湖南益阳国基实验学校高二下学期学业水平模拟考试化学试题.docx

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湖南益阳国基实验学校高二下学期学业水平模拟考试化学试题

益阳国基实验学校高二学业水平测试模拟考试化学试题2015.6

注意事项：

1.本试卷分必做题和选做题，满分共100分。

2.本卷可能用到的相对原子质量数据：

H-1O-16Na-23Al-27

一．选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分）

1．下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是

A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇

2．下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是

　　A．NaCl   B．CuSO4  C．Na2SO4   D．KNO3

3．工业上冶炼金属铁通常采用的方法是

A．热分解法B．热还原法C．结晶法D．电解法

4．胶体在人们的日常生活中随处可见。

下列分散系属于胶体的是

A．矿泉水B．生理盐水C．白酒D．豆浆

5．下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是

ABCD

6．下列固体中有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色有较大差别，该物质是

A．NaOHB．NaClC．Na2O2D．NaHCO3

7．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的

A．漂白性B．氧化性　C．还原性D．酸性氧化物的性质

8．烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是

A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.浓醋酸

9．6027Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。

6027Co原子的核内中子数为

A．60B．33C．87D．27

10．下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．0.5molCO2　　B．常温常压下，48gO2

C．标准状况下，224LH2　D．2NA个H2O

11．关于氧化还原反应的说法中正确的是

A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移B．失去电子的物质是氧化剂

C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．化合反应一定是氧化还原反应

12．下列物质中只含有共价键的是

A．Na2O2B．NaC1C．HClD．NaOH

13．下列分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离汽油和植物油

14．已知苯在一定条件下能与液溴发生如下反应：

＋Br2

+HBr，该反应属于

A．取代反应B．加成反应　　　C．聚合反应D．酯化反应

15．下列反应中属于吸热反应的是

A．铝跟盐酸反应　B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．酒精的燃烧

16．可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时

A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零

C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等

17．下列装置中能构成原电池的是

18．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是

A．它们都是混合物B．它们都是天然高分子化合物

C．它们是同分异构体D．它们水解的最终产物都是葡萄糖

19．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应

C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

20．下列离子方程式正确的是

A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：

Ba2＋+SO42－══BaSO4↓

B．铜和硝酸银溶液反应：

Cu+Ag＋══Cu2＋+Ag

C．铁和稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋══2Fe3＋＋3H2↑

D．碳酸钙与稀盐酸反应：

CO32—+2H+══CO2↑+H2O

21．往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是

A．HNO3B．H2SO4C．NaOHD．BaCl2

22．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为

A．1:

4B．2:

3C．3:

2D．4:

1

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

二、填空题（本题包括4道小题，每空2分，共26分）

23.（8分）现有以下四种物质：

A.新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液B.晶体硅[Si]

C.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]D.过氧化钠[Na2O2]

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

（1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用_______________；

（2）要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用________________；

（3）常盛放在呼吸面具里的物质，可使用______________；

（4）用于制造计算机芯片的材料，可使用______________。

24．（4分）根据乙烯的化学性质，完成下列填空：

（1）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）；

（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：

CH2=CH2+Br2→。

25．（6分）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl—等粒子，根据下列质选择恰当的粒子进行填空：

（1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是；

（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是；

（3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是。

26．（8分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

族

周期

ⅠA

0

1

H

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

F

Ne

3

③

Mg

④

Si

⑤

⑥

（1）②表示的元素是（填元素符号）；

（2）①、⑤两种元素相比较，原子半径较大的是（填元素符号）；

（3）写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式；

（4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

_______。

三．实验题（10分）

27．（10分）某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

（1）提出假设：

Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能

有CO2生成；

（2）设计实验：

①利用右图装置分别对一定量的

Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2

的生成，试管B中应加入的物质是______________

（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）；

（3）现象与结论：

同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有______沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：

Na2CO3______________NaHCO3（填“>”或“<”）；

（4）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为____________L（标准状况）。

（5）在加热后的A试管中仍留有少量白色固体，冷却后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞试液，可观察到的现象是。

四．选做题（20分）

28．本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，每空2分，共20分。

（1）了解用药常识，有利于自我保健。

现有下列药物：

A、阿司匹林（乙酰水杨酸）B、青霉素

C、抗酸药（氢氧化铝）D、麻黄碱

①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是。

②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择。

③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是。

④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是。

（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。

下列气体已纳入我国空气质量报告的是（填字母）。

A．CO2B．N2C．NO2

②垃圾应分类收集。

导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有（填字母）标志的垃圾筒内。

③工业废水需处理达标后才能排放。

下列废水处理的方法合理的是

（填字母）。

A．用中和法除去废水中的酸B．用混凝剂除去废水中的重金属离子

C．用氯气除去废水中的悬浮物

（3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。

某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。

实验序号

I

II

III

实验

内容

请回答：

①在一周的观察过程中，他发现实验序号为的试管中铁钉锈蚀速度最慢。

②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是（填字母）。

A.在自行车的钢圈表面镀镍B.在地下钢铁管道上连接铜块

C.改变金属内部结构制成不锈钢.

③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。

试回答：

铁锅的腐蚀主要是由_腐蚀造成的。

化学参考答案及评分标准

第一部分必做题

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

B

C

B

D

C

C

A

B

B

D

A

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

C

D

A

B

D

C

C

C

A

C

C

二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）

23．（１）A（２）C（３）D（４）B

24．能CH2BrCH2Br

25．（１）Cl2（２）HClO（３）Cl—

26．（8分）

（1）O

（2）P（3）Na+

（4）Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O

三、实验题（每空2分，共10分）

27．

（2）澄清石灰水（3）白色>（4）1.12

（5）溶液呈红色

四、选做题（每空2分，共20分）

28.

（1）①D②C③B④A

（2）①C②a③A

（3）①Ⅰ②B③电化学

29.

（1）①＞②酸促进

（2）NO2（g）+CO（g）====NO（g）+CO2（g）⊿H=-234KJ/mol

（3）①D加快②D③40%

（4）①C②2H2+4OH－－4e－＝4H2O

③2Cl－+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH－