D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L
15．如图是三种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）
甲：
乙：
丙：
A．甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物
B．乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可使溴水反应褪色
C．等质量的三种有机物充分燃烧消耗氧气的量依次减小
D．在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于加成反应
16．下列叙述正确的是（）
A．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
B．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+
C．一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）
D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
17．SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是（）
A．a为正极，b为负极
B．生产过程中氢离子由右移向左
C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%
D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+
18．一定温度下，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）
A．两溶液中，所含溶质的分子数：
盐酸等于醋酸
B．与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，后来盐酸快
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质
19．下图为反应Br＋H2
HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是（）
A．此反应一定要加热后才能发生
B．反应物总能量低于生成物总能量
C．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
20．下列叙述正确的是（）
A．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似
C．HBr受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力
D．仅由非金属元素组成的物质也可能含有离子键
21．已知反应：
2CH3COCH3（l）
CH3COCH2COH（CH3）2（l）。
取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数（反应物已转化为产物的物质的量和反应物总物质的量的比）随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的v（0℃）/v（20℃）的比值大于1
C．升高温度可以缩短反应达到平衡的时间并能提高反应物转化为生成物的物质的量
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的Δn（0℃）/Δn（20℃）的比值等于1
22．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．密闭容器中1molO2与2molSO2充分反应，产物的分子数为2NA
B．1mol丙烷分子含有的共价键数11NA
C．在标准状况下，22.4L溴所含的原子数目为2NA
D．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
23．常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是（）
A．点a所示溶液中：
c（NH4+）>c（SO42-）>c（OH-）>c（H+）
B．点b所示溶液中：
c（NH4+）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C．点c所示溶液中：
c（SO42-）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．点d所示溶液中：
c（SO42-）>c（NH3•H2O）>c（NH4+）>c（OH-）
24．已知氧化性Br2>Fe3+>I2，向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。
通入Cl2的体积（标准状况）与溶液中某种离子（用Q表示）的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是（）
A．Q是I-
B．Q是Br-
C．b点时溶液中阴离子只有Cl-（不考虑OH-）
D．ab区间的反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
25．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：
向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1mol·L-1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．水样中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+
B．水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
C．BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑
D．水样中一定存在K＋，且c（K＋）≥0.6mol·L-1
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。
回答下列问题：
已知：
R-X
R-OH（R-X为卤代烃，R-代表烃基）
（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______________。
（2）C2H6O分子中官能团的名称______________；反应③的反应类型为________________。
（3）C的结构简式为_______________________。
（4）反应②的化学方程式为__________________________________。
27．化合物A中含有三种元素，3.68gA在氧气中充分锻烧后生成1.28gB、1.60gC和气体D。
物质A~H存在如下转化关系。
已知B是一种红色固体单质，C是金属氧化物，D是非金属氧化物，E、F、G是盐。
请回答：
（1）检验气体D的实验方法：
____________________。
（2）写出B与H浓溶液反应的化学方程式：
____________________。
（3）化合物A的化学式：
____________________。
28．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示。
（1）装置C的作用是_____________________。
（2）①设计实验方案检验有Fe2+生成：
_______________________。
②证明SO2气体还原I2的现象：
_______________________。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤为蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________（填字母）。
A．蒸发皿 B．试管夹 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
29．用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01molNa2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。
（1）NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L-1。
（2）化学式中的x=___________。
30．二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
（1）目前工业上用的捕碳剂NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应：
2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）
（NH4）2CO3（aq）ΔH1
NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）
NH4HCO3（aq）ΔH2
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）
2NH4HCO3（aq）ΔH3
则ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：
CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）ΔH=akJ·mol-1
起始时按n（CO2）∶n（H2）=1∶3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示：
①下列说法正确的是________；
A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大
C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡
D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率
②393K下，H2的平衡转化率为__________（保留三位有效数字）；
③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投入CO2和H2则n（H2）/n（C2H4）将__________（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；
方法二：
用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。
④b电极上的电极反应式为_________________________；
⑤该装置中使用的是_________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
31．过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。
用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。
反应的方程式为：
CO（NH2）2+H2O2
CO（NH2）2·H2O2。
过氧化尿素的部分性质如下：
分子式
外观
热分解温度
熔点
溶解性
CO（NH2）2·H2O2
白色晶体
45℃
75～85℃
易溶于水、有机溶剂
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。
（3）步骤①宜采用的操作是_____________。
A．加热蒸发B．常压蒸发C．减压蒸发
（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。
（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
32．肉桂醛F（
）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：
两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
请回答：
（1）D的结构简式为________________；检验其中官能团的试剂为______________。
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是____________（填序号）。
（3）写出有关反应③的化学方程式：
__________________________。
（4）下列关于E的说法正确的是______________（填字母）。
a．能与银氨溶液反应b．能与金属钠反应
c．1molE最多能和3mol氢气反应d．可以发生水解
（5）E的同分异构体有多种，写出其中符合条件的同分异构体的结构简式：
___________________。
条件：
①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，能发生银镜反应。
【参考答案】
选择题部分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1．A
【解析】A．NH4NO3属于盐，故A正确；B．氧化钙属于金属氧化物，故B错误；C．硫酸属于酸，故C错误；D．氢氧化钠属于碱，故D错误；故选A。
2．C
【解析】A．
是圆底烧瓶，故A错误；B．
是蒸馏烧瓶，故B错误；C．
是容量瓶，故C正确；D．
是锥形瓶，故D错误；答案为C。
3．B
【解析】A．氨气极易溶于水，但氨气自身不能电离，是非电解质，故A错误；B．Ca（HCO3）2易溶于水，且水溶液能导电，是电解质，故B正确；C．硫酸钡难溶于水，是电解质，故C错误；D．C2H5OH是非电解质，故D错误；故选B。
4．D
【解析】A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；B．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选；C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选；故选D。
5．B
【解析】A．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故A错误；B．Fe2（SO4）3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故B正确；C．Ca（ClO）2是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性，故C错误；D．NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，不能水解，是在水溶液中直接电离出H+，使溶液呈酸性，而不是由于水解，故D错误；故选B。
6．C
【解析】A．氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，必须是使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸，故A错误；B．二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故B错误；C．SiO2是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，故C正确；D．氧化铁是难溶于水的红色固体，可以用做红色颜料，故D错误；故选C。
7．D
【解析】A．S2—的结构示意图为
，故A错误；B．MgF2的电子式为
，故B错误；C．乙炔的结构式为
，故C错误；D．溴苯结构简式为
，则分子式为C6H5Br，故D正确；答案为D。
8．D
【解析】A．常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气，可见氯气能溶解于水，故A正确；B．漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，常用于漂白纸浆，故B正确；C．氯气有强氧化性，且其水溶液中含有HClO，常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成，故C正确；D．海水带有咸味，海水中氯化物的含量相当高，但溴被称为“海洋元素”，故D错误；答案为D。
9．C
【解析】A．推广使用氢能、太阳能，减少化石燃料的使用，能够减少灰尘等空气污染物的排放，有利于减少雾霾天气的发生，故A正确；B．氢能是一种清洁可再生能源，将太阳能转化为氢能是减少污染、缓解能源危机的一种构想，故B正确；C．石油裂解的目的是得到小分子的烯烃，故C错误；D．煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏能制得苯及其同系物，故D正确；故选C。
10．A
【解析】A．蒸发后温度较高，则用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上，故A错误；B．乙酸乙酯的制备中，长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中，防倒吸，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D正确；答案为A。
11．C
12．C
【解析】A．各物质的浓度之比c（A）：
c（B）：
c（C）=2：
3：
4，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故A错误；B．混合气体中各物质的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否还发生变化，则无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C．单位时间内若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质，表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到平衡状态，故C正确；D．混合气体的体积是反应开始前的
，无法判断各组分的百分含量是否变化，则无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。
13．B
【解析】A．醋酸是弱酸，不可拆分，故A错误；B．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水发生的离子反应为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故B正确；C．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热发生的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-
NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；D．金属钠和水发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；答案为B。
14．B
15．C
【解析】由图可知，甲为CH4，乙为CH2=CH2，丙为苯；A．甲烷与氯气发生取代反应生成四种卤代烃和HCl，共5种产物，故A错误；B．乙、丙所有的原子均处于同一平面，苯与溴水不反应，乙烯与溴水反应，故B错误；C．等质量的CH4、CH2=CH2、苯完全燃烧，消耗的氧气随含氢量的减小而减少，故C正确；D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，故D错误；故选C。
16．C
【解析】A．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，则碱性条件的水解反应制备肥皂，故A错误；B．乙酸分子中-COOH可发生电离，而-CH3不能电离，故B错误；C．氨基酸中含氨基、羧基，可发生缩聚反应，则氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽），故C正确；D．苯与高锰酸钾溶液分层，苯的密度小，苯在上层，则，振荡后静置，可观察到液体分层，下层呈紫红色，故D错误；故选C。
17．D
【解析】A．a电极上SO2发生氧化反应生成硫酸，则a为负极，b为正极，故A错误；B．质子膜只允许H+通过，向正极移动，即氢离子由左向右移动，故B错误；C．负极区有硫酸生成，但同时在增加水的量，则硫酸的质量分数不一定大于50%，甚至还可能小于50%，故C错误；D．负极上发生的是氧化反应，其电极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+，故D正确；答案为D。
18．D
19．B
【解析】A．从图示分析出反应物的能量低于生成物，Br+H2⇌HBr+H是个吸热过程，但与是否需要加热无关，故A错误；B．从图示分析出反应物的能量低于生成物，故B正确；C．人类利用的能源如太阳能就不是通过化学反应获得的，故C错误；D．升高温度时正逆反应速率都要增大，故D错误；答案为B。
20．D
【解析】A．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，N2和CO2是由分子构成，SiO2构成微粒是原子，属原子晶体，故A错误；B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，物理性质不同，化学性质相似，故B错误；C．HBr受热分解的过程中，除需克服分子间的作用力，还需要破坏H—Br之间的共价键，故C错误；D．仅由非金
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