，请你一同参与探究并回答下列问题：
[提出问题]滤液中的溶质是什么物质？
[查阅资料]①Ca（NO3）2溶液呈中性。
[猜想假设]甲同学认为：
只含NaOH
乙同学认为：
只含NaOHCa（OH）2
丙同学认为：
只含NaOHCa（OH）2Na2CO3
你认为可能含有：
[分析讨论]丁同学认为同学的猜想肯定是不合理的，理由是。
[实验设计]请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中
猜想正确
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液管中，滴入少量的稀盐酸
无明显现象
猜想正确
你认为甲同学的实验结论是否正确（填正确或不正确），理由是
。
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑
。
四、（8分）计算题
36、现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质为。
（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数；
（3）求恰好完全反应时，加入NaOH溶液的总质量。
达州市2013年高中阶段教育学校招生统一考试
化学参考答案及评分意见
说明：
1、考生答案中所书写的化学式有错误者不给分；所书写的化学方程式未配平或未注明必要的反应条件或状态符号而其余正确者，给方程式一半的分。
2、考生作出其他合理答案，参照本评分意见给分。
第Ⅰ卷（选择题共24分）
一、选择题（每小题3分，共24分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
B
A
B
D
B
C
第Ⅱ卷（非选择题共51分）
二、填空题（本题7个小题，共27分）
17.
（1）①2N2②Fe2+
（2）①CH4②NH4Cl（每空1分）共4分
18.
（1）可吸入颗粒物（1分）
（2）冬季（1分）
（3）大量使用化石烧料（合理答案均给分）（1分）
（4）开发利用新能源（合理答案均给分）（1分）
共4分
19.
（1）①（1分）
高温
（2）CaCO3=====CaO+CO2↑
（CaO+H2O=Ca（OH）2或CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O）（2分）
共3分
20.C、H、O12：
3：
8（每空1分）共2分
（1）S：
（100+S）
（2）蒸发结晶（3）B（每空1分）共3分）
22、
（1）Ba（OH）2Na2CO3（填对一个，得0.5分）；KNO3；FeCl3Na2SO4（填对一个，得0.5分）（每空1分）
（2）BaCO3+2HCl===BaCl2+2H2O+CO2↑（2分）
共5分
23、
（1）B（1分）
（2）二氧化碳密度比空气大且能溶于水（1分）
（3）a（1分）
（4）浓硫酸（浓H2SO4）（1分）
（5）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（2分）
共5分
3、实验探究题（本题2个小题，共16分）
22.【实验探究】
（1）HCl验证是否有水生成（每空1分）
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（2分）
【实验结论】①（1分）
【交流反思】①白色污染（1分）
②不能无法验证是否有水生成（每空1分）
共8分
23.【猜想与假设】NaOHNa2CO3（1分）
[分析讨论]丙Ca（OH）2和Na2CO3不能共存（每空1分）共2分
【实验设计】
实验步骤
实验现象
先加入Ca（NO3）2至过量，再滴加无色酚酞试液（共1分）
有白色沉淀生成，无色酚酞变成红色
（共1分）
否Ca（OH）2与HCl反应，也无明显现象
（每空一分）共8分
四、计算题（本题1个小题，共7分）
（1）NaClNaOH（填对一个，得0.5分）（共1分）
解：
设原固体混合物中CuCl2的质量为x，与CuCl2反应NaOH溶液的质量为y
CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaCl（1分）
1358098
x10%y9.8g（1分）
135:
98=x:
9.8g
x=13.5g
80:
98===10%y:
9.8g（1分）
y=80g
（2）则混合溶液中CuCl2的质量分数为：
13．5g/50g×100%=27%（1分）
（3）则消耗NaOH溶液的总质量为：
40g+80g==120g（1分）
答：
混合溶液中CuCl2的质量分数为27%，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为120g（1分）
共7分
典型试题解析
例一、下列属于化学变化的是（）
A、海水晒盐B、植物光合作用C、冰雪融化D、玻璃破碎
分析：
本题来源于教材，主要考察学生对物质变化的掌握和应用，
认识化学变化的基本特征，考查学生运用化学变化规律分析有关化学现象的能力，此题难度较小，学生容易回答，面向全体学生。
例二、从物质组成的角度看，与臭氧、红磷、铁属于同一类别的是（）
A、钢B、冰C、液氧D、空气
分析：
本题着重考查物质的组成、分类。
