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氢气
氢气编辑[qīngqì]
[1] 氢气是世界上已知的密度最小的气体，是相对分子质量最小的物质，氢是宇宙中含量最多的元素，氢气的质量只有空气的1/14，即在0℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899g/L。
所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。
氢气主要用作还原剂。
氢气（H2）最早于16世纪初被人工合成，当时使用的方法是将金属置于强酸中。
1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水（2H2+O2=2H2O），拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为“hydrogenium”（“生成水的物质”之意，"hydro"是“水”，"gen"是“生成”，"ium"是元素通用后缀）。
19世纪50年代英国医生合信（B.Hobson）编写《博物新编》（1855年）时，把"hydrogen"翻译为“轻气”，意为最轻气体。
常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。
现在工业上一般从天然气或水煤气制氢气，而不采用高耗能的电解水的方法。
制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。
氢气分子可以进入许多金属的晶格中，造成“氢脆”现象，使得氢气的存储罐和管道需要使用特殊材料（如蒙耐尔合金），设计也更加复杂。
医学上用氢气来治疗部分疾病。
[2]
中文名
氢气
英文名
hydrogen
别 称
纯氢液氢
化学式
H2
分子量
2
CAS登录号
1333-74-0
EINECS登录号
215-605-7
熔 点
-259.2℃（14.01K）
沸 点
-252.77℃（20.28K）
水溶性
难溶
密 度
0.0899kg/m3
外 观
无色
闪 点
密度比空气小，可用作填充物浮于空中
应 用
氢气球
安全性描述
无毒，与氧气化成水或水蒸气
危险性描述
高温易燃易爆
共价半径
31±5pm
范德华半径
120pm
晶体结构
六方晶系
磁 序
抗磁性
热导率
0.1805W·m−1·K−1
声 速
（gas,27°C）1310m·s−1
危险货物编号
21001
UN编号
1049
CAS号
1333-74-0
目录
1氢的同位素
2分类标准
3安全防护
4研究历史
5物理性质
6化学性质
▪共价
▪氢化物
▪质子与酸
▪可燃性
7起火应急处理
8特点
9应用领域
▪工业用途
▪医学用途
▪行业应用
10制取方法
▪实验室制取
▪工业制作法
▪原始制作法
▪新型制氢
11化学反应
12检测方法
▪仪器
▪测定条件
▪测定步骤
▪纯氢测定
13参考选项
▪纯度参考
▪产品原料
▪包装运输
14注意事项
1氢的同位素编辑
制取氢气的简易装置
在自然界中存在的同位素有：
1H（氕piē）、2H（氘dāo，也叫重氢）、3H（氚chuān，也叫超重氢）。
以人工方法合成的同位素有：
氢-4、氢-5、氢-6、氢-7。
氢是最早形成的元素，在宇宙所有物质中含量大约90%，但是以单质氢气存在比较少。
[3]
2分类标准编辑
工业氢GB/T3634-1995：
H2≥99.90%（优等品）；H2≥99.50%（一等品）；H2≥99.00%（合格品）。
纯氢GB/T7445-1995：
H2≥99.99%；
高纯氢GB/T7445-1995：
H2≥99.999%；
超高纯氢GB/T7445-1995：
H2≥99.9999%；
氢气的产生由水通电产生氢气和氧气。
3安全防护编辑
重氢无毒，有窒息性。
氢气有易燃易爆性；若燃烧时有较响爆鸣声，则说明氢气不纯；极易发生爆炸。
所以对此须引起足够的重视。
其它参见氢
4研究历史编辑
1766年由卡文迪许（H.Cavendish）在英国发现。
在化学史上，人们把氢元素的发现与“发现和证明了水是氢和氧的化合物而非元素”这两项重大成就，主要归功于英国化学家和物理学家卡文迪许（Cavendish，H.1731-1810）。
