河北省张家口市学年高一上学期期末考试化学.docx

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河北省张家口市学年高一上学期期末考试化学

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题

1．①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用。

以上说法正确的是（）

A．①④B．③④C．②④D．②③

【答案】B

【解析】①过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性，则不能用于自来水消毒，故错误；②雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，不会造成酸雨，故错误；③二氧化硫有毒，不能漂白食品，则严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”，故正确；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，则不能混合使用，故正确；故选B。

2．关于氧化还原反应的说法，正确的是（）

A．物质失去的电子数目越多，其还原性越强

B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原

D．置换反应一定属于氧化还原反应

【答案】D

【解析】试题分析：

A、还原性的强弱与失去电子数的多少无关，与失去电子的难易有关，错误，不选A；B、物质所含元素化合价升高，物质做还原剂，发生的反应为氧化反应，错误，不选B；C、某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，不能确定是被还原还是被氧化，不选C；D、置换反应中肯定有元素的化合价变化，肯定是氧化还原反应，正确，选D。

考点：

氧化还原反应

3．环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的。

对于下列环境问题的治理不正确的是（）

A．温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源

B．雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘

C．白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理

D．水体污染——节约用水，减少污水排放

【答案】C

【解析】A．CO2对环境的危害是导致温室效应，则减少化石燃料使用，开发清洁能源可控制CO2的排放量，故A正确；B．汽车尾气排放及扬尘是雾霾的主要来源，故B正确；C．不可降解的塑料易造成白色污染，应大力推广可降解塑料的使用，故C错误；D．减少污水排放可防止水体污染，故D正确；答案为C。

4．下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D．氨水能导电，所以氨水是电解质

【答案】B

【点睛】主要是概念实质理解应用，掌握基础是解题关键，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导电的条件是化合物自身能在一定条件下电离出离子导电，导电实质是含有自由移动电子或离子，据此分析判断。

5．除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是（）

A．加热B．加入氢氧化钠溶液

C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液

【答案】A

【解析】试题分析：

A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，不引入新的杂质，碳酸钠的量增多，所以最好，选A；B、加入氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，可能会引入氢氧化钠杂质，不选B；C、加入盐酸，碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，不选C；D、加入氯化钙，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，错误，不选D。

考点：

物质的除杂，钠的重要化合物的性质

6．下列关于胶体的说法正确的是（）

A．直径介于1～100纳米之间的微粒称为胶体

B．当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的

C．胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙

D．溶液是电中性的，胶体是带电的

【答案】B

【解析】A．微粒不是分散系，不是胶体，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的，故B正确；C．胶粒能透过滤纸，故C错误；D．溶液中正电荷总数等于负电荷总数，所以溶液是电中性，胶体微粒有的吸附带电，有的不吸附电荷，故D错误；故选B。

7．下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）

A．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－B．Na＋、Fe3＋、I－、Cl－

C．Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－

【答案】C

【解析】A．HCO3－不能在酸性溶液中大量存在，故A错误；B．Fe3＋在溶液中能氧化I－，不能大量共存，故B错误；C．离子组Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－在酸性溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；D．Ba2＋与SO42－会生成难溶的BaSO4，不能大量共存，故D错误；答案为C。

【点睛】解题时要除要注意离子组之间是否发生离子反应，还必须注意题目所隐含的条件；如：

①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本题中的隐含条件是强酸性条件能够共存。

8．实验室可以用来直接加热的玻璃仪器是（）

A．小试管B．容量瓶C．量筒D．蒸发皿

【答案】A

【解析】A．小试管可直热加热并且是玻璃仪器，故A正确；B．容量瓶是用来配制溶液的玻璃仪器，不能加热，故B错误；C．量筒是用来最取液体体积的，不能加热，故C错误；D．蒸发皿可直接加热，但不是玻璃仪器，故D错误；故选A。

【点睛】根据常见仪器的用途及使用注意事项解答．通过我们学过的知识可知：

能够直接加热的仪器有：

试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：

烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：

漏斗、量筒、集气瓶、容量瓶等。

9．下列物质能在空气中稳定存在的是（）

A．氢氧化亚铁悬浊液B．氧化钠

C．二氧化硅D．氯水

【答案】C

【解析】A．氢氧化亚铁具有还原性，极易被氧化成氢氧化铁，故A不选；B．氧化钠与空气中的二氧化碳与水反应，生成碳酸钠和氢氧化钠，故B不选；C．二氧化硅性质稳定，能在空气中稳定保存，故C选；D．氯水中次氯酸见光分解，久置的氯水是稀盐酸，故D不选；故选C。

学

10．amolO2和amolO3相比较，一定相同的是（）

A．体积B．分子数C．原子数D．质量

【答案】B

【解析】A．Vm未知，相同物质的量时体积不一定相同，故A错误；B．物质的量相同，分子中原子的物质的量分别为2amol、3amol，原子数不同，故B错误；C．由N=nNA可知，物质的量相同，则分子数相同，故C正确；D．二者质量分别为32ag、48ag，故D错误；故选C。

11．下列反应最终没有同体析出的是（）

A．向氯化钡溶液中通入少量CO2

B．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质

C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2

D．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水

【答案】A

【解析】A．碳酸的酸性小于盐酸的酸性，则向氯化钡溶液中通入少量CO2，不发生反应，无固体析出，故A选；B．钠与水反应，饱和溶液中溶剂减少，则有固体NaOH析出，故B不选；C．反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，则有固体析出，故C不选；D．NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水，则有沉淀生成，故D不选；故选A。

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4L

B．1L1mol·L－1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA

C．足量Na与1molCl2完全反应，转移电子的数目为2NA

D．1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA

【答案】C

【解析】A．通常状况下Vm≠22.4L/mol，所以NA个N2所占的体积不为22.4L，故A错误；B．氢氧化钠溶液中氢氧化钠、水都含有氧，所以1L 1 mol﹒L-1NaOH水溶液中含有的氧原子数大于NA，故B错误；C．足量Na与1 mol Cl2完全反应生成2mol氯化钠，转移电子的数目为2NA，故C正确；D．1molNa2O2中含有过氧根离子数为NA，故D错误；故选C。

【点睛】该类试题的解题思路是：

①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1（标准状况下气体的摩尔体积）求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

③此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

13．下列实验操作不正确的是（）

A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液

B．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶

C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色

D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

【答案】B

【解析】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B。

14．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。

下列有关该反应的叙述不正确的是（）

A．KClO3是氧化剂

B．P2O5是氧化产物

C．1molKClO3参加反应有6mole－转移

D．每有6molP被还原，生成5molKCl

【答案】D

【点睛】需理解氧化还原反应的规律：

“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。

做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。

规律：

升失氧，降得还；若说剂正相反：

（还原剂）升（化合价升高）失（失去电子）氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低）得（得到电子）还（发生还原反应），若说剂正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答。

15．下列离子检验的方法正确的是（）

A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32－

C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则说明原粉末中有Na＋，无K＋

D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2＋

【答案】D

【解析】A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B．无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO32-或HCO3-，或都存在，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；D．滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故D正确；故选D。

16．下列物质不能通过化合反应一步得到的是（）

A．Fe3O4B．FeCl2C．Al（OH）3D．Fe（OH）3

【答案】C

【解析】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生化合反应，故A错误；B．铁与氯化铁反应生成FeCl2，发生化合反应，故B正确；C．Al2O3不溶于水，不与水反应，不能化合生成Al（OH）3，故C错误；D．氢氧化亚铁和氧气、水化合反应生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故D正确；答案为C。

17．下列离子方程式的书写正确的是（）

A．大理石溶于醋酸中：

CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

C．将Na投入到CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu↓

D．将Cl2通入水中：

Cl2＋H2O＝2H－＋Cl－＋ClO－

【答案】A

【解析】A．石灰石溶于醋酸，碳酸钙难溶，醋酸是弱电解质，离子方程式为：

CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：

Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．钠与硫酸铜溶液反应，钠和水反应生成氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：

Cu2++2Na+2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；D．氯气与水反应生成次氯酸是弱酸，离子方程式为：

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；答案为A。

【点睛】离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：

①“写”：

写出有关反应的化学方程式；②“拆”：

可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：

删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：

检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。

18．现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3＋）＝0.1mol·L－1、c（Mg2＋）＝0.25mol·L－1、c（Cl－）＝0.2mol·L－1，则该溶液中c（SO42－）为（）

A．0.15mol·L－1

B．0.20mol·L－1

C．0.25mol·L－1

D．0.30mol·L－1

【答案】D

【解析】c（Al3+）=0.1mol•L-1、c（Mg2+）=0.25mol•L-1、c（Cl-）=0.2mol•L-1，设该溶液中c（SO42-）为x，由电荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30 mol•L-1，故选D。

19．下列图象不正确的是（）

A．向100mL0.1mol·L－1H2SO4溶液中滴加0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液至过量

B．向100ml0.1mol·L－1H2SO4溶液中加入NaOH固体

C．向一定浓度的氯化钠溶液中加水

D．向蒸馏水中通入HCl气体

【答案】A

【解析】A．向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中滴加0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液至过量，发生反应为：

H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，所以溶液中离子浓度先减小到接近0，后来Ba（OH）2溶液过量，离子浓度又增大，但最终过量的Ba（OH）2溶液中离子浓度小于开始的0.1mol•L-1H2SO4溶液，所以溶液的导电能力先减小到0后增大，但小于开始，故A错误；B．向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中加入NaOH固体，发生反应为：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则开始离子浓度不变，NaOH固体过量时离子浓度才增大，所以溶液的导电能力开始不变后来增大，故B正确；C．向一定浓度的氯化钠溶液中加水，溶液中离子浓度不断减小，所以溶液的导电能力不断减小，但不等于0，故C正确；D．向蒸馏水中通入HCl气体，溶液中离子浓度不断增大，直到达到饱和溶液，浓度不变，所以导电能力先不断增大，后不变，故D正确；故选A。