掌握分类的依据，考查了纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等知识、认识化学物质的多样性。
例三、下图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的错误信息是（）
A、该图表示的是一个化合反应
B、化学反应中，原子发生重新组合
C、化学反应前后，原子种类、数目保持不变
D、化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比为2:
2:
2:
1
分析：
本题考查了化学反应的类型、化学变化的实质、质量守恒定律、化学计量数等相关知识，注重宏观与微观的联系、有一定的区分度。
例四、将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A、X>Y>ZB、Y>Z>XC、Y>X>ZD、X>Z>Y
分析：
本题利用金属与酸、盐反应的性质，考查了学生金属活动性顺序的判断，有一定的导向作用。
例五、甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
21.甲物质的溶解度为20g
B、t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液
C、t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液
D、t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：
甲<乙
分析：
本题考查了溶解度曲线的相关知识，溶质、溶剂，饱和溶液与不饱和溶液的转化，降温结晶、溶解度的意义、溶质质量分数的计算等基础知识,有一定难度,体现了选拔功能。
例六、除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（）
选项
物质
所含杂质
所选用试剂或方法
A
NaOH溶液
Na2CO3溶液
稀盐酸
B
CaO
CaCO3
高温灼烧
C
CO2
CO
点燃
D
稀盐酸
稀硫酸
加适量Ba（NO3）2溶液，再过滤
分析：
本题考查了酸、碱、盐、氧化物间的相互反应规律，考查了除杂质的原则，只能除去杂质、不能带入新杂质、易分离，有一定的区分度和效度，有导向作用，为学生的高中进一步学习打下基础，体现了选拔功能。
例七、元素周期表，是学习和研究化学的工具。
下图是钙元素的相关信息。
请回答：
钙元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为，其元素的原子在化学变化中容易（填“得到”或“失去”）电子形成离子，离子符号为，它与氯元素形成化合物的化学式为。
分析：
此题考查学生对化学用语的掌握。
包括化学式的书写、离子符号的书写；认识微粒结构示意图，知道元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，能正确判断原子最外层电子数的得与失，知道元素的分类，为学生在以后的学习打下良好的基础。
例八、酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害。
汽车尾气是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO2。
回答下列问题：
21.写出转化的化学方程式：
。
22.化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂。
那么上述反应中的NO是剂。
23.上述反应产生的CO2大量排放会导致，植树造林、低碳环保刻不容缓。
24.实验室，若要充分吸收大量的CO2，下列试剂中最合适的是。
A、水B、澄清石灰水C、饱和氢氧化钠溶液
分析：
本题以空气的污染物为背景，考查了化学方程式的书写、利用化合价判断氧化剂和还原剂、CO2的鉴别、吸收、危害等相关知识，为高中的化学学习有衔接作用。
例九、A~G均为初中化学中常见的物质：
其中A、C组成元素相同，E是红色单质。
下图是它们之间的转化关系，请回答：
（1）写出反应
的化学方程式，其中B物质在该反应中起作用。
（2）反应
中的现象为。
反应
的基本类型是反应。
分析：
分析：
本题是框图推断题，综合性较强，考查了化学方程式的书写、催化剂、化学现象的描述、化学反应的类型、考察了学生分析问题和解决问题的能力。
有一定的区分度。
例十、“上得了厅堂，下得了厨房，爬得了高山，涉得了水塘，制得成酸奶，压得成胶囊，2012，皮鞋很忙！
”这是网民们在调侃工业明胶变药用胶囊。
业内人士透露，“臭皮鞋”摇身一变成为亮晶晶的“食用明胶”的加工流程：
①生石灰加水浸泡；②多次清洗；③盐酸浸泡；④熬煮融胶；⑤冷却漂白；⑥晾晒粉碎。
在鞣制的过程中使用了铬鞣剂，导致工业明胶的铬含量十分高，而所有铬的化合物都有毒性。
其中，常用的铬鞣剂为商品铬盐精，有效成分是碱式硫酸铬，其化学式为Cr（OH）SO4。
请完成下列各题：
（1）Cr（OH）SO4中Cr元素的化合价为；该化合物由种元素组成，其中硫、氧元素的质量比为。
（2）写出加工流程中生石灰与水反应、盐酸中和氢氧化钙溶液的化学方程式：
；。
分析：
分析：
体现时代性，注意结合社会热点、焦点问题，引导学生关注国家、世界和人类的命运。
把科技发展前沿，人类可持续发展中遇到的化学问题、生活中的化学情景作为试题的背景材料，进行考察。
了解一些有毒物质对人体健康的损害，使学生感受到化学对改善生活和促进社会发展的作用和重要性，让学生树立合理使用化学物质和珍爱生命的观念。
例十一、草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）；硫酸铵[（NH4）2SO4]是一种氮肥。
为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的探究。
【友情提示】:
碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质；
【实验探究】:
并完成以下各题
探究过程
K2CO3
（NH4）2SO4
结论及化学方程式
①、分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况
得到澄清溶液；
温度无明显变化
得到澄清溶液；
温度明显降低
都易溶于水；
硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量。
②、取①中溶液分别滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，并判断其酸碱性
变红
碳酸钾溶液显性
硫酸铵溶液显性
③、另取①中溶液分别加入足量稀盐酸，观察现象
无明显现象
写出相关反应的化学方程式：
④、再取①中溶液分别加入Ba（OH）2溶液，观察现象
产生
白色沉淀
（NH4）2SO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：
（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓
+2H2O+2NH3↑
【交流共享】：
①、硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用；
②、草木灰和硫酸铵能否混合使用？
（填“能"或“否”）
【知识拓展】：
若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是：
。
A、水B、稀盐酸C、氯化钡溶液D、无色酚酞试液
分析：
此题以化肥为背景，考查用盐的性质，包括物质溶于水温度的变化，溶液酸碱性的测定，碳酸根离子、铵根离子、硫酸根离子的检验，倡导模拟科学探究的过程。
例十二、达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。
天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：
甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：
含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】：
甲CO2H2O；乙COH2O；
丙NH3CO2H2O；丁CO2COH2O。
你认为同学的猜想是错误的，理由是。
【实验探究】：
为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？
（填“能"或“否”）。
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是。
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断同学猜想成立。
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：
、
。
【反思与交流】：
为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是。
分析：
本题所涉及的情景材料是学生身边所熟悉的、感兴趣的，本地区化学热点问题，侧重考查学生对实验方案的设计、实验观察、实验信息加工以及分析推理的能力；意识到提出问题和作出猜想对科学探究的重要性，知道猜想必须用事实来验证，认识到科学探究需要观察和实验，又需要推理和判断，能根据已有的化学知识和经验对问题作出有意义的猜想，并有论证猜想的意识；能初步学会对事实证据进行比较、归纳、解释并得出科学结论，能比较清楚地表达探究过程和结果。
例十三、某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：
将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：
实验次数
一
二
三
四
固体混合物的质量（g）
20
20
20
20
加入NaOH溶液的质量（g）
20
40
60
80
生成沉淀的质量（g）
2.9
m
8.7
8.7
问：
（1）表中m的值为；（2分）
（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？
（5分）（要求写出计算过程）
分析：
本题是表格型计算题，关键是实验数据的分析和处理，侧重考查学生分析问题和解决问题的能力，注重化学计算题的步骤和格式的书写，有一定的区分度和选拔功能，为以后的化学教学有很大的导向作用
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