在化学史上，有一个与这些论文稿有关的有趣的故事。
卡文迪许1785年做过一个实验，他将电火花通过寻常空气和氧气的混合体，想把其中的氮全部氧化掉，产生的二氧化氮用苛性钾吸收。
实验做了三个星期，最后残留下一小气泡不能被氧化。
他的实验记录保存在留下的文稿中，后面写道：
“空气中的浊气不是单一的物质（氮气），还有一种不与脱燃素空气（氧）化合的浊气，总量不超过全部空气的1/12.一百多年后，1892年，英国剑桥大学的物理学家瑞利（Ragleigh，L.1842-1919）测定氮的密度时，发现从空气得来的氮比从氨氧化分解产生的氮每升重0.0064克，百思不得其解。
化学家莱姆塞（Ramsay，W.1852-1916）认为来自空气的氮气里面能含有一种较重的未知气体。
这时，化学教授杜瓦（Duvel，J.1842-1923）向他们提到剑桥大学的老前辈卡文迪许的上述实验和小气泡之谜。
他们立即把卡文迪许的科学资料借来阅读，瑞利重复了卡文迪许当年的实验，很快得到了小气泡。
莱姆塞设计了一个新的实验，除去空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气和氮气后，也得到了这种气体，密度比氮气大，用分光镜检查后，肯定这是一种新的元素，取名氩。
这样，卡文迪许当年的工作在1894年元素氩的发现中起了重要作用。
从这个故事可看出卡文迪许严谨的科研作风和他对化学的重大贡献。
1871年，剑桥大学建立了一座物理实验室，以卡文迪许的名字命名，这就是著名的卡文迪许实验室，它在几十年内，一直是世界现代物理学的一个重要研究中心。
在18世纪末以前，曾经有不少人做过制取氢气的实验，所以实际上很难说是谁发现了氢，即使公认对氢的发现和研究有过很大贡献的卡文迪许本人也认为氢的发现不只是他的功劳。
早在16世纪，瑞士著名医生帕拉塞斯就描述过铁屑与酸接触时有一种气体产生；17世纪时，比利时著名的医疗化学派学者海尔蒙特（vanHelmont，J.B.1579-1644）曾偶然接触过这种气体，但没有把它离析、收集起来；波义耳虽偶然收集过这种气体，但并未进行研究。
他们只知道它可燃，此外就很少了解；1700年，法国药剂师勒梅里（Lemery，N.1645-1715）在巴黎科学院的《报告》上也提到过它。
但是，最早把氢气收集起来，并对它的性质仔细加以研究的是卡文迪许。
1766年卡文迪许向英国皇家学会提交了一篇研究报告《人造空气实验》，讲了他用铁、锌等与稀硫酸、稀盐酸作用制得“易燃空气”（即氢气），并用普利斯特里发明的排水集气法把它收集起来，进行研究。
他发现一定量的某种金属分别与足量的各种酸作用，所产生的这种气体的量是固定的，与酸的种类、浓度都无关。
他还发现氢气与空气混合后点燃会发生爆炸；又发现氢气与氧气化合生成水，从而认识到这种气体和其它已知的各种气体都不同。
但是，由于他是燃素说的虔诚信徒，按照他的理解：
这种气体燃烧起来这么猛烈，一定富含燃素；硫磺燃烧后成为硫酸，那么硫酸中是没有燃素的；而按照燃素说金属也是含燃素的。
所以他认为这种气体是从金属中分解出来的，而不是来自酸中。
他设想金属在酸中溶解时，“它们所含的燃素便释放出来，形成了这种可燃空气”。
他甚至曾一度设想氢气就是燃素，这种推测很快就得以当时的一些杰出化学家舍勒、基尔万（Kirwan，R.1735-1812）等的赞同。
由于把氢气充到气球中，气球便会徐徐上升，这种现象当时曾被一些燃素学说的信奉者们用来作为他们“论证”燃素具有负重量的根据。
但卡文迪许究竟是一位非凡的科学家，后来他弄清楚了气球在空气中所受浮力问题，通过精确研究，证明氢气是有重量的，只是比空气轻很多。
他是这样做实验的：
先把金属和装有酸的烧瓶称重，然后将金属投入酸中，用排水集气法收集氢气并测体积，再称量反应后烧瓶及内装物的总量。
这样他确定了氢气的比重只是空气的9%.但这些化学家仍不肯轻易放弃旧说，鉴于氢气燃烧后会产生水，于是他们改说氢气是燃素和水的化合物。
水的合成否定了水是元素的错误观念，在古希腊：
恩培多克勒提出，宇宙间只存在火、气、水、土四种元素，它们组成万物。
从那时起直到18世纪70年代，人们一直认为水是一种元素。
1781年，普利斯特里将氢气和空气放在闭口玻璃瓶中，用电火花引爆，发现瓶的内壁有露珠出现。
同年卡文迪许也用不同比例的氢气与空气的混合物反复进行这项实验，确认这种露滴是纯净的水，表明氢是水的一种成分。
这时氧气也已发现，卡文迪许又用纯氧代替空气进行试验，不仅证明氢和氧化合成水，而且确认大约2份体积的氢与1份体积的氧恰好化合成水（发表于1784年）。
这些实验结果本已毫无异议地证明了水是氢和氧的化合物，而不是一种元素，但卡文迪许却和普利斯特里一样，仍坚持认为水是一种元素，氧是失去燃素的水，氢则是含有过多燃素的水。
他用下式表示“易燃空气”（氢）的燃烧：
（水+燃素）+（水－燃素）→水
易燃空气（氢）失燃素空气（氧）
1782年，拉瓦锡重复了他们的实验，并用红热的枪筒分解了水蒸气，明确提出正确的结论：
水不是元素而是氢和氧的化合物，纠正了两千多年来把水当做元素的错误概念。
1787年，他把过去称作“易燃空气”的这种气体命名为“Hydrogen”（氢），意思是“产生水的”，并确认它是一种元素。
5物理性质编辑
M51内的氢气
氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。
标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，相同体积比空气轻得多）。
因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。
另外，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。
常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。
但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。
如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。
金属钯对氢气的吸附作用最强。
当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。
氢气是无色无味的气体，标准状况下密度是0.09克/升（最轻的气体），难溶于水。
在-252℃,变成无色液体,-259℃时变为雪花状固体。
分子式
H2
液体密度
70.77kg/m3（平衡状态，-252.8℃）
沸点
-252.77℃（20.38K）
气体密度
0.0899kg/m3（101.325kPa，0℃）
熔点
-259.2℃
比容
5.987m3/kg（101.325kPa，21.2℃）
密度
0.0899kg/m3
气液容积比
974L/L（15℃，100kPa）
相对分子质量
2.0157
临界温度
-234.8℃
生产方法
电解水、裂解、煤制气等
临界压力
1664.8kPa
三相点
-254.4℃
临界密度
66.8kg/m3
熔化热
48.84kJ/kg（-254.5℃，平衡态）
表面张力
3.72mN/m（平衡态，-252。
8℃）
气化热
305kJ/kg（△Hv，-249.5℃）
导热系数
0.1289w/（m·K）（气体101.325kPa，0℃）、1264W/（m·K）（液体，-252.8℃）
热值
1.4*10^8J/kg（2.82*10^5J/mol）
折射系数
1.0001265（101.325kPa，25℃）
比热容
Cp=14.30kJ/（kg·K），
Cv=10.21kJ/（kg·K）
（101.325kPa，25℃，气体）
空气中的燃烧界限
5%～75%（体积）
比热比
Cp/Cv=1.40（101.325kPa，25℃，气体）
易燃性级别
4
蒸气压力
10.67kPa（正常态，17.703）、53.33kPa（正常态，21.621）、119.99kPa（正常态，24.249K）
毒性级别
0
粘度
0.010lmPa·S（气体，正常态，101.325kPa，0℃、0.040mPa·s（液体，平衡态，-252.8℃）
易爆性级别
1
重氢在常温常压下为无色无嗅无毒可燃性气体，是普通氢的一种稳定同位素。
它在通常水的氢中含0.0139%～0.0157%。
其化学性质与普通氢完全相同。
但质量大些，反应速度小一些。