20．将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）

A．0.56LB．1.68LC．2.24LD．1.12L

【答案】D

【解析】由Cl2与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO3，结合n（K）=n（Cl）可知n（Cl2）=n（KOH）=

×0.2L×0.5mol/L=0.05mol，通入的Cl2在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故选D。

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题

21．①纯碱；②火碱；③氯水；④小苏打。

（1）以上物质中属于混合物的是________；属于碱的是________；具有漂白性的是________；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是________。

（填序号）

（2）纯碱在水中的电离方程式为________。

（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为________。

【答案】

（1）．③

（2）．②（3）．③（4）．④（5）．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－（6）．H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

【解析】

（1）①纯碱是碳酸钠属于盐为纯净物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应；②火碱是氢氧化钠，属于纯净物，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；③氯水是氯气的水溶液，属于混合物，水溶液中含有HClO，有漂白性；④小苏打是碳酸氢钠属于纯净物，与盐酸和氢氧化钠溶液反应；属于混合物的是③，属于碱的是②，具体有漂白性的是③，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是④；

（2）纯碱为碳酸钠为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式为：

Na2CO3=2Na++CO32-；

（3）小苏打是碳酸氢钠，和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：

H++HCO3-=CO2↑+H2O。

22．研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO2为例）：

（1）从物质类别角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。

SiO2属于________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。

盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为________。

（2）从核心元素化合价角度分析可能具有的氧化性、还原性。

据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2________（填字母）：

A．只有还原性B．只有氧化性C．既有还原性又有氧化性。

工业上用石英砂和焦炭混合高温制取含少量杂质的粗硅，写出该反应的化学方程式________。

（3）从其他角度认识可能具有的特性。

SiO2能与唯一的酸________（填物质名称）反应，工艺上常利用该反应________（填一种用途）。

【答案】

（1）．酸性

（2）．SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O（3）．B（4）．SiO2＋2C

Si＋2CO↑（5）．氢氟酸（6）．刻蚀玻璃

【解析】

（1）SiO2能与碱作用生成盐和水，属于酸性氧化物；因SiO2能与NaOH等碱性溶液反应，反应原理为SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O，则碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；

（2）据SiO2中Si元素的价态为+4价，是最高价，推知SiO2只有氧化性，故答案为B；工业上用石英砂和焦炭混合高温制取含少量杂质的粗硅和CO，该反应的化学方程式为SiO2＋2C

Si＋2CO↑；

（3）SiO2能与唯一的酸氢氟酸反应，工艺上常利用该反应刻蚀玻璃。

23．铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。

（1）航母升降机可用铝镁合金制造，销镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为________。

（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3＋→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是________。

写出该制备方案中第二步反应的离子方程式________。

（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是________，________。

【答案】

（1）．Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

（2）．生成的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，用量不易控制（3）．Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋（4）．可与胃酸反应使胃液酸度降低（5）．氢氧化铝碱性不强刺激性小

【解析】

（1）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

（2）氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，但溶于强酸强碱，如果用氢氧化钠要控制其用量；铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝和铵根离子，反应的离子方程式为：

Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（3）氢氧化铝是弱碱，与胃酸的主要成份发生反应，使胃酸的酸度下降，同时对胃刺激性小。

24．A～H为中学化学中几种常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。

常温下，A和G均为单质气体，同体C常用作干燥剂，E为无色、无味的液体，F为淡黄色粉末。

回答下列问题：

（1）F的化学式为________，反应Ⅱ中每生成1molG，转移电子数目为________。

（2）反应工的化学方程式为________。

【答案】

（1）．Na2O2

（2）．1.204×1024（3）．2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

【解析】E为无色、无味的液体，应为水，F为淡黄色粉末且能与水反应生成气体单质，则F为Na2O2；C为常用干燥剂，可能为CaCl2；则A为Cl2，B为Ca（OH）2；

（1）F的化学式为Na2O2；反应Ⅱ是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，此反应中每生成1molO2，转移电子的物质的量为2mol，电子数目为2NA或1.204×1024；

（2）反应I为工业制漂白粉，此反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：

思维起点的选择：

思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：

解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：

将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从F为淡黄色粉末，且能与水反应，展开思维的空间，寻找目标答案。

25．工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：

（1）滤液Ⅰ中所含的阴离子有________。

（2）试剂a为________，试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的化学方程式为________。

（3）实验室中操作①所需的玻璃仪器有________。

（4）操作④的名称为________。

【答案】

（1）．OH－、AlO2－、SiO32－

（2）．硫酸（3）．Fe＋Fe2（SO4）3＝3FeSO4、Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4、Fe＋H2SO4＝