6化学性质编辑
氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。
①可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：
2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）
（点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯）
H2+Cl2=点燃=2HCl（化合反应）
②还原性（使某些金属氧化物还原）
H2+CuO
Cu+H2O（置换反应）
3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O（置换反应）
3H2+WO3
W+3H2O（置换反应）
共价
虽然氢气在通常状态下不是非常活泼，但氢气与绝大多数元素会组成化合物。
碳氢化合物已知有数以百万种，但它们不会由氢气和碳直接化合形成。
氢气与电负性较强的元素（如卤素）反应，在这些化合物中氢的氧化态为+1。
氢与氟、氧、氮成键时，可生成一种较强的非共价的键，称为氢键。
氢键对许多生物分子具有重要意义。
氢也与电负性较低的元素（如活泼金属）生成化合物，这时氢的氧化态通常为-1，这样的化合物称为氢化物。
氢与碳形成的化合物，由于其与生物的关系，通常被称为有机物，研究有机物的学科称为有机化学，而研究有机物在生物中所起的作用的科学称为生物化学。
按某些定义，“有机”只要求含有碳。
但大多数含碳的化合物通常都含有氢。
这些化合物的独特性质主要是由碳氢键决定的。
故有时有机物的定义要求物质含有碳氢键。
无机化学中，H-可以作为桥接配体，连接配合物中的两个金属原子。
这样的特性通常在13族元素中体现，尤以硼烷、铝配合物和碳硼烷中。
氢化物
含有氢元素的二元化合物称为氢化物。
“氢化物”一词暗含氢显负价，且其氧化态为-1的意思。
氢负离子记做H-，其存在是1916年由吉尔伯特·路易斯预言的。
1920年Moers用电解氢化锂，在阳极产生氢气，从而证明了氢化物的存在。
对于非IA或IIA族的元素形成的氢化物，“氢化物”一词并不准确，因为氢的电负性并不高。
IA族碱金属的氢化物中有一个例外，即高聚物氢化锂。
氢化铝锂中4个氢原子紧靠铝原子。
虽然氢可与几乎所有的主族元素形成氢化物，但这些氢化物的原子配比却并不单一，例如二元的硼烷已发现100多种，但氢化铝只有一种。
二元氢化铟还未被发现，但它存在于更大的配合物中。
质子与酸
对氢原子的氧化，也即让氢原子失去其电子，即可得到H+（氢离子）。
氢离子不含电子，由于氢原子通常不含中子，故氢离子通常只含1个质子。
这也就是为什么常将H+直接称为质子的原因。
H+是酸碱理论的重要离子。
裸露的质子H+不能直接在溶液或离子晶体中存在，这是由氢离子和其他原子、分子不可抗拒的吸引力造成的。
除非在等离子态物质中，氢离子不会脱离分子或原子的电子云。
但是，“质子”或“氢离子”这个概念有时也指带有一个质子的其他粒子，通常也记做“H+”。
为了避免认为溶液中存在孤立的氢离子，一般在水溶液中将水和氢离子构成的离子称为水合氢离子（H3O+）。
但这也只是一种理想化的情形。
氢离子在水溶液中事实上以类似于H9O4+的形式存在。
尽管在地球上少见，H3+离子（质子化分子氢）却是宇宙中最常见的离子之一。
可燃性
氢气燃烧
氢气是一种极易燃的气体，在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。
氢气燃烧的焓变为−286kJ/mol：
2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）;ΔH=-572kJ/mol
氢气占4%至74%的浓度时与空气混合，或占5%至95%的浓度时与氯气混合时是极易爆炸的气体，在热、日光或火花的刺激下易引爆。
氢气的着火点为500°C。
纯净的氢气与氧气的混合物燃烧时放出紫外线。
因为氢气比空气轻，所以氢气的火焰倾向于快速上升，故其造成的危害小于碳氢化合物燃烧的危害。
氢气与所有的氧化性元素单质反应。
氢气在常温下可自发的和氯气（需要光照）反应，氢气和氟气在冷暗处混合就可爆炸，生成具有潜在危险性的酸氯化氢或氟化氢。
在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。
然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，我们可以看到，纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰（氢气在玻璃导管口燃烧时，火焰常略带黄色）。
用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。
氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。
这个反应的化学方程式是：
2H2+O2=点燃=2H2O
取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒等），用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸筒内充满氢气。
把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。
（做这个实验时，人要离得远些，注意安全。
）
我们可以看到，刚点燃时，氢气在小孔处安静地燃烧，过一小会儿，突然听到“砰”的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高炸起。
实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%，点燃时就会发生爆炸。
这个范围叫做氢气的爆炸极限。
实际上，任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
因此，当可燃性气体（如氢气、液化石油气、煤气等）发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，禁止产生电火花，以防发生爆炸。
正是由于这个原因，我们在使用氢气时，要特别注意安全。
点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，只有“扑”的一声才表明氢气已纯净。
如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，否则会发生爆炸的危险。
因为刚检验过纯度的试管内，氢气火焰可能还没有熄灭，如果立刻就用这个试管去收集氢气，氢气火焰可能会点燃氢气发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。
用拇指堵住试管口一会儿，就使试管内未熄灭的氢气火焰因缺氧气而熄灭。
另外氢气在氧气过量和低温有催化剂的条件下点燃可生成过氧化氢（H2O2）（氧元素的化合价为-1）[4]
7起火应急处理编辑
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。
尽可能切断泄漏源。
合理通风，加速扩散。
如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。
漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
灭火方法：
切断气源。
若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。
喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。
灭火剂：
雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。
8特点编辑
优点
一、资源丰富。
以水为原料，电解便可获得。
水资源在地球上相对主要燃料石油，煤也较丰富。
二、热值高。
氢燃烧的热值高居各种燃料之冠，据测定，每千克氢燃烧放出的热量为1.4*10^8J，为石油热值的3倍多。
因此，它贮存体积小，携带量大，行程远。
三、氢为燃料最洁净。
氢的燃烧产物是水，对环境不产生任何污染。
相反，以汽油，柴油为燃料的车辆，排放大量氮氧化物、四乙基铅[Pb（C2H5）4]，会导致酸雨，酸雾和严重的铅中毒。
更重要的是，废气中还含有3，4-苯并芘的强致癌物质，污染大气，危害健康。
现世界各国对以氢为新型能源的研究颇为重视。
日本于1984年5月24日在富士高速公路以每小时200千米速度首次试车（以氢为燃料）成功。
缺点
氢气要安全储藏和运输并不容易，它重量轻、难捉摸、扩散速度快，需低温液化，会导致阀门堵塞并形成不必要的压力
9应用领域编辑
氢气生物学效应
早在1975年就有人开展了氢气治疗肿瘤的研究，后来2001年才有法国学者将高压氢用于治疗肝脏寄生虫感染的研究。
早期的研究只能简单地观察氢气被动物呼吸后的反应，显然观察结果证明氢气对动物没有产生显著的影响。
关于氢气的生物学效应，最热闹地当然属于潜水医学，因为氢气作为人类潜水呼吸的气体被国际许多重要的潜水医学研究单位深入研究，作为呼吸气体的最重要前提是该气体的安全性，就是不能对人体产生明显的影响，包括在极端高压下呼吸这种气体。
许多年的潜水医学研究证明呼吸氢气是非常安全的，但也同时给人们一种深刻印象，呼吸氢气对人体是没有明显生物学效应的。
2007年日本学者报道，动物呼吸2%的氢可有效清除强毒性自由基，显著改善脑缺血再灌注损伤，采用化学反应、细胞学手段证明，氢溶解在液体中可选择性中和羟自由基和亚硝酸阴离子。
而后两者是氧化损伤的最重要介质，体内缺乏他们的清除机制，是多种疾病发生的重要基础。
随后他们又用肝缺血和心肌缺血动物模型，证明呼吸2%的氢可以治疗肝和心肌缺血再灌注损伤。
采用饮用饱和氢水可治疗应激引起的神经损伤和基因缺陷氧化应激动物的慢性氧化损伤。
美国匹兹堡大学器官移植中心学者Nakao等随后证明，呼吸2%的氢可以治疗小肠移植引起的炎症损伤，饮用饱和氢水可治疗心脏移植后心肌损伤、肾脏移植后慢性肾病。
国内第四军医大学谢克亮等的研究证明，呼吸氢气能治疗动物系统炎症、多器官功能衰竭和急性颅脑损伤。
孙学军等的研究也证明，呼吸2%的氢可以治疗新生儿脑缺血缺氧损伤。
随后，孙学军等成功制备了饱和氢注射液，并与国内40多家实验室开展合作，先后发现该注射液对疼痛、关节炎、急性胰腺炎、老年性痴呆、慢性氧中毒、一氧化碳中毒迟发性脑病、肝硬化、脂肪肝、脊髓创伤、慢性低氧、腹膜炎、结肠炎、新生儿脑缺血缺氧损伤、心肌缺血再灌注损伤、肾缺血再灌注损伤和小肠缺血再灌注损伤等具有良好的治疗作用。
这些研究说明，氢是一种理想的自由基、特别是毒性自由基的良好清除剂，具有潜在的临床应用前景。
[2]
工业用途
1.氢是主要的工业原料，也是最重要的工业气体和特种气体，在石油化工、电子工业、冶金工业、食品加工、浮法玻璃、精细有机合成、航空航天等方面有着广泛的应用。
同时，氢也是一种理想的二次能源（二次能源是指必须由一种初级能源如太阳能、煤炭等来制取的能源）。
在一般情况下，氢极易与氧结合。
这种特性使其成为天然的还原剂使用于防止出现氧化的生产中。
在玻璃制造的高温加工过程及电子微芯片的制造中，在氮气保护气中加入氢以去除残余的氧。
在石化工业中，需加氢通过去硫和氢化裂解来提炼原油。
氢的另一个重要的用途是对人造黄油、食用油、洗发精、润滑剂、家庭清洁剂及其它产品中的脂肪氢化。
由于氢的高燃料性，航天工业使用液氢作为燃料。
2.用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂，石油炼制中加氢脱硫剂等
医学用途
一、氢气治疗疾病的概况
2007年，Ohsawa的关于氢气选择性抗氧化和对大鼠脑缺血治疗作用的报道是该领域具有开创意义的工作。
虽然早在1975年和2001年就有关于氢气抗氧化的报道，但2001年是研究呼吸800kpa氢气14天的效应，而2007年报道是呼吸2kpa氢气不足1小时的效应，两者分压相差400倍，呼吸时间相差600倍，所以这绝对是完全不同性质的工作。
该研究将大鼠中动脉临时阻断90分钟（将一根缝合线插到大脑中动脉起始段），然后再灌流，这是经典的脑中风动物模型，类似脑缺血后再恢复血流的情况。
在恢复血液供应前5分钟开始给动物呼吸含氢气1、2、4%的混合气体35分钟，结果发现动物脑组织坏死体积非常显著地减少。
日